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EXPERIMENTO II: BORO E ALUMÍNIO 
 
BORO 
 
1) Preparação de ácido bórico 
 
 Em um tubo de ensaio, contendo 10 mL de água destilada, adicionar 2 g de bórax 
(Na2B4O7. 10H2O) e aquecer até completa dissolução. Verificar o pH. Aquecer novamente a 
solução e acidificar com HCl (6 M), verificando o pH. Resfriar em banho de gelo e observar a 
formação de cristais. Reservar. 
 
2) Reações 
 
a) Secar, em uma caçarola, uma pequena quantidade do ácido bórico recém-preparado. Retirar a 
caçarola da chama do bico de Bunsen, adicionar 3 mL de etanol e agitar com bastão de vidro. 
Inflamar a solução e observar a chama característica. 
 
b) Preparar as seguintes soluções: 
 
Solução 1 – Dissolver 0,5 g do ácido bórico recém-preparado em 15 mL de água destilada. Ajustar 
para pH = 7 com solução de NaOH 0,01 M (cor verde do indicador azul de bromotimol). 
Solução 2 – Preparar 10 mL de solução de glicerol a 30 % e ajustar para pH = 7, conforme descrito 
no item anterior. 
Solução 3 – Ajustar o pH da água destilada para 7 com solução de NaOH 0,001 M. 
 
 Misture uma alíquota da solução 1 com igual volume da solução 2 e verifique o pH. Repita 
o passo anterior, misturando uma alíquota da solução 1 com igual volume da solução 3, bem como 
uma alíquota da solução 2 com igual volume da solução 3. 
 
ALUMÍNIO 
 
1) Comportamento do alumínio frente a ácidos 
 
 Fazer ensaios de reatividade do alumínio metálico com ácidos clorídrico, sulfúrico e nítrico, 
diluídos (3 M) e concentrados (P.A.). Se necessário, aquecer (EM CAPELA). Identificar os gases 
liberados. 
 
2) Propriedade redox 
 
Lixar uma pequena placa de alumínio. Lavar e enxugar com papel de filtro. Colocar na 
superfície limpa uma gota de nitrato mercúrico e esperar por 2 minutos. Remover o sal, secar a 
superfície metálica e deixá-la exposta ao ar. Observar. 
 
3) Caráter anfótero do hidróxido de alumínio 
 
Em um becher de 50 mL, contendo 5 mL de solução de alumínio (III), adicionar gotas de 
hidróxido de amônio 6 M. Dividir a solução resultante em duas partes iguais e juntar, a cada uma, 
ácido clorídrico e hidróxido de sódio, ambos 6 M. Observar. 
 
 
4) Propriedades do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) 
 
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a) Adicionar um pequeno pedaço de magnésio lixado a 2 mL de solução diluída de sulfato de 
alumínio. Aquecer brandamente e observar. 
 
b) Observar a cor desenvolvida quando o indicador alaranjado de metila é adicionado a uma solução 
diluída de sulfato de alumínio. 
 
5) Preparação e propriedades do ânion aluminato 
 
a) Em um tubo de ensaio, fazer reagir grânulos de alumínio com solução 6 M de hidróxido de sódio. 
Se necessário, aquecer até obter-se uma solução límpida e reservar o produto. 
 
b) Transferir para um tubo de ensaio 1 mL da solução anterior, o mesmo volume de solução 
saturada de cloreto de amônio e 3 mL de água destilada. Aquecer imediatamente a solução e 
observar. 
 
 
QUESTIONÁRIO 
 
1- Demonstre todas as reações envolvidas, fazendo, sempre que possível, os comentários sobre 
as mudanças químicas observadas. 
2- Como podemos facilitar a hidrólise do bórax? 
3- Explique o motivo da evolução gasosa observada no teste com magnésio e solução de 
sulfato de alumínio. 
4- Porque a presença de um poli-álcool afeta a acidez de uma solução de H3BO3? 
5- Qual o significado do termo passivação? 
6- As reações entre alumínio metálico e os diferentes ácidos, empregados na prática, estão de 
acordo com os respectivos potenciais de oxi-redução? Prove com base na espontaneidade 
das reações.