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AV DE FISIO QUIMICA

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15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5
 
Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): LILIANE PINHEIRO SILVA 202104129378
Acertos: 10,0 de 10,0 15/05/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a
determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele
ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo
assim, responda:
 
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem
pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
 
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
 
14,7 mols de CO2
1,27 mols de CO2
0,147 mols de CO2
 0,015 mol de CO2
12,7 mols de CO2
Respondido em 15/05/2022 11:54:35
 
 
Explicação:
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume
em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
n = PV/RT
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K)
n = 0,015 mol de CO2
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume
igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5
seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas
condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
1,00 atm
 0,29 atm
2,97 atm
7,47 atm
3,07 atm
Respondido em 15/05/2022 11:55:21
 
 
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
P = 7,47 atm
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}-
{[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes
comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente
inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para
metais etc., pode ser obtido pela reação:
ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
 
Dados:
I-W(s) + 3/2 O2(g) → WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol
II-C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol
III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol
+ 2 430 kJ/mol
 
- 2 430 kJ/mol
 - 38 kJ/mol
 
+ 38 kJ/mol
 Questão3
a
15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5
 
- 19 kJ/mol
 
Respondido em 15/05/2022 12:04:07
 
 
Explicação:
∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto
de ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K?
7.900 kJ
41,8 kJ
7.000 kJ
 79,4 kJ
4,18 kJ
Respondido em 15/05/2022 11:56:06
 
 
Explicação:
Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti
DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K.
Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT)
q = (4,18 J/g K).(250g).(76K)
q = 79.420 J ou 79,4 kJ
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar
rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo? 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
 Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Respondido em 15/05/2022 11:56:48
 
 
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
 
 
 Questão4
a
 Questão5
a
6a
15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5
Acerto: 1,0 / 1,0
Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
 é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
é a energia absorvida durante reações exotérmicas
é a energia necessária para ativar uma enzima.
é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
é a energia liberada por uma reação endotérmica.
Respondido em 15/05/2022 11:58:32
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B → AB + Y
AB + X → AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
A
AB
XY
 
 B
X
Respondido em 15/05/2022 12:02:30
 
 
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no
processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração
duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
Diminuição da velocidade reacional à metade 
Quadruplicação da velocidade
 Triplicação da velocidade
 Duplicação da velocidade
 
 Nenhuma alteração
Respondido em 15/05/2022 12:00:06
 
 
Explicação:
Na ordem 1 tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. 
 
duplica concentração = duplica velocidade
triplica concentração = triplica velocidade
 Questão
 Questão7
a
 Questão8
a
15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas
em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de
solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no
sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser
aplicada a um:
 
Aerossol
 Sol
mistura homogênea
Gel
Espuma
Respondido em 15/05/2022 12:00:48
 
 
Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
sublimem
liquefaçam
evaporem
dissolvam
 precipitem
Respondido em 15/05/2022 12:01:12
 
 
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão9
a
 Questão10
a
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