Estudo dirigido - qualitativa

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Estudo dirigido – Concentração molar e diluições 
OBS: Até a próxima quarta e escolham 5 para resolução em sala 
Tentem fazer as questões 7 e 8, mas eu não discuti com vocês sobre concentração 
de íons etnão fiquem tranquilos caso não consigam). 
Tentem resolver sem consultar a internet (química só se aprende fazendo). Anotem 
as dúvidas e na próxima aula tento sanar todas. 
 
 1) Para adoçar 500 mL de café, utilizam-se em média 85 gramas de sacarose – C12H22O11. 
Considerando desprezível o aumento de volume, calcule a concentração molar ou molaridade 
da sacarose no café? 
2) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germinada no tratamento de 
queimaduras. É um sólido brilhante usado, habitualmente, como reagente comum nos 
laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para 
produzir 0,75M de solução. Qual o volume da solução resultante? 
3) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de 
etilenoglicol ( C2H6O2). Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 
5 mol/L, Qual a massa de soluto na solução? C = 12; H = 1; O = 1. 
 4) Determinado produto comercializado em supermercados e destinado à remoção de crostas 
de gordura de fornos consiste em uma solução aquosa 2 mol/L de soda caustica (NaOH). O 
rótulo da embalagem informa que contém 800 mL do produto. Determine a massa da soda 
caustica presente nesse produto. Na = 23; O = 16; H = 1. 
5) Qual a massa para preparar uma solução de NH4Cl 0,1 mol/L– cloreto de amônio em 100 
mL de solução. 
6) A concentração de ouro na água do mar é igual a 2,0 . 10 -11 mol/L. Qual volume de água 
do mar deve ser colhido para se obter 1,0 g de ouro? (Dado: massa atômica do ouro = 200 u). 
7) 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico, Fe2(SO4)3. Calcule a molaridade do sulfato 
férrico e dos íons férrico e sulfato, em mol/L. Fe2(SO4)3 -→ 2Fe
3+ + 3SO4
 2- 
8) Qual a concentração, em mol/L, de íons K + e íons SO42- em uma solução de concentração 
0,2 mol/L de sulfato de potássio? K2SO4 → 2K
+ + SO4
2- 
9) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 . 10 -5 mol/litro. Se 
uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em 
miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a: (Dado: massa molar do fluoreto = 19 g/mol) 
10) De acordo com dados da CETESB, o rio Tietê, ao passar pela Grande São Paulo, recebe 
dejetos industriais que contêm poluentes, entre o reagentes Pb(NO3)4. supondo-se que a análise 
dessas águas mostrasse uma concentração 0,01mol/L, em 250 mL de solução, qual a massa? 
Dados: Pb = 207; N = 14; O = 16 
11) Um dos graves problemas ecológicos decorrentes do processo de garimpagem de ouro dos 
leitos dos rios, se dá pelo fato de que se utiliza mercúrio Hg, que é tóxico e pode ser absorvido 
pelos animais deste meio, contaminando toda uma cadeia e causando sérios problemas. A 
análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 1.10 -5 mol/L 
de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao consumir 
200 mL desta água ? (Considere a massa do molar do Hg igual a 200 /mol) 
12) As regiões mais favoráveis para a obtenção de cloreto de sódio a partir da água do mar são 
as que apresentam grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a 
Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha. 
Considerando que a concentração de NaCl na água do mar é 0,5M, determine quantos 
quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000L de água do mar. Dados: 
Na = 23 u; Cl = 35,5 u; O = 16 u; H = 1 u 
13) Qual o volume necessário para preparar as seguintes soluções: 
a. 2,0 L de solução de HCl a 0,234 M a partir de uma solução estoque a 0,456 M. 
b. 4,6 L de hidróxido de sódio 0,2 M a partir de uma solução estoque a 4 M. 
c. 1,0 L de ácido sulfúrico 0,136 M a partir de uma solução estoque a 5 M.