LISTA 8 TABELA PERIÓDICA

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TEOREMA MILITAR 
LISTA 8 – TABELA PERIÓDICA. 
PROF. EVA 
 
1. (IFSP 2011) Sobre o tema "Tabela Periódica", são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. A tabela periódica de Mendeleev foi construída sob a forma 
de um parafuso, conhecido como parafuso telúrico. 
 
II. Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos estão 
organizados em grupos (colunas verticais) e em períodos 
(linhas horizontais). 
 
III. Os elementos químicos conhecidos como gases nobres 
estão uniformemente distribuídos na região central e nos 
extremos da Tabela Periódica atual. 
 
É correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) II e III, apenas. 
 
2. (EsPCEx 2005) No século XIX, eram conhecidos cerca de 50 
elementos químicos. Ao longo do tempo muitos outros 
elementos foram sendo descobertos e os cientistas sentiram 
necessidade de elaborar uma classificação que facilitasse seu 
estudo. Foram realizadas várias tentativas para se classificar 
os elementos. 
I. Berzelius dividiu os elementos em metais e não-metais. 
II. Mendeleev organizou os elementos dispondo-os em 
linhas em ordem crescente de massa atômica. 
III. Henry Moseley determinou a carga do núcleo, tornando 
possível estabelecer o conceito de número atômico e, 
então, se pôde elaborar a atual Tabela Periódica dos 
Elementos. 
 Das afirmativas acima, é correto afirmar que: 
a) I é verdadeira e II é falsa. 
b) II é verdadeira e III é falsa. 
c) I, II e III são verdadeiras. 
d) I, II e III são falsas. 
e) I e III são verdadeiras e II é falsa. 
 
3. (Cesgranrio) Associando-se as duas colunas a seguir, que 
correspondem às famílias de elementos, segundo a Tabela 
Periódica, a seqüência numérica será: 
 
 Coluna A 
1 - Gases Nobres 
2 - Metais Alcalinos 
3 - Metais Alcalinos Terrosos 
4 - Calcogênios 
5 – Halogênios 
 Coluna B 
 ( ) Grupo 1A 
 ( ) Grupo 2A 
 ( ) Grupo 6A 
 ( ) Grupo 7A 
 ( ) Grupo O (8A) 
 
a) 1, 2, 3, 4, 5 
b) 2, 3, 4, 5, 1 
c) 3, 2, 5, 4, 1 
d) 3, 2, 4, 5, 1 
e) 5, 2, 4, 3, 1 
4. (EsPCEx 2004) Em 1997, a WEA Music Brasil lançou o álbum 
acústico dos Titãs. Uma das faixas desse álbum apresenta a 
música Família. 
 O texto abaixo reproduz um trecho da música. 
"Família, família. 
Papai, mamãe, titia. 
Família, família. 
Janta junto todo dia. 
Nunca perde essa mania. 
 Estabelecendo um paralelo com a Química, pode-se dizer 
que o trecho citado está relacionado com o fato de os 
elementos: 
a) do mesmo período possuírem o mesmo número de massa. 
b) do mesmo grupo apresentarem as mesmas propriedades 
físicas. 
c) do mesmo período apresentarem o mesmo número de 
elétrons de valência. 
d) do mesmo grupo possuírem propriedades químicas 
semelhantes. 
e) do mesmo grupo possuírem o mesmo número de camadas. 
 
5. (EsPCEx 1999) Na classificação periódica dos elementos 
químicos, considerando-se a ordem crescente dos números 
atômicos, o quarto elemento sucessor de um alcalino terroso 
a) pode ser um calcogêneo. 
b) pode ser um halogêneo. 
c) pode ser um gás nobre. 
d) é sempre um elemento de transição. 
e) tem 6 prótons a mais. 
 
6. (Fatec) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um 
continente, e que os elementos químicos constituem as 
diferentes regiões desse território 
 
 
 
 A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações: 
I. Os metais constituem a maior parte do território desse 
continente. 
II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são 
encontradas no nordeste e na costa leste desse 
continente. 
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no 
sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos 
elementos químicos apresentam propriedades químicas 
semelhantes. 
 Dessas afirmações, 
a) apenas I é correta. 
b) apenas I e II são corretas. 
c) apenas I e III são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
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7. (EsPCEx 2008) Analise as afirmações I, II e III referentes 
aos metais, cujas posições na Tabela Periódica estão 
representadas no esquema abaixo: 
 
 
 
 
 Ti 
 
 W Hg 
 
 
I) É freqüentemente usado em lâmpadas incandescentes, tem 
elevado ponto de fusão e número atômico igual 74. 
II) É líquido nas condições ambiente (25 ºC e 1 atm) e 
utilizado em barômetros, em lâmpadas especiais e em 
odontologia. 
III) Possui número atômico 22 e está na família 4 da Tabela 
Periódica. Algumas de suas utilizações podem ser assim 
exemplificadas: aplicação de próteses em joelhos e 
quadris; colocação de pinos para fixação entre a 
mandíbula e a prótese dentária. 
 Os metais descritos em I, II e III são, respectivamente: 
a) tungstênio, mercúrio e titânio. 
b) titânio, mercúrio e tungstênio. 
c) tungstênio, titânio e mercúrio. 
d) mercúrio, tungstênio e titânio. 
e) titânio, tungstênio e mercúrio. 
 
8. (Fatec) Com relação à moderna classificação periódica dos 
elementos, assinale a afirmação correta. 
a) Em uma família, os elementos geralmente apresentam o 
mesmo número de elétrons na última camada. 
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades 
químicas bem distintas. 
c) Na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados 
em ordem decrescente de massas atômicas. 
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades 
químicas semelhantes. 
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos 
B da tabela periódica. 
 
9. (Cefet-MG) Os elementos são distribuídos na tabela 
periódica em função de suas características, sendo agrupados 
em famílias (colunas) e períodos (linhas). 
 No que diz respeito à disposição desses elementos, é correto 
afirmar que 
a) nos períodos, os elementos possuem características 
semelhantes. 
b) os metais ocupam a maior parte da tabela e são bons 
condutores de eletricidade. 
c) os não-metais são gasosos e localizam-se na última coluna 
da tabela periódica. 
d) nas famílias, os elementos apresentam o mesmo número 
de camadas eletrônicas. 
 
 
 
 
10. (IFSP 2009) Na tabela atômica (periódica) temos os 
elementos agrupados segundo critérios que permitem fazer 
previsões de semelhanças e propriedades. 
 Está correta a afirmação: 
a) Nos períodos estão contidos os elementos que possuem o 
mesmo número de elétrons de valência. 
b) O grupo 2, também chamado 2A, é conhecido como família 
dos metais alcalinos. 
c) Os gases nobres pertencem à família 18 e são muito 
reativos na presença de metais. 
d) Os elementos Gálio e Arsênio possuem propriedades 
semelhantes. 
e) Elementos maleáveis e bons condutores de energia podem 
ser exemplificados por Ósmio e Estanho. 
 
 
11. Os elementos do terceiro período da Tabela Periódica 
apresentam: 
a) 3 elétrons na camada de valência. 
b) 3 camadas eletrônicas. 
c) massa iguais. 
d) números atômicos iguais. 
e) mesmo número de elétrons. 
 
12. O elemento químico flúor (Z = 9), é classificado como: 
a) gás nobre. 
b) metal alcalino. 
c) metal alcalino terroso. 
d) metal de transição. 
e) ametal. 
 
13. Qual o número atômico do elemento localizado no quarto 
período e família 5A da tabela periódica? 
a) 29 
b) 30 
c) 31 
d) 32 
e) 33 
 
14. Sobre o elemento com Z = 34, pode-se afirmar: 
a) é um elemento de transição. 
b) pertence à família dos metais alcalinos. 
c) é um gás nobre. 
d) pertence ao grupo 6A. 
e) possui propriedades semelhantes ao flúor (Z = 9). 
 
15. (EsPCEx 1998) O átomo X, isótono de K4119 e isóbaro de 
Ca4020 , representa um elemento químico da família dos 
a) alcalinos. 
b) alcalinos-terrosos. 
c) calcogêneos. 
d) halogêneos. 
e) gases nobres. 
 
 
 
 
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16. (Cefet-SP) O bromato de potássio, produto de aplicações 
controvertidas na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. 
 Os elementos que o constituem, na ordem indicada na 
fórmula, são da família dos: 
 Dados - Números atômicos: O = 8; K = 19; Br = 35 
a) alcalinos, halogênios e calcogênios. 
b) halogênios, calcogênios e alcalinos. 
c) calcogênios, halogênios e alcalinos. 
d) alcalinos-terrosos, calcogênios e halogênios . 
e) alcalinos, calcogênios e halogênios . 
 
17. (UEL) O silicato de magnésio (MgSiO4) é formado por 
elementos químicos pertencentes às seguintes famílias da 
tabela periódica: 
 Dados - Números Atômicos: Si = 14, Mg = 12, O = 8 
a) 5 A , 6 A e 7 A. 
b) 4 A , 6 A e 7 A. 
c) 3 A , 5 A e 6 A. 
d) 2 A , 4 A e 6 A. 
e) 1 A , 5 A e 6 A. 
 
18. (U.F. Santa Maria) Analise as afirmativas : 
I. Os elementos de transição interna têm a distribuição 
eletrônica terminando em f e são chamados actinídios e 
lantanídios. 
II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica 
terminada em s ou p e são sempre bons condutores de 
eletricidade e calor. 
III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica 
terminada em d, sendo o ferro um exemplo deles. 
 Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) I, II, e III. 
 
19. (UFF-RJ) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos 
químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, 
alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos 
estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas 
características e propriedades químicas. 
 Em particular, os Halogênios apresentam: 
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível. 
b) subnível f incompleto. 
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível. 
d) subnível p incompleto. 
e) subnível d incompleto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
20. (EsPCEx 2010) Observe o esquema da Tabela Periódica 
(suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), 
no qual estão destacados os elementos químicos. 
 
 
a) He (hélio) é um calcogênio. 
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4o período. 
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico 
do Hs (hássio). 
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à 
mesma família. 
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu 
elétron mais energético situado no subnível p. 
 
 
21. (EsPCEx 1993) Um átomo que contém 2 elétrons no 
subnível 4f representa elemento químico do: 
a) grupo 4A e 2o período. 
b) grupo 4B e 4o período. 
c) grupo 2B e 4o período. 
d) grupo 3B e 6o período. 
 
22. (EsPCEx 1994) Na tabela periódica, o grupo dos 
lantanídeos se localiza no: 
a) grupo 2B de 6o período. 
b) grupo 2B de 7o período. 
c) grupo 1B de 7o período. 
d) grupo 4B de 7o período. 
e) grupo 3B de 6o período. 
 
23. (EsPCEx 1992) O cátion trivalente de um elemento 
pertencente ao grupo 3A do 3o período terá configuração 
eletrônica igual à de um átomo de: 
a) halogênio. 
b) calcogênio. 
c) gás nobre. 
d) metal alcalino. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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24. (EsPCEx 1995) As afirmações abaixo dizem respeito à 
classificação periódica: 
I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo 
número de níveis. 
II. Os elementos do grupo 2A terminam em s2. 
 
III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o 
elemento é de transição. 
IV. Em uma mesma família, os elementos apresentam o 
mesmo número de níveis. 
V. São conhecidos, até o momento, 109 elementos químicos. 
 São verdadeiras as afirmações: 
a) I, II e III. 
b) I, II e V. 
c) II, III e V. 
d) II, IV e V. 
e) II, IV e V. 
 
25. (EsPCEx 2000) Considerando a classificação periódica dos 
elementos químicos, analise as seguintes afirmativas: 
I. O neônio é um gás nobre, muito usado na iluminação para 
propaganda, e tem número atômico 18. 
II. O cátion 19K1+ (potássio), usado na fabricação de pólvora, 
apresenta na camada de valência a seguinte distribuição 
eletrônica: 3s2 3p6. 
III. Se o subnível mais energético de um elemento no estado 
fundamental for 5p4, seu número atômico e posição na 
tabela são, respectivamente, 56 e 6A / 5o período. 
 Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a(s) afirmativas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) II somente. 
e) III somente. 
 
 
GABARITO 
 
1. B 2. C 3. B 4. D 5. A 
6. E 7. A 8. A 9. B 10. E 
11. B 12. E 13. E 14. D 15. E 
16. A 17. D 18. C 19. D 20. B 
21. D 22. E 23. C 24. B 25. D