Química - Livro 1-025-027

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11 Utilizando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica de cada um dos átomos a seguir.
a) 2He
) 6C
c) 8O
d) 19K
e) 35Br
f) 83Bi
g) 92U
12 De acordo com o exercício 11, indique:
I. O subnível mais energético de cada distribuição;
II. A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento.
13 Utilizando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica de cada um dos íons a seguir.
a) 31
5
7Cl
-
) 42
0
0Ca
2+
c) 52
6
6Fe
3+
d) 125
7
3I
-
e) 135
3
5Cs
+
f) 21
9
1
4
8Og
14 Dê os quatro números quânticos do último elétron da distribuição eletrônica de cada um dos átomos a seguir (consi-
dere que o primeiro elétron que entra em um orbital tem spin -
1
2
).
a) 19K
) 35Br
c) 83Bi
d) 92U
QUÍMICA Capítulo 1 O átomo26
1 UFJF/Pism 2019 Segundo os modelos atômicos atuais,
os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do
átomo, ao qual se deve a maior parte da massa do áto-
mo. Desta forma, podem-se caracterizar os elementos
através do número atômico (Z) e do número de massa
(A). John Dalton propôs a teoria do modelo atômico
em 1808, e muitos de seus postulados mostraram-se
bastante realistas em relação ao conhecimento atual
sobre a teoria atômica. Entretanto, a existência de isó-
topos ainda não era conhecida. Assinale a alternativa
na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton
NÃO esteja de acordo com a existência dos isótopos:
A Cada elemento é composto por átomos.
b Todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos.
C Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
 Os compostos são formados quando átomos de
mais de um elemento se combinam.
 Se uma massa fixa de um elemento se combina
com massas diferentes de um segundo elemento,
estas massas relacionam-se entre si através de nú-
meros pequenos e inteiros.
2 ITA Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria
atômica. Considere que sobre a base conceitual des-
se modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera
rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combi-
nação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas arma-
ções CORRETAS?
A I e IV.
b II e III.
C II e IV
 II, III e IV.
 I, II, III e IV.
3 Enem 2019 Em 1808, Dalton publicou o seu famoso
livro intitulado Um novo sistema de filosofia química
(do original A New System of Chemical Philosophy), no
qual continha os cinco postulados que serviam como
alicerce da primeira teoria atômica da matéria funda-
mentada no método científico. Esses postulados são
numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento quími-
co são idênticos em massa e em todas as outras
propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes ti-
pos de átomos; em particular, seus átomos têm
diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações quími-
cas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de
outros elementos em proporções de números in-
teiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados
em outros dados experimentais evidenciaram, entre
outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a com-
posição e organização do átomo e a quantização da
energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston:
Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual
dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
A 1
b 2
C 3
 4
 5
4 PUC-Minas Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é
uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton.
A Átomos de um elemento podem ser transformados
em átomos de outros elementos por reações quí-
micas.
b Todos os átomos de um dado elemento têm
propriedades idênticas, as quais diferem das pro-
priedades dos átomos de outros elementos.
C Um elemento é composto de partículas indivisíveis
e diminutas chamadas átomos.
 Compostos são formados quando átomos de di-
ferentes elementos se combinam em razões bem
determinadas.
5 Cefet-MG 2020 Considere os seguintes fenômenos de
interesse científico:
I. Eletrização de uma régua por atrito.
II. Fusão de uma barra de gelo exposta ao Sol.
III. Conservação da massa em uma reação química.
IV. Condução de eletricidade em um circuito simples.
V. Emissão de luz colorida no estouro de fogos de
artifício.
O modelo atômico de Dalton, proposto no início do
século XIX, pode ser utilizado para explicar os fenô-
menos descritos em:
A I e IV.
b II e III.
C II e V.
 III e IV.
Exercícios propostos
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6 Unesp 2012 A Lei da Conservação da Massa, enun-
ciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais
importantes das transformações químicas. Ela estabe-
lece que, durante uma transformação química, a soma
das massas dos reagentes é igual à soma das massas
dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns
anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. En-
tre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação
mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa
de Lavoisier é a de que:
A Os átomos não são criados, destruídos ou converti-
dos em outros átomos durante uma transformação
química.
b Os átomos são constituídos por 3 partículas funda-
mentais: prótons, nêutrons e elétrons.
C Todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos de caracterização.
 Um elétron em um átomo pode ter somente certas
quantidades específicas de energia.
 Toda a matéria é composta por átomos.
7 UFMG Na experiência de espalhamento de partículas
alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um
feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina
finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e
Marsden) observaram que um grande número dessas
partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios,
mas que um pequeno número sofria desvios muito
acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modicar o modelo
atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,
praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que
era previsto para o experimento de acordo com o mo-
delo de Thomson.
A A maioria das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número so-
freria desvios muito pequenos.
b A maioria das partículas sofreria grandes desvios
ao atravessar a lâmina.
C A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer nenhum desvio.
 A totalidade das partículas ricochetearia ao se
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
8 UPE/SSA1 2017 Muitas informações veiculadas na inter-
net contêm erros científicos. Um exemplo disso pode
ser verificado em determinado blog sobre o ensino de
química cujo conteúdo é transcrito a seguir:
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgi-
ram durante o desenvolvimento da história da ciência, na
tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O
primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por
John Dalton, que considerava os átomos como esferas ma-
ciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas
subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas
provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para
uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como
pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford.
Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels
Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao re-
dor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma
órbita fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se
unir para formar compostos em um fenômeno conhecido
como ligação química, que ocorria em busca de aumentar
a energia do sistema e com issoadquirir estabilidade.
Quantos erros cientícos são encontrados no texto?
A Um
b Dois
C Três
 Quatro
 Cinco
9 UPF 2019 Uma forma de determinar a extensão de uma
fratura em um osso do corpo é por meio do uso do
equipamento de Raios X. Para que essa tecnologia e
outros avanços tecnológicos pudessem ser utilizados,
um grande passo teve de ser dado pelos cientistas: a
concepção científica do modelo atômico.
Sobre o modelo atômico proposto, associe as arma-
ções da coluna 1, com seus respectivos responsáveis,
na coluna 2.
Coluna 1 Coluna 2
1. Toda a matéria é formada por átomos,
partículas esféricas, maciças, indivisíveis
e indestrutíveis.
 Rutherford-Bohr
2. Elaborou um modelo de átomo consti-
tuído por uma esfera maciça, de carga
elétrica positiva, que continha “corpús-
culos” de carga negativa (elétrons) nela
dispersos.
 Rutherford
3. O átomo seria constituído por duas
regiões: uma central, chamada núcleo, e
uma periférica, chamada eletrosfera.
 Dalton
4. Os elétrons ocupam determinados níveis
de energia ou camadas eletrônicas.  Thomson
A sequência correta de preenchimento dos parênte-
ses da coluna 2, de cima para baixo, é:
A 2 – 3 – 1 – 4.
b 3 – 2 – 1 – 4.
C 4 – 3 – 1 – 2.
 3 – 4 – 1 – 2.
 4 – 2 – 1 – 3.
10 UFRGS A experiência de Rutherford, que foi, na ver-
dade, realizada por dois de seus orientados, Hans
Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especial-
mente o modelo atômico
A de Bohr.
b de Thomson.
C planetário.
 quântico.
 de Dalton.