1 Química Geral - 2 semestre-5

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(Dados: Massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol. 
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 moléculas/mol.) 
a) 3 x 10-16. 
b) 3,66 x 10-8. 
c) 1,8 x 108. 
d) 1,8 x 1022. 
e) 6,0 x 1023. 
 
24. (Unesp) As hemácias apresentam grande 
quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho 
que transporta oxigênio dos pulmões para os 
tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte 
não protéica, conhecida como grupo heme. Num 
laboratório de análises foi feita a separação de 
22,0mg de grupo heme de uma certa amostra de 
sangue, onde constatou-se a presença de 2,0mg de 
ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas 
um átomo de ferro [Fe=56g/mol], qual a sua massa 
molar em gramas por mol? 
a) 154. 
b) 205. 
c) 308. 
d) 616. 
e) 1 232. 
 
25. (Unesp) Por ocasião das comemorações oficiais 
dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o 
Banco Central lançou uma série de moedas 
comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo 
valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g 
de "ouro 900", uma liga metálica que contém 90 % 
em massa de ouro. Conhecendo o número de 
Avogadro - NA = 6,0.1023 - e sabendo que a massa 
molar do ouro é 197 g.mol-1, pode-se afirmar que 
numa dessas moedas existem 
a) 22,4 átomos de ouro. 
b) 7,2.103 átomos de ouro. 
c) 6,0.1023 átomos de ouro. 
d) 2,2.1022 átomos de ouro. 
e) 7,2 átomos de ouro. 
 
26. (Ufrgs 2014) A tabela a seguir contém alguns 
dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, 
paracetamol e dipirona sódica, utilizadas como 
fármacos analgésicos. 
 
Substâ
ncia 
Ácido 
acetilsalic
ílico 
Paraceta
mol 
Dipirona 
sódica 
Fórmul
a 9 8 4
C H O 8 9 2
C H O N
 
C13H16O4N
3SNa 
Massa 
Molar 
1(g mol )
 
180 151 333 
 
Levando em conta três amostras que contêm, cada 
uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, 
considere as afirmações, abaixo, sobre elas. 
 
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior 
número de mols de substância. 
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa 
de oxigênio. 
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona 
apresentarão o mesmo número de mols de 
átomos de oxigênio. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
 
27. (Ufv) A seguir estão representados um cubo do 
metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com 
um volume de 1,0cm3. 
 
 
 
A 25°C, a densidade do alumínio é 2,7g/cm3 e a do 
ouro é 18,9g/cm3. De acordo com estas informações 
e as massas atômicas encontradas na tabela 
periódica, pode-se afirmar que: 
Dados: Al = 27 u; Au = 197 u 
a) o número de átomos é aproximadamente o 
mesmo nos dois cubos. 
b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 
2,7×1023 átomos. 
c) no cubo de ouro existem aproximadamente 
1,9×1023 átomos. 
d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 
vezes mais átomos do que no cubo de alumínio. 
e) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 
vezes mais átomos do que no cubo de ouro. 
 
CÁLCULOS DE FÓRMULAS 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Unicamp) Sabe-se que 1,0 mol de um composto 
contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de 
hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de oxigênio(O). 
 
 
 
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Admitindo-se o valor da constante de Avogadro 
como sendo 6,0x1023mol-1 e com base na 
Classificação Periódica dos elementos, escreva: 
a) A fórmula molecular do composto. 
b) A fórmula mínima do composto. 
 
2. Determine a fórmula mínima de um composto que 
encerra 26,3% de Ca, 42,1% de S e 31,6% de O. 
(massas atômicas: Ca = 40; S = 32; O = 16) 
 
3. (Uff) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália 
usaram folhas de eucalipto para combater dores, em 
particular, a de garganta. O componente ativo 
dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL, 
cuja massa molar é 154,0 g. 
Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 
g, encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g; 
H=0,37g; O=0,33 g. 
Considere essas informações e determine: 
 
a) a fórmula molecular do eucaliptol; 
b) a massa, em grama, de H‚O produzida na 
combustão completa da amostra. 
 
4. 2,17g de um composto contêm 0,840g de Ca, 
0,434g de P e 0,896g de O. Determine sua fórmula 
empírica. 
(massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = 16) 
 
5. (Ufg) O Parque Nacional das Emas, localizado no 
extremo sudoeste do Estado de Goiás, é 
caracterizado pelo agrupamento de cupinzeiros, que 
servem como local de desenvolvimento de larvas de 
vaga-lumes. Pela emissão de luz, elas atraem 
outros insetos que lhes servem de alimento. Esse 
fenômeno de emissão de luz é chamado de 
bioluminescência e ocorre, principalmente, pela 
oxidação de uma substância química conhecida por 
luciferina, representada a seguir: 
 
 
 
Determine a fórmula molecular, a massa molecular 
e a composição percentual da luciferina. 
Dados: O = 16; H = 1; C = 12; N = 14; S = 32. 
 
6. Determine a fórmula mínima de um composto que 
encerra 26,53% de K, 35,37% de Cr e 38,10% de O. 
(massas atômicas: K = 39; Cr = 52; O = 16) 
 
7. (Unesp) A nicotina contém 73,5% de carbono, 
8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se 
que este composto contém dois átomos de 
nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas 
empírica e molecular da nicotina. 
Dados: 
Massas atômicas: C = 12 H = 1 N = 14 
 
8. (Unesp) Um hidrocarboneto CxHy é queimado em 
excesso de oxigênio, segundo a reação: 
 
 CxHy + O2 (excesso)  x CO2 + y/2H2O. 
 
Observou-se que, para cada 1,000g de H2O, há 
formação de 1,955g de CO2. Determine a fórmula 
empírica do hidrocarboneto. 
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16. 
 
9. (Uece–2ª Fase) O aspartame é um adoçante 
bastante utilizado na substituição ao açúcar comum. 
Este composto é cerca de 200 vezes mais doce que 
a sacarose. É consumido por mais de 200 milhões 
de pessoas em todo o mundo e está presente em 
mais de 6000 produtos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a 
porcentagem aproximada de carbono em um mol 
deste composto e o número de hidrogênio em uma 
molécula deste composto, respectivamente. 
(A) 55,71%; 16 
(B) 55,32%; 18 
(C) 57,53%; 16 
(D) 57,14%; 18 
 
10. (Uece–2ª Fase) A fórmula empírica de um 
composto orgânico de massa 0,86g formado apenas 
de carbono, hidrogênio e oxigênio e que, através de 
uma combustão completa, produz 2,20g de gás 
carbônico e 0,9g de água é 
(A) C4H10O. 
(B) C5H10O. 
(C) C4H8O. 
 
 
 
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(D) C5H12O. 
 
11. (Uece–2ª Fase) Uma amostra de 25,5 g de 
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2 . nH2O) foi 
aquecida até perder toda a água de hidratação. O 
resíduo de cloreto de cálcio anidro tem 11,1 g de 
massa. Na fórmula original do sal hidratado, o valor 
de n é 
(A) 0,4. 
(B) 0,8. 
(C) 4,0. 
(D) 8,0. 
 
12. (Uece–2ª Fase) “O engenheiro fez uma 
fogueira e nela colocou as piritas, cuja composição 
era carvão, sílica, alumínio e sulfeto de ferro (II). Em 
dez ou doze dias, o sulfeto de ferro (II) se 
transformaria em sulfato de ferro (II) e o alumínio em 
sulfato de alumínio, substância solúvel, ao contrário 
dos outros produtos da operação, como a sílica e o 
carvão.” (A Ilha Misteriosa – Júlio Verne). A partir 
das informações do texto e, também, de seus 
conhecimentos, assinale o correto. 
(A) O sulfato de alumínio anidro tem composição 
percentual aproximada de 16 partes de alumínio, 28 
partes de enxofre e 56 partes de oxigênio. 
(B) A pirita ou ouro de tolo é um minério constituído 
de ferro, enxofre e alumínio. 
(C) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato de 
ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro sofreria uma 
reação de redução. 
(D) O carvão e o alumínio são substâncias simples 
e a sílica é uma mistura heterogênea de quartzo, 
mica e feldspato. 
 
13. Uma certa massa de um composto contendo 
sódio, fósforo e oxigênio foi analisada, obtendo-se 
os seguintes resultados: 1,84g de Na, 1,24g de P, 
2,24g de O. Qualé a fórmula estequiométrica desse 
composto? 
(massas atômicas: Na = 23; P = 31; O = 16) 
 
14. Determine a fórmula de um sal hidratado que 
encerra 25,4% de Cu, 12,8% de S, 25,7% de O e 
36,1% de H2O. 
(massas atômicas: Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1) 
 
15. (Fgv) Compostos hidratados são sólidos que 
apresentam moléculas de água em sua estrutura e 
são mais comuns do que se imagina. Um exemplo 
disso são os tetos dos cômodos de nossas casas, 
que podem estar rebaixados com placas de gesso, 
que contêm o sulfato de cálcio diidratado, CaSO4 . 
2H2O. A determinação do grau de hidratação é feita 
experimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 
1,023 g de um composto hidratado de coloração 
vermelha e aqueceu o sólido num cadinho de 
porcelana até desidratação completa, obtendo 
0,603 g de sulfato de cobalto(II) anidro, CoSO4, que 
tem coloração azul. Após fazer corretamente os 
cálculos, o aluno descobriu que o nome do 
composto hidratado era 
a) sulfato de cobalto(II) triidratado. 
b) sulfato de cobalto(II) tetraidratado. 
c) sulfato de cobalto(II) pentaidratado. 
d) sulfato de cobalto(II) hexaidratado. 
e) sulfato de cobalto(II) heptaidratado. 
 
16. (Uff) No combate à dor e à febre, um 
medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja 
composição centesimal é: C=60,00%, H=4,44% e 
O=35,56%. 
Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 
0,18 g de massa existem 6,02 × 1020 moléculas, 
conclui-se que a fórmula molecular desse composto 
é: 
a) C9H8O3 
b) C8H4O5 
c) C10H12O3 
d) C9H8O4 
e) C8H8O4 
 
17. Determine a fórmula molecular de um composto 
de massa molar igual a 384 g/mol e que encerra 
28,1% de Al, 21,9% de Si, 50,0% de O. (massas 
atômicas: Al = 27; Si = 28; O = 16). 
 
18. (Unesp) Um mol do adoçante aspartame, de 
fórmula molecular C14H18N2O5, reage 
estequiometricamente com dois mols de água para 
formar um mol de ácido aspártico (C4H7NO4), 1 mol 
de metanol (CH3OH) e 1 mol de fenilalanina. Com 
base nestas informações, conclui-se que a fórmula 
molecular da fenilalanina é 
 
a) C14H18N2O5 
b) C9H11NO2 
c) C8H14N2O8 
d) C4H7NO4 
e) CH3NO 
 
19. (Unesp) O ferro é um elemento químico usado 
na confecção de utensílios há séculos. Um dos 
problemas para sua utilização é a tendência à 
oxidação. Dentre os produtos de oxidação 
possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - 
apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em 
ferro. Dadas as massas molares Fe = 56 g×mol-1 e 
O = 16 g×mol-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 
1 e 2 são, respectivamente: 
a) Fe2O3 e FeO. 
b) Fe2O3 e Fe3O4. 
c) Fe3O4 e Fe2O3. 
d) Fe3O4 e FeO. 
e) FeO e Fe2O3. 
 
20. Em 6,76g de piridoxina (vitamina B6) existem as 
seguintes quantidades de átomos: C = 0,32 mol, H 
= 0,44 mol, N = 0,04 mol, O = 0,12 mol. Qual é a 
fórmula mínima dessa substância? 
 
 
 
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21. Determine a fórmula de um sal hidratado que 
encerra 18,3% de Ca, 32,4% de Cl, 49,3% de H2O. 
Massa molar do sal hidratado = 219 g/mol. (MA: Ca 
= 40; CI = 35,5; O = 16; H = 1) 
 
22. Verifica-se experimentalmente que uma 
substância Y contém 30,17% de C, 3,13% de H e 
66,7% de Cl. Qual é a sua fórmula estequiométrica 
ou mínima? (massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; Cl 
= 35,5) 
 
23. (UFV-MG) Uma substância pura de massa igual 
a 32,00 g foi submetida à análise elementar e 
verificou-se que continha 10,0 g de cálcio, 6,08 g de 
carbono e 15,92 g de oxigênio. 
A) Qual o teor (porcentagem) de cada elemento na 
substância? 
B) Qual a fórmula mínima da substância? 
 (Massas atômicas: Ca = 40,0; C = 12,0; O = 16,0) 
 
24. (CESGRANRIO-RJ) A análise elementar de um 
composto orgânico oxigenado produziu 40,67 
gramas de carbono, 8,47 g de hidrogênio e 23,73 g 
de nitrogênio. Com esses dados, determine: 
A) A fórmula mínima ou empírica desse composto. 
B) A sua fórmula molecular, sabendo-se que seu 
peso molecular é 118u. 
 
25. Determine a fórmula de um sal hidratado cuja 
massa mol é igual a 322 g/mol e que encerra: 14,3% 
de Na, 9,9% de S, 70,0% de O e 6,21% de H. Sabe-
se que todo o H do sal está sob forma de H2O (água 
de cristalização). (MA: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 
1) 
 
26. Amostra de 3,87mg de ácido ascórbico (vitamina 
C) dá 5,80 mg de CO2 e 1,58 mg de H2O numa 
análise de combustão. O ácido ascórbico só contém 
C, H e O. 
a) Qual a composição percentual (% de cada 
elemento) deste composto? 
b) Qual a sua fórmula mínima? 
c) Qual a sua fórmula molecular sabendo que a sua 
massa molar é 176 g/mol? 
 
GABARITO - Cálculos Químicos 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
Análise das alternativas: 
[A] Incorreta. O número de átomos de hidrogênio 
contido em 0,2 mols de água comum é igual a 
232,4 10 . 
21mol (H O)
23
2
2 6 10 átomos de hidrogênio
0,2 mol (H O)
 
23
x
x 2,4 10 átomos de hidrogênio 
 
 
[B] Incorreta. O átomo de deutério tem número de 
massa igual a 2, pois possui um próton e um 
nêutron. O deutério é isótopo do prótio ou 
hidrogênio leve. 
 
[C] Incorreta. O ângulo entre as duas ligações 
covalentes O H na molécula de água comum 
é de, aproximadamente, 105º. 
 
[D] Incorreta. A substituição de um átomo de 
hidrogênio por um átomo de deutério na 
molécula de água comum altera sua massa 
molecular, pois a massa do deutério (2 u) é 
maior do que a massa do prótio (1 u). 
 
[E] Correta. O percentual em massa de oxigênio na 
água comum é, em valores arredondados, de 
88,9%. 
2H O 18 g / mol
18 g

100 %
16 g oxigênio
oxigênio
p
p 88,8888 % 88.9 % 
 
 
Resposta da questão 2: 
 02 + 04 = 06. 
 
[01] A massa atômica de 1 mol do átomo 12C é 
12,00 u. 
 
[02] Um grama do átomo 12C contém 225 10 
átomos. 
12 g 236 10 átomos de carbono
1 g

23
22
x
x 0,5 10 átomos de carbono
x 5 10 átomos de carbono
 
 
 
 
[04] Como a massa atômica do átomo de 
hidrogênio é 1u e a de um átomo de oxigênio 
é 16 u, então 1 mol da molécula 2H O (18 u) 
pesa 18 gramas. 
 
[08] 
231u 0,167 10 g  gramas. 
236 10 u 1 g
1u
23
m
m 0,167 10 g 
 
 
[16] Cada átomo 12C pesa 232 10 gramas. 
 
 
 
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12 g 236 10 átomos de carbono
m

23
1 átomo de carbono
m 2 10 g 
 
 
Resposta da questão 3: 
[B] 
 
A quantidade recomendada é o dobro de 500 mg 
por dia, ou seja, 1000 mg de cálcio por dia, então: 
 
31000 mg 1000 10 1 g
40 g de cálcio
  
236 10 átomos de Ca
1 g de cálcio

Ca
23 22
Ca
n
n 0,15 10 1,5 10 átomos de cálcio   
 
 
Resposta da questão 4: 
[B] 
 
[I] Incorreta. A massa atômica que será 
representada na Tabela Periódica será uma 
média ponderada da massa de cada isótopo do 
ferro e sua respectiva abundancia: 
      

(5,845 54) (91,754 56) (2,119 57) (0,282 58)
100
55,90 u.m.a
 
 
[II] Correta. Pois o átomo é o mesmo, portanto, 
mesmo número de prótons. 
 
[III] Incorreta. Os átomos neutros de ferro possuem 
o mesmo número de prótons e elétrons, portanto, 
possuem o mesmo número de camadas eletrônicas 
dos átomos no estado fundamental. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Cálculos necessários: 
 
Cátion potássio: 
1mol
K
39 g
n 


 
3
3
K
320 10 g
n 8,2 10 mol
 
 
 
Cátion cálcio: 
1mol
2Ca
40 g
n




 2
3
3
Ca
40 10 g
n 1,0 10 mol
 
 
Cátion sódio: 
1mol
Na
23 g
n




 
3
3
Na
40 10 g
n 1,74 10 mol
 
 
A sequência seria:     2K Na Ca .
n n n 
 
Resposta da questão 6: 
 
 
a) Teremos: 
 
 
 
b) Teremos: 
2H O 18g
18g

100%
 2g x%
x 11,11%
 
 
c) Teremos: 
18g 236 10 moléculas
 x

23
1mol
x 3 10 g 
 
 
d) 2 ( ) (aq) (aq)H O H OH
  
 
A constante de equilíbrio da água é dada pela 
expressão: 
(aq) (aq)
w
2 ( )
[H ] [OH ]
K
[H O ]
 
 
 
A água no estado líquido não varia sua 
concentração, a constante Kw será: 
  w (aq) (aq)K [H ] [OH ] 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Cálculo da massa de etanol em 100 mL:etanold 0,80 g/mL
1mL de etanol

0,80 g de etanol
100 mL de etanol
etanol
80 g de etanol
m 80
n 1,739 mol
M 46
  