Estudo Dirigido_Acido Base e Solução Tampão

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS 
PROFESSORA: MÔNICA R OLIVEIRA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
Estudo Dirigido: ácido-base e solução tampão 
 
1. O que é o efeito tampão? Qual a sua importância? 
 
2. O que é uma solução tampão? De que é constituída? Exemplifique. 
 
3. Os tampões são escolhidos de acordo com a faixa de pH que se deseja tamponar, 
utilizando-se a equação de Henderson-Hasselbalch. Sabe-se que ela é uma outra forma da 
expressão de equilíbrio Ka. Demonstre esta equação e indique suas propriedades. 
 
4. Coloque os compostos em ordem decrescente de acidez. 
a) HI; Ka = 10
11 
b) HS-; Ka = 1,3 x 10
-14 
c) H2CO3; Ka = 4,3 x 10
-7 
d) H2SO3; Ka = 1,5 x 10
-2 
e) HCN; Ka = 4,9 x 10
-10 
 
5. Calcule os pKa dos ácidos apresentados abaixo e classifique-os em ordem crescente de 
acidez. 
a) A; Ka = 1,85 x 10
-5 
b) B; Ka = 1,05 x 10
-7 
c) C; Ka = 1,0 x 10
-12 
d) D; Ka = 2,85 x 10
-9 
e) E; Ka = 3,9 x 10
-5 
 
 
 
 
6. A partir do valor do pH de cada uma das seguintes soluções abaixo, calcule o valor da 
concentração de H+: 
a) Suco gástrico, pH = 1,50; 
b) Cerveja, pH = 4,25; 
c) Vinagre, pH = 2,90. 
 
7. A seguir, a partir do valor do pH de cada uma das soluções abaixo, calcule o valor da 
concentração de 0H-: 
a) Amoníaco de uso doméstico pH = 11,90; 
b) Sangue humano, pH = 7,40; 
c) Leite de magnésia, pH = 10,50. 
 
8. Calcule o pH de uma solução de HCl 0,002 mol/L. Comente sobre o grau de dissociação do 
ácido. (resposta: 2,70) 
 
9. Calcule o pH de uma solução de NaOH 0,01 mol/L. Comente sobre o grau de dissociação da 
base. (resposta: 12,00) 
 
10. Calcule o pH e o grau de dissociação do ácido fluorídrico (HF; pKa = 3,45) em uma solução 
0,02 mol/L. (resposta: 2,60; 12,65 %) 
 
11. Calcule o pH e o grau de dissociação da etilamina – CH3CH2NH2 (pKa = 3,36) em uma 
solução 0,01 mol/L. (resposta: 11,27; 18,80%) 
 
12. Calcule o pH de um tampão obtido pela adição de 0,2 mol de ácido acético a 1,0 L de uma 
solução 0,35 mol/L de acetato. O Ka do ácido é 1,75 x 10
-5. (resposta: 5) 
 
13. Calcule o pH de um tampão obtido pela adição de 2 mol de NH3 a 2,0 L de uma solução 
0,10 mol/L de NH4Cl. O Ka do ácido é 5,60 x 10
-10. (resposta: 10,25) 
 
14. Calcule o pH de um tampão obtido pela adição de 0,03 mol de H2PO4
- a 3,0 L de uma 
solução 0,02 mol/L de HPO4
2-. (Ka= 6,32 x 10
-8). (resposta: 7,50) 
 
 
 
 
 
15. Calcule a concentração em quantidade de matéria e a massa em gramas de acetato de 
sódio (CH3COONa) que devera ser adiciona a 250 mL de uma solucao de acido acetico 
(CH3COOH) 0,20 mol/L, para que o tampao tenha pH = 5. Dados: MM CH3COONa = 82 g/mol; 
Ka = 1,75 x10-5. (resposta: 0,356 mol/L; 7,2980 g) 
 
16. O que é capacidade de tamponamento?