SLIDES AULA 05 QUIMICA ANALITIA, ANALITICA E QUALITATIVA UNIFATECIE QUIMICA

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Química Analítica 
Quantitativa e Qualitativa
Prof. Dr. Gustavo Meireles Costa
Teoria clássica das reações: ácido/básico 
(neutralização)
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• Conceito de ácido e base conforme Arrhenius
▰ Ácidos de Arrhenius: são substâncias que solubilizadas e/ou dissolvidas
em água, tendem a aumentar a concentração de íons H+.
▰ Bases de Arrhenius: são substâncias que solubilizadas e/ou dissolvidas
em água, aumentam a concentração de íons OH- (RUSSEL, 1994;
SOLOMONS, 1996).
Teoria clássica das reações: ácido/básico 
(neutralização)
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Definição de Brønsted–Lowry
▰ Conhecida como Teoria de Bronsted-Lowry de ácidos e bases, a qual teve
como suporte a transferência de íons H+ de uma substância para outra.
▰ Ácidos de Brønsted-Lowry: São substâncias (moléculas ou íons) que
podem doar um próton (H+) para outra substância.
▰ Bases de Brønsted-Lowry: São substâncias que podem receber um
próton.
Teoria clássica das reações: ácido/básico 
(neutralização)
4Fonte: (SOLOMONS, 1996).
Figura 1 - Ácidos e bases de bronsted-Lowry
Teoria clássica das reações: 
ácido/básico
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Conceito de Lewis
Comportamento ácido-base em termos com caráter mais físicos,
baseados em propriedades dos sistemas eletrônicos de átomos e
moléculas (RUSSEL, 1994; SOLOMONS, 1996).
A definição de Lewis (SOLOMONS, 1996):
Ácido: é uma espécie capaz de receber par de elétrons
Base: é uma espécie capaz de doar par de elétrons.
Teoria clássica das reações: 
ácido/básico
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Figura 2 - Representação de ácido e base de Lewis
Fonte: (RUSSEL, 1994).
Teoria clássica das reações: 
ácido/básico
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▰Reações de neutralização
Quando duas soluções são misturadas contendo um ácido e uma base -
reação de neutralização:
Produto: Sal e água.
Por exemplo, consideramos uma equação genérica onde HA (ácido)
com uma BOH (base) possuindo ânion A- e cátion C+ respectivamente
HA + COH H2O + CA 
Teoria clássica das reações: 
ácido/básico
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▰ Exemplo de reação de neutralização abaixo com:
ácido clorídrico e hidróxido de sódio:
HCl(aq) + NaOH(l) H2O(l) + NaCl(aq) 
(ácido) (base) (água) (sal)
Teoria clássica das reações: 
ácido/básico
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▰ Alguns exemplos de reação de neutralização:
Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2 H2O
2 HCl(aq) + Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
KOH + HCl KCl + H2O
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
REFERÊNCIAS
BACCAN, Nivaldo et al. Química Analítica Quantitativa Elementar: 3. Ed. São 
Paulo, Edgard Blucher, 2003.
VOGEL, Artur. Química analítica quantitativa: 5.ed. São Paulo. Mestre Jou, 1981.
Imagem Slide 4:
SOLOMONS, Graham. Química Orgânica. 6ª edição, v.1. LTC – Livros Técnicos e 
Científicos Editora S. A ., Rio de Janeiro, 1996.
Imagem slide 6:
RUSSEL, John. Química geral. 2. ed. v. 2. São Paulo. Makron Books, 1994.
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Obrigado(a)!
Gustavo Meireles Costa
Contatos: gusmcosta05@gmail.com