Atividade avaliativa - segundo bimestre

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Atividade Avaliativa
	Curso: Engenharia Civil
	Período Letivo: 2° bimestre
	Disciplina: Química Geral
	Professor (a): Alice Jacobus de Moraes
	Turma: 1° período
	Turno: Noturno
	Acadêmico (a):
	Data: 07/12/2020
	Valor da Avaliação: 1,0
	Nota:
1) (0,5) 
Supondo que e signifiquem átomos diferentes, então o esquema acima representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras x, y e w, respectivamente, pelos valores:
a) 3, 2 e 2
b) 1, 2 e 3
c) 1, 2 e 2
d) 2, 1 e 3
e) 3, 1 e 2
2) (0,5) Observe as reações I e II abaixo:
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise.
b) simples troca e síntese.
c) dupla troca e análise.
d) análise e síntese.
e) dupla troca e simples troca.
3) (0,5) Comparando-se 100g dos seguintes metais, qual deles tem maior número de átomos?
Dados: Constante de Avogadro: 6,02X1023;
Massas atômicas: Li:7u; K: 39u; Fe:56u; Cu: 63,5u; Au: 197u
a) Li 		b)K 			c) Fe 			d) Cu 			e) Au
4) (0,5) O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medido nas CNPT?
Reação não balanceada: Fe + O2 → Fe2O3
5) (0,5) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa correta.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
6) (1,0) CATALISADORES AUTOMOTIVOS
A queima da gasolina nos motores dos automóveis produz, em maior quantidade, dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Produz ainda: monóxido de carbono (CO), resultante da queima incompleta do combustível; óxidos de nitrogênio (NOx) e dióxido de enxofre (SO2), provenientes da queima das impurezas presentes na gasolina; vapores dos hidrocarbonetos (HC) não-queimados; compostos de chumbo, quando a gasolina contém aditivos à base desse metal; etc. Esses compostos são eliminados pelo escapamento do automóvel, poluindo a atmosfera. Afora o CO2 e a H2O, todos os demais são altamente nocivos à saúde humana.
Os motores diesel emitem menos CO, mas bastante NOx, SO2 e também a fuligem, que é a fumaça preta característica lançada pelos ônibus e caminhões.
Nos carros a álcool, a quantidade de NOx e SO2 é desprezível, mas há eliminação de aldeídos, que também representam ameaça à saúde pública. De qualquer maneira, porém, o carro a álcool é bem menos poluente do que o movido a gasolina; daí a técnica usada no Brasil de adicionar até 20% de álcool à gasolina, para diminuir a poluição.
Se considerarmos a existência de mais de 500 milhões de veículos automotivos no mundo e também o fato de o consumo mundial de petróleo ter triplicado a partir de 1960, concluiremos como é importante lutar pela redução das emissões nocivas dos veículos automotores.
A situação torna-se potencialmente grave nas grandes cidades, com condições meteorológicas que dificultam a dispersão dos gases nocivos, como é o caso da Cidade do México, de São Paulo, Tóquio e Nova York. Em tais situações, o risco é maior para pessoas idosas com insuficiência cardíaca e/ou pulmonar e para crianças asmáticas ou atacadas de pneumonia. 
Para diminuir essa poluição, os automóveis modernos já têm injeção eletrônica e catalisadores nos escapamentos. 
Os catalisadores automotivos são formados por uma colméia de cerâmica ou de metal (também chamada substrato ou suporte), composta de milhares de minúsculos canais que perfazem uma superfície total equivalente a quatro campos de futebol. Sobre essa colméia são impregnados aproximadamente 1,5 g de metais preciosos, os quais constituem o catalisador propriamente dito; emprega-se uma mistura de paládio-ródio,
para veículos a gasolina, e uma de paládio-molibdênio, para veículos a álcool. Depois, o catalisador é enrolado numa manta termo expansiva, que fixa, veda, isola termicamente e dá proteção mecânica ao componente. Por fim, o catalisador é montado dentro de uma carcaça de aço inoxidável, dando origem ao conversor catalítico. Esse conjunto é instalado no cano de escape do automóvel.
O catalisador acelera as reações químicas, que transformam os poluentes (CO, NOx, Hidrocarbonetos) em compostos menos prejudiciais à saúde (CO2, H2O, N2); essas reações são, por exemplo:
Baseado no texto acima responda:
a) Se a velocidade média de C2H6 consumido na segunda reação apresentada acima for de 25g por segundo, qual será a massa de água produzida em 2 minutos de reação?
b) Qual a massa de CO2 produzida na reação de 6 mols de NO2?
7) (0,5) Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?
8) (0,5) Qual a concentração em mol/L de uma solução que concentra 14g de KOH em 300 mL de solução?
9) (0,5) Qual o volume necessário de água a adicionar a uma solução de NaOH que possui uma concentração de 0,2 mol/L e volume de 300 mL com o objetivo de diminuir a sua concentração pela metade?
10) (0,5) Misturam-se 50 mL de solução com 3 g/L de HCl com 150 mL de solução com 2 g/L do mesmo ácido. Qual é a concentração da solução resultante?