Experimento 2 - Inorgânica Experimental I (4)

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UEMS - Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul 
Curso: QUÍMICA INDUSTRIAL 
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I 
Professor: EDERSON 
 
GRUPO 13 DA TABELA PERIÓDICA: BORO E ALUMÍNIO E 
SEUS COMPOSTOS 
 
 
 
1. Reagentes Materiais 
- Ácido bórico (sólido) - Bico de Bunsen 
- Água destilada - Lixa para metal (ou palha de aço) 
- Tetraborato de sódio - Tubos de ensaio 
- Fluoreto de Cálcio - Caixa de fósforo 
- Metanol - Pinça de Madeira 
- Ácido sulfúrico concentrado - Béquer 50 mL 
- Alumínio metálico (lâminas) 
- Ácido clorídrico diluído 
- Hidróxido de sódio 10% 
- Solução cloreto de mercúrio 
- Solução diluída sulfato de alumínio e 
Potássio 
 
- Cloreto de Amônio 
- Acetato de sódio 
- Solução carbonato de Amônio 
- Sulfato de alumínio e Potássio (sólido) 
- Ácido perclórico concentrado 
- Hidróxido de amônio concentrado 
- Solução cloreto de bário 
 
 
 
 1º Experimento: Ácido bórico 
Testar a solubilidade do ácido bórico em água fria e quente. Comprovar o caráter ácido 
deste composto. 
a) Equacionar a reação entre ácido bórico e água. 
b) Enumere outros ácidos que são sólidos a temperatura ambiente. 
 
2º Experimento: Obtenção de trifluoreto de boro 
(CUIDADO, VAPORES NOCIVOS, EFETUAR REAÇÃO NA CAPELA) 
Aquecer cuidadosamente em um tubo de ensaio pequeno, uma mistura de tetraborato de 
sódio e fluoreto de cálcio com 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Aproximar da 
chama, várias vezes durante o aquecimento, a boca do tubo de ensaio. 
a) O que se observa na chama? 
b) Escrever e equacionar as reações ocorridas. 
c) Qual o objetivo da adição do ácido sulfúrico concentrado? 
 
3º Experimento: Obtenção de B(OCH3)3 
(CUIDADO, VAPORES NOCIVOS, EFETUAR REAÇÃO NA CAPELA) 
Colocar em tubo de ensaio uma ponta de espátula de tetraborato de sódio, 5 gotas de ácido 
sulfúrico concentrado e 10 gotas de metanol. Aquecer suavemente e testar, como no 
experimento anterior, se houver a formação de um composto volátil. 
a) Escrever e equacionar as reações ocorridas. 
b) Para que serve o ácido sulfúrico concentrado neste experimento? 
c) A que classe de compostos pertence a substância volátil formada? 
 
ALUMÍNIO 
4º Experimento: Reatividade química 
Testar a frio e a quente o comportamento do alumínio (usar pedaços de lâmina) com os 
seguintes reagentes: 
- Água 
- Ácido clorídrico diluído 
- Hidróxido de sódio (10%) 
a) Interpretar o comportamento observado. 
Segundo o seu potencial de oxidação (1,66 V), o alumínio deve dissolver-se em água com 
desprendimento de hidrogênio. Dê uma explicação por que esta reação não ocorre. 
 
5º Experimento: Ativação do alumínio por amalgamação 
Limpar a superfície de um pedaço de lâmina de alumínio com uma lixa. Esfregar a 
superfície com uma gota de solução de cloreto de mercúrio (cuidado ao manuseá-lo). 
Deixar a lâmina tratada exposta algum tempo ao ar livre ou imersa em água. 
a) Observar atentamente e equacionar as reações ocorridas. 
b) Que partículas atuam como oxidantes? 
c) Que papel desempenha o cloreto de mercúrio? 
 
6º Experimento: Hidróxido de alumínio 
A uma solução diluída de sulfato de alumínio e potássio, acrescentar, gota a gota, solução 
de hidróxido de sódio até aparecimento e desaparecimento de um precipitado. Depois, 
juntar cloreto de amônio sólido e ferver por alguns instantes. 
a) Qual a função do íon amônio? 
 
7º Experimento: Sulfato de alumínio e potássio 
A uma porção de solução de sulfato de alumínio e potássio, acrescentar: 
- Acetato de sódio sólido e aquecer. 
- Solução de carbonato de amônio e aquecer. 
a) Escreva as reações detalhadas. 
 
8º Experimento: Alúmen, um sal duplo: KAl(SO4)2.12H2O 
Dissolver alúmen (sulfato de potássio e alumínio) em água destilada e tratar de identificar 
separadamente os componentes na solução, em 3 tubos de ensaio, separadamente: 
- O cátion de potássio com ácido perclórico concentrado (precipitação de perclorato de 
potássio) 
- O cátion alumínio com amoníaco concentrado (precipitação de hidróxido de alumínio) 
- O ânion sulfato com uma solução de cloreto de bário (precipitação de sulfato de bário). 
a) Interpretar as observações e estabelecer as equações químicas correspondentes.