ATIVIDADE DE ESTUDO 01 - quantitativa

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Iniciado em quarta, 6 dez 2023, 10:55
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Concluída em quarta, 6 dez 2023, 10:56
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Questão 1
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
Pode-se dizer que alguns fatores podem influenciar no equilíbrio e deslocar, ou seja, alterar a diferença nas velocidades das
reações direta e inversa (v1 ou v2), e, consequentemente, mudar as concentrações das substâncias (reagentes ou produtos), até
que um novo estado de equilíbrio seja atingido, ou seja, velocidades e concentrações constantes. Quando houver uma
perturbação do sistema em equilíbrio aplica-se o princípio, assim alguns fatores podem influenciar e deslocar o equilíbrio
químico, que são concentração, temperatura e pressão:
(UCKO, 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Dada a reação abaixo analise como o equilíbrio se comportará e será deslocado se:
I) Adicionar N
II)  Retirar NO 
III) Aumentar a pressão.
Assinale a alternativa que corresponda ao deslocamento do equilíbrio respectivo nas asserções I, II e III respectivo:
a. direita, esquerda, não desloca.
b. direita, direita, não desloca.
c. direita, esquerda, não desloca.
d. direita, esquerda, esquerda.
e. direita, esquerda, direita.
2 (g);
(g);
Sua resposta está incorreta.
Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM QUÍMICA -disc. 4223- QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA E QUALITATIVA
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
As reações químicas podem ser classificadas em:
1.    Síntese/combinação ou adição;
2.    Análise ou decomposição; 
3.    Simples-troca ou deslocamento;
4.    Dupla-troca ou dupla substituição.
Fonte: UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005.
No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
           2 AgBr → 2 Ag + Br
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme fotográfico:
a. Simples troca.
b. Síntese.
c. Decomposição.
d. Dupla Troca.
e. Combinação Direta.
2
Sua resposta está incorreta.
Questão 3
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Questão 4
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
Solução é uma mistura homogênea (somente uma fase) de duas ou mais substâncias. Geralmente, a substância presente em
maior quantidade em uma solução é denominada de solvente (onde a água é o solvente universal) e a(s) outra(s) substância(s)
de soluto menor quantidade a ser dissolvido. Classificação de um sistema de acordo com seu número de fases, homogêneo ou
heterogêneo, uma fase ou duas ou mais fases respectivamente abaixo:
(VOGEL, 1981; UCKO 1992; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa que corresponda a sequência correta de verdadeira (V) e falsas (F).
(   ) água do mar – mistura homogênea.
(   ) Mistura de gases – mistura heterogênea.
(   )  Gasolina e areia – mistura homogênea.
(   ) água e óleo – mistura heterogênea.
a. Todas estão incorretas.
b. V, V, F, F.
c. F, V, F, V.
d. V, F, F, V.
e. F, F, V, V.
Sua resposta está correta.
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro solvente possuindo a
capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos principais são ácidos, bases e sais, estes formam
íons quando dissolvidos em água, possuindo a capacidade de condução de energia. Estes eletrólitos podem ser classificados de
acordo com a dissociação em água em fortes e fracos.
(VOGEL, 1981; UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
De acordo com o enunciado assinale a alternativa que contenha somente eletrólitos fortes.
a. H CO , H BO , H PO
b. HCl, H2CO3, H3PO4.
c. NaCl, HNO2, CaCl2.
d. HCl, NaOH, H2SO4.
e. H2SO4, NH4OH, NaCl.
2 3 3 3 3 4.
Sua resposta está incorreta.
Questão 5
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de
H igual de OH Meio ácido: Concentração de H maior que OH Meio básico: Concentração de H menor que OH-. Sabe-se
que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H ]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH ] 
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,
Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?
a. 1.10 mol/L
b. 1.10 mol/L
c. 1.10 mol/L
d. 1.10 mol/L
e. 1.10 mol/L
+ - + - +
+
-
-8
-11
-14
-7
-3
Sua resposta está correta.
Questão 6
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
As Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso podendo ser
alterados conforme aplica-se temperatura ou diminuindo a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um
estado para o outro.
(UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Analise o texto abaixo:
Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela
manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a
pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente e assinale a alternativa com a sequência
correta de passagens de estados físicos:
a. solidificação, evaporação e fusão.
b. solidificação, fusão e evaporação.
c. fusão, solidificação e evaporação.
d. evaporação, solidificação e fusão.
e. fusão, evaporação e solidificação.
Sua resposta está incorreta.
Questão 7
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de
H igual de OH Meio ácido: Concentração de H maior que OH Meio básico: Concentração de H menor que OH-. Sabe-se
que esta mesma vaiável pode ser calculada através das fórmulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H ]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH ] 
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10- mol/L. Assinale a alternativa que corresponda ao pH e pOH
presentes nesse suco respectivamente.
a. 7 e 7.
b. 6 e 8.
c. 5 e 10.
d. 4 e 10.
e. 6 e 8.
+ - + - +
+
-
4
Sua resposta está incorreta.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
Transformações da matéria em química, significa estudar dois tipos de classificação fenômenos:
Fenômenos físicos e fenômenos químicos, onde não há alteração das propriedades da matéria e há alteração das propriedades
da matéria respectivamente:
(UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
De acordo com as frases abaixo analise.
1.    um carro velho queimando gasolina;  
2.    A lataria toda amassada;
3.    Lataria enferrujada;
4.    A água do radiador fervendo.
Observa-se nestas frases (1), (2), (3) e (4), são respectivamente fenômenos:
Assinale a alternativa com a sequência de correta.
a. químico, físico, químico e físico.
b. físico, químico, físico e químico.
c. químico, físico, físico e físico.
d. físico, químico, químico e físico.
e. físico, químico, químico e químico.
Sua resposta está incorreta.
Questão 9
Completo
Atingiu 0,00 de 0,20
Questão 10
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se utilizar as fórmulas abaixo.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H ]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH ] 
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL,1981; SKOOG, 2010).
Uma solução HNO que apresenta concentração 2.10 . De acordo com enunciado, assinale a alternativa que corresponda ao pH
desta solução,2 aproximadamente.
a. 5,1.
b. 2,7.
c. 12,7.
d. 6.
e. 11,3.
+
-
3
-3
Sua resposta está incorreta.
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparece íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em processos denominados
ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius:
BASES: se dissociam em água e produzem OH-
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H 0 ou (H )
FONTE: (RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Assinale o item que contém apenas ácidos.
a. HCl, NH OH, BaS.
b. H S, NaCl, KOH.
c. NaOH, LiOH, Ca(OH)
d. NaCl, Ba(OH) , BaS.
e. HBr, HCl, H SO .
3
+ +
4
2
2.
2
2 4
Sua resposta está correta.
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