QUÍMICA ORGÂNICA METANOL

Prévia do material em texto

FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO
SISTEMA DE ENSINO PRESENCIAL CONECTADO
ENGENHARIA QUÍMICA
HENRICK STEVAN		RA: 03135-5
LEANDRO MANDU		RA: 03719-8
MARINA ANDRADE	RA: 03725-2
MATHEUS ROCHA		RA: 03627-9
VICTÓRIA GARCIA		 RA: 03567-3
QUÍMICA ORGÂNICA – METANOL
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO
São Bernardo do Campo
2018
HENRICK STEVAN		RA: 03135-5
LEANDRO MANDU		RA: 03719-8
MARINA ANDRADE	RA: 03725-2
MATHEUS ROCHA		RA: 03627-9
VICTÓRIA GARCIA		 RA: 03567-3
QUÍMICA ORGÂNICA – METANOL
Relatório de aula de laboratório de química geral apresentado ao curso de Engenharia Química, da Faculdade de São Bernardo do Campo.
Orientadora: Prof.ª. Isabel Pereira Rodrigues
São Bernardo do Campo 
2018
SUMÁRIO
1. OBJETIVO.....................................................................................................3
2. INTRODUÇÃO...............................................................................................4
3. PARTE EXPERIMENTAL..............................................................................5
3.1 Procedimento...............................................................................................5
3.2 Materiais e Reagentes..................................................................................6
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES...................................................................8
5. CONCLUSÃO ..............................................................................................10
1. OBJETIVO
Extrair o reagente Metanol por destilação fracionada da solução hidróxido de sódio mais formaldeído. Descrever a toxicidade do reagente.
3
2. INTRODUÇÃO
O metanol () pertence ao grupo dos álcoois, é um composto incolor altamente inflamável obtido através da destilação da madeira, do processamento da cana-de-açúcar, ou origens fósseis. A preparação chama-se oxirredução, pois há perda de elétrons. O formaldeído é um álcool oxidante redutor, sendo assim, metade dos reagentes há redução formando álcool e a outra metade ocorre oxidação formando metanoato de sódio. É muito utilizado nas indústrias por ser um solvente industrial. Serve para produção de biodiesel, inseticidas, tintas, corantes, entre outras aplicações. Este produto é altamente tóxico que ao ser manuseado de forma incorreta por inalação, digestão ou contato com a pele, haverá sérios riscos à saúde.
Aplicações: SÍNTESES ORGÂNICAS; COMBUSTÍVEL DE AVIÃO, ANTICONGELANTE, SOLVENTE, DESIDRATANTE DO GÁS NATURAL.
4
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 Procedimento
Parte 1 – Destilação por arraste de vapor 
Foi dissolvido em um béquer de 400mL 12,58g de em 25mL de água. Após a dissolução, resfriou-se a solução de abaixo de . Transferiu-se a solução para um funil de destilação de 250mL. Foi colocado em um béquer 38mL de formol. Gotejou a soluçao de Naoh sobre o formol e para manter a temperatura abaixo de usou-se uma travessa com gelo.
Fonte: Apostila - CRONOGRAMA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA I
Parte 2 – Extração com solvente
Transferiu-se a solução do béquer para um balão volumétrico de 250mL. O balão colocado na manta aquecedora e acoplado na aparelhagem de destilação. Aqueceu-se o balão em fogo brando, coletou-se a amostra entre . Anotaram-se os valores para os cálculos posteriores.
Fonte: Apostila - CRONOGRAMA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA I 
5
3.2 Materiais e Reagentes
o	Água destilada
o	Motor para reuso de água
o	Tigela de Vidro
o	Gelo
o	Manta para aquecimento
o	Béquer 250mL
o	Béquer 500mL
o	Água
o	Funil separador
o	Condensador
o	Hidróxido de Sódio
o	Solução de Formaldeído 37% NEON
o	Coluna de Hempel
o	Condensador
o	Balão com fundo redondo
o	Termômetro
o	Suporte
o	Garras
o	Baqueta
Hidróxido de sódio ()
Solido, flocos ou pelotas; branco; sem odor; afunda e mistura com água, ponto de fusão . Quando molhado ataca metais como o alumínio, chumbo, estanho e zinco, produzindo gás hidrogênio inflamável.
Ele é largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na fabricação de produtos de uso doméstico (como desentupidores de pias e ralos e na remoção de sujeiras pesadas) e na preparação de produtos orgânicos (como papel, celofane, seda artificial, celulose, corantes e, principalmente, sabão).
											 6
Formaldeído ()
Líquido aquoso; sem coloração; odor irritante; afunda e mistura com água. Produto altamente reativo, degradando-se rapidamente em contato com outros compostos químicos.
Usado para resinas de ureia ou melamínicas; resinas fenólicas; etilenoglicol; pentaeritritol; fertilizantes; acetais; agente de redução; corantes; na obtenção de metais como ouro e prata; inibidor de corrosão; condensação de carboidratos. 
Metanol ()
Líquido aquoso; sem coloração; odor de álcool; flutua e mistura com água; produz vapores irritantes e inflamáveis.
 7
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Oxirredução: Existe perda e ganho de elétrons, o formaldeído que é o reagente ele é um auto oxidante redutor, então assim metade dos reagentes vão sofrer redução formando álcool, e a outra metade vai sofrer oxidação formando metanoato de sódio.
Hidróxido de sódio () 26,79 ----------------- 100%
Massa molar: 40g/mol x ------------------ 95,24
Densidade: 2,13g/mL (2,13g/cm³) 	 x = 25,51 de 
Massa do hidróxido de sódio 
2,13 = M/12,58mL
M = 26,79g/mL 
Formol (Metanal)	 30,97g --------------------- 100%
Massa molar: 30,031g/mol y ---------------------- 37%
Densidade: 815kg/m³ (0,815g/mL) y = 11,45g de Formol 
Massa do Formol 
0,815 = M/38mL
M = 30,97g/mL
 6 + 3 --------------→ 3 + 3
 105g 119,9g 56g 71,01g
 105g 119,9g 105g 119,9g
 25,51g x y 11,45 
X = 29,12g y = 10,02g de Formol 
Cálculo de rendimento:
Rendimento teórico:
119,9g 56g 11,914g 100%
25,51g x 11g x
X = 11,91g de hidróxido de sódio X% = 92,32% de rendimento
 								 8
Os possíveis erros que podem ser cometidos nesse experimento, à temperatura ultrapassar de e o reagente acabar evaporando, a temperatura da manta ser muito elevada, pode acabar conduzindo muito vapor, que vai acontecer a inundação da coluna, que é muito vapor subindo e muito liquido descendo (condensando).
											 9
5. CONCLUSÃO
Conclui-se que quando aumenta o número de hidrogênios na molécula, sofre redução. A oxidação é quando aumenta o número de oxigênio. A dissolução de Hidróxido de Sódio é exotérmica, liberando calor necessário para absorver completamente. Quando a temperatura chega aos temos que resfriar abaixo de o experimento, pois ocorre a evaporação do produto volátil. As falhas que ocasionam erros no experimento são a falta da verificação das temperaturas a todo o momento e os equipamentos utilizados que não estão vedados corretamente que ocasionam perda de calor.
10
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
PEREIRA RODRIGUES, I. Aulas práticas de orgânica. Faculdade São Bernardo do Campo. São Bernardo do Campo. 2018.
ROCHA VARGAS FOGAÇA, J. Hidróxido de Sódio. Mundo Educação. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/hidroxido-sodio.htm> acessado 10 de maio de 2018.
SISTEMAS INTER - CETESB. Ficha de Informação de Produto Químico. Hidróxido de Sódio. Disponível em: <http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=HIDR%D3XIDO%20DE%20S%D3DIO> acessado 10 de maio de 2018.
ROCHA VARGAS FOGAÇA, J. Metanol. Mundo Educação. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/metanol.htm> acessado9 de maio de 2018.
FRANCISCO, Wagner de Cerqueira e. Metanol. Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/geografia/metanol.htm> acessado 9 de maio de 2018.