Avaliação Química Analítica Quantitativa

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1A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que influencia diretamente os resultados de precisão e exatidão de um método analítico. O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria (volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. Considerando os processos para calibração de um balão volumétrico, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Aquecer a vidraria até que atinja a temperatura de calibração expressa no próprio recipiente. ( ) Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as mãos, coloque-o sobre a balança analítica previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia. ( ) Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a água destilada) até quase atingir o menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água. ( ) Calcula-se a massa de água contida na vidraria e descobre-se a densidade da água para a temperatura na qual ela se encontra. Determina-se o volume através da fórmula da densidade. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A
F - V - V - V.
B
F - V - V - F.
C
V - F - F - V.
D
V - F - V - F.
2No processo de análise química é comum a ocorrência de erros ao longo do processo, sendo os motivos mais variados possíveis. É essencial que o químico saiba encontrar e considerar estes erros na análise dos dados, visto que se objetiva chegar o mais próximo possível de valores verdadeiros. Considerando os erros que podem ser cometidos em uma atividade experimental, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Erro Aleatório. II- Erro Instrumental. III- Erro de Método. IV- Erro Pessoal. ( ) Vidrarias volumétricas aquecidas perdem a calibração de fabricação e podem fornecer volumes diferentes do que o fornecido pelo frasco. Equipamentos eletrônicos são mais suscetíveis a erros devido a variações nas condições de análise, como perca de potência, calibração inexistente ou menor frequência do que o recomendado, variações de temperatura, pH etc. ( ) Também chamado de indeterminado, aparece a partir de variáveis que não são controladas (e que talvez não possam ser controladas), como diferentes pessoas, realizando leituras em equipamentos de medida. ( ) Muitas das medidas realizadas em um laboratório demandam bom senso e análise visual do analista. Por exemplo, estimativa de escala, de coloração, que indicará o ponto final de uma titulação, aferição de menisco de vidraria graduada e volumétrica etc. Essas variações dependem de cada analista e devem ser evitadas com treinamentos constantes, ou, ainda, automatização da análise. ( ) Quando este erro acontece, o comportamento químico e/ou físico do analito não é ideal para aquele instrumento de medida, resultando em uma medida com dificuldades, como: ausência ou diminuição do sinal do analito, elevado sinal de ruído, lentidão na geração de resultados etc. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
II - I - IV - III.
B
III - II - I - IV.
C
I - III - II - IV.
D
IV - III - I - II.
3
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Para que possamos realizar todos os cálculos corretamente na análise dos resultados, é imprescindível que a medida da massa do comprimido de Aspirina®, que é composto por ácido acetilsalicílico, seja feita corretamente. 
Considerando esse passo da prática virtual, assinale a alternava CORRETA:
A
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o comprimido de ácido acetilsalicílico deve ser transferido para o vidro de relógio e o conjunto deve ser colocado na balança. Feito isso, a balança deve ser tarada e a massa informada deve ser anotada.
B
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo e em seguida transferi-lo para o vidro de relógio. Feito isso, devemos mover o vidro de relógio para a balança e anotar a massa informada.
C
Primeiramente, devemos ligar a balança, em seguida o vidro de relógio deve ser transferido para balança e ela deve ser tarada. Depois que a balança for tarada, o vidro de relógio deve voltar à bancada onde o comprimido será transferido para ele. O vidro de relógio com o comprimido deve voltar a balança e a massa informada deve ser anotada.
D
Primeiramente, devemos macerar o comprimido no almofariz com o auxílio do pistilo, posteriormente transferi-lo para o béquer e dissolver com 20 mL de água. Depois disso, a balança deve ser ligada e o béquer deve ser transferido para o seu interior. Por fim, a massa de ácido acetil salicílico deve ser anotada.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
4
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A relação estequiométrica num processo de titulação é essencial na hora de determinar a concentração de certa espécie química presente numa amostra. 
Dessa forma, considere as reações que são apresentadas a seguir e assinale a alternativa CORRETA que apresenta a reação que ocorre durante o processo de titulação deste laboratório virtual:
A
Somente a reação III está correta.
B
Somente a reação I está correta.
C
Somente a reação IV está correta.
D
Somente a reação II está correta.
5"A calibração é um procedimento que garante um resultado analítico confiável. É uma técnica que pode ser feita no próprio laboratório utilizando calibradores, ou por um laboratório especializado, que aplica o processo de comparação com padrões, seja nas vidrarias, balanças ou termômetros". Com base nas vidrarias e seus processos de calibração, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Vidrarias de Classe B são aquelas que apresentam maior rigor metrológico. ( ) O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. ( ) Para iniciar o processo de calibração é essencial que a vidraria seja pré-aquecida até a temperatura de calibração original que está expressa na própria vidraria. ( ) Antes de iniciar-se o processo de calibração é importante garantir que a vidraria esteja limpa e seca. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: . Acesso em: 5 mar. 2020.
A
V - F - V - V.
B
V - F - V - F.
C
F - V - F - V.
D
F - V - F - F.
6A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém em muitos casos uma análise quantitativa acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se questionar: - Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo? - Quanto chumbo existe na água da torneira? - Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio ambiente? Com relação à Química Analítica Quantitativa, analise as sentenças a seguir: I- Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades. II- É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental. III- Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a massa ou volume dos compostos utilizados na análise do analito. IV- Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento que detecta a presença e determina a quantidade do analito. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I, II e IV estão corretas.
7A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, por exemplo,ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a importância das determinações em analítica, assinale a alternativa CORRETA:
A
Métodos instrumentais envolvem o uso de reagentes de baixo custo.
B
Os métodos instrumentais exigem profissionais mais qualificados para trabalho com equipamentos mais sofisticados.
C
Uma desvantagem com relação à escolha de métodos instrumentais é a sensibilidade, ou seja, o analito deve estar em concentração relativamente elevada na amostra.
D
Os métodos instrumentais se baseiam na análise gravimétrica e volumétrica dos analitos presentes nas amostras.
8Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível obter a equação da reta desta curva. Através desta equação pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância. ( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y. ( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 1,09 mg/L. ( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a absorbância medida pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F - V.
B
F - V - V - F.
C
V - F - V - V.
D
V - V - F - F.
9Exatidão e precisão são aspectos diferentes, mas fundamentais, que precisam ser levados em consideração quando desejamos avaliar a qualidade do resultado de uma medição. Considerando o texto apresentado acerca de exatidão e precisão, analise as sentenças a seguir: I- A exatidão se refere à aproximação de uma medida de um "valor real". II- A precisão se refere à repetição de uma medida, independente de ela estar próxima ou não do "valor real". III- Obrigatoriamente, para que uma medida seja considerada precisa, ela deve apresentar também exatidão nos resultados. IV- Em um experimento realizado em laboratório, o valor esperado para concentração de elemento X em uma amostra era de 0,050 g/mL. No entanto, os valores obtidos foram 0,510 g/mL, 0,520 g/mL e 0,513 g/mL. Os dados obtidos são exatos e não precisos. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://www.gmmetrologia.com/single-post/2017/10/23/Precis%C3%A3o-x-Exatid%C3%A3o. Acesso em: 10 mar. 2020.
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e IV estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
10
Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem a seguir:
A partir da equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da concentração (em micrograma/L) de ácido gálio quando se obtém a absorbância como sendo 0,5:
A
71,3.
B
70,2.
C
73,0.
D
72,1.
1A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir: I- A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável. III- É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. IV- Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças I, II e IV estão corretas.
D
Somente a sentença II está correta.
2"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução. ( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas. ( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
V - F - V - F.
B
F - V - F - F.
C
V - V - F - V.
D
F - F - V - V.
3As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. ( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. ( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - V.
B
V - V - F - F.
C
F - F - V - F.
D
V - F - V - V.
4O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A
O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
B
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação condicional.
C
O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
D
Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
5Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção deuma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a seguir: I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença IV está correta.
B
Somente a sentença II está correta.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
6O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
B
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
C
Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
D
A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos.
7
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em mg/L, na água de coco analisada?
A
1260,5 mg/L.
B
896,9 mg/L.
C
1570,4 mg/L.
D
978,3 mg/L.
8
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos:
A
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
B
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
C
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
D
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
9Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A
A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B
A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
C
A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
D
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
10Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a bureta. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante. III- A vidraria B representa o béquer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças I e II estão corretas.
1"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado. II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2. III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6. IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I, II e IV estão corretas.
C
As sentenças II e III estão corretas.
D
As sentenças III e IV estão corretas.
2Em métodos espectrométricos deve-se ter conhecimento da instrumentação a ser utilizada, assim como qual o papel de cada componente no processo como um todo. Considerando a imagem apresentada, a numeração dos componentes e seus conhecimentos sobre métodos espectrométricos, analise as sentenças a seguir: I- Fonte de energia: para ser adequada a medidas espectroscópicas, a fonte de radiação deve ser forte o suficiente para que o detector consiga realizar a medida. II- Seletor de comprimento de onda: como as fontes mais usadas para a realização da medida são de linha, ou seja, emitem ao mesmo tempo vários comprimentos de onda, devemos colocar um seletor de comprimento de onda para que passe uma pequena faixa de cada vez. III- Recipiente da amostra: o local onde colocamos a amostra a ser analisada normalmente recebe o nome de célula ou cubeta. Deve ser de material fosco na região espectral de interesse, ou seja, que não absorva ou emita radiação no comprimento de onda em que o analito será analisado. IV- Detector de radiação: para a realização da medida, a radiação que consegue atravessar a cubeta deve ser convertida em uma quantidade capaz de ser medida por um equipamento. Um detector é a parte do instrumento que identifica, grava ou indica uma mudança da condição da análise, como mudança de pressão, temperatura ou radiação eletromagnética. Assinalea alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença II está correta.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças I e IV estão corretas.
D
As sentenças I, III e IV estão corretas.
3
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - A Química Analítica possui um passo muito importante antes de iniciar a análise em si, esse passo é a preparação da amostra. Ao longo desta prática, esse passo se destaca pela solubilização da amostra de ácido acetilsalicílico em água com a adição de etanol. 
Considerando as estruturas desses dois compostos que são apresentadas, assinale a alternativa CORRETA:
A
A solubilização da amostra é realizada com o uso de etanol, pois ele permite melhorar a visualização do ponto de equivalência da reação.
B
A amostra é solubilizada com a adição de etanol, pois se somente água fosse utilizada como solvente o titulado não sofreria mudança de coloração, já que o indicador utilizado é a fenolftaleína.
C
A solubilização da amostra somente em água não é realizada, pois a água reage violentamente com o ácido acetilsalicílico, impedindo a análise da amostra.
D
A solubilização da amostra é realizada em etanol, pois a solubilidade de ácido acetilsalicílico neste solvente é maior quando comparada a sua solubilidade somente em água.
4As medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente empregadas em química analítica. As interações da radiação com a matéria são o objeto de estudo da ciência da espectroscopia. Os métodos espectroscópicos de análise são baseados na medida da quantidade de radiação produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de interesse. Considerando a importância do conhecimento a respeito das radiações eletromagnéticas para o uso de métodos espectroscópicos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A radiação eletromagnética apresenta comportamento dual, ou seja, pode se comportar como onda ou como partícula de energia. Essas partículas de energia podem ser chamadas de bósons. ( ) A radiação eletromagnética pode ser descrita como uma onda com propriedades como comprimento de onda, frequência, velocidade e amplitude. ( ) As radiações de comprimento de onda maior (10 m a 1 cm), como a região de ressonância magnética nuclear (RMN) e a ressonância eletrônica de spin (SER), causam alterações pequenas, como a modificação de spin. ( ) A radiação de comprimento de onda menor (menor que 100 pm), que corresponde aos raios gama, ocorrem modificações mais sérias na matéria, como modificação da configuração nuclear da matéria, por conta da elevada energia. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - F.
B
F - V - V - V.
C
V - F - F - F.
D
V - F - F - V.
5Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = (Erro Absoluto/Valor Verdadeiro) x 100].
B
Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal é a condição da análise.
C
Ao expressar o erro absoluto em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
D
O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor médio. Para tal, é necessário que se conheça o valor médio.
6A potenciometria é um dos principais métodos eletroquímicos. Ela é muito utilizada para auxiliar a identificar o ponto final de titulação. Observe o esquema e os códigos apresentados na imagem, e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O código I representa o medidor digital. ( ) Os códigos II e VI representam, respectivamente, o eletrodo indicador metálico e o eletrodo de referência. ( ) Enquanto o código III representa a membrana porosa, o código IV representa a ponte salina. ( ) O código V representa a solução do analito. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - V.
B
V - F - F - V.
C
V - F - V - F.
D
F - V - F - F.
7As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente e/ou outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar mais seletivas e sensíveis que os demais métodos espectrométricos. Considerando as técnicas voltamétricas, analise as sentenças a seguir: I- A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial elétrico. II- Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos sendo eles, eletrodo de trabalho e contraeletrodo. III- Ele é amplamente aplicado em diferentes áreas da química, para analitos orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais. IV- A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de ácido clorídrico. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças I e III estão corretas.
D
As sentenças II, III e IV estão corretas.
8O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos.
B
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
C
Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
D
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
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[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Durante a realização da prática, um ponto importante é a titulação que permite determinar a massa de ácido acetilsalicílico existente em uma amostra comercial de Aspirina®, para isso foi utilizada uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o raciocínio se caso, hipoteticamente, aumentássemos a concentração dessa solução de hidróxido de sódio:
A
O volume de titulante gasto seria igual ao volume gasto quando a solução de NaOH possui concentração de 0,1 mol/L.
B
O volume de titulante gasto seria menor que volume gasto quando a solução de NaOH possui concentração de 0,1 mol/L.
C
A reação de titulação de ácido acetilsalicílico não ocorre quando são utilizadas soluções de NaOH de concentrações maiores de 0,1 mol/L.
D
O volume de titulante gasto seria maior que volume gasto quando a solução de NaOH possui concentração de 0,1 mol/L.
10A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro. ( ) A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito escolhido). ( ) A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela medida pode variarde acordo com o valor calibrado. ( ) A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta (medida final do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - F.
B
F - F - V - V.
C
V - V - F - V.
D
F - V - V - F.
1Na potenciometria, o uso correto de um eletrodo indicador pode fazer a diferença para obtenção de resultados mais confiáveis. Um eletrodo indicador ideal é aquele que responde de forma rápida e reprodutível a variações na concentração do analito. Nenhum eletrodo indicador é absolutamente específico na sua resposta. Os melhores são extremamente seletivos. Considerando a importância destes eletrodos, descreva a estrutura e o funcionamento do eletrodo indicador metálico e do eletrodo indicador de membrana. FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
Resposta esperada
O eletrodo indicador metálico consiste em uma placa metálica que tem como função permitir a passagem de elétrons provenientes da reação que está ocorrendo. Este eletrodo deve ser inerte, ou seja, não deve reagir com a solução na qual está imerso.
O eletrodo indicador de membrana é altamente seletivo e se liga de forma ideal a um íon presente na solução. É importante destacar que ele não interage por meio de reações de oxirredução, sendo assim, não há troca de elétrons em sua superfície. Este tipo de eletrodo também pode ser nomeado como eletrodo de íon seletivo. A membrana deste eletrodo possui três partes, sendo elas, a parte interna, a parte do meio e a parte externa. Na parte do meio haverá a substância que irá se ligar seletivamente ao íon de interesse.
Minha resposta
O eletrodo indicador metálico é uma placa de metal na qual a função é permitir que os eletrodos passem para que aconteça uma reação. Sendo um eletrodo inerte, ou seja , ele não reage a solução no qual foi mergulhado. O eletrodo indicador membrana é muito seletivo, se ligando de forma ideal a um íon da solução. Não interagindo em reação de oxirredução, não havendo troca de elétrons. Pode ser chamado de eletrodo de íon seletivo. Possui três partes: a interna, do meio e a parte externa.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, principalmente na criação de uma relação com o padrão interno de Li+, utilizado para minimizar erros causados por flutuações no sinal analítico e para reduzir efeitos da matriz. Considere que ao longo da prática os dados obtidos foram os seguintes: