1 Química Geral - 2 semestre-30

Prévia do material em texto

146 
 
 
 
 
www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
 
 
Analisando-se os dados fornecidos, à temperatura 
ambiente, a(s) substância(s) 
a) A é a mais volátil. 
b) A e D são gasosas. 
c) B e E formam uma mistura homogênea. 
d) C se separa da água por destilação simples. 
 
3. (Mackenzie) I - Substâncias químicas diferentes 
são sempre formadas por átomos de elementos 
químicos diferentes. 
II - Átomos de um único elemento químico podem 
formar substâncias químicas diferentes. 
III - A massa molar do dióxido de carbono (CO2) é 
igual à do monóxido de carbono (CO). 
IV - Quantidades iguais de moléculas de quaisquer 
gases, nas mesmas condições de pressão e 
temperatura, ocupam sempre o mesmo volume. 
V - Com o aumento da temperatura, aumenta a 
solubilidade de um gás em água. 
 
Dentre as afirmações anteriores, são corretas, 
somente: 
a) I, IV, e V. 
b) II, III e IV. 
c) II e V. 
d) II e IV. 
e) III e V. 
 
4. (Puccamp) "Oxigênio, essencial nas reações de 
combustão e ozone, agente bactericida no 
tratamento da água e desodorização de ambientes 
fechados exemplificam o fenômeno chamado de 
...(I)... São substâncias ...(II)... formadas por átomos 
de um mesmo elemento químico com número 
atômico ...(III)...". 
 
Para completar corretamente a afirmação, I, II e III 
devem ser substituídos, respectivamente, por 
a) alotropia - simples - 8 
b) isobaria - compostas - 16 
c) isomeria - iônicas - 18 
d) isoformismo - moleculares - 18 
e) tautomeria - orgânicas - 32 
 
5. (Puccamp) As proposições a seguir foram 
formuladas por um estudante, após o estudo de 
substâncias puras e misturas. 
 
I. O leite puro não pode ser representado por 
fórmula molecular porque é uma mistura de várias 
substâncias. 
II. Como se trata de substância pura, o álcool anidro 
apresenta ponto de ebulição e densidade 
característicos. 
III. A água mineral é substância pura de composição 
definida. 
IV. O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + 
gás. 
V. Por ser substância pura, o café coado não pode 
ser submetido a processos de fracionamento de 
misturas. 
 
Quantas proposições estão corretas? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
6. (ifsc 2015) Pedrinho estava com muita sede e 
encheu um copo com água bem gelada. Antes de 
beber observou que o copo ficou todo “suado” por 
fora, ou seja, cheio de pequenas gotículas de água 
na superfície externa do copo. É CORRETO afirmar 
que tal fenômeno é explicado: 
a) pela sublimação da água existente no copo. 
b) pela porosidade do copo que permitiu que parte 
da água gelada passasse para o lado de fora do 
copo. 
c) pela vaporização da água do copo para fora do 
copo. 
d) pelas correntes de convecção formada em função 
do aquecimento da água gelada pelo meio 
ambiente. 
e) pela condensação dos vapores de água da 
atmosfera em contato com o copo gelado. 
 
7. (Pucrs) Responder à questão numerando 
corretamente a coluna que contém exemplos de 
sistemas, de acordo com a que apresenta a 
classificação dos mesmos. 
 
1- elemento químico 
2- substância simples 
3- substância composta 
4- mistura homogênea 
5- mistura heterogênea 
 
( ) fluoreto de sódio 
( ) gás oxigênio 
( ) água do mar filtrada 
( ) limonada com gelo 
 
 
147 
www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
A alternativa que contém a sequência correta dos 
números da coluna inferior, de cima para baixo, é 
a) 3 - 2 - 4 - 5
b) 3 - 2 - 5 - 4
c) 2 - 1 - 4 - 5
d) 2 - 3 - 5 - 4
e) 1 - 2 - 3 - 4
8. (Uel) Sobre substâncias simples são formuladas
as seguintes proposições: 
I. são formadas por um único elemento químico; 
II. suas fórmulas são representadas por dois
símbolos químicos; 
III. podem ocorrer na forma de variedades
alotrópicas; 
IV. não podem formar misturas com substâncias
compostas. 
São INCORRETAS 
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
9. (Uel) Um termo químico, principalmente na
linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, 
dependendo do contexto em que se encontra. 
Considere as seguintes frases: 
I- A ÁGUA é composta de HIDROGÊNIO e 
OXIGÊNIO. 
II- O HIDROGÊNIO é um gás inflamável. 
III- O ozônio é uma das formas alotrópicas do 
OXIGÊNIO. 
IV- O gás HIDROGÊNIO reage com o gás 
OXIGÊNIO para formar ÁGUA. 
V- A ÁGUA é constituída por dois HIDROGÊNIOS e 
um OXIGÊNIO. 
Com relação ao significado dos termos destacados 
é INCORRETO afirmar: 
a) ÁGUA significa substância química em I e
molécula de água em V. 
b) HIDROGÊNIO em II significa substância química.
c) HIDROGÊNIO em IV significa substância
química, e em V, átomos de hidrogênio. 
d) O significado de OXIGÊNIO em III e IV é o
mesmo. 
e) OXIGÊNIO em V significa átomo de oxigênio.
10. (Ufc) A água (H2O) sofre decomposição pela
ação da corrente elétrica, produzindo hidrogênio 
(H2) e oxigênio (O2), segundo a reação equacionada 
a seguir. 
H2O(l)  H2(g) + 1/2 O2(g) 
Baseado nestas informações, assinale a alternativa 
correta. 
a) A água é uma substância pura simples e se
decompõe em duas outras substâncias puras 
compostas: H2 e O2. 
b) A água e o hidrogênio são substâncias puras
compostas, e o oxigênio é uma substância pura 
simples. 
c) A água é uma mistura composta das substâncias
H2 e O2, e o hidrogênio e o oxigênio são substâncias 
simples. 
d) A água, o hidrogênio e o oxigênio são
classificadas como substâncias compostas. 
e) O hidrogênio e o oxigênio são substâncias puras
e não podem originar, por processos químicos, 
outras substâncias simples. 
11. (Ufes) Considere os seguintes sistemas:
I - nitrogênio e oxigênio; 
II - etanol hidratado; 
III - água e mercúrio. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por
substâncias simples. 
c) O sistema II é homogêneo e formado por
substâncias simples e composta. 
d) O sistema III é heterogêneo e formado por
substâncias compostas. 
e) O sistema III é uma solução formada por água e
mercúrio. 
12. (Ufes) Uma mistura eutética é definida como
aquela que funde à temperatura constante. O 
gráfico que melhor representa o comportamento 
dessa mistura até sua completa vaporização é 
13. (Uff) Considere os seguintes sistemas:
 
 
 
148 
 
 
 
 
www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, 
respectivamente, a: 
a) substância simples, mistura homogênea, mistura 
heterogênea. 
b) substância composta, mistura heterogênea, 
mistura heterogênea. 
c) substância composta, mistura homogênea, 
mistura heterogênea. 
d) substância simples, mistura homogênea, mistura 
homogênea. 
e) substância composta, mistura heterogênea, 
mistura homogênea. 
 
14. (Ufg) Algumas datas importantes sobre a história 
do oxigênio são: 
 
1800 - Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da 
água; 
1840 - Schonbein descobriu o ozônio; 
1877 - obtenção de oxigênio no estado líquido; 
1929 - descoberta do 17O e 18O. 
 
Considerando-se essas informações, 
 
( ) em 1800, conclui-se que as moléculas de água 
são constituídas de O2 e H2, na proporção de 1:2. 
( ) em 1840, descobriu-se um dos isótopos do 
oxigênio. 
( ) em 1877, determinou-se o calor latente de fusão 
do oxigênio. 
( ) em 1929, descobriram-se dois alótropos do 
oxigênio. 
 
15. (Ufpe) A camada de ozônio (O3) que protege a 
vida na Terra da incidência dos raios ultravioleta é 
produzida na atmosfera superior pela ação de 
radiação solar de alta energia sobre moléculas de 
oxigênio, O2. Assinale a alternativa correta: 
a) O ozônio e o oxigênio são alótropos 
b) O ozônio e o oxigênio são isótopos 
c) O ozônio e o oxigênio são isômeros 
d) O ozônio e o oxigênio são moléculas 
isoeletrônicas 
e) O ozônio e o oxigênio têm números atômicos 
diferentes 
 
16. (Ufrn) Baseando-se na equação 
 
2 NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g) 
 
e nos diagramas a seguir, que representam a 
mistura reagente e também duas situações 
alternativas para os produtos de reação [diagramas 
(I) e (II)], 
 
 
 
pode-se afirmar que o produto da reação para a 
mistura reagenteacima é corretamente 
representado por 
a) II, em que NO2 é o reagente limitante. 
b) I, em que NO2 é o reagente limitante. 
c) II, em que O3 é o reagente limitante. 
d) I, em que O3 é o reagente limitante. 
 
17. (Ufrrj) Observe os dados listados na tabela a 
seguir: 
 
 
 
Com base nessas propriedades físicas, é possível, 
por exemplo, extrair o álcool que é adicionado à 
gasolina comercial. Este procedimento pode ser 
feito da seguinte maneira: a um determinado volume 
de gasolina adiciona-se o mesmo volume de água. 
A mistura é agitada, e a seguir, colocada em 
repouso. Forma-se, então, um sistema bifásico que 
pode ser separado com a ajuda de um funil de 
separação. Tendo como base os dados da tabela, 
podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) 
o(s) seguinte(s) fenômeno(s): 
 
I. Quando a gasolina (que contém álcool) é 
misturada à água, o álcool é extraído pela água, e o 
sistema resultante é bifásico: gasolina/água-álcool. 
II. Quando a gasolina (que contém álcool) é 
misturada à água, a gasolina é extraída pela água, 
 
 
 
149 
 
 
 
 
www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
e o sistema resultante é bifásico: álcool/água-
gasolina. 
III. A mistura água-álcool formada é um sistema 
homogêneo (monofásico), com propriedades 
diferentes daquelas das substâncias que a 
compõem. 
 
Destas considerações, somente 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) II e III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
18. (Ufrs) Três amostras materiais designadas por I, 
II e III foram submetidas a diferentes processos de 
análises, sob pressão de 1 atm, obtendo-se os 
dados a seguir. 
 
Amostra I: É um gás incolor que liquefaz a uma 
temperatura de -183° C. Quando submetido a 
processos usuais de decomposição, permanece a 
mesma substância. 
 
Amostra II: É um sólido branco que apresenta ponto 
de fusão igual a 800°C e ponto de ebulição igual a 
1413°C. Quando submetido à decomposição por 
eletrólise, origina um sólido metálico e libera um gás. 
 
Amostra III: É um líquido límpido e incolor que não 
mantém uma temperatura constante durante sua 
ebulição. Após a destilação observa-se a formação 
de cristais brancos no fundo do recipiente que o 
contém. 
 
As amostras I, II e III podem ser, respectivamente, 
a) substância pura, mistura homogênea e mistura 
heterogênea. 
b) substância simples, substância composta e 
solução. 
c) substância simples, mistura homogênea e mistura 
homogênea. 
d) solução gasosa, substância pura e substância 
composta. 
e) mistura homogênea, mistura eutética e mistura 
azeotrópica. 
 
19. (Ufrs) Considere as seguintes características de 
um sistema material: 
 
I- os componentes do sistema podem ser separados 
por métodos físicos; 
II- os componentes do sistema mantêm a sua 
identidade química; 
III- o sistema não apresenta temperatura constante 
durante mudanças de estado físico. 
 
De acordo com essas afirmações, o sistema pode 
ser 
a) um elemento. 
b) uma substância simples. 
c) uma substância pura. 
d) uma substância composta. 
e) uma mistura. 
 
20. (Ufrs) Analise os sistemas materiais abaixo, 
estando ambos na temperatura ambiente. 
 
Sistema I - Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g 
de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. 
Sistema II - Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 
1,5 L de O2. 
 
Sobre esses sistemas é correto afirmar que 
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais 
de uma fase. 
b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, 
em II, o sistema é monofásico. 
c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, 
em II, o sistema é monofásico. 
d) ambos apresentam uma única fase, formando 
sistemas homogêneos. 
e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da 
ordem de adição dos componentes, e, em II, o 
sistema é bifásico. 
 
21. (Ufsc) Observe os recipientes A, B e C e seus 
respectivos conteúdos. 
 
 
 
Após mistura e agitação do conteúdo dos três 
recipientes em um só, observa-se que apenas parte 
do açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis. 
Assinale o número de fases e o número de 
componentes do sistema resultante. 
 
01. trifásico 
02. 4 componentes 
04. bifásico 
08. 5 componentes 
16. 2 componentes 
32. monofásico 
64. 3 componentes 
 
22. (Ufsm) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em 
cada afirmação. 
 
( ) O ouro 18 quilates é classificado como solução. 
( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma 
mistura homogênea. 
( ) O granito é um exemplo de mistura 
heterogênea. 
( ) O sangue constitui uma mistura homogênea. 
 
 
150 
www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
A sequência correta é 
a) V - F - F - V.
b) V - V - F - V.
c) F - V - V - F.
d) V - F - V - F.
e) F - V - F - F.
23. (Ufsm) É grande a variedade de produtos que
utilizam a solda em sua fabricação, desde utensílios 
domésticos e automóveis até pontes, edifícios e 
outras estruturas da indústria de construção. 
Sabendo que a solda comum é uma mistura de 
estanho (33%) e chumbo (67%), assinale a 
alternativa que apresenta o gráfico relativo ao 
aquecimento dessa solda. 
24. (col.naval 2015) Analise a tabela abaixo, 
considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição 
(PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir. 
Substância PF ( C) PE ( C) 
Cloro 101,0 34,6
Flúor 219,6 188,1 
Bromo 7,2 58,8 
Mercúrio 38,8 356,6
Iodo 113,5 184
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50 C, 
encontram-se no estado líquido: 
a) cloro e flúor.
b) cloro e iodo.
c) flúor e bromo.
d) bromo e mercúrio.
e) mercúrio e iodo.
25. (Pucmg 2015) Numere a segunda coluna de
acordo com a primeira. 
1. Sublimação
2. Condensação
( ) Misturar um soluto em um 
solvente. 
( ) Passar do estado sólido 
para o estado líquido. 
3. Fusão
4. Dissolução
( ) Passar do estado gasoso 
para o estado líquido. 
( ) Passar do estado sólido 
para o estado gasoso. 
Assinale a sequência CORRETA encontrada. 
a) 4 – 3 – 2 – 1
b) 4 – 3 – 1 – 2
c) 3 – 1 – 2 – 4
d) 3 – 1 – 4 – 2
26. (Unesp) I e II são dois líquidos incolores e
transparentes. Os dois foram aquecidos, 
separadamente, e mantidos em ebulição. Os 
valores das temperaturas (T) dos líquidos em função 
do tempo (t) de aquecimento são mostrados na 
figura a seguir. 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que 
a) I é um líquido puro e II é uma solução.
b) I é uma solução e II é um líquido puro.
c) I é um líquido puro e II é um azeótropo.
d) I e II são líquidos puros com diferentes
composições químicas. 
e) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto,
mas I é uma solução mais concentrada do que II. 
27. (Unesp) Uma amostra de água do rio Tietê, que
apresentava partículas em suspensão, foi 
submetida a processos de purificação obtendo-se, 
ao final do tratamento, uma solução límpida e 
cristalina. Em relação às amostras de água antes e 
após o tratamento, podemos afirmar que 
correspondem, respectivamente, a: 
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
28. (Ufal) As proposições a seguir referem-se a
conhecimentos sobre SUBSTÂNCIAS PURAS. 
Dados 
Massas molares (g/mol): CH4=16,0; O2=32,0; 
C=12,0