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116 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 08) Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+. 16) A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização. 3. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6. Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”. A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos. c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos. 4. (Udesc 2013) Os tipos de ligações químicas dos compostos: 3 2 2 3 2NH ; CO ;Fe O ; C ;KI são, respectivamente: a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar. 5. (Ufpe 2013) Foi entregue a um estudante de química um conjunto de elementos para que ele formasse pelo menos um sólido iônico, um composto molecular e uma liga metálica. O conjunto continha: 2,3 g de sódio sólido (Z=11, massa atômica 23,0 g mol–1); 7,1 g de cloro molecular (Z=17, massa atômica 35,5 g mol–1); uma quantia desconhecida de enxofre sólido (Z=16, massa atômica 32,0 g mol–1). Com base nessas informações, analise as proposições abaixo. ( ) Um possível composto iônico a ser formado é o sulfeto de sódio sólido, cuja fórmula é Na2S, uma vez que o sódio apresenta 1 elétron na camada de valência, e o enxofre, 6 elétrons na camada de valência. ( ) A reação de todo o sódio com o cloro deve produzir 0,1 mol de NaC ,e consumir somente uma parte do cloro fornecido. ( ) A eletronegatividade do enxofre é maior que a do cloro, uma vez que o enxofre apresenta somente 6 elétrons de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons de valência. ( ) Cloro e enxofre podem formar um composto covalente de fórmula 2SC , com a participação de elétrons dos orbitais p do cloro e orbitais s e p do enxofre, com o enxofre apresentando hibridização do tipo sp2. ( ) Não é possível formar uma liga metálica com o conjunto de elementos fornecidos ao estudante. 6. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é a) 2H O b) 2CO c) 2CaC d) 6 12 6C H O e) 12 22 11C H O TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Uel ) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas - os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente. 7. A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro. 117 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar: a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar. b) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons. c) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido. d) A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido. e) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido. 8. (Uel) A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico; suas origens remontam à Grécia do século V a.C., quando Leucipo e Demócrito formularam algumas proposições sobre a natureza da matéria, resumidas a seguir: - A matéria é constituída de "átomos", pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis, não constituídas de partes. - Os átomos podem variar quanto à forma. - Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno. Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica do funcionamento do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma superfície plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros. Para explicar a associação de átomos, moléculas, etc., em vez de pontas e ganchos como propunham os gregos, fala-se hoje em interações de natureza elétrica. Considere as figuras a seguir. Sobre as ideias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das afirmações é INCORRETA? a) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II). b) Partículas dotadas de dipólo elétrico podem se atrair através dos pólos elétricos de sinais contrários (figura III). c) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I). d) Na ligação metálica, ânions estão imersos num "mar" de elétrons móveis ("deslocalizados") que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários (figura V). e) As ligações dipólo-dipólo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV). 9. (Pucsp) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir: Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como, a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. 118 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 10. (Uece) Para ocorrer ligação covalente é necessário que haja interpenetração frontal (linear) de orbitais e também, em muitos casos, interação lateral de orbitais dos dois átomos que se ligam. A figura ilustra, em termos de orbitais, a formação da molécula de: Dados: Massas molares (g/mol): H=1,0; O=16,0; Na=23,0; CØ=35,5 a) H‚S b) O‚ c) NO d) N‚ 11. (Uece 2014) Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que a) os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível. b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ. c) o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmulaquímica é ZG2. d) o composto JX apresenta ligação coordenada. 12. (Uff) Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros: X 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ Y 1s£ 2s£ 2p¤ Z 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¦ Pode-se concluir que: a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X‚Z. b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. c) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ‚. d) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X‚Yƒ. e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula YZƒ. 13. (Uff) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações: I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido. Pode-se, então, concluir que: a) As substâncias X e Y são covalentes. b) As substâncias X e Y são iônicas. c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. d) A substância X é um metal. e) A substância Y é um metal. 14. (Uff) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente. a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos. c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas. d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos. e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons. 119 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 15. (Ufmg) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera: Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions. b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido. c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico. d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion. 16. (Ufpe) Faça a associação entre as duas colunas: (I) H‚O (II) NaI (III) C‚H„ (IV) Na (V) I‚ ( ) Ligação metálica ( ) Sólido molecular ( ) Ligação covalente polar ( ) Ligação iônica ( ) Ligação ™ Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos a) II, V, I, III, IV b) I, II, IV, III, V c) III, IV, II, V, I d) V, I, III, IV, II e) IV, V, I, II, III 17. (Ufpe) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCØ, e HBr, pode-se afirmar que: a) a molécula mais polar é HF. b) a molécula mais polar é HCØ. c) todos os três são compostos iônicos. d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo. e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas. 18. (Ufpi) Em artigo na revista "Nature", pesquisadores da Universidade de Delaware, noticiam que o enxofre "aprisiona" metais tóxicos, como o cobre (45%) e o zinco (20%), em água na forma de ligações dativas, evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia alimentar dos seres vivos. Analise as afirmativas a seguir e marque a opção correta: a) a relação 45% - Cu e 20% - Zn é uma expressão de concentração volume/volume. b) esses metais são "aprisionados" porque as ligações dativas são estáveis quimicamente. c) a presença desses metais, em água, aumenta a basicidade do meio ambiente. d) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas forças de van der Waals. e) aumentando a temperatura, aumenta-se a estabilidade da ligação dativa. 19. (Uepg 2015) Identifique as alternativas que trazem respectivamente um exemplo de substância iônica, molecular e metálica, e assinale o que for correto. 01) Cloreto de lítio, glicose e ouro. 02) Brometo de potássio, naftaleno e latão. 04) Cloreto de cálcio, etanol e bronze. 08) Óxido de alumínio, água e grafite. 20. (Ufsc) Os símbolos X e Y representam elementos químicos quaisquer, diferenciados por seus números atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que: 01. quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o composto resultante tem fórmula molecular XY e a ligação é covalente apolar. 02. se X e Y estão bem afastados na fila de reatividade química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, respectivamente, na última camada eletrônica, o composto resultante da combinação entre eles será molecular e com fórmula XY‚. 120 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 04. átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y (Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto tem fórmula molecular XƒY„. 08. pela configuração eletrônica da última camada dos elementos X e Y, o composto formado entre X e Y tem fórmula X‚Y. 16. se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos formados serão todos hidretos metálicos. 21. (Ufsm ) Quanto aos nutrientes de natureza química, a disponibilidade do fosfato no solo é influenciada pelo pH. Em solos com pH entre 5 e 8, os ânions H‚PO„ e HPO„£ predominam. Em pH muito alto, todos os prótons são removidos, e o fósforo está na forma de íon fosfato (PO„¤). Em pH baixo, o fósforo está na forma de ácido não-ionizado HƒPO„. Em relação à estrutura do ácido fosfórico (HƒPO„), analise as seguintes afirmativas: I. Apresenta 3 ligações iônicas e 4 ligações covalentes. II. O átomo de fósforo não obedece à regra do octeto. III. Tem uma ligação dativa. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III. 22. (Unb) Os polímeros, sintetizados pela primeira vez em 1862 por Alexander Parkes, são utilizados na produção de inúmeros materiais, entre eles, os teclados, as capas dos fios e todos os componentes plásticos dos computadores. O que permite essa diversidade de materiais são as ligações existentes entre o átomos, resultando em diferentes propriedades das substâncias. Com relação às ligações químicas e às estruturas das substâncias, julgue os itens a seguir. (0) Os metais são bons condutores de eletricidade devido às ligações metálicas, nas quais os elétrons estão livres, podendo mover-se entre os núcleos. (1) A substância bromo (Br‚), formada por um elemento muito eletronegativo, é mais solúvel em hexano (solvente de baixa polaridade) do que em água. (2) Sabendo-se que o HCØ dissolvido em água forma as espécies iônicas H®(ou HƒO®) e CØ, conclui-se que suas moléculas são formadas por ligações iônicas. 23. (Unb) O Prêmio Nobel de Química de 1996 foi outorgado aos três químicos que descobriram mais uma forma alotrópica de carbono, a primeira molecular: o buckminsterfulereno (C†³), umadas substâncias conhecidas como fulerenos. (...) Experimentos de vaporização de grafite ensopada com cloreto de lantânio levaram à obtenção do íon C†³La®. Os Fulerenos e sua espantosa geometria molecular. In: Química Nova na Escola, n°4, novembro / 1996 (com adaptação). Com auxílio do texto, julgue os seguintes itens. (1) Os fulerenos são formados por ligações covalentes. (2) Íons como o C†³La® ligam-se a outros íons por meio de ligações covalentes. (3) No cloreto de lantânio, o lantânio está oxidado. (4) O cloreto de lantânio é um sal. (5) Assim como o carbono, os gases raros ou nobres também podem formar compostos. (6) O grafite e o diamante são substâncias moleculares. 24. (Unb) Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada acima, julgue os itens que se seguem. (1) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de SO‚ deve ser linear. (2) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica. (3) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações químicas de todas as substâncias.
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