2 Físico-Química - 1 semestre-11

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DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES 
Exercícios de Aprendizagem 
 
01. (Ita) Para preparar 80L de uma solução aquosa 12% 
(massa/massa) de KOH (massa específica da 
solução=1,10g/cm¤) foram adicionadas x litros de uma 
solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa 
específica da solução=1,50g/cm¤) e y litros de água 
deionizada (massa específica=1,00g/cm¤). Os valores de x e 
de y são respectivamente: 
a) 12L e 68L. 
b) 16L e 64L. 
c) 30L e 50L. 
d) 36L e 44L. 
e) 44L e 36L. 
 
02. (Unicamp ) Um dos grandes problemas das navegações 
do século XVI referia-se à limitação de água potável que era 
possível transportar numa embarcação. Imagine uma 
situação de emergência em que restaram apenas 300 litros 
(L) de água potável (considere-a completamente isenta de 
eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo 
devido à grande concentração de NaCØ(25g/L), porém o soro 
fisiológico (10g NaCØ/L) é. Se os navegantes tivessem 
conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam 
usar água potável para diluir água do mar de modo a obter o 
soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. 
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se 
todos os 300 litros de água potável fossem usados para este 
fim? 
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na 
embarcação e admitindo-se uma distribuição equitativa do 
soro, quantos gramas de NaCØ teriam sido ingeridos por 
cada pessoa? 
c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter 
água potável adicional era recolher água de chuva. 
Considerando-se que a água da chuva é originária, em 
grande parte, da água do mar, como se explica que ela 
possa ser usada como água potável? 
 
03. (Ufpe) A salinidade da água de um aquário para peixes 
marinhos expressa em concentração de NaCØ é 0,08M. Para 
corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma 
solução 0,52M de NaCØ a 20 litros da água deste aquário. 
Qual a concentração final de NaCØ multiplicada por 100? 
 
04. (Ufg ) Um analista necessita de 100 mL de uma solução 
aquosa de NaCØ 0,9 % (m/v). Como não dispõe do sal puro, 
resolve misturar duas soluções de NaCØ(aq): uma de 
concentração 1,5 % (m/v) e outra de 0,5 % (m/v). Calcule o 
volume de cada solução que deverá ser utilizado para o 
preparo da solução desejada. 
 
05. (Ufc ) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de 
hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um 
volume de 250 mL. Para a neutralização completa de 50 mL 
desta solução, foram necessários 60 mL de H‚SO„ 0,1 
mol.L-¢. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na 
presença de H‚SO„, o percentual de pureza do hidróxido de 
sódio utilizado é igual a: 
a) 10 
b) 20 
c) 40 
d) 60 
e) 80 
 
06. (Pucrj) O vinagre utilizado como tempero nas 
saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico 
muito fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa 
neutralização de uma amostra de 15,0 mL de vinagre 
(densidade igual a 1,02 g/mL) necessitou de 40,0 mL 
de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L. A partir 
dessas informações, pede-se: 
 
a) o número de oxidação médio do carbono no ácido 
acético; 
b) a porcentagem em massa de ácido acético no 
vinagre; 
c) o volume de KOH 0,100 mol/L que contém 
quantidade de íons OH− equivalente ao encontrado 
nos 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 
mol/L. 
 
07. (Ufc) O ácido oxálico é encontrado, em baixas 
concentrações, em alguns vegetais importantes na 
alimentação humana, tal como o espinafre. Apesar de ser 
uma substância tóxica, é bem tolerado pelo organismo 
humano em concentrações abaixo do limite de toxicidade. Os 
sucos concentrados de espinafre, entretanto, podem conter 
quantidades excessivas do ácido oxálico, que ultrapassem 
tais limites. Por este motivo, a indústria de sucos de espinafre 
exerce um controle rigoroso em seus produtos, analisando os 
teores de ácido oxálico, através de titulação com o íon 
permanganato, de acordo com a seguinte reação: 
 
5H‚C‚O„ (aq) + 2MnO„­ (aq) + 6H® (aq) ë 10CO‚ (g) + 
2Mn£® (aq) + 8H‚O (Ø) 
 
a) Represente a configuração eletrônica do manganês, tal 
como se encontra nos reagentes e produtos. 
b) Sabendo-se que uma amostra de 20 mL de suco de 
espinafre reagiu completamente com 24mL de uma 
 
 
08. (Pucrj) Um técnico de laboratório recebeu um frasco 
com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade 
desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma 
alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um 
 
 
 
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balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água 
destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa 
solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução 
foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de 
hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol L-
1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL 
da solução padrão de hidróxido de sódio: 
a) escreva a reação química que ocorre no processo de 
titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio; 
b) calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) 
contida nos 12 mL de solução usada para a titulação do 
ácido; 
c) calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do 
frasco original. 
 
09. (Unifesp) Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito 
de bateria de automóvel informam que cada litro da solução 
deve conter aproximadamente 390 g de H2SO4 puro. 
Com a finalidade de verificar se a concentração de H2SO4 
atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram 
titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir 
todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos 40,0 mL 
da solução de NaOH. 
(Dado: massa molar de H2SO4 = 98,0 g/mol) 
a) Com base nos dados obtidos na titulação, discuta se a 
especificação do rótulo é atendida. 
b) Escreva a fórmula e o nome oficial do produto que pode 
ser obtido pela evaporação total da água contida na solução 
resultante do processo de titulação efetuado. 
 
10. Temos 500 mL de uma solução 0,6 mol/L de HCl. A essa 
solução são adicionados 10,6 g de carbonato de sódio 
(Na2CO3) puro. Determine a concentração, em g/L, da 
solução resultante em relação ao HCl. 
 
DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Mackenzie) 200 mL de solução 0,3 M de NaCØ são 
misturados a 100 de solução molar de CaCØ‚. A 
concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução 
resultante é: 
a) 0,66 
b) 0,53 
c) 0,33 
d) 0,20 
e) 0,86 
 
2. (Uel) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido 
de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de 
solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A 
concentração em g/L da solução final vale 
a) 0,50 
b) 1,1 
c) 2,2 
d) 3,3 
e) 4,4 
 
3. (Cesgranrio) Em laboratório, um aluno misturou 10 mL de 
uma solução de HCØ 2 M com 20 mL de uma solução X M 
do mesmo ácido em um balão volumétrico de 50 mL de 
capacidade. Em seguida, completou o volume do balão 
volumétrico com água destilada. Na total neutralização de 10 
mL da solução final obtida, foram consumidos ml de solução 
de NaOH 2 M. Assim, o valor de X é: 
a) 1,0 M 
b) 1,5 M 
c) 2,0 M 
d) 2,5 M 
e) 3,0 M 
 
4. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a 
agregação plaquetária, e por isso é utilizada como 
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com 
uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, 
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem 
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco 
ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas 
exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 
60% do sangue em volume. Em um medicamento, a 
varfarina é administrada por via intravenosa na forma de 
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um 
indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de5,0 L, será 
submetido a um tratamento com solução injetável desse 
medicamento. 
 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que 
pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, 
de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo 
anticoagulente? 
a) 1,0 mL 
b) 1,7 mL 
c) 2,7 mL 
d) 4,0 mL 
e) 6,7 mL 
 
 
5. (Fei) Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma 
solução de H‚SO„ foram consumido 30 mL de solução 0,1 
molar de NaOH. A massa de H‚SO„ contida em 250 mL de 
solução é: 
Dados : Massa atômicas : 
H=1; S=32; O=16; Na=23 (u) 
a) 0,49 g 
b) 0,98 g 
c) 1,47 g 
d) 1,96 g 
e) 2,94 g 
 
 
 
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6. (Uerj ) O ácido ascórbico (vitamina C) reduz o iodo, 
conforme a reação química representada a seguir. 
 
 
 
Em uma análise do ácido ascórbico contido em 10,0 mL de 
suco de laranja, são consumidos 5,0 mL de uma solução de 
iodo molecular de concentração igual a 0,010 mol × L-¢. 
Admita que todo o ácido ascórbico presente no suco tenha 
reagido. 
A massa deste ácido, presente em 1,0 L do suco de laranja é, 
em gramas, igual a: 
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16) 
a) 0,80 
b) 0,84 
c) 0,88 
d) 0,92 
 
7. (Ufc ) Os alvejantes são comumente constituídos de 
agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais 
coloridos, transformando-os em outras substâncias 
incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na 
limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor 
púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato 
de sódio (Na‚S‚Oƒ), que originará produtos incolores e 
solúveis em água, conforme indicado a seguir. 
 
I‚(s) + 2Na‚S‚Oƒ(aq) ë 2NaI(aq) + Na‚S„O†(aq) 
 
O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma 
solução 1,0 M de Na‚S‚Oƒ, necessário para reagir 
completamente com 2,54 g de I‚, será: 
a) 40 
b) 10 
c) 20 
d) 0,01 
e) 0,04 
 
8. (Uff ) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é 
o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. 
Ao se misturar 200,0mL da solução X com 600,0mL da 
solução Y, obtém-se uma solução 0,3M do ácido. 
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e 
Y são, respectivamente: 
a) 0,60 M e 0,20 M 
b) 0,45 M e 0,15 M 
c) 0,51 M e 0,17 M 
d) 0,75 M e 0,25 M 
e) 0,30 M e 0,10 M 
 
9. (Uff ) O composto de fórmula molecular Na‚B„O‡.10H‚O, 
denominado tetraborato de sódio, é conhecido por bórax. Se 
uma criança ingerir de 5 a 10 gramas desse composto 
apresentará vômito, diarréia, poderá entrar em estado de 
choque e, até, morrer. 
Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos 
fortes de acordo com a equação: 
 
Na‚B„O‡.10H‚O + 2H®ë4HƒBOƒ + 5H‚O + 2Na® 
 
Uma amostra de tetraborato de sódio, de massa 0,9550 g, 
reage completamente com uma solução de HCØ 0,1000 M. 
Pode-se afirmar que o volume de ácido clorídrico consumido 
nessa reação é, aproximadamente: 
a) 5,00 mL 
b) 9,50 mL 
c) 25,00 mL 
d) 50,00 mL 
e) 95,00 mL 
 
10. (Ufg) Um antiácido contém, em sua formulação, 
Mg(OH)‚ em uma concentração de 1,2 g mL­¢. 
Considerando que a concentração de HCl no suco gástrico é 
de 0,16 mol L-¢, qual o volume de suco gástrico neutralizado 
pela ingestão de uma colher (3 mL) desse antiácido? 
a) 125 mL 
b) 250 mL 
c) 375 mL 
d) 750 mL 
e) 1000 mL 
 
11. (Ufmg) O quadro a seguir apresenta as quantidades 
utilizadas na preparação de três soluções aquosas de 
permanganato de potássio (KMnO„). 
 
 
 
Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e 
assinale a alternativa correta. 
 
 
 
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a) A solução mais diluída é a que tem a maior massa de 
soluto. 
b) A solução mais concentrada é a que tem o menor volume. 
c) Se adicionarmos 100 mL de água à solução I, a 
concentração final será a mesma da solução III. 
d) Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração 
final será menor que a da solução I. 
 
12. (Cefet MG 2015) Um técnico de laboratório necessita 
preparar 500mL de uma solução de 3HNO que tenha a 
concentração igual a 
10,5mol L . No estoque do 
laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a 
63%m m, com uma densidade aproximadamente igual a 
11,5g mL . O volume aproximado, da solução 
concentrada, que o técnico deve medir, em mL, para 
preparar a solução de ácido nítrico, é 
a) 7. 
b) 11. 
c) 17. 
d) 25. 
e) 67. 
 
13. (Ufrrj) Misturando-se 100mL de solução aquosa 0,1 
molar de KCØ, com 100mL de solução aquosa 0,1 molar de 
MgCØ‚, as concentrações de íons K®, Mg®® e CØ­ na solução 
resultante, serão, respectivamente, 
a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M. 
b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M. 
c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M. 
d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M. 
e) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 5 M. 
 
14. (Ufv) Misturando-se 20mL de solução de NaCØ, de 
concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCØ, de 
concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de 
NaCØ, de concentração, em mol/L, igual a: 
a) 1,4 
b) 2,8 
c) 4,2 
d) 5,6 
e) 4,0 
 
15. (Unesp) Um funcionário de uma empresa de limpeza 
dispunha de dois produtos para o trabalho "pesado": soluções 
concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não 
conseguindo remover uma "crosta" de sujeira usando estas 
soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando 
volumes iguais das mesmas. Sabendo que ácido muriático e 
soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do 
ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá 
sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira? 
a) Não, pois na mistura as concentrações de ambos os 
produtos foram reduzidas à metade. 
b) Não, pois ácido muriático e soda cáustica não são 
adequados para remover sujeira. 
c) Não, pois a mistura resultante é apenas uma solução de 
cloreto de sódio, podendo ainda conter ácido muriático ou 
soda cáustica excedente. 
d) Sim, pois estarão sendo utilizadas as propriedades de 
ambos os produtos ao mesmo tempo. 
e) Sim, desde que as concentrações molares de ambos os 
produtos sejam idênticas. 
 
16. (Unirio) Misturando-se 25,0ml de uma solução 0,50 M 
de KOH com 35,0ml de solução 0,30 M de KOH e solução 
10,0ml de uma solução 0,25 M de KOH, resulta uma solução 
cuja concentração molar, admitindo-se a aditividade de 
volume, é, aproximadamente igual a: 
a) 0,24 M. 
b) 0,36 M. 
c) 0,42 M. 
d) 0,50 M. 
e) 0,72 M. 
 
17. (Pucrj 2015) O volume de 25,00 m de uma amostra 
aquosa de ácido oxálico 2 2 4(H C O ) foi titulado com 
solução padrão 
10,020 mol L de KOH. 
 
2
2 2 4(aq) (aq) 2 4 (aq) 2 ( )H C O 20H C O 2H O
   
 
A titulação alcançou o ponto de equivalência com 
25,00 m de solução titulante; assim, a concentração, em 
1mol L , de ácido oxálico na amostra original é igual a 
a) 
31,0 10 
b) 
32,0 10 
c) 
21,0 10 
d) 
22,0 10 
e) 
11,0 10 
 
18. (Udesc 2015) Considere a determinação da capacidade 
antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é 
carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido 
clorídrico. Um comprimido de 1,8656g foi triturado e 
dissolvido em água, necessitando de 22,0mL de 
1HC 0,4000molL para ser completamente neutralizado. 
Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em 
massa de carbonato de sódio no comprimido. 
a) 12,50% 
b) 19,57% 
c) 25,00% 
d) 14,15% 
 
 
 
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e) 50,00% 
 
19. (Unesp) Medicamentos, na forma de preparados 
injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos 
fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta 
concentração de cloreto de sódio (NaCØ) de 0,9% em massa 
(massa do soluto por massa da solução), com densidade igual 
a 1,0 g.cm-¤. 
a) Dada a massa molar de NaCØ, em g.mol-¢: 58,5,qual a 
concentração, em mol.L-¢, do NaCØ no soro fisiológico? 
Apresente seus cálculos. 
b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser preparados a 
partir de 1 L de solução que contém 27 g.L-¢ de NaCØ (a 
concentração aproximada deste sal na água do mar)? 
Apresente seus cálculos. 
 
 
20. (Pucrj 2013) A análise volumétrica em meio aquoso se 
baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de 
solução padrão (concentração conhecida) que reage 
estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, 
com o ponto final da titulação podendo ser identificado com 
o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. 
Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de 
amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L 
de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto 
final. 
 
(aq) (aq) (s)Ag C AgC
   
 
Com esses dados, a porcentagem massa por volume 
(g%mL) de C  (massa molar = 35,5 g/mol) na amostra é: 
a) 0,035 
b) 0,710 
c) 0,142 
d) 0,213 
e) 0,284 
 
21. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) 
é vendido na concentração de 96%, em volume. Entretanto, 
para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar 
uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. 
Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 
1000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e 
pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante. 
 
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois 
lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve 
ser mais próximo de 
a) 1042L. 
b) 1371L. 
c) 1428L. 
d) 1632L. 
e) 1700L. 
 
22. (Pucrj 2014) Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa 
de hidróxido de sódio 
10,10 mol L com 50 mL de 
solução aquosa de ácido clorídrico 
10,10 mol L . Nessa 
reação, há formação de água. As espécies Na e C  são 
íons espectadores. 
 
(aq) (aq) 2 ( ) (aq)NaOH HC H O NaC   
 
Admitindo como desprezível a expansão de volume como 
resultado dessa reação, a concentração de C , em 
quantidade de matéria 
1(mol L ), na solução resultante é 
aproximadamente igual a: 
a) 0,05 
b) 0,10 
c) 0,14 
d) 0,18 
e) 0,20 
 
23. (Fgv 2014) O Brasil é um grande produtor e exportador 
de suco concentrado de laranja. O suco in natura é obtido a 
partir de processo de prensagem da fruta que, após a 
separação de cascas e bagaços, possui 12% em massa de 
sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do suco 
concentrado é feita por evaporação de água até que se atinja 
o teor de sólidos totais de 48% em massa. 
Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é 
colocada em um evaporador, a massa de água evaporada 
para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual 
a 
a) 125. 
b) 250. 
c) 380. 
d) 520. 
e) 750. 
 
24. (Unesp 2014) O soro fisiológico é uma das soluções 
mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução 
aquosa de cloreto de sódio NaC 0,9% em massa por 
volume, que equivale à concentração 
10,15 mol L . 
Dispondo de uma solução estoque de 
1NaC 0,50 mol L , 
o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 
250 mL de soro fisiológico será igual a 
a) 15. 
b) 100. 
c) 25. 
d) 75. 
e) 50. 
 
25. (Enem 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente 
utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser 
empregado em trabalhos de restauração de quadros 
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de 
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de 
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a 
seguir: 
 
 
 
 
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  
  
2 2 4 2 4
2 4 2 4 2
5 H O (aq) 2 KMnO (aq) 3 H SO (aq)
5 O (g) 2 MnSO (aq) K SO (aq) 8 H O ( )
 
 
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos 
Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992. 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a 
quantidade de permanganato de potássio necessária para 
reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 
mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a 
a) 
02,0 10 mol 
b) 
32,0 10 mol 
c) 
18,0 10 mol 
d) 
48,0 10 mol 
e) 
35,0 10 mol 
 
26. (Ufrrj ) O hidróxido de lítio (LiOH), usado na produção 
de sabões de lítio para a fabricação de graxas lubrificantes a 
partir de óleos, é obtido pela reação do carbonato de lítio 
(Li‚COƒ) com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)‚). 
a) Escreva a equação química que representa a reação 
balanceada do carbonato de lítio com o hidróxido de cálcio. 
Massas atômicas: 
Li = 6,941 u 
O = 15,899 u 
H = 1,008 u 
b) Quantos gramas de hidróxido de lítio são produzidos, 
quando se reage totalmente 100mL de uma solução de 
carbonato de lítio a 0,2M com uma solução de hidróxido de 
cálcio a 0,1M. 
 
27. (Uff ) Tem-se uma solução preparada pela dissolução de 
16,7g de naftaleno em 200mL de benzeno líquido, a 20°C. A 
densidade do benzeno à temperatura dada é 0,87g.mL-¢. 
Determine: 
 
a) a fração molar do benzeno e do naftaleno na solução 
b) a percentagem molar do benzeno e do naftaleno na 
solução. 
Dados: Massas molares (g/mol): 
C = 12,0; H = 1,0 
 
28. (Ufsm 2013) O leite de magnésia, usado como 
antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto 
Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de 
leite de magnésia que foi titulada com 12,5 mL de HC 
0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente, 
a) 0,1. 
b) 0,3. 
c) 0,5. 
d) 0,6. 
e) 1,2. 
 
 
29. (Unesp ) Alguns produto de limpeza doméstica 
consistem basicamente de solução aquosa de amônia. 
Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 
mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, 
foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00M. 
A reação que ocorre é: 
 
 NHƒ(aq) + HCØ(aq) ë NH„CØ(aq) 
 
Massas atômicas: N = 14; H = 1. 
 
a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. 
b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 
grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de 
amônia presente na amostra. 
 
30. (Unesp) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 5,90 
gramas de ácido butanodióico (succínico, massa molar 
118g.mol-¢) em 1000cm¤ de água. Titulou-se 25,0cm¤ desta 
solução com solução de NaOH 0,125M. 
a) Calcular a molaridade da solução do ácido succínico 
preparada. 
b) Escrever as equações das reações que ocorrem quando o 
ácido reage parcial e totalmente com a base. 
c) Calcular o volume de NaOH usado na referida titulação, 
considerando se todo o ácido for neutralizado. 
 
31. O leite de magnésia, usado como antiácido e 
laxante, contém em sua formulação o composto 
Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 20 mL 
de leite de magnésia que foi titulada com 12,5 mL de 
HC 1,00 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente, 
a) 0,1. 
b) 0,3. 
c) 0,5. 
d) 0,6. 
e) 1,2. 
 
32. (Uepg) Sobre as diluições de soluções, assinale o que for 
correto. 
01) Submetendo-se 3 litros de uma solução de H2SO4 1 
mol/L à evaporação até um volume final de 400 mL, a 
concentração final será 1,2 mol/L. 
02) 100 mL de solução de H2SO4 2 mol/L pode ser obtida a 
partir de 50 mL de H2SO4 4 mol/L acrescentando-se 50 mL 
de água. 
04) 1 litro de solução de H2SO4 1 mol/L contém a mesma 
massa (g) de ácido que 2 litros de solução de H2SO4 0,5 
mol/L. 
08) Diluindo-se 200 mL de uma solução de H2SO4 5 mol/L 
para 250 mL, obtém-se uma concentração final de 4 mol/L. 
 
33. (cftmg) Um aluno distraído misturou 0,3 L de uma 
solução de acido clorídrico 11mol L com 0,1 L de