LISTA 10 NÚMEROS QUÂNTICOS

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TEOREMA MILITAR 
LISTA 10 – NÚMEROS QUÂNTICOS. 
PROF. EVA 
 
 
1. (EsPCEx 1992) Considere a distribuição eletrônica 
sequencial energética crescente, pelos orbitais, dos elétrons 
de um átomo representativo do elemento de número 23. 
 O último elétron distribuído terá os seguintes valores, 
respectivamente, para os seus números quânticos principal, 
secundário, magnético e spin: 
a) 3, 2, 0, – 1/2. 
b) 3, 3, 0, – 1/2. 
c) 4, 0, 0, – 1/2. 
d) 4, 1, 0, – 2. 
 
2. (EsPCEx 1994) o elétron mais energético do átomo 2145X 
tem os seguintes números quânticos secundário e magnético, 
respectivamente. 
a) zero e zero. 
b) 3 e zero. 
c) 2 e –2. 
d) 4 e +1. 
e) 3 e –1. 
 
3. (EsPCEx 1997) Considere a distribuição energética 
crescente, pelos orbitais, dos elétrons de um átomo 
representativo de elemento de número atômico 26. 
 O último elétron distribuído terá o número quântico 
magnético igual a 
a) zero 
b) – 1 
c) – 2 
d) + 1 
e) + 2 
 
4. (EsPCEx 1993) Abaixo temos os conjuntos de números 
quânticos de 4 elétrons. Identifique a alternativa cujo conjunto 
é impossível: 
a) n = 2 , ℓ = 1 , m = – 1 , s = – 1/2. 
b) n = 3 , ℓ = 3 , m = + 2 , s = + 1/2. 
c) n = 4 , ℓ = 2 , m = 0 , s = + 1/2. 
d) n = 5 , ℓ = 0 , m = 0 , s = – 1/2. 
 
5. (EsPCEx 2010) Considere três átomos cujos símbolos são 
M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. 
 Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo 
elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos 
M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons 
e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, 
então os números quânticos do elétron mais energético do 
átomo X são: 
 Observação: Adote a convenção de que o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a –
1/2. 
a) n = 3 ; ℓ = 0 ; m = 2 ; s = – 1/2. 
b) n = 3 ; ℓ = 2 ; m = 0 ; s = – 1/2. 
c) n = 3 ; ℓ = 2 ; m = – 2 ; s = – 1/2. 
d) n = 3 ; ℓ = 2 ; m = – 2 ; s = 1/2. 
e) n = 4 ; ℓ = 1 ; m = 0 ; s = – 1/2. 
 
 
 
6. - (EsPCEx 2003) Observe a figura abaixo: 
 
 
 
 A fala do personagem enuncia a idéia contida 
a) no Princípio de Heisenberg. 
b) na Regra de Hund. 
c) na Teoria de Proust. 
d) no Diagrama de Pauling. 
e) no Teorema de Rutherford. 
 
7. Assinale a opção que contraria a Regra Hund: 
 
 
8. Assinale a afirmativa correta: 
a) é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, 
num mesmo instante - Princípio de Certeza. 
b) um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins 
contrários - Princípio da Exclusão de Pauli. 
c) orbital é a região do espaço onde é mínima a probabilidade 
de encontrar um determinado elétron. 
d) em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas 
quantizadas, circulares e elípticas - Modelo Atômico de 
Sommerfeld. 
 
9. (UECE) Com relação ao elétron, assinale a alternativa 
correta. 
a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se 
encontrar um elétron é mínima; 
b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e 
velocidade de um elétron; 
c) denomina-se spin ao movimento de translação do elétron 
em torno do núcleo do átomo; 
d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo 
átomo caracterizam-se por possuírem quatro números 
quânticos iguais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10. (UFRRJ) Leia o texto a seguir. 
... Pensem nas feridas 
Como rosas cálidas 
Mas oh não se esqueçam 
Da rosa da rosa 
Da rosa de Hiroshima 
A rosa hereditária... 
MORAIS, V. de; MATOGROSSO, N. 
 O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos 
negativos da energia nuclear, que, juntamente com outras 
citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos 
benefícios que podem ser alcançados, depois que o homem 
elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a 
tecnologia nuclear. 
 Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que 
apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura 
atômica: 
I. Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar 
um elétron. 
II. No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo 
orbital. 
III. Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão 
os quatro números quânticos iguais. 
a) Apenas III está correta. 
b) Apenas I e III estão corretas. 
c) Apenas II está correta. 
d) Todas as afirmativas estão corretas. 
e) Apenas I está correta. 
 
 
11. (EsPCEx 2009) Considere as seguintes afirmações: 
I. O último nível de energia de um átomo, cujo número 
quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 
elétrons. 
II. No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três 
elétrons desemparelhados. 
III. O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o 
átomo de flúor. 
IV. A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio 
é menor que a primeira energia de ionização do átomo 
de fósforo. 
V. A configuração eletrônica 1s2 2s1 2p1x 2p1y 2p1z, 
representa um estado ativado (ou excitado) do átomo 
de carbono. 
 
 Dados: 
 
Elemento 
Químico 
C 
(Carbono) 
F 
(Flúor) 
P 
(Fósforo) 
N 
(Nitrogênio) 
Número 
Atômico 
Z = 6 Z = 9 Z = 15 Z = 7 
 
 Das afirmações feitas, estão corretas 
a) apenas I, II, IV e V. 
b) apenas III, IV e V. 
c) apenas I, II e V. 
d) apenas IV e V. 
e) todas. 
12. (UFPEL) Sobre o elétron diferenciador (último elétron a ser 
distribuído) do átomo Ca (Z = 20) no estado fundamental 
(eletricamente neutro), tem-se, como números quânticos 
principal, secundário (azimutal) e magnético, 
respectivamente, os seguintes valores: 
a) n = 4 ; ℓ = 0 e m = 0. b) n = 3 ; ℓ = 0 e m = +1. 
c) n = 4 ; ℓ = +1 e m = 0. d) n = 3 ; ℓ = +1 e m = -2. 
e) n = 3 ; ℓ = 0 e m = 0. 
 
13. (UFSC) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron 
de diferenciação é ( 3 , 2 , +1 , +1/2 )? 
a) 20 
b) 29 
c) 25 
d) 27 
e) 30 
 
14. (UFRN) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio, Na 
(Z = 11) usadas na iluminação pública é emitida pelo 
decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de 
sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste 
elemento se encontra no segundo nível de energia, num 
orbital p. 
 Os valores dos números quânticos que podem caracterizar 
esse elétron são: 
a) n = 2 ; ℓ = 1 ; m = 2 ; s = – 1/2 
b) n = 2 ; ℓ = 2 ; m = – 2 ; s = – 1/2 
c) n = 2 ; ℓ = 1 ; m = – 1 ; s = + 1/2 
d) n = 2 ; ℓ = 0 ; m = 0 ; s = + 1/2 
 
 
GABARITO 
 
1. A 2. C 3. C 4. B 5. C 
6. A 7. E 8. D 9. B 10. D 
11. C 12. A 13. B 14. C