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Introdução à Química TESTES - Prof:_____________________ 1 ALUNO: ______________________________________ TURMA: ___________ DATA:____/___/_____ 1. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos. a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é _________________. b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________. c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________. 2. Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (…ƒI¢¤¢, ‚†Fe¦ª, •…P¤£, „ƒTcªª e ••Na£¥) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Em relação a esses átomos, é INCORRETO afirmar: a) O número de massa do „ƒTcªª é 99. b) O número atômico do ‚†Fe¦ª é 26. c) O número de prótons do …ƒI¢¤¢ é 53. d) O número de elétrons do ••Na£¥ é 11. e) O número de nêutrons do •…P¤£ é 15. 3. Soldadores, funileiros e eletricistas usam soldas para reparo de peças metálicas ou para "prender" fios em circuitos. Uma dessas soldas utilizadas é uma liga de estanho e chumbo. A alternativa que apresenta os símbolos corretos dos metais citados é: a) S e C b) Sn e Pb c) Sn e Co d) Sn e C e) S e Pb 4. A formação de nuvens de chuva, citada no texto, se dá pelas mudanças de estado que a água apresenta em função da temperatura ambiente. Estas mudanças podem ser esquematizadas como: Os números de 1 a 5 podem ser substituídos, respectivamente, por: a) fusão, condensação, ebulição, liquefação, vaporização. b) liquefação, solidificação, evaporação, sublimação, condensação. c) fusão, solidificação, vaporização, condensação, sublimação. d) liquefação, solidificação, calefação, sublimação, fusão. e) fusão, liquefação, evaporação, calefação, sublimação. 5. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV. Com base nesses dados, é correto afirmar que: a) III e IV são espécies neutras. b) II e III possuem 19 partículas nucleares. c) I e IV possuem número atômico igual a 18. d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico. 6. Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo ¦§Fe‚†. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe£®). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe£®: a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28. 7. O íon •‰k¤ª ® possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 8. Pode-se citar como exemplo de sistema homogêneo uma mistura de: a) vapor d'água e gás nitrogênio. b) gelo e solução aquosa de sal. c) óleo e solução aquosa de mel. d) água e mercúrio. e) areia e gasolina. 9. Assinale a alternativa correta: a) Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. b) Todo sistema heterogêneo é uma mistura heterogênea c) Todo sistema heterogêneo é monofásico d) Todo sistema homogêneo é polifásico e) Todo sistema heterogêneo pode ser uma mistura heterogênea ou uma substância pura em mais de um estado físico 10 Seja uma mistura formada por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mØ de álcool, 100mØ de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Introdução à Química TESTES - Prof:_____________________ 2 11. Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas: I) gasolina + areia II) água + gasolina III) oxigênio + nitrogênio IV) água + sal V) água + álcool Quais misturas podem ser homogêneas? a) III, IV e V, somente. b) II, III e IV, somente. c) IV e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I e II, somente. 12. Ao afirmarmos que o gelo seco sublima, estamos nos referindo à: a) passagem direta do estado gasoso para o sólido. b) passagem do estado sólido para o gasoso, passando antes por uma fase líquida. c) passagem direta do estado sólido para o gasoso. d) passagem do estado líquido para o gasoso. e) passagem do estado sólido para o líquido. 13. O ácido láurico é conhecido na indústria farmacêutica pela sua propriedade antimicrobiana. O gráfico representa a curva de resfriamento de uma amostra desse ácido, inicialmente no estado líquido, a uma temperatura acima de seu ponto de solidificação. Sobre esse sistema e suas transformações, afirma-se, corretamente, que: a) a temperatura de fusão do ácido láurico é 30 °C. b) a temperatura de ebulição do ácido láurico é 60 °C. c) as fases líquida e sólida coexistem no segmento BC. d) as moléculas de ácido se movimentam mais no ponto D, do que no A. 14. Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas. Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos: a) solidificação, evaporação e fusão. b) solidificação, fusão e evaporação. c) fusão, solidificação e evaporação. d) fusão, evaporação e solidificação. e) evaporação, solidificação e fusão. 15. Em 1994, tivemos várias florestas queimadas. Podemos afirmar que: a) as queimadas são fenômenos físicos. b) as queimadas são fenômenos químicos. c) gerou-se muita chuva. d) houve mudança de estado da matéria com as queimadas. e) as queimadas causaram uma diminuição da poluição mundial. 16. (Mackenzie) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30°C, são, respectivamente: a) sólido, líquido, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso, líquido e sólido. d) gasoso,líquido, gasoso e sólido. e) sólido, gasoso, líquido e gasoso. 17. O vinho, bebida alcoólica conhecida em todo o mundo, é uma mistura homogênea. Para separar seus componentes pode-se usar a a) filtração. b) destilação. c) decantação. d) centrifugação. 18. Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na seqüência: a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar. b) adicionar água e destilar. c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar. d) destilar, adicionar água, aproximar um imã. e) impossível de separá-la. 19. Transformações físicas ocorridas na matéria por mudanças de suas propriedades físicas, como temperatura e pressão, podem trazer grandes proveitos para a humanidade. Qual dentre as transformações citadas a seguir NÃO é física? a) Produção do gelo. b) Separação do oxigênio do ar atmosférico. c) Separação do sal da água do mar. d) Obtenção do hidrogênio da água. e) Preparação do café. 20. Quando a matéria sofre uma transformação qualquer, diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico ou químico. Nesse sentido, considere as seguintes transformações: - derretimento das geleiras; - degradação dos alimentos no organismo; - ação de um medicamento no organismo; - produção de energia solar. Com relação a essas transformações, é corretoafirmar: a) Todas são fenômenos químicos. b) Todas são fenômenos físicos. c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos no organismo são fenômenos químicos. d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de energia solar são fenômenos físicos. e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar são fenômenos físicos. 21. Das misturas a seguir, a única que pode ser separada pelo processo de filtração é: a) água e carvão. b) azeite e vinagre. c) gasolina e álcool. d) sal de cozinha e areia.
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