1 Química Geral - 1 semestre-33

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c) A presença de orbitais d vazios na camada de 
valência do Si faz com que o SiCØ„ reaja com a 
molécula de H‚O. 
d) Como o átomo de carbono no CCØ„ não obedece à 
regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons da 
água em sua camada de valência. 
e) As ligações apolares na molécula de SiCØ„ fazem 
com que a mesma reaja com a água formando uma 
espécie intermediária com geometria octaédrica. 
 
10. (Unesp ) O gráfico a seguir foi construído com 
dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com 
base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
 
 
 
I - Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos 
compostos H‚Te, H‚S, H‚Se e H‚O, respectivamente. 
II - Todos estes hidretos são gases a temperatura 
ambiente, exceto a água, que é líquida. 
III - Quando a água ferve, as ligações covalentes se 
rompem antes das intermoleculares. 
Das três afirmações apresentadas, 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II é verdadeira. 
d) apenas I e III são verdadeiras. 
e) apenas III é verdadeira. 
 
GEOMETRIA MOLECULAR 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Uem 2015) Sabendo-se que a ligação química 
covalente estabelecida entre dois átomos diferentes 
gera um momento de dipolo não nulo, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s) a respeito da polaridade e do 
vetor momento de dipolo em moléculas. 
01) Em ambas as moléculas de água e de dióxido de 
carbono, há momento de dipolo não nulo entre o 
átomo central e os átomos laterais. Assim, ambas 
as moléculas são polares. 
02) As moléculas de eteno e etino apresentam 
momento de dipolo não nulo na ligação entre os 
átomos de carbono e de hidrogênio. No entanto, 
as moléculas são apolares. 
04) As moléculas de cloro metano, dicloro metano, 
tricloro metano e tetracloreto de carbono 
apresentam geometria tetraédrica, momento de 
dipolo não nulo entre os átomos de carbono e de 
hidrogênio ou entre os átomos de carbono e de 
cloro, e, por isso, são todas polares. 
08) Toda molécula trigonal plana que apresenta 3 
vetores de momento de dipolo, dispostos em um 
plano, com ângulo de 120 entre eles, é uma 
molécula apolar. 
16) Numa molécula octaédrica do tipo 2 2 2MA B C , 
onde M é o átomo central, e A,B e C são 
átomos ligados a M, pode-se dizer que a molécula 
será apolar se, e somente se, todas as ligações 
forem feitas entre M e dois átomos iguais 
diametralmente opostos. 
 
2. (Uem 2015) A respeito da estrutura das moléculas 
orgânicas e dos orbitais híbridos, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
01) A ligação C H na molécula de metano envolve 
um orbital híbrido do tipo 3sp do carbono e um 
orbital tipo s do hidrogênio. 
02) Uma hibridização do tipo 2sp envolve um orbital 
atômico do tipo s e dois orbitais atômicos do tipo 
p. 
04) Na molécula de etileno ocorre uma hibridização do 
átomo de carbono do tipo sp. 
08) Tanto na grafite quanto no diamante, as 
hibridizações do átomo de carbono são do tipo 
3sp . 
16) A molécula de 2CO é linear porque os orbitais 
híbridos do tipo sp do átomo de carbono são 
lineares, e não há influência de pares de elétrons 
não compartilhados. 
 
3. (Acafe 2015) Assinale a alternativa que contém as 
respectivas geometrias e polaridades das espécies 
química abaixo. 
 
2SO ; 3SO ; 2H O e 2H Be 
a) 2SO : angular e polar; 3SO : piramidal e polar; 
2H O : angular e polar e 2H Be : linear e apolar. 
b) 2SO : angular e polar; 3SO : trigonal plana e 
apolar; 2H O : angular e polar e 2H Be : angular e 
polar. 
c) 2SO : angular e polar; 3SO : trigonal plana e 
apolar; 2H O : angular e polar e 2H Be : linear e 
apolar. 
 
 
 
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d) 2SO : linear e apolar; 3SO : piramidal e polar; 
2H O : linear e apolar e 2H Be : angular e polar. 
 
4. (Espcex (Aman) 2015) As substâncias ozônio 
3(O ); dióxido de carbono 2(CO ); dióxido de enxofre 
2(SO ); água 2(H O) e cianeto de hidrogênio (HCN) 
são exemplos que representam moléculas triatômicas. 
Dentre elas, as que apresentam geometria molecular 
linear são, apenas, 
 
Dados: 11H ; 
12
6C ; 
16
8O ; 
32
16S ; 
14
7N 
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. 
b) água e cianeto de hidrogênio. 
c) ozônio e água. 
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. 
e) ozônio e dióxido de enxofre. 
 
5. (Ufg 2014) Considerando-se o modelo de repulsão 
dos pares de elétrons da camada de valência (do 
inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam 
geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica 
são, respectivamente, 
a) SO2, PF3, NH3 e CH4 
b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4 
c) SO2, BF3, PF3 e CH4 
d) CO2, PF3, NH3 e 4CC 
e) BeH2, BF3, NH3 e SF4 
 
6. (Uem 2014) A partir dos conceitos da “Teoria de 
repulsão dos pares de elétrons de valência”, assinale 
a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito da geometria e 
da polaridade das moléculas. 
01) As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de 
carbono e difluoreto de xenônio são lineares e 
apolares. 
02) As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto 
de boro não são lineares e, portanto, são polares. 
04) As moléculas de água e de amônia apresentam 
pares de elétrons livres e polaridade diferente de 
zero. 
08) Por apresentarem geometria tetraédrica, as 
moléculas de metano, de clorometano, de 
diclorometano, de clorofórmio e de tetracloreto de 
carbono são todas apolares. 
16) Todas as moléculas diatômicas são lineares, 
sendo apolares quando compostas de 2 átomos 
iguais e polares quando compostas de 2 átomos 
diferentes. 
 
7. (Uem-pas 2014) Na brincadeira infantil Cabo de 
Guerra, dois grupos ficam “interligados”, porque 
ambos estão puxando a mesma corda. De maneira 
similar, dois átomos permanecem juntos, porque dois 
núcleos “puxam” os mesmos elétrons. Essa analogia 
refere-se às ligações covalentes. Sobre esse 
conteúdo, assinale o que for correto. 
01) A molécula de amônia (NH3) é polar, pois, de 
acordo com sua geometria, os vetores das 
ligações não se anulam  r 0 .μ  
02) A molécula de água (H2O) possui geometria linear, 
consequentemente, vetor resultante igual a zero. 
04) A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui 4 
ligações covalentes polares, porém possui caráter 
apolar. 
08) Quando os átomos atraem os elétrons com 
diferentes intensidades em uma ligação, forma-se 
um polo positivo ao redor do elemento mais 
eletronegativo. 
16) Os compostos 2 3HI, O e A F possuem ligação 
iônica, covalente apolar e covalente polar, 
respectivamente. 
 
8. (G1 - ifba 2014) A respeito da geometria, 
polaridade e ligações químicas das moléculas dos 
compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, 
pode-se afirmar corretamente que 
a) a molécula do 3PC é polar com geometria trigonal 
plana. 
b) na molécula tetraédrica do 3POC as ligações 
químicas P C são covalentes polares. 
c) no íon amônio os ângulos de ligação H N H  são 
iguais aos ângulos H N H  da amônia. 
d) o comprimento da ligação H Te no 2H Te, um 
composto polar, é menor que o da ligação H I no 
composto HI. 
e) no composto polar 2COC , os átomos da molécula 
se dispõem nos vértices de uma pirâmide com base 
triangular. 
 
9. (Uel) Algumas substâncias sólidas são 
caracterizadas pela repetição organizada de 
estruturas individuais, constituindo sólidos com formas 
geométricas definidas - os cristais. Por exemplo, o 
cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos 
e hexagonais, respectivamente. 
Sobre as substâncias sólidas, considere as afirmativas 
a seguir. 
I. Nos sólidos, as partículas apresentam maior 
mobilidade que nos líquidos. 
II. Os sólidos, quando aquecidos, se liquefazem. 
III. A condução térmica nos sólidos depende do tipo de 
ligação entre osátomos. 
IV. Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose 
apresentam, respectivamente, seis e oito faces. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I, II e III. 
 
 
 
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e) II, III e IV. 
 
10. (Ufpr) A resina uréia/formaldeído possui várias 
aplicações industriais importantes, as mais comuns na 
forma de impermeabilizantes e adesivo para madeiras. 
Com base na parte da estrutura da resina 
uréia/formaldeído abaixo, desconsiderando tensões 
estruturais, identifique a hibridização e os ângulos de 
ligação que o carbono da carbonila e o nitrogênio 
apresentam. 
Números atômicos: C = 6 e N = 7. 
 
 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) C = sp£ e 120°; N = sp£ e 120°. 
b) C = sp¤ e 109°; N = sp£ e 120°. 
c) C = sp e 180°; N = sp¤ e 104°. 
d) C = d£ sp¤ e 90°; N = sp£ e 120°. 
e) C = sp£ e 120°; N = sp¤ e 104°. 
 
11. (Pucrs) A molécula de NFƒ é polar e a de BC؃ é 
apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas 
formadas pela combinação de quatro átomos: três 
ligantes iguais e um átomo central. A explicação para 
isso está associada ao fato de que 
a) a molécula de NFƒ apresenta ligações polarizadas, 
enquanto na molécula de BC؃ as ligações são 
apolares. 
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
que formam a molécula de NFƒ é maior do que a 
existente entre os átomos que formam a molécula de 
BC؃. 
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na 
molécula de NFƒ existe um par isolado de elétrons. 
d) a molécula de NFƒ apresenta simetria molecular, 
enquanto que a molécula de BC؃ é assimétrica. 
e) a molécula de NFƒ apresenta geometria piramidal 
trigonal, enquanto que a molécula de BC؃ é trigonal 
plana. 
 
12. (Uel) O ozônio próximo à superfície é um poluente 
muito perigoso, pois causa sérios problemas 
respiratórios e também ataca as plantações através da 
redução do processo da fotossíntese. Um possível 
mecanismo que explica a formação de ozônio nos 
grandes centros urbanos é através dos produtos da 
poluição causada pelos carros, 
representada pela equação química a seguir: 
 
 
Com relação às espécies químicas envolvidas nas 
reações de formação do ozônio no ar atmosférico, é 
correto afirmar: 
Dados os números atômicos: N = 7 e O = 8. 
a) As substâncias NO‚ e NO apresentam número 
ímpar de elétrons. 
b) O‚ e Oƒ são substâncias polares. 
c) Oƒ é menos reativo que o O‚ por ser mais iônico. 
d) O oxigênio atômico é muito estável e por isso ataca 
com facilidade o O‚. 
e) O NO‚ apresenta 3 ligações covalentes simples. 
 
13. (Uerj) A molécula do hexafluoreto de enxofre (SF†) 
tem a forma geométrica de um octaedro regular. 
Os centros dos átomos de flúor correspondem aos 
vértices do octaedro, e o centro do átomo de enxofre 
corresponde ao centro desse sólido, como ilustra a 
figura a seguir. 
 
 
Considere que a distância entre o centro de um átomo 
de flúor e o centro do átomo de enxofre seja igual a 
1,53 angstrons. 
Assim, a medida da aresta desse octaedro, em 
angstrons, é aproximadamente igual a: 
a) 1,53 
b) 1,79 
 
 
 
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c) 2,16 
d) 2,62 
 
14. (Ufc) O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado 
pela mídia como um indesejável poluente do meio 
ambiente. Sabe-se, entretanto, que esta substância é, 
também, essencial nas atividades digestivas, na 
regulação da pressão sanguínea e na defesa 
bacterial, ocorrendo naturalmente em diversos tipos 
de células do corpo humano. 
Com relação às ligações químicas presentes na 
molécula do óxido nítrico, é correto afirmar que: 
a) são predominantemente iônicas, resultando em 
uma espécie química apolar. 
b) são covalentes apolares, e a molécula do NO é 
polar. 
c) satisfazem à regra do octeto, e o número de 
oxidação do nitrogênio é +2. 
d) são covalentes polares, e a molécula do NO possui 
momento de dipolo (˜·0). 
e) são covalentes apolares, e a molécula do NO 
apresenta forte caráter iônico. 
 
15. (Ufc) Considere a espécie química molecular 
hipotética XY‚, cujos elementos X e Y possuem 
eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. 
Experimentos de susceptibilidade magnética 
indicaram que a espécie XY‚ é apolar. 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
a estrutura e as ligações químicas da molécula XY‚ 
são, respectivamente: 
a) piramidal e covalentes polares. 
b) linear e covalentes polares. 
c) bipiramidal e covalentes apolares. 
d) angular e covalentes apolares. 
e) triangular e covalentes apolares. 
 
16. (Ufc) Fugir da poluição das grandes cidades, 
buscando ar puro em cidades serranas consideradas 
oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito 
desejado. Resultados recentes obtidos por 
pesquisadores brasileiros mostraram que, em 
consequência do movimento das massas de ar, 
dióxido de enxofre (SO‚) e dióxido de nitrogênio (NO‚) 
são deslocados para regiões distantes e de maior 
altitude. Curiosamente, estes poluentes possuem 
propriedades similares, que relacionam-se com a 
geometria molecular. Assinale a alternativa que 
descreve corretamente essas propriedades. 
a) Trigonal plana; polar, sp¤ 
b) Tetraédrica; apolar, sp¤ 
c) Angular; apolar, sp£ 
d) Angular; polar, sp£ 
e) Linear; apolar, sp 
 
17. (Ufc) Os "Nanokids" pertencem a um grupo de 
nanomoléculas chamadas "Nanoputians", construídas 
de forma que suas estruturas se assemelhem aos 
seres humanos. Acerca da estrutura do "Nanokid" 
representada a seguir, desconsiderando rotação em 
torno de ligação simples, é correto afirmar que: 
 
 
 
a) os braços encontram-se entre si em posição "orto". 
b) o tronco apresenta sete ligações "pi" conjugadas. 
c) as pernas são formadas por carbonos sp¤ e sp£. 
d) a cabeça é formada por um anel homocíclico. 
e) as mãos contêm seis átomos de carbono. 
 
18. (Uff) A capacidade que um átomo tem de atrair 
elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma 
ligação química, é denominada eletronegatividade. 
Esta é uma das propriedades químicas consideradas 
no estudo da polaridade das ligações. 
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os 
compostos H‚O, H‚S e H‚Se em ordem crescente de 
polaridade. 
a) H‚Se < H‚O < H‚S 
b) H‚S < H‚Se < H‚O 
c) H‚S < H‚O < H‚Se 
d) H‚O < H‚Se < H‚S 
e) H‚Se < H‚S < H‚O 
 
19. (Uff) O propeno é obtido a partir do óleo cru 
durante o processo de refino da gasolina. O 
craqueamento de hidrocarbonetos origina o propeno 
e, quando necessário, pode também ser obtido pela 
desidrogenação catalítica do propano. Analise as 
afirmativas I, II e III, observando sua relação com a 
molécula do propeno HƒC - CH = CH‚. 
 
 
 
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I) Apresenta um carbono hibridizado sp e dois sp£. 
II) Apresenta oito orbitais moleculares sigma e um pi. 
III) É uma molécula plana. Todos os oito átomos estão 
no mesmo plano por causa dos híbridos sp. 
Assinale a opção que contém a proposição correta: 
a) somente a I é correta 
b) somente a I e a II são corretas 
c) somente a II é correta 
d) somente a II e a III são corretas 
e) somente a III é correta 
 
20. (Ufg) Os plastificantes pertencem a uma classe 
especial de aditivos que podem ser incorporados à 
resina de PVC de modo a gerar materiais flexíveis. A 
seguir são mostrados dois esquemas para as cadeias 
de PVC, sem e com o plastificante tipo ftalato, 
respectivamente: 
 
 
De acordo com os esquemas apresentados, pode-se 
afirmar que a função do plastificante é 
a) aumentar a ramificação do PVC. 
b) aumentar a interação eletrostática entre os átomos 
de CØ de uma camada e o de H de outra camada. 
c) atenuar as ligações dipolo-dipolo entre as cadeias 
poliméricas. 
d) minimizar o impedimento estérico. 
e) reduzir o grau de polimerização. 
 
21. (Ufpe) Os elementos X e Z têm configuraçõeseletrônicas 
1s£2s£2p§3s£3p§4s£ e 1s£2s£2p§3s£3p¦, 
respectivamente. Quais das afirmativas a seguir são 
corretas? 
(I) Os dois elementos reagirão para formar um sal de 
composição X‚Z 
(lI) O elemento X é um metal alcalino 
(III) O núcleo do elemento Z tem 17 prótons 
(IV) A ligação química entre os dois elementos é 
apolar 
(V) O elemento Z é um gás 
a) I, II e IV 
b) III e V 
c) II, III e V 
d) II e V 
e) I, II, III, IV e V 
 
22. (Ufpe) A polaridade da molécula é, muitas vezes, 
determinante para suas propriedades físico-químicas, 
como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e 
solubilidade. Os momentos dipolares das moléculas 
NFƒ e BFƒ são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre 
a polaridade destas moléculas julgue os itens a seguir: 
( ) a molécula BFƒ é menos polar do que NFƒ 
porque o boro é mais eletronegativo que o nitrogênio 
( ) a molécula BFƒ é apolar porque tem estrutura 
trigonal planar 
( ) a molécula NFƒ é polar porque tem estrutura 
trigonal planar 
( ) a molécula NFƒ é mais polar que BFƒ porque o 
nitrogênio é mais eletronegativo que o boro 
( ) a molécula NFƒ é polar porque tem estrutura 
piramidal e hibridização sp¤ do átomo central. 
 
23. (Ufpe) O trifluoreto de boro é um composto 
bastante reativo e muito utilizado em sínteses 
químicas. Sabendo-se os números atômicos do boro 
(Z=5) e do flúor (Z=9), podemos deduzir algumas 
características deste composto, tais como: 
( ) possui geometria piramidal de base triangular 
com o boro, no topo da pirâmide, e com os três 
átomos de flúor, na base. 
( ) a ligação B-F é polar, já que o flúor é um 
elemento mais eletronegativo que o boro. 
( ) a molécula do trifluoreto de boro é apolar por 
conta de sua simetria. 
( ) o boro apresenta hibridização de seus orbitais, 
do tipo sp¤. 
( ) apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, 
o boro ainda possui orbitais vazios, o que torna o 
trifluoreto de boro um ácido de Lewis. 
 
24. (Ufpe) Sobre as moléculas NHƒ, BFƒ e CH„, 
podemos afirmar que: 
1 - por se tratarem de moléculas heteroatômicas 
assimétricas, todas são polares. 
2 - a molécula BFƒ deve ser plana, pois o elemento B 
apresenta uma hibridização do tipo sp£. 
3 - as moléculas NHƒ e CH„ apresentam pontes de 
hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura. 
Está(ão) correta(s) apenas: 
a) 1 
b) 2