1 Química Geral - 2 semestre-9

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LEIS PONDERAIS 
Exercícios de Aprendizagem 
 
Lei de Lavoisier 
01) Uma certa quantidade de magnésio foi 
queimada numa cápsula de porcelana. Pesando-se 
a cápsula antes e depois da queima, observa-se um 
aumento de peso. Esse fato contradiz a lei de 
Lavoisier? Justifique. 
 
02) Uma certa quantidade de enxofre foi queimada 
num cadinho de porcelana. Pesando-se o cadinho 
antes e depois da queima, observa-se uma 
diminuição de peso. Esse fato contradiz a lei de 
Lavoisier? Justifique. 
 
Lei de Proust 
03) 40 g de cálcio adicionados a 80 g de bromo 
produziram 100 g de brometo de cálcio, restando 20 
g de cálcio sem se combinar. Numa outra 
experiência, 30 g de cálcio foram adicionados a 150 
g de bromo. 
a) Qual a massa de brometo de cálcio obtida nesta 
2 experiência? 
b) Qual a massa do reagente em excesso, se 
houver? 
 
04) 9,3 g de fósforo são colocados num frasco que 
contêm 120 g de iodo. Terminada a reação, 
observa-se a formação de 123,6 g do respectivo 
composto, ao lado de 5.7 g de iodo que não entrou 
na reação (o fósforo foi totalmente transformado no 
respectivo composto). Numa segunda experiência, 
1,86 g de fósforo foi adicionado a 11,43 g de iodo. 
Terminada a reação, observou-se a formação de 
12,36g do mesmo composto, ao lado de 0,93 g de 
fósforo em excesso (o iodo foi totalmente 
transformado no respectivo composto). 
Demonstre que esses dados estão de acordo com 
as leis de Lavoisier e Proust. 
 
Lei de Dalton 
05) São conhecidos dois óxidos de cobre, um de cor 
vermelha e outro de cor negra. O vermelho contém 
79,9% de cobre e o negro contém 88,8% de cobre 
(resultado experimental) Os dados estão de acordo 
com a lei de Dalton? Justifique. Em caso afirmativo, 
qual é a relação entre as massas de oxigênio que se 
combinam com uma massa fixa de cobre na 
formação desses óxidos, expressa por relação 
simples? 
 
06) O ferro, combinando-se com o enxofre, pode 
formar dois compostos, que chama vermelho remos 
de A e B. Verifica-se experimentalmente que: 
 
28 g de ferro + 16 g de enxofre → 44 g de composto 
A 
5,6 g de ferro + 4,8 g de enxofre → 10,4 g de 
composto B 
 
Os resultados experimentais estão de acordo com a 
lei das proporções múltiplas? Em caso afirmativo, 
qual é a relação entre as massas de enxofre que se 
combinam com uma massa fixa de ferro, expressa 
por uma relação simples? 
Sugestão – Para facilitar os cálculos, na resolução, 
escolha como massa fixa 28 g de ferro. 
 
07) (Uece) A análise de 3 amostras de um 
líquido incolor revelou, em termos aproximados, os 
dados contidos na tabela a seguir. 
 
Amostra 
Massa de 
carbono 
Massa de 
hidrogênio 
1 8,62 g 1,64 g 
2 13,35 g 2,54 g 
3 8,52 g 1,62 g 
 
Com base na tabela, considere a seguinte 
afirmação: “De acordo com a Lei de 
________________, o material analisado é 
_______________”. 
Os termos que preenchem de maneira adequada as 
lacunas da afirmação anterior são, respectivamente, 
(A) Lavoisier e substância. 
(B) Proust e substância. 
(C) Dalton e mistura. 
(D) Richter e mistura. 
 
08. (Uece) As leis das combinações químicas 
conduzem à certeza da divisibilidade da matéria e 
são de fundamental importância para a 
determinação das fórmulas químicas e dos cálculos 
estequiométricos. 
Pesquisando tais leis e realizando experimentos, um 
estudante anotou as seguintes informações: 
I. 64g de enxofre reagem com 64g de oxigênio 
produzindo 128g de dióxido de enxofre. 
II. 64g de enxofre reagem com 96g de oxigênio 
produzindo 160g de trióxido de enxofre. 
As anotações acima confirmam. plenamente, as leis 
de 
(A) Dalton e Richter. 
(B) Lavoisier e Proust. 
(C) Proust e Richter. 
(D) Lavoisier e Dalton. 
 
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
Exercícios de Aprendizagem 
Casos Gerais 
01) Na reação: 
3Na2CO3 + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 
foram obtidos 1,12 L de CO2 nas CNTP. 
Calcule: 
a) a massa de Na2CO3 gasta na reação: 
b) a massa de H3PO4 gasta na reação: 
c) a massa de Na3PO4 formada na reação. 
(MA: Na = 23; C = 12: P = 31: O = 16; H = 1) 
 
 
 
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02) 6,0 L de SO2, medidos a 623 mmHg e 27°C, 
reagem completamente com KOH, segundo a 
equação: 
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O 
Calcule: 
a) a massa de KOH consumida: 
b) a massa de K2SO3 formada. 
(MA: K = 39; S = 32; O = 16; H= 1) 
 
03) 4,2 · 1025 moléculas de etileno (C2H4) sofrem 
combustão total: 
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) 
Calcule: 
a) o volume de O2 consumido quando medido a 0,82 
atm e 2 7°C; 
b) a massa de CO2 formada: 
c) a quantidade de água formada. 
(MA: C = 12: O = 16) 
 
Reagente em Excesso 
04) 60,0 g de Fe2(SO4)3 em solução aquosa são 
adicionados a 62,4 g de BaCI2, também em solução 
aquosa. Dá-se a reação com precipitação de 
BaSO4: 
Fe2(SO4)3(aq) + 3BaCl2(aq) → 3BaSO4(s) + 2FeCl3(aq) 
Calcule: 
a) a massa do precipitado obtido; 
b) a massa do resíduo obtido pela evaporação da 
solução depois de separado o precipitado. 
(MA: Fe = 56; S = 32; O 16; Ba = 137: Cl = 35.5) 
 
 
05) 1,71 g de Al2(SO4) são adicionados a 2,61 g de 
Ba(NO3)2, ambos em solução aquosa. O precipitado 
obtido é separado por filtração e a solução filtrada é 
submetida à evaporação total. Calcule: 
a) o peso do precipitado; 
b) o peso e a composição do resíduo sólido obtido 
pela evaporação da solução filtrada. 
Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(NO3)2(aq) → 3BaSO4(s) + 
2Al(NO3)3(aq) 
(MA: Al = 27; S = 32; O = 16; Ba = 137: N = 14) 
 
Equações Sucessivas 
06) Calcule a massa de HNO3 que pode ser obtida 
a partir de 102 kg de amônia, pelo processo abaixo 
equacionado. 
(MA: H = 1; N = 14; O = 16) 
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 
2NO + O2 → 2NO2 
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 
(Admita que o NO formado na última etapa do 
processo não é reaproveitado.) 
 
07) Certa massa de pirolusita (MnO2) reagiu com 
excesso de ácido clorídrico. O gás liberado (Cl2) 
reagiu a seguir. com excesso de hidróxido de sódio. 
O clorato de sódio formado foi submetido a um 
aquecimento a seco, produzindo 33,6 L de oxigênio 
(O2) nas condições normais. Calcule a massa de 
pirolusita (MnO2) utilizada. 
(MA: Mn 55; O = 16) 
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2(g) + 2H2O 
3Cl2(g) + 6NaOH → 5NaCl +NaCIO3 + 3H2O 
2NaClO3 → 2NaCl + 3O2 
 
Substâncias impuras 
08) Calcule as massas de H2SO4 de 80% de pureza 
e de Al(OH)3 de 90% de pureza necessárias à 
obtenção de 400 g de Al2(SO4)3 de 85,5% de pureza. 
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 
(MA: Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1) 
 
09) Calcule a pureza de um cloreto de amônio, 
sabendo-se que 60 g dessa substância aquecida 
com excesso de NaOH produziram 89,6 L de 
amônia (NH3) a 0,50 atm e 273°C. 
NH4CI + NaOH → NH3 + H2O + NaCl 
(MA: N = 14; H = 1; Cl = 35,5) 
 
Rendimento 
10) Calcule a massa de CaO obtida por 
decomposição de 200 g de CaCO3, sabendo que o 
rendimento da reação é de 80% 
CaCO3 → CaO + CO2 
(MA: Ca = 40; C = 12; O = 16) 
 
11) Calcule a massa de enxofre necessária à 
obtenção de 224 L de SO2 medidos a 273°C e 2 atm, 
sabendo que o rendimento da reação é de 90%. 
(MA: S = 32) 
S + O2 → SO2 
 
12) Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reação de 
1,00L de CO2, a 22,4 atm e 0°C, com excesso de 
NaOH. Calcule o rendimento da reação. 
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 
(MA: Na = 23; C = 12; O = 16) 
 
13) Calcule as massas de Fe2O3 de 80% de pureza 
e de H2SO4 de 73,5% de pureza necessárias à 
obtenção de 640 g de Fe2(SO4)3, sabendo-se que o 
rendimento da reação é igual a 80%. 
 
LEIS PONDERAIS 
Exercícios de Fixação 
01. (Unicamp) Dentro de um bulbo usado em certos 
"flashes" de máquinas fotográficas, há uma certa 
quantidade de magnésio metálico (Mg) e de 
oxigênio (O‚). Por um dispositivo elétrico, provoca-
se a reação deste metal com o oxigênio, formando 
óxido de magnésio. 
a) Escreva a equação química que representa a 
reação entre o magnésio e o oxigênio, indicando 
qual elemento que age como redutor. 
b) O número de átomos dentro do bulbo varia com a 
reação? Justifique.43 
 
 
 
 
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02. (Fuvest) O prego que enferruja e o "palito de 
fósforo" que queima são exemplo de oxidações. No 
primeiro caso há um aumento de massa de sólido e 
no outro há uma diminuição. Esses fatos contrariam 
a lei da conservação da massa? 
Explique sua resposta para cada um dos fatos 
citados. 
 
03. Ao dissolver-se um comprimido efervescente em 
uma dada massa de água, ao término do processo 
observa-se uma diminuição da massa do conjunto. 
A referida observação contraria a Lei de Lavoisier? 
Justifique a sua resposta. 
 
04. (Unesp) Aquecendo-se 21g de ferro com 15g de 
enxofre obtém-se 33g de sulfeto ferroso, restando 
3g de enxofre. 
Aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre 
obtém-se 44g de sulfeto ferroso, restando 2g de 
ferro. 
Demonstrar que esses dados obedecem às leis de 
Lavoisier (conservação da massa) e de Proust 
(proporções definidas). 
 
05. (Unesp) Duas amostras de carbono puro de 
massa 1,00g e 9,00g foram completamente 
queimadas ao ar. O único produto formado nos dois 
casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente 
recolhida e as massas obtidas foram 3,66g e 32,94g, 
respectivamente. 
Utilizando estes dados: 
a) demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é 
obedecida; 
b) determine a composição do dióxido de carbono, 
expressa em porcentagem em massa de carbono e 
de oxigênio. 
 
06. (Unesp) Quando um objeto de ferro enferruja ao 
ar, sua massa aumenta. Quando um palito de 
fósforo é aceso, sua massa diminui. Estas 
observações violam a Lei da Conservação das 
Massas? Justifique sua resposta. 
 
07. (Unifesp) Iodo e flúor formam uma série de 
compostos binários que apresentam em suas 
análises as seguintes composições: 
 
 
 
a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses 
resultados com relação às massas de flúor que se 
combinam com uma certa massa fixa de iodo? 
Demonstre essa conclusão. 
 
b) É possível deduzir, usando apenas os dados 
fornecidos para o composto A, que sua fórmula 
mínima é IF? Justifique sua resposta. 
 
08. (Uel 2015) Leia o texto a seguir. 
 
Para muitos filósofos naturais gregos, todas as 
substâncias inflamáveis continham em si o elemento 
fogo, que era considerado um dos quatro elementos 
fundamentais. Séculos mais tarde, George Stahl 
ampliou os estudos sobre combustão com a teoria 
do flogístico, segundo a qual a combustão ocorria 
com certos materiais porque estes possuíam um 
“elemento” ou um princípio comum inflamável que 
era liberado no momento da queima. Portanto, se 
algum material não queimasse, era porque não teria 
flogístico em sua composição. Uma dificuldade 
considerável encontrada pela teoria do flogístico era 
a de explicar o aumento de massa dos metais após 
a combustão, em sistema aberto. Lavoisier critica a 
teoria do flogístico e, após seus estudos, conciliou a 
descoberta acidental do oxigênio feita por Joseph 
Priestley, com seus estudos, chegando à conclusão 
de que o elemento participante da combustão 
estava nesse componente da atmosfera (o ar em si) 
juntamente com o material, e não em uma essência 
que todos os materiais continham. 
 
Adaptado de: STRATHERN, P. “O Princípio da 
Combustão”. In: STRATHERN, P. O Sonho de 
Mendeleiev. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002. 
p.175-193. 
 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre 
combustão, assinale a alternativa correta. 
a) De acordo com a Lei de Lavoisier, ao queimar 
uma palha de aço, em um sistema fechado, a 
massa do sistema irá aumentar. 
b) Ao queimar uma folha de papel em uma caixa 
aberta, a massa da folha de papel diminui, porque 
os produtos da combustão são gasosos e se 
dispersam na atmosfera. 
c) Ao queimar uma vela sobre uma bancada de 
laboratório, a massa da vela se manterá 
constante, pois houve apenas uma mudança de 
estado físico. 
d) Considere que, em um sistema fechado, 32,7 g 
de zinco em pó reagem com 4 g de gás oxigênio, 
formando 40,7 g de óxido de zinco (ZnO). 
e) Na combustão do carvão, em um sistema 
fechado, 1mol de (s)C reage com 1mol de 
oxigênio formando 2 mol de dióxido de carbono 
2(CO ). 
 
 
 
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09. (Unicamp) O gráfico a seguir representa as 
variações das massas de um pequeno pedaço de 
ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada 
em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de 
nitrogênio, N2, oxigênio, O2, e outros gases além de 
vapor d'água). 
 
 
 
a) Por que as massas da esponja e do pedaço de 
ferro aumentam com o tempo? 
b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? 
Justifique. 
 
10. (Pucrs 2014) Em temperatura ambiente, 
colocou-se uma porção de palha de aço, 
previamente lavada com ácido acético para 
remoção de óxidos, no fundo de uma proveta. 
Imediatamente, colocou-se a proveta emborcada 
em um copo com água. Observou-se, após cerca de 
30 minutos, que a água aumentou de volume dentro 
da proveta, conforme ilustração. 
 
 
 
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido é 
que 
a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com 
que a água ocupasse o lugar do ar dissolvido. 
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa. 
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de 
aço. 
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está 
à temperatura ambiente. 
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da 
palha de aço, formando óxido de ferro. 
 
11. (Ufrn 2013) Uma lei química expressa 
regularidades dos processos químicos, permitindo 
explicá-los e também fazer previsões de 
comportamentos de fenômenos que pertencem ao 
contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei 
das Proporções Constantes de Proust expressa 
uma das mais importantes regularidades da 
natureza. Segundo essa lei, 
a) a composição química das substâncias 
compostas é sempre constante, não importando 
qual a sua origem, mas depende do método 
utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-
las. 
b) a composição química das misturas é sempre 
constante, não importando qual sua origem mas 
depende do método utilizado, na indústria ou no 
laboratório, para obtê-las. 
c) a composição química das misturas é sempre 
constante, não importando qual sua origem ou o 
método para obtê-las. 
d) a composição química das substâncias 
compostas é sempre constante, não importando 
qual a sua origem ou o método para obtê-las. 
 
 
12. (Fuvest) Lavoisier, no "Traité Élémentaire de 
Chimie", cujo segundo centenário de publicação é 
celebrado este ano, afirma que a proporção entre as 
massas de oxigênio e hidrogênio que entram na 
composição de 100 partes de água é 85:15. Hoje 
sabemos que essa proporção é aproximadamente: 
(Dados: Massas Atômicas: H =1 e O = 16) 
a) 67 : 33. 
b) 80 : 20. 
c) 87 : 13. 
d) 89 : 11. 
e) 91 : 9. 
 
13. (Fuvest) Os pratos A e B de uma balança foram 
equilibrados com um pedaço de papel em cada 
prato e efetuou-se a combustão apenas do material 
contido no prato A. Esse procedimento foi repetido 
com palha de aço em lugar de papel. Após cada 
combustão observou-se 
 
 
 
 
 
 
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14. (Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, 
quando fizermos reagir completamente, em 
ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de 
enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida 
será de: (Fe=56; S=32) 
a) 2,76. 
b) 2,24. 
c) 1,76. 
d) 1,28. 
e) 0,48. 
 
15. (Unesp) Foram analisadas três amostras (I, II e 
III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes 
distintas, obtendo-se os seguintes resultados: 
 
Estes resultados mostram que: 
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. 
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. 
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. 
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. 
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. 
 
 
16. (Unesp) São colocadas para reagir entre si as 
massasde 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro 
gasoso. Considere que o rendimento da reação é 
100%. São dadas as massas molares, em g/mol: 
Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é: 
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) nenhum dos dois elementos está em excesso. 
 
 
17. (Ufmg) Na figura abaixo está representada uma 
balança. No prato da esquerda há um béquer, que 
contém uma solução aquosa de ácido clorídrico 
HC . No prato da direita, foram colocados alguns 
pesos, de forma que as massas, nos dois pratos, 
fiquem iguais. 
 
 
 
Considere que se adiciona à solução ácida, acima 
descrita, uma solução aquosa de bicarbonato de 
sódio, NaHCO3, o que resulta numa reação química. 
 
a) Escreva a equação balanceada que representa 
essa reação. 
b) A massa da solução aquosa de bicarbonato de 
sódio adicionada é de 16,80 g, valor encontrado 
numa pesagem independente, feita em outra 
balança. Quando cessa a reação, para que a 
massa contida nos dois pratos permaneça igual, 
é necessário adicionar, ao prato da direita, pesos 
correspondentes a uma massa adicional de 16,36 
g. Considerando a equação representada no item 
anterior, explique por que, no prato direito, a 
adição de apenas 16,36 g basta para equilibrar 
novamente a balança. 
c) Calcule a quantidade de bicarbonato de sódio, em 
mol, presente na solução aquosa adicionada. 
 
18. (Unesp) Considere a reação em fase gasosa: 
 
 N2 + 3H2  2NH3 
 
Fazendo-se reagir 4 litros de N‚ com 9 litros de H2 
em condições de pressão e temperatura constantes, 
pode-se afirmar que: 
a) os reagentes estão em quantidades 
estequiométricas. 
b) o N2 está em excesso. 
c) após o término da reação, os reagentes serão 
totalmente convertidos em amônia. 
d) a reação se processa com aumento do volume 
total. 
e) após o termino da reação, serão formados 8 litros 
de NH3. 
 
19. (Unesp ) São colocadas para reagir entre si as 
massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro 
gasoso. Considere que o rendimento da reação é 
100%. São dadas as massas molares, em g/mol: 
Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: 
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) nenhum dos dois elementos está em excesso.