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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 1 ESTRUTURA ATÔMICA 1) Próton e elétron possuem: a) massas iguais e cargas elétricas de mesmo sinal; b) massas diferentes e cargas elétricas de mesmo sinal; c) massas diferentes e cargas elétricas opostas; d) massas iguais e cargas elétricas opostas; e) massas iguais e cargas elétricas nulas. 2) Sobre a região nuclear do átomo, todas as afirmações estão corretas exceto uma, assinale-a: a) Contém elétrons em orbitais. b) É carregada positivamente. c) Praticamente contém toda a massa do átomo. d) É pequena quando comparada com a região extra-nuclear eletrosfera. e) Contém prótons e nêutrons. 3) Em relação às partículas elementares é correto afirmar: a) a perda de elétrons altera de maneira significativa a massa do átomo. b) a perda de elétrons altera a carga do átomo. c) a perda de elétrons altera a massa e a carga do átomo. d) a massa do elétron é igual à massa do próton. e) a massa do elétron é igual à massa do nêutron. 4) Considere as seguintes proposições e selecione as corretas: a) A massa de um próton é maior que a de um elétron. b) Os nêutrons não apresentam carga elétrica. c) Os prótons e os nêutrons se encontram no núcleo e apresentam massas semelhantes. d) A massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. e) A carga elétrica do próton é positiva enquanto a do elétron é negativa. f) A massa de um próton é aproximadamente 1840 vezes maior que a de um elétron. 5) Escolha a alternativa incorreta: a) Um átomo neutro com 4 prótons apresenta 4 elétrons. b) Os constituintes fundamentais de um átomo são prótons, elétrons e nêutrons. c) Um elétron apresenta massa desprezível em relação ao próton. d) A massa do nêutron é 1840 vezes maior que a do próton. e) A eletrosfera é a região carregada negativamente no átomo. f) O núcleo atômico é a parte do átomo onde se concentra praticamente toda a massa do átomo. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 2 CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO 6) Complete a) Número atômico, simbolizado por Z, corresponde _____________________. b) Número de massa, simbolizado por A, é dado pela ____________________. c) Em um átomo eletricamente neutro, o número de elétrons é _________ ao número de prótons. 7) Complete a tabela abaixo: Símbolo Elemento Z A p n e Boro 5 6 Bromo 35 81 Ferro 28 26 Germânio 74 32 Selênio 80 34 Potássio 40 21 19 Urânio 146 92 Iodo 127 74 Cu 29 64 Ag 47 61 P 16 15 Xe 54 131 Li 3 4 La 57 139 8) Um átomo Y apresenta nº de nêutrons igual a 41 e nº de prótons igual a 53. Qual o nº de massa deste átomo? 9) Qual é o nº de prótons, elétrons e nêutrons do átomo 226Ra ? 88 10) O átomo do Br possui nº atômico igual a 35 e 45 nêutrons. Qual é o nº de massa deste átomo? 11) Um átomo possui 56 elétrons e nº de massa igual a 137. Qual o seu nº de nêutrons? EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 3 12) Um átomo neutro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, ao transformar-se em um íon trivalente negativo, qual será seu nº de massa e de elétrons? 13) O átomo neutro de alumínio 13Al27 contém: a) 27 prótons; b) 27 elétrons; c) 13 nêutrons; d) 40 prótons; e) 14 nêutrons. 14) Um átomo de ouro possui número atômico igual a 79 e massa atômica 197. Com base nestes dados, assinale a seqüência que traz, respectivamente, os números de prótons, elétrons e nêutrons: a) 118, 118, 79 b) 79, 79, 118 c) 79, 118, 79 d) 118, 79, 79 e) 79, 276, 79 15) Para o átomo do elemento genérico A, que apresenta 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons, pode-se afirmar que o seu número de massa e o seu número atômico são, respectivamente: a) 11 e 11 b) 11 e 12 c) 22 e 12 d) 23 e 11 e) 34 e 12 16) Número atômico de um elemento na forma iônica, por exemplo, Na+, Ca++, Al+++, Cl-, etc., é o número de: a) elétrons do íon; b) prótons do íon; c) nêutrons do íon; d) núcleons de íon; e) numericamente igual ao número de massa. Obs.. Núcleons = soma do nº de prótons + nêutrons. 17) Quando um átomo no estado natural perde elétrons, ele se transforma em: a) cátion, cujo número de prótons é maior que o número de elétrons. b) átomo de número atômico (Z) maior. c) partícula com excesso de carga negativa, denominada ânion. d) partícula que num campo eletrostático não sofre ação. e) nenhuma das respostas. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 4 18)Considerando o ganho ou perda de elétrons por parte de átomos neutros, podemos afirmar: a) ao ganhar ou perder elétrons, um átomo passa a denominar-se íon. b) um íon gerado pela perda de elétrons denomina-se ânion. c) um íon gerado pelo ganho de elétrons denomina-se cátion. d) os cátions são íons positivos. e) os ânions são íons negativos. 19) Quantos nêutrons apresenta o íon Fe+3 sabendo que esse possui 23 elétrons e número de massa 56? 20) Um íon de carga ++ possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior do que o número de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente? 21) Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. Considerando esses dados, assinale a afirmação correta: a) o seu número atômico é 30; b) o seu número de massa é 26; c) aquele átomo é na realidade um cátion; d) no seu núcleo existem 54 partículas; e) faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra. ELEMENTO QUÍMICO 22) Preencha os espaços com o nome ou símbolo do elemento: Cloro Cobalto B Ba P Berílio. Bromo Mercúrio Cério Ti Hidrogênio Ouro Césio C N Magnésio Iodo S Sn Alumínio Silício Potássio Cromo Ni Platina Zinco Mn Po Xenônio Cobre Flúor He SEMELHANÇAS ATÔMICAS 23) Dados os átomos 40 X 80, 41Y 83, 42 Z 80e 40T82 quais deles: a) pertencem ao mesmo elemento ? EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 5 b) são isótopos entre si ? c) são isóbaros ? d) são isótonos ? 24) Analise o esquema: 56Y 13 W 61J Sabendo que Y é isóbaro de W, J é isótono de W e Y é isótopo de J. Responda quantos elétrons possui o átomo Y. 25) Os átomos N e M são isóbaros e apresentam as seguintes características: Mxx 5 10+ N x x 84 11 + + Determine o nº de massa de N. 26) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X,Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem nº atômico 56, nº de massa 137 e isótopo de Z. III. O nº de massa de Z é 138. Qual o nº atômico de X? 27) Indique as partículas isoeletrônicas: Dados: Al (Z = 13); Mg (Z = 12); Na (Z = 11); Ne (Z = 10); F (Z = 9); Cl (Z = 17) a) Al+3 e F- b) Al+3 e F c) Ne e Mg d) Cl- e Na+ e) F- e Cl- 28)Três átomos A, B e C apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C. 29) Identifique os isótopos do elemento hidrogênio. 30) Considere as seguintes representações: 3x+32R11x+155x-8S12x-2 4x+10T10x+35 Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que: a) o número atômico de R é 90; b) o número atômico de S é 90; EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 6 c) o número de massa de T é 238; d) o número de massa de R é 238; e) R e T são isóbaros. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 31) Qual é o número de níveis ou camadas de energia presentes na eletrosfera dos elementos químicos conhecidos atualmente? 32) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia: a) 9F b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba 33) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2. 34) O bromo, único halogênio que nas condições ambientes se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência. d) 35 partículas nucleares. b) 2 elétrons na camada de valência. e) 45 partículas nucleares. c) 7 elétrons na camada de valência. 35) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos. I – He (2) II – N (7) III – F (9) IV – Na (11) Dentre ele, aquele que apresenta mais elétrons no subnível p é: a) I. b) II. c) III. d ) IV. e ) nenhum. Os dados a seguir referem-se aos exercícios de nº 47a 51 Dado o átomo de: 26Fe56 36) Indique a configuração eletrônica no estado fundamental para este átomo. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 7 37) Determine o número de elétrons na camada com n = 3 deste átomo. 38) Indique a camada de valência deste átomo. 39) Indique o subnível de maior energia para este átomo. 40) De acordo com o Diagrama de Pauling, faça a distribuição eletrônica em subníveis para os elementos a seguir: a) K (Z= 19) b) Ge (Z= 32) c) Al (Z=13) d) C (Z=6) 41) Um átomo de um elemento tem número atômico 35. Indique o número de elétrons em sua camada de valência. 42) Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente obtido do átomo do elemento 26Fe56. 43) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons no nível de valência? a) 16 b) 17 c) 18 d) 19 e) 20 44) Considere as seguintes proposições a marque as corretas: a) O número dos subníveis existentes no terceiro nível dos átomos é igual a 3. b) O número máximo de elétrons em um subnível p é 10. c) Os elétrons p que existem num átomo de cloro (Z = 17), em seu estado fundamental, são em número de 12. d) Camada de valência é a última camada de um átomo com elétrons. e) O nº de elétrons na camada de valência de um átomo com Z = 17 são 7. f) A camada de maior energia de um átomo é a K. 45) A configuração eletrônica do átomo que possui o subnível 4p da camada de valência completo é: a) 2s2 2s2 2p6 3s2 4s1 3p6 3d10 4p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 c) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p6 4s2 3d10 4p8 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p6 46) A configuração eletrônica da camada de valência do elemento Cl (Z = 17) é: a) 4s2 b) 3s2 3p6 c) 3s2 3p5 d) 3p5 e) 3s2 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 8 47) Escolha as alternativas corretas: a) O número máximo de elétrons na camada M é 32. b) A camada N apresenta quatro subníveis na sua constituição. c)O número total de camadas de um átomo na prática é, no máximo, igual a 7. d)O magnésio (Z = 12) possui na camada mais externa 6 elétrons. e)O número máximo de elétrons que cabem no subnível f é 14. 48) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para a camada de valência. O número atômico do elemento A é: a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 49) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 pertence a: Dados: F : Z = 9, Ne : Z = 10, Mg : Z = 12 e O: Z = 8 a) F- b) Ne c) Mg++ d) O2- e) todos eles 50) Para o ânion do enxofre binegativo, podemos afirmar que o número de prótons e o de elétrons, respectivamente, são: (Dado: enxofre, Z = 16) a) 16 e 16 b) 16 e 18 c) 18 e 18 d) 16 e 14 e) 16 e 17 51) Indique as configurações eletrônicas para os íons:Fe3+ e P3- . Dados: Fe (Z=26), P(Z=15) 52) Quais são os números atômicos dos átomos dos elementos A, B e C, sabendo-se que os subníveis de maior energia de seus átomos no estado fundamental são respectivamente: 3d5 , 4d10 e 5f6. 53) Qual é o número de elétrons na camada de valência dos seguintes átomos: a) 9F b) 28Ni c) 84Po d)54Xe CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 54) Escreva o número de elétrons de valência e classifica quanto a configuração eletrônica dos elementos: a) K _______________________________________ b) B _______________________________________ c) I _______________________________________ d) Ne ______________________________________ EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 9 55) Dê o nome da família e a camada de valência dos seguintes elementos: a) Na ____________________________________________ b) Sr ____________________________________________ c) P ____________________________________________ d) At ____________________________________________ 56) Classifique em metal, não metal, semi-metal ou gás nobre e dê o período e família a que pertence os elementos: a) Cu _________________________________________ b) Po _________________________________________ c) Li _________________________________________ d) Rn _________________________________________ 57) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II- Os elementos do grupo 2 apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo o número de camadas. Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 58) Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R: a) pertence ao subgrupo III A. b) apresenta o último orbital p completo. c) pertence a família do nitrogênio. d) é do grupo B. e) está no 3º período da tabela periódica. 59) O átomo de elemento químico X, localizado na família 16 e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Pede-se: a) o número de massa de X; b) a configuração eletrônica do íon X2-. 60) As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 Identifique a afirmação incorreta: a) Ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 10 b) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40. c) X é metal de transição interna. d) Y é metal de transição. e) X pertence à família 2 e Y à família 4 da tabela periódica.61) Determine o número atômico (Z) de um elemento localizado no 4º período e pertencente à família do metais alcalinos-terrosos. 62) Consultando a tabela periódica, pode-se concluir que apresentam o mesmo número de elétrons: a) Ca2+ e O. b) O2- e Ar. c) Al3+ e Ca2+. d) K+ e N. e) Mg2+ e Ne. 63) Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 estão, respectivamente, nos grupos: a) 14 e 4. b) 14 e 12. c) 4 e 2. d) 2 e 12. e) 12 e 2. 64) Com base na figura abaixo responda as questões: a) Qual(is) desses elementos é(são) representativos? b) Qual(is) deles é(são) de transição? c) Qual(is) deles pertence(m) à um mesmo grupo? d) Qual(is) deles pertence(m) à um mesmo período? e) Qual(is) deles é(são) de transição interna? f) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificados como: • Alcalinos • Calcogênios • Gases nobres • Halogênios EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 11 • Alcalinos terrosos 65) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos: I) H, Hg, O, F, He; IV) Li, Ba, Se, Br, Ne; II) Na, Ca, S, He, H; V) Rb, Be, N, I, Kr. III) K, Sr, C, Cl, Ar; O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino- terroso, calcogênio, halogênio e gás nobre, respectivamente: a) I; b) II; c) III; d) IV; e) V. 66) O bromato de potássio (KBrO3), produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias: a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios; b) alcalinos, halogênios, calcogênios; c) halogênios, calcogênios, alcalinos; d) calcogênios, halogênios, alcalinos; e) alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios. 67) Um átomo A tem um próton a mais que um átomo B. Com base nesta informação, assinale a alternativa correta: a) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino; b) Se B for um alcalino terroso, A será um metal alcalino; c) Se B for um gás nobre, A será um halogênio; d) Se B for um metal de transição, A será um gás nobre. 68) Um elemento tem número atômico 52. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na família: a) 16 do 4o período; b) 16 do 5o período; c) 15 do 5o período; d) 15 do 6o período. 69) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles são gases nobres: a) nitrogênio, oxigênio e argônio; b) argônio, hidrogênio e nitrogênio; c) hélio, hidrogênio e oxigênio; d) hélio, argônio e neônio; e) nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. 70) Apresentam propriedades semelhantes os elementos de números atômicos: EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 12 a) 6,7,8 b) 5,13,31 c) 1,2,6 d) 21,25,30 71)Quantos elétrons possuem na última camada os elementos abaixo: a) K. b) Mg. c) Br. d) F. 72)O halogênio que, no seu estado fundamental, possui sete elétrons em seu 5º nível eletrônico é o: a) Br b) I c) Cl d) F e) At 73) A alternativa que apresenta os símbolos de três elementos com propriedades químicas semelhantes: a) Ba, Li, Se. b) Ca, Na, Sr c) Ca, Na, Te. d) K, S, Sr. e) S, Se, Te. 74) Determine o número atômico de um elemento pertencente a: a) grupo 1, 4º período. c) grupo 17, 2º período. b) grupo 18, 3º período. d) grupo 14, 3º período 75) Com base na tabela periódica responda: a)Qual o elemento químico de maior eletronegatividade? b)Qual o elemento químico de maior raio atômico? c)Qual o alcalino terroso de maior eletronegatividade? d)Qual o halogêneo de menor raio atômico? e)Qual o calcogêneo de menor raio atômico? f)Qual o alcalino de maior raio atômico? g)Qual o elemento do 2º período é mais eletronegativo? h)Qual o elemento tem maior raio 3Li ou 19K? i)Qual o elemento tem menor raio 19K ou 20Ca? 76) Qual a alternativa não se refere ao elemento flúor (F)? a) Possui 7 elétrons na camada de valência. b) Possui número atômico 9. c) Possui alta eletronegatividade. d) É um elemento de transição externa. e) Pertence a família dos halogênios. 77) Observe a tabela periódica e responda: a) Qual o elemento do 3º período mais eletronegativo? b) Qual o elemento de maior densidade? c) Qual o calcogênio de maior energia de ionização? d) Qual o elemento da família 13 que tem alto PF e PE? e) Entre o Cu e o Sn qual tem maior raio atômico? EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 13 78) Classifique em ordem crescente de raio atômico; a)Be, Ge, Sc b)Se, Bi, F c)Mo, H, Zn 79) Coloque em ordem decrescente de eletronegatividade: a)Se,Ge, Cl b)Fe, Be, Mn c)Fr, Br, Bi 80) Dados os subníveis mais energéticos dos elementos I, II, III, IV: I)3p5 II)3p6 III)4s1 IV)4s2 Responda: a)O elemento de maior eletronegatividade b)O elemento de menor eletronegatividade. 81) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos neutros, normais: 1s2 2s1 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 a) Indique os elementos de maior e menor raios atômicos. Justifique. b) Qual o elemento mais eletronegativo? LIGAÇÕES QUÍMICAS 82) Considere os íons: cátions: K+; Ca+2 ; Fe+3 ânions: F-; O-2 Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de ânion com cada tipo de cátion. 83) Escreva a fórmula dos compostos formado pelos íons: a) Fe+3 e Br – b) Cu+ e Cl – c) Mg+2 e O-2 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 14 d) K+ e S-2 84) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A e B: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Escreva a fórmula do composto formado por A e B 85) Considere agora as configurações fundamentais para os átomos A e B A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p4 Qual é a fórmula do composto formado por esses dois átomos. 86) A cal virgem é uma substância que apresenta íons Ca+2 e O-2. A fórmula que melhor representa esta substância é: a)CaO b)Ca2O c)CaO2 d)Ca2O2 87) Demonstre as possíveis fórmulas da ligação entre: a) Mg e Cl b) Na e S c) Ca e F 88) Um elemento metálico M forma um composto de fórmula M2S3. Se sua ligação fosse com Cl, qual seria a fórmula? a) MCl2 b) MCl c) M2Cl d) M3Cl e) MCl3 89) X e T são elementos que fazem um composto iônico de fórmula XT. Seus grupos na tabela periódica podem ser, respectivamente: a) 1 e 16 b) 2 e 17 c) 2 e 16 d) 13 e 18 e) 1e 15 90) A camada mais externa de um elemento X tem 3 elétrons enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma fórmula provável de um composto, formado por esses dois elementos, é: a) XY3 b) X5Y c) X3Y d) X7Y3 e) n.r.a EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 15 91) Num composto, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y a fórmula, provavelmente os átomos X e Y tenham respectivamente, no estado normal os seguintes números de elétrons na última camada: a) 2 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 7 d) 7 e 2 e) 1 e 6 92) Entre os compostos abaixo, oúnico tipicamente iônico é a) CCl4 b) KCN c) CS2 d) SiC e) CHI3 93) Monte os esquemas de Lewis para os seguintes casos: a)K (Z=19) b)C (Z=6) c)N (Z=7) 94) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a)carbono(6C) e hidrogênio(1H) b)hidrogênio(1H) e enxofre(16S) c)nitrogênio(7N) e hidrogênio(1H) 95) Faça a fórmula eletrônica e estrutural das seguintes substâncias: a)gás cloro-Cl2 b)gás flúor-F2 c)gás nitrogênio-N2 96) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo e flúor, considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo? a) P = F d) F - P - F e) P - F - P b) P - F = P F P c) F - P = F 97) Um elemento X com 6 elétrons de valência forma com o hidrogênio, o composto de fórmula: a) HX2 b) HX c) H2X d) H4X 98) O conceito de ligação covalente está ligado à idéia de a) atração eletrostática. b) par eletrônico. c) atração intermolecular. d) elétrons livres. e) emparelhamento de elétrons. 99) Mostre a fórmula estrutural da molécula de: a) PCl3 b) N2 100) Um exemplo de substância que apresenta apenas ligações covalentes é EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 16 a) NaCl b) Zn c) AgNO3 d) CCl4 e) Na2SO4 101) Assinale a opção onde aparecem, respectivamente, ligação iônica, ligação covalente e ligação iônica entre os compostos KF, HCl e CaS: a) KF, HCl, CaS d) HCl, KF, CaS b) KF, CaS, HCl e) CaS, KF, HCl c) HCl, CaS, KF 102) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em camadas, K=2, L=8, M=8, N=2, forma com a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R. 103) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes. ( ) SO3 1. linear ( ) CS2 2. angular ( ) H2S 3. piramidal 4. trigonal plana A seqüência correta do preenchimento da coluna da esquerda, de cima para baixo, é a) 1 - 2 - 3. b) 3 - 1 - 2. c) 3 - 2 - 1. d) 4 - 2 - 1. e) 4 - 1 - 2. 104) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. ( ) SO3 1. linear ( ) NH3 2. quadrada ( ) CO2 3. trigonal plana ( )SO2 4. angular 5. piramidal 6. bipirâmide trigonal A seqüência correta do preenchimento, de cima para baixo, é a) 5-3-1-4 b) 3-5-4-6 c) 3-5-1-4 d) 5-3-2-1 e) 2-3-1-6 105) Para explicar a polaridade do PCl3, a geometria sugerida pelo modelo de repulsão eletrônica é: a) piramidal. b) trigonal planar. c) linear. d) angular. e) octaédrica. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 17 106) Com relação à polaridade dos compostos H2S, PCl3, SO2, NH3 e CF4, analize as proposições: I - As moléculas PCl3 e SO2 são apolares. II - A molécula CF4 é apolar. III - As moléculas H2S e NH3 são polares. Está(ão) correta(s): a) I apenas. b) II apenas. c) I e II apenas. d) II e III apenas. e) I, II e III. 107) A molécula do NH3 apresenta entre seus átomos ligações ____________. Estas ligações resultam do compartilhamento de _____________ que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando uma molécula ______________ . Assinale a alternativa que contém a seqüência de palavras que completa corretamente os espaços acima: a) iônicas ; prótons e polar. b) covalentes ; elétrons e polar. c) iônicas ; elétrons e apolar. d) covalentes ; elétrons e apolar. e) iônicas, elétrons e polar. 108) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 109) Indique a geometria e a polaridade das moléculas: a) N2 b) PF3 c) CS2 d) SO3 e) NH3 f) CCl3I g) H2CF2 110) Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância: a) HCl b) H2O c) H2S d) F2 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 18 NÚMERO DE OXIDAÇÃO 111) Calcule o nox dos elementos grifados: a) NaCl b) Na2S2O3 c)NaIO4 d) H2SO4 112) O Nox do elemento cloro nas substâncias: Cl2, HClO4, HCl, HClO3 e Cl2O7 é, respectivamente: a)zero, +7, -1, +5, -7 b)zero, -7, +1, +7, +5 c)+2, +7, -1, +5, +7 d)+2, -7, +1, -5, -7 e)zero, +7, -1, +5, +7 113) O número de oxidação dos elementos S, B, P e N nas substâncias a seguir é, respectivamente: Al2(SO4)3 Na2B4O7 H4P2O7 N2 a)+2, +1, +10, 0 b)+6, +3, +5, 0 c)+18, 0, +1, +6 d)+1, +4, +2, +2 e)+3, +3, +3, 0 114) Determine o número de oxidação de cada átomo, nas seguintes substâncias: a) H2 b)H2O2 c)H2S d)HCl e)CO2 115) Dos compostos a seguir, o Nox do enxofre é +7 no: a)Na2S2O3 b) H2S2O8 c) MgSO3 d) K2SO4 116)Os números de oxidação do iodo nas substâncias I2, NaI, NaIO4, AlI3 são, respectivamente: a) 0, -1, +7, -3 b) -1, +1, -1, +7 c)0, +1, -7, +3 d) 0, -1, +7, -1 e) -1, 0, -7, +1 117) Quais são os números de oxidação dos elementos grifados nas fórmulas abaixo? KClO2, Na2O4, K2S, NaO2 a) +3,+7,-2,+5 b) +5, +6, +2, -3 c) +1, +7, +2, -5 d) +3, +6, -2, +3 e) n.r.a 118) O carbono, nos compostos gás carbônico (CO2), metano (CH4) e metanol (H2CO), apresenta Nox: a) sempre 4 b) -2, +4, +2 c) -2, 0, +2 d) -4, 0, +4 e) +4, -4, 0 119) Nas substâncias: Cl2 KCl NaClO4 AlCl3 Os números de oxidação do cloro são respectivamente: a) 0, -1, +7,-3 b) 0, -1, +7, -1 c) -1, +1, -1, +7 d) -1, 0, -7, +1 e) 0,+1, -7, +3 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIOGRANDENSE _ PELOTAS - RS 19 120) Os cientistas acreditam que a combustão do hidrogênio será uma das principais fontes de energia do século XXI. Veja: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Nesse processo: a) H2 não sofre oxirredução. b) O2 não sofre oxirredução. c) H2 sofre redução e é o agente oxidante. d) o oxigênio se reduz de Nox = 0 para Nox = -2. e) H2O é o agente redutor. 121) O metal sódio reage facilmente com o oxigênio do ar e com a água. Por esse motivo, ele é armazenado dentro de líquidos como querosene ou ciclo-hexano. A reação do sódio com o oxigênio pode produzir óxido de sódio. Veja: 4Na + O2 → 2Na2O Nessa equação: a) o sódio sofre redução. b) o gás O2 sofre oxidação. c) o sódio é agente redutor. d) o óxido é agente oxidante. e) não se verifica oxirredução. 122) Observea equação: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O A partir dela podemos afirmar ser verdadeira ou falsa as afirmações a seguir, justificando ambas: a) o Sn e o Cl sofrem oxidação. ( ) b) o Sn sofre oxidação, e o O redução. ( ) c) o Sn sofre oxidação, e o HCl redução. ( ) d) o H2O2 sofre redução, e o Cl oxidação. ( ) e) o H2O2 sofre oxidação, e o Sn redução. ( ) 123) Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado na atmosfera a partir da seqüência de reações representadas a seguir: I – N2 + O2 → 2 NO II – 2NO + O2 → 2NO2 III – NO2 + O2 → NO + O3 Considerando as reações no sentido direto, em qual(is) ocorre oxidação do nitrogênio?
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