2 Físico-Química - 2 semestre-13

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RELEMBRANDO 
 
Força do Ácidos 
a) Hidrácidos 
 
Hidrácido Classificação 
HC 
Fortes HBr 
Hl 
HF 
Moderado ou 
semiforte 
H2S 
Fracos 
HCN 
 
b) Oxiácidos 
Usa-se a seguinte regra prática: 
 
nº de oxigênio – nº de H+ ionizáveis 
 
 
Regra prática para determinação da força 
 
 
 
Exceção: 
H2CO3 : 3 – 2 = 1 (é um ácido fraco) 
Cuidado! 
H3PO3: 3 – 2 = 1 (possui dois H+ ioniazáveis): moderado 
 
H3PO2: 2 – 1 = 1 (possui um H+ ionizável): moderado 
 
 
 
 
 
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Força das bases 
 
Bases fortes 
Bases de metais alcalinos (1 A) e alcalino–terrosos (2A). 
Exceção: Mg(OH)2 
 
Bases fracas 
As demais (inclusive: NH4OH e Mg(OH)2). 
 
 
 
 
 
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EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA - pH e pOH 
Exercícios de Aprendizagem 
 
1. (Uerj) A água sanitária é um agente desinfetante que 
contém a substância hipoclorito de sódio. A equação 
química a seguir representa o equilíbrio do íon 
hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente 
desinfetante ainda mais eficiente. 
 
CℓO-(aq) + H2O(ℓ)  HCℓO(aq) + OH-(aq) 
 
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de 
água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de 
líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C, de 
acordo com os dados a seguir. 
 
 Líquido pH 
 1 5 
 2 7 
 3 9 
 4 11 
 
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação 
desinfetante é o de número: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
2. (Unesp) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 
0,36g deste composto, foram dissolvidos em 200mL de 
água. 
a) Calcule a concentração molar da aspirina nesta 
solução, em mol/L. 
Dado: massa molar da aspirina = 180 g/mol. 
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a 
equação 
 C‰HˆO„ (aq) Ï C‰H‡O„­(aq) + H® (aq) 
e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o 
pH desta solução. 
 
3. Calcule o pH de uma solução 2,0 mol/L de NH4OH, 
sabendo que nessa diluição o seu grau de ionização é 
igual a 0,5%. 
 
4. Temos uma solução 0,05 mol/L de ácido acético. 
Calcule o pH e o POH dessa solução, sabendo que a 
constante de ionização do ácido é 2.10-5. 
 
5. (Fuvest) O fenol, substância de caráter ácido, tem a 
fórmula estrutural a seguir: 
 
a) Sob mesma pressão, o ponto de ebulição do fenol 
deve ser maior ou menor do que o do benzeno? 
Explique sua resposta. 
b) Escreva a equação da reação do fenol, atuando 
como doador de prótons, com amônia. 
c) A 25°C, uma solução aquosa de fenol de 
concentração 1,0mol/L apresenta pH=5,0. Calcule o 
valor da constante de dissociação do fenol em água, a 
essa temperatura 
 
6. (Fuvest ) Na tabela adiante estão indicadas as 
concentrações e os respectivos pH de soluções 
aquosas de três ácidos: 
 
 
 
a) Sabendo que os ácidos são monopróticos, como 
você explica os valores diferentes de pH? 
b) Para reagir totalmente com volumes iguais das 
soluções de cada um desses ácidos, a quantidade 
necessária de uma dada base será a mesma? 
Explique. 
 
7. (Ufrrj) De um extrato de um fungo - Aspergillus niger 
- foi recuperado o ácido cítrico, formado após o 
processo fermentativo promovido pelo fungo. 
Posteriormente, realizaram-se testes para avaliar a 
qualidade e o grau de pureza do ácido produzido, 
constatando-se que a solução diluída a 0,2M teve 0,2% 
de ionização. Ao se fazer a leitura dessa solução em 
 
 
 
 
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um potenciômetro, qual será o valor do pH? 
Dados: log 4 = 0,6 
Ác. cítrico Ï H® + citrato- 
 
8. (Unesp ) Um suco de tomate tem pH=4,0 e um suco 
de limão tem pH=2,0. Sabendo-se que pH=-log[H®] e 
pH+pOH=14: 
a) calcule quantas vezes a concentração de H® do suco 
de limão é maior do que a concentração de H® do suco 
de tomate. 
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de 
concentração 0,010mol/L necessário para neutralizar 
100mL de cada um dos sucos. 
 
9. (Pucrj) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 
mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão 
volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse 
volume a solução final, usando água pura. 
O pH da solução final é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 7 
e) 9 
 
10. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de ácido 
sulfídrico, sabendo que a constante de ionização da 
primeira etapa é igual a 1.10-7. 
 
 
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA - pH e pOH 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Espcex (Aman)) Na indústria de alimentos, para se 
evitar que a massa de pães e biscoitos fique com 
aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido 
orgânico fraco monoprótico, o propanoico. 
Considerando a constante de ionização do ácido 
propanoico igual a 
51,0 10 e as condições de 
temperatura e pressão de 25°C e 1atm, o pH 
aproximado de uma solução de concentração 
10,001mol L desse ácido é 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 7 
e) 8 
 
2. (Ufrgs) Uma solução diluída de HC , utilizada para 
limpeza, apresenta pH igual a 3,0. 
 
Quais são as concentrações de OH e C ,
 em 
1mol L , respectivamente, nessa solução? 
a) 711,0 10 e 73,0 10 
b) 71,0 10 e 31,0 10 
c) 111,0 10 e 31,0 10 
d) 1211,0 10 e 31,0 10 
e) 71,0 10 e 13,0 10 
 
3. (Mackenzie 2015) Determine, respectivamente, o pH e a 
constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido 
monocarboxílico 0,01M, a 25 C, que está 20% ionizado, 
após ter sido atingido o equilíbrio. 
 
Dado: log2 0,3 
a) 3,3 e 45 10 . 
b) 2,7 e 32 10 . 
c) 1,7 e 45 10 . 
d) 2,7 e 45 10 . 
e) 3,3 e 32 10 . 
 
4. (Cefet MG) As reações reversíveis seguintes 
ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado. 
 
2 2 2 3 3CO (g) H O( ) H CO (aq) H (aq) HCO (aq)
  
 
 
Ao abrir o frasco de refrigerante, o pH _________, pois 
o equilíbrio é deslocado no sentido de 
______________________________. 
 
Os termos que completam, corretamente, as lacunas 
da frase acima são 
a) aumenta / consumir íons H . 
b) aumenta / produzir íons bicarbonato. 
c) diminui / elevar a concentração dos íons H . 
d) diminui / aumentar a concentração de 3HCO

. 
e) diminui / diminuir a concentração de gás carbônico. 
 
5. (Ufsj) Uma solução aquosa com pH = 1 foi diluída 
1000 vezes com água pura. O pH final da solução 
a) torna-se quatro vezes maior. 
b) torna-se igual ao da água pura. 
c) torna-se 1000 vezes menor. 
d) permanece inalterado. 
 
6. (Pucrs) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre 
valores típicos de pH e de concentração de íons H+ e 
OH- em alguns líquidos. 
 
 
 
 
 
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Líquido pH 
[H+] 
(mol/L) 
[OH-] 
(mol/L) 
Água da chuva 5,7 
Água do mar 61,0 10 
Café 51,0 10 
Leite 6,5 83,2 10 
Sangue humano 7,4 
Suco de maçã 43,2 10 
 
Pela análise da tabela, é correto afirmar que 
a) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, 
e o leite é menos ácido do que o café. 
b) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a 
água da chuva e o mais alcalino é o leite. 
c) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue 
humano. 
d) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café 
é mais ácido do que o suco de maçã. 
e) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar 
é inferior à soma dos pHs do café e do sangue 
humano. 
 
7. (Ufg) Em um laboratório de química, um analista 
utilizou um indicador universal para determinar o pH de 
diferentes amostras comerciais. Os resultados estão 
listados na tabelaa seguir. 
 
Amostras pH 
I. Leite Integral 6,1 
II. Cerveja escura 5,0 
III. Suco de laranja 3,0 
IV. Hidróxido de sódio 12,0 
V. Água mineral 8,0 
 
Com base nos dados apresentados, conclui-se que a 
ordem crescente das amostras, quanto à concentração 
de H+, é: 
a) I, II, III, IV e V 
b) II, III, IV, V e I 
c) III, II, IV, V e I 
d) IV, V, I, II e III 
e) IV, II, I, V e III 
 
8. (Uespi) A tabela a seguir apresenta os valores de pH 
medidos, a 25 ºC, para várias soluções utilizadas como 
produtos de limpeza caseiros. 
 
Amostra 
pH 
 
Desinfetante para vaso 
sanitário 
2,0 
Detergente 9,4 
Material de limpeza à base de 
amoníaco 
11,0 
Água sanitária 12,3 
 
De acordo com essa tabela, a concentração de íons 
OH− a 25 ºC, em mol/L, na amostra contendo 
amoníaco, é: 
a) 3,0 
b) 1,0 x 10−3 
c) 1,0 x 10−11 
d) 1,0 x 103 
e) 1,0 x 1011 
 
9. (Pucsp) Um técnico determinou, cuidadosamente, o 
pH de cinco soluções aquosas distintas. Todas as 
soluções foram preparadas na concentração de 0,10 
mol de soluto por litro de solução. Os solutos utilizados 
e os respectivos rótulos das soluções estão listados a 
seguir. 
 
Solução A = 2 5C H OH (0,10 mol/L) 
Solução B = 3CH COOH (0,10 mol/L) 
Solução C = HC (0,10 mol/L) 
Solução D = NaOH (0,10 mol/L) 
Solução E = 3NH (0,10 mol/L) 
 
Nessas condições, pode-se afirmar que a disposição 
das soluções em ordem crescente de pH é 
a) A, B, C, D, E. 
b) E, C, B, A, D. 
c) B, C, E, D, A. 
d) C, B, A, E, D. 
e) C, B, E, A, D. 
 
10. (Uern) Um indivíduo, querendo evitar uma gripe, 
ingere um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), 
C6H8O6. Sabe-se que o comprimido pesa 3,52 g 
dissolvido em 100 ml de água. Calcule o pH dessa 
solução, estando ela 5% ionizada. 
a) 0,2 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
11. (Unesp 2015) O ácido etanoico, popularmente chamado 
de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do 
vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a 
constante de ionização, aK , igual a 
51,8 10 , assinale a 
alternativa que apresenta a concentração em 1mo L de H 
em uma solução deste ácido de concentração