Av1 - Experimentos Práticos de Química

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08 / 10 / 2023 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: MATRÍCULA: 
CURSO: POLO: 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Uma reação de oxidação é um processo químico onde uma substância perde elétrons, 
muitas vezes envolvendo a adição de oxigênio. Isso resulta em um aumento do estado 
de oxidação, tornando a substância mais positivamente carregada. Geralmente, 
reações de oxidação são acompanhadas por reações de redução, em um processo 
conhecido como reação de oxirredução, onde uma substância ganha os elétrons que 
a outra perdeu. 
 
2. OBJETIVOS 
 
O experimento visou compreender e definir o estudo das reações de oxirredução 
utilizando materiais comuns do nosso dia a dia. 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
• Água sanitária; 
• Recipiente de vidro; 
• Lã de aço; 
 
Método: Adicionar uma parte da lã de aço no recipiente de vidro, logo após, adicionar 
a água sanitária com cuidado até cobrir totalmente a lã de aço. O metal que se 
encontra em maior quantidade na lã de aço é o Ferro (Fe) 
 
A lã de aço tem em sua composição fios finos de aço carbono, formado principalmente 
por ferro e carbono. Tem como características ser um material abrasivo, flexível e 
versátil, utilizado principalmente para limpeza de superfícies. 
 
Já a água sanitária também presente no experimento, possui em sua composição 
hipoclorito de sódio, hidróxido de Sódio e água, com a maior concentração sendo por 
 
 
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parte do hipoclorito de sódio com fórmula molecular NaClO ( Solução c/ 2,00 a 2,50% 
de Cloro Ativo como Cl2). Tem como propriedades ser um ótimo agente desinfetante, 
oxidante e em altas concentrações ser corrosivo para alguns materiais, como metais. 
 
Registros: Sabendo que a lã de aço é composta predominantemente de Ferro (Fe(s)) 
e a água sanitária é uma solução de Hipoclorito de Sódio (NaClO(aq)), vamos 
observar a seguir os registros feitos da reação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1, Materiais Utilizados. 
 
Figura 2, Lã de aço imediatamente após 
a imersão na água sanitária. 
 
Figura 3, Lã de aço após 10 minutos de 
imersão na água sanitária 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 4, Lã de aço após 10 horas de 
imersão na água sanitária. 
 
Figura 5, Lã de aço após 20 horas de 
imersão na água sanitária. 
 
Figura 6, Lã de aço após 24 horas de 
imersão na água sanitária 
 
 
 
 
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4. RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
Após 10 minutos de imersão da lã de aço na água sanitária, foi possível notar a 
formação de pontos de oxidação, oxido de ferro (Fe2O3), produto formada pela reação 
que é caracterizado por pontos na cor alaranjada, na lã de aço. 
 
A reação química pode ser descrita conforme a seguinte equação: 
𝐹𝑒 + 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂→𝐹𝑒2O3 + NaCl 
Após o balanceamento, ficando da seguinte forma: 
2 𝐹𝑒 + 3 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂→𝐹𝑒2O3 + 3 NaCl 
 
Calculando a variação de NOX que aconteceu na reação: 
 
 
 
 
 
Nesta reação o ferro sofreu variação de NOX de 0 para +3, Fe para Fe2O3, A variação 
de NOX sofrida pelo cloro foi de +1 para -1, NaClO para NaCl, respectivamente. 
O elemento que oxidou foi o ferro presente na lã de aço, perdeu elétrons e teve 
aumento do NOX, já o NaClO presente na água sanitária, reduziu, pois ganhou 
elétrons e teve diminuição do NOX. 
O agente oxidante é o NaClO, pois provocou a oxidação do outro elemento, que seria 
o agente redutor o Fe, aquele que sofreu a oxidação. 
Através da reação dos elementos Fe e NaClO, foram formados Fe2O3 e NaCl, sendo 
o Fe2O3 (Óxido de Ferro (III)), popularmente conhecido como ferrugem, visível a olho 
nu. 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Com esse experimento, foi possível compreender e analisar as reações de oxidação 
e redução (oxirredução), utilizando produtos comuns do nosso cotidiano, trouxe um 
interesse maior no experimento. 
Foi possível analisar melhor sobre os tipos de agentes, seja ele oxidante ou redutor, 
assim como a perca e ganho de elétrons. 
 
 
 
 
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6. REFERÊNCIAS 
 
DIAS, Diogo Lopes. Reações orgânicas de oxidação. Manual da Química. Disponível 
em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/reacoes-organicas-
oxidacao.htm. Acesso em: 04 outubro 2023. 
 
SILVA, André Luis. Composição e Propriedades do Aço. InfoEscola. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/composicao-e-propriedades-do-aco/. Acesso 
em: 04 outubro 2023. 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Composição Química da Água Sanitária. 
PreParaEnem. 
Disponível em: https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-
sanitaria.htm. Acesso em: 04 outubro 2023. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/reacoes-organicas-oxidacao.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/reacoes-organicas-oxidacao.htm
https://www.infoescola.com/quimica/composicao-e-propriedades-do-aco/
https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-sanitaria.htm
https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-sanitaria.htm
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A reação ácido-base também conhecida como reação de neutralização, acontece 
quando um composto ácido reage com um básico, para formar água e sal, um 
componente irá neutralizar as propriedades do outro, assim recebendo essa 
denominação. 
 
2. OBJETIVOS 
 
Compreender o conceito de reagentes e produtos em uma reação química, assim 
como equacionar uma reação ácido-base. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
• Bicarbonato de sódio; 
• Vinagre; 
• Recipiente para mistura; 
• Bola de sopro; 
• Colher de chá 
• Garrafa pet de 500ml; 
 
Método: Esse experimento foi separado em duas fases, na primeira etapa será 
adicionado 100ml de vinagre em um recipiente de vidro, em seguida uma colher de 
chá (aproximadamente 5g) de bicarbonato de sódio. 
 
Registros: Sabendo que essa mistura do ácido acético (CH3COOH) contido no 
vinagre, com o (NaHCO3) do bicarbonato de sódio ocorrerá uma reação ácido-base, 
produzindo dióxido de carbono, água e acetato de sódio. Vamos observar os registros 
fotográficos dessa reação. 
 
 
 
 
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Figura 1, 100ml de vinagra adicionado 
no recipiente de vidro. 
 
Figura 2, adição de uma colher de chá 
de bicarbonato de sódio no recipiente. 
 
Figura 3, Reação do vinagre com o 
bicarbonato de sódio. 
 
Após a adição do bicarbonato de sódio no recipiente, foi observado uma certa 
efervescência na mistura, onde conseguimos observar muito bem a formação do CO2. 
 
Método (2): Na segunda etapa do experimento, foi colocado 100ml de vinagre em 
uma garrafa pet de 500ml, na bola de sopro foi inserido uma colher de chá de 
bicarbonato de sódio, em seguida a garrafa foi fechada com a bola de sopro presa em 
seu gargalo, com o intuito de fazer o bicarbonato presente na bola cair dentro da 
garrafa. 
 
Registros (2): Assim como anteriormente, vamos observar os registros fotográficos 
dessa reação ácido-base, formada com o encontro do bicarbonato com o vinagre. 
 
 
Figura 4, Materiais utilizados no 
experimento. 
 
Figura 5, Experimento montado. 
 
Figura 6, Reação ácido-base 
acontecendo. 
 
 
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Foi observado que após o bicarbonato de sódio entrar em contato com o vinagre, 
aconteceu areação, e a bola de sopro foi preenchida pela formação de CO2 de forma 
muito rápida. 
 
4. RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
O vinagre utilizado no experimento, tem em sua composição 4% de ácido acético 
(CH3COOH ou C2H4O2), tendo uma massa específica de aproximadamente 1,01g/cm3 
. 
O ácido acético possui como propriedades, ser um ácido fraco, corrosivo, incolor, 
solúvel em água, éter e álcool, além de ser reativo, entrar em ebulição a 118,1 °C, e 
se solidificar a uma temperatura de 16,7°C. 
 
 
Massa do vinagre = Volume x Massa Específica 
Volume do vinagre 100ml = 100cm3 
Massa específica do vinagre = 1,01 g/cm3 
Massa do vinagre = 100cm3 x 1,01g/cm3 
Massa do vinagre = 101g 
 
 
Massa do ácido acético = 0,04 x 101g 
Massa do ácido acético = 4,04g 
 
 
O ácido acético possui uma massa molecular de aproximadamente 60g/mol, assim 
podemos descobrir o número de mols de ácido acético contido em 100ml de vinagre 
da seguinte forma: 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) utilizado no experimento foi um comercial, contém 
pureza de 99,5% e massa molecular de aproximadamente 84g/mol. O bicarbonato 
tem como características ser um agente neutralizante, inodoro possui um poder 
branqueador, com um ponto de fusão de 50°C. 
Como a pureza do bicarbonato de sódio foi de 99,5% temos aproximadamente 4,975g 
de bicarbonato de sódio efetivamente na reação. Assim para calcular seu número de 
mols, faremos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A reação observada pode ser descrita como um exemplo clássico de um processo 
ácido-base, o ácido acético do vinagre doa um próton (H+), o bicarbonato de sódio 
aceita o próton (H+), formando água, dióxido de carbono e acetato de sódio, o dióxido 
de carbono é o gás que se forma durante a efervescência da reação. 
Reação ácido-base observada: 
 
CH3COOH + NaHCO3 → H2O + CO2 + CH3COONa 
 
Neste caso, a reação original já está balanceada, o que significa que a quantidade de 
átomos de cada elemento é a mesma nos reagentes e produtos, a proporção 
estequiométrica é 1:1. 
Fazendo a subtração dos números de mols encontrados, observamos que o número 
de mols presente no ácido acético é maior, portanto, ele seria o reagente em excesso 
na composição, enquanto o bicarbonato de sódio seria o reagente limitante, sendo 
totalmente consumido na reação. 
A massa molar do acetato de sódio (CH3COONa) é aproximadamente 82 g/mol. Assim 
utilizando o número de mols do bicarbonato de sódio, já que a proporção 
estequiométrica ficou 1:1, podemos dizer que a massa teórica do acetato de sódio, 
seria de: 
 
 
 
 
 
A partir do reagente limitante, também podemos descobrir o número de mols formado 
de CO2, como a proporção estequiométrica ficou 1:1 o número de mols de CO2 é igual 
ao número de mols do bicarbonato de sódio, 0,059mol. 
Pela equação de Clapeyron podemos calcular o volume de dióxido de carbono 
formado na CNTP, assumindo o CO2 como um gás ideal. Na CNTP pressão é 1 atm 
= 101325 Pa (Pascal) e a temperatura T- 273,15 K (Kelvin), assim ficamos com: 
 
• P é a pressão em Pascal (Pa). 
• V é o volume em metros cúbicos (m3). 
• n é o número de mols. 
• R é a constante universal dos gases (8,14 J (mol K)). 
• T é a temperatura em Kelvin (K). 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. CONCLUSÃO 
 
Com esse experimento, foi possível analisar melhor o acontecimento de uma reação 
ácido-base, comprovando sua velocidade e espontaneidade, assim como a formação 
do CO2 como produto dessa reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
RIZZON, Luiz Antenor. Sistema de Produção de Vinagre. 
Disponível em: 
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProduc
aoVinagre/composicao.htm#:~:text=Ele%20prov%C3%A9m%20da%20oxida%C3%A
7%C3%A3o%20do,res%C3%ADduo%20do%20processo%20de%20acetifica%C3%
A7%C3%A3o. Acesso em: 04 outubro 2023. 
 
NOVAIS, Stéfano Araújo. Bicarbonato de sódio (NaHCO3). Brasil Escola. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm. Acesso em: 04 
outubro 2023. 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Reações de Neutralização. Manual da Química. 
Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-
neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3
%A7%C3%A3o%20ocorrem,reagem%2C%20formando%20sal%20e%20%C3%A1g
ua.&text=Quando%20misturamos%20um%20%C3%A1cido%20e,denominada%20d
e%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o. Acesso em: 
04 outubro 2023. 
 
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm#:~:text=Ele%20prov%C3%A9m%20da%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20do,res%C3%ADduo%20do%20processo%20de%20acetifica%C3%A7%C3%A3o
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm#:~:text=Ele%20prov%C3%A9m%20da%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20do,res%C3%ADduo%20do%20processo%20de%20acetifica%C3%A7%C3%A3o
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm#:~:text=Ele%20prov%C3%A9m%20da%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20do,res%C3%ADduo%20do%20processo%20de%20acetifica%C3%A7%C3%A3o
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm#:~:text=Ele%20prov%C3%A9m%20da%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20do,res%C3%ADduo%20do%20processo%20de%20acetifica%C3%A7%C3%A3o
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,reagem%2C%20formando%20sal%20e%20%C3%A1gua.&text=Quando%20misturamos%20um%20%C3%A1cido%20e,denominada%20de%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,reagem%2C%20formando%20sal%20e%20%C3%A1gua.&text=Quando%20misturamos%20um%20%C3%A1cido%20e,denominada%20de%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,reagem%2C%20formando%20sal%20e%20%C3%A1gua.&text=Quando%20misturamos%20um%20%C3%A1cido%20e,denominada%20de%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,reagem%2C%20formando%20sal%20e%20%C3%A1gua.&text=Quando%20misturamos%20um%20%C3%A1cido%20e,denominada%20de%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,reagem%2C%20formando%20sal%20e%20%C3%A1gua.&text=Quando%20misturamos%20um%20%C3%A1cido%20e,denominada%20de%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 3 – FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A formação de radicais livres ocorre quando uma molécula ganha ou perde um elétron 
de forma desequilibrada, resultando em um átomo ou molécula com um elétron 
desemparelhado. Isso confere a esses átomos ou moléculas uma alta reatividade 
química. 
 
2. OBJETIVOS 
 
O experimento tem como objetivo reconhecer uma função orgânica e perceber uma 
reação de formação de um radical livre. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
• 1 Frasco de dipirona (10 ml); 
• Recipiente de vidro; 
• Água; 
 
 
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• Água sanitária; 
 
Método: Colocar em um recipiente aproximadamente 100 ml de água, depois 
despejar 30 gotas de dipironano recipiente e misturar, após a dipirona, adicione água 
sanitária na mistura e observe a mudança que irá acontecer. 
 
Registros: Dando sequência ao passo-a-passo, seguimos com os registros 
fotográficos do experimento: 
 
 
Figura 1, Recipiente com água. 
 
Figura 2, Adição do dipirona no 
recipiente. 
 
Figura 3, Adição da água sanitária no 
recipiente. 
 
 
 
Figura 4, Reação logo após a água 
sanitária, com coloração azulada. 
 
Figura 5, Reação 20 segundos depois 
da água sanitária, com coloração 
esverdeada. 
 
Figura 6, Reação 1 minuto depois da 
água sanitária, com coloração 
amarelada. 
 
 
 
 
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4. RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
Foi observado que a dipirona sofreu um tipo de oxidação pela ação do hipoclorito de 
sódio (NaClO) presente na água sanitária, que por sua vez é um oxidante forte, isso 
causou uma cadeia de reações e formação de diversos produtos, assim podendo ser 
observado a olho nu, com as mudanças de cores da reação, de um tom azulado até 
um amarelado. 
 
A dipirona sódica, tem sua fórmula molecular representada por C13H16N3NaO4s ou 
C13H17N3O4S, na molécula de dipirona podemos notar vários grupos orgânicos, sendo 
eles dois grupos grupo amina, um grupo nitro e um grupo sulfonamida, além de um 
anel aromático. 
A nomenclatura da dipirona comercial é Metamizol sódico, ou segundo a IUPAC 
(International Union of Pure and Applied Chemistry), sodium;[(1,5-dimethyl-3-oxo-2-
phenylpyrazol-4-yl)-methylamino]methanesulfonate. 
A massa molecular da dipirona utilizando as duas fórmulas conhecidas, seria: 
 
C13H16N3NaO4s 
 
13 átomos de Carbono (C) * 12,01 g/mol = 156,13 g/mol 
16 átomos de Hidrogênio (H) * 1,01 g/mol = 16,16 g/mol 
3 átomos de Nitrogênio (N) * 14,01 g/mol = 42,03 g/mol 
1 átomo de Sódio (Na) * 22,99 g/mol = 22,99 g/mol 
4 átomos de Oxigênio (O) * 16,00 g/mol = 64,00 g/mol 
1 átomo de Enxofre (S) * 32,07 g/mol = 32,07 g/mol 
 
156,13+16,16+42,03+22,99+64,00+32,07=333,38g/mol 
 
 
C13H17N3O4S 
 
13 átomos de Carbono (C) * 12,01 g/mol = 156,13 g/mol 
17 átomos de Hidrogênio (H) * 1,01 g/mol = 17,17 g/mol 
3 átomos de Nitrogênio (N) * 14,01 g/mol = 42,03 g/mol 
4 átomos de Oxigênio (O) * 16,00 g/mol = 64,00 g/mol 
1 átomo de Enxofre (S) * 32,07 g/mol = 32,07 g/mol 
 
156,13+17,17+42,03+64,00+32,07= 311,40g/mol 
 
Na reação, a dipirona sódica reagiu com o hipoclorito de sódio da água sanitária, 
juntamente com a água, formando a monometilaminopirina. Por sua vez, esta reagiu 
novamente com o hipoclorito de sódio, dando origem a um componente intermediário 
que apresenta ressonância. Essa ressonância resulta em um dication, que sofre um 
desproporcionamento. Nesta reação, forma-se um radical livre que possui coloração 
azul. Este radical livre acaba sendo um pouco mais estável do que o normal, devido à 
ressonância. No entanto, em seguida, ele reage com outras espécies do meio, 
 
 
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ocasionando a solução assumir uma coloração amarela, conhecida como 
Benzoquinona (C6H4O2) como observado em nosso experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Neste experimento, observamos uma série de reações complexas envolvendo a 
dipirona sódica, o hipoclorito de sódio presente na água sanitária e a água. Foi 
observado a olho nu um radical livre, que se manteve estável por alguns segundos, 
este experimento demonstrou a complexidade das reações químicas e a importância 
de compreender as interações entre diferentes substâncias. Além disso, ressaltou a 
sensibilidade das reações a pequenas variações nas condições do experimento. 
Esses resultados contribuem para um melhor entendimento das propriedades e 
comportamentos de compostos químicos em interações complexas. 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
Metamizole. PubChem. Disponível em: 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Metamizole. Acesso em: 04 outubro 
2023. 
 
MOREIRA, Diogo Marques. Dipirona. InfoEscola. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/farmacologia/dipirona/. Acesso em: 04 outubro 2023. 
 
Metamizol (Dipirona). Indice.eu 
Disponível em: https://www.indice.eu/pt/medicamentos/DCI/metamizol-
dipirona/informacao-cientifica. Acesso em: 04 outubro 2023. 
 
Oxidação da dipirona. Química Integral. Disponível em: https://youtu.be/3v-
Zg1a3WSo?si=kFqQmpQkc9pJIAOM. Acesso em: 04 de outubro 2023. 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Metamizole
https://www.infoescola.com/farmacologia/dipirona/
https://www.indice.eu/pt/medicamentos/DCI/metamizol-dipirona/informacao-cientifica
https://www.indice.eu/pt/medicamentos/DCI/metamizol-dipirona/informacao-cientifica
https://youtu.be/3v-Zg1a3WSo?si=kFqQmpQkc9pJIAOM
https://youtu.be/3v-Zg1a3WSo?si=kFqQmpQkc9pJIAOM