Química - Livro 1-079-081

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y Eletronegatividade
Variação da eletronegatividade, aumenta na direção das setas.
y Eletropositividade ou caráter metálico
Variação da eletropositividade ou caráter metálico, aumenta na direção
das setas.
y Reatividade
Variação da reatividade dos elementos, aumenta na direção das setas.
y Densidade
Variação da densidade, aumenta na direção das setas.
y Temperatura de fusão e temperatura de ebulição
Variação das temperaturas de fusão e ebulição, aumenta na direção das
setas.
y Volume atômico
Variação do volume atômico, aumenta na direção das setas.
Quer saber mais?
Documentário
y Química – Uma história volátil – Ep. 1: A descoberta dos elementos. Inglaterra: BBC. On-line. Disponível em: <www.dailymotion.com/video/x2e4n65_
quimica-uma-historia-volatil-ep-1-a-descoberta-dos-elementos_school>.
Livro
y STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev – A verdadeira história da Química. Rio de Janeiro: Editora Zahar, 2002.
O livro aborda a história da descoberta e busca pela classificação dos elementos químicos ao longo dos séculos.
Sites
y <www.webelements.com>.
O site traz uma tabela periódica interativa da qual é possível obter diversas informações sobre os elementos químicos.
y <www.tabelaperiodica.org/oxigenio/>.
Coletânea de informações sobre o oxigênio, um dos principais elementos químicos existentes.
QUÍMICA Capítulo 2 Tabela periódica80
1 Cefet-MG 2016 Utilizando-se a Tabela Periódica dos
Elementos, é possível identificar determinadas subs-
tâncias encontradas na natureza.
Considere uma substância com as seguintes carac-
terísticas:
I. Simples
II. Diatômica
III. Presente na atmosfera
IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A
(calcogênios)
Essa substância corresponde ao gás
A CO2
B N2
C O3
D O2
2 UTFPR 2012 Com relação ao elemento químico nitro-
gênio (Z = 7), é correto afirmar que:
A sua distribuição eletrônica em camadas, no estado
fundamental é K-2, L-2, M-3.
B possui, no estado fundamental, três elétrons na úl-
tima camada.
C pertence ao 3º período da tabela periódica.
D pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica.
 seu símbolo é Ni.
3 Uespi 2012 Os cloratos são agentes oxidantes úteis.
O clorato de potássio, KCO3, por exemplo, é usado
como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em
fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem
indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:
A alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.
B alcalinos, calcogênios e halogênios.
C calcogênios, halogênios e alcalinoterrosos.
D alcalinos, halogênios e calcogênios.
 alcalinos, gases nobres e calcogênios.
4 UECE 2018 (Adapt.) No sexto e sétimo períodos da
Tabela Periódica, são encontrados elementos conhe-
cidos como terras raras, que são os lantanídeos e os
actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar que
A o elétron diferencial do praseodímio se encontra
na antepenúltima camada do átomo.
B a maior diferença entre os lantanídeos e os actiní-
deos é que os actinídeos, com uma única exceção,
são elementos estáveis, ao passo que todos os lan-
tanídeos são radioativos.
C as terras raras têm esse nome porque todas são
encontradas em pequena quantidade.
D os lantanídeos e os actinídeos são elementos de
transição simples.
5 IFCE 2016 Com base na tabela periódica, é incorreto
afirmar-se que
A todos os átomos neutros de metais alcalinos apre-
sentam um elétron na camada de valência.
B o oxigênio é um calcogênio, logo pertence à fa-
mília 6A.
C as linhas verticais da tabela periódica representam
os grupos ou famílias e as linhas horizontais indi-
cam os períodos.
D os elementos cujas distribuições eletrônicas ter-
minam em s ou p são chamados de elementos
representativos.
 elementos com propriedades químicas seme-
lhantes apresentam diferentes configurações
eletrônicas no último nível de energia.
6 PUC-RS 2016 A Tabela Periódica contém todos os
elementos químicos já descobertos, os quais estão
organizados em função de sua estrutura e proprieda-
des. Em relação aos elementos químicos, é correto
afirmar que
A o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.
B o mais abundante na atmosfera terrestre é um cal-
cogênio.
C o mais abundante do Universo está localizado no
primeiro período.
D o que constitui o diamante está localizado no mes-
mo grupo do enxofre.
 o mais abundante da crosta terrestre está localiza-
do no terceiro período.
Texto para a próxima questão:
Existem mais de cem elementos químicos conhecidos
na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultu-
ra e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por
partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na
tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou
famílias por apresentarem propriedades similares. Através
da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento
químico na tabela periódica.
7 IFSP 2012 Na classificação periódica, o período e
grupo ou família em que o elemento químico de con-
figuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 está
localizado são, respectivamente,
A 3 e 13 ou 3A.
B 4 e 14 ou 4A.
C 6 e 14 ou 4A.
D 4 e 16 ou 6A.
 6 e 16 ou 6A.
8 IFSP 2011 Nas condições do ambiente, apresentam
átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos,
os seguintes elementos químicos
A argônio e neônio (gases nobres).
B enxofre e oxigênio (calcogênios).
C sódio e potássio (metais alcalinos).
D magnésio e cálcio (metais alcalinoterrosos).
 cloro e bromo (halogênios).
Exercícios complementares
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9 UEPG 2018 Com base na classificação periódica, na
distribuição eletrônica e nas características dos ele-
mentos químicos, assinale o que for correto.
01 O cálcio (Ca, Z = 20) e o césio (Cs, Z = 55) perten-
cem ao grupo 1.
02 O escândio (Sc, Z = 21) e o molibdênio (Mo, Z = 42)
são metais de transição.
04 O nitrogênio (N, Z = 7) e o cloro (C, Z = 17) são
gasosos à temperatura de 25 °C.
08 O flúor (F, Z = 9) e o iodo (I, Z = 53) pertencem ao
grupo 17 e são respectivamente gasosos e sólidos
à temperatura de 25 °C.
Soma:
10 Cefet-MG 2014 Um elemento X possui 6 camadas
eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no último nível.
Portanto, esse elemento localiza-se na família do(s)
 e no período.
Os termos que completam, corretamente, as lacu-
nas são
A halogênios e sexto.
B nitrogênio e quinto.
C carbono e segundo.
D calcogênios e sétimo.
11 Uece 2018 No processo de evolução da tabela perió-
dica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as
formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a
periodicidade das propriedades dos elementos quí-
micos. Nesse contexto, a diferença básica entre os
modelos de Mendeleev e Moseley residem, respec-
tivamente, na forma de organização dos seguintes
parâmetros atômicos:
A massa atômica e elétrons.
B massa atômica e nêutrons.
C elétrons e número de prótons.
D nêutrons e número de prótons.
 massa atômica e número de prótons
12 PUC-PR 2016 Linus Carl Pauling, nascido no dia 28 de
fevereiro de 1901, em Portland, nos Estados Unidos,
foi um dos mais importantes químicos e recebeu dois
Prêmios Nobel. Estudou a vitamina C. Em 1929, foi no-
meado Professor Associado e, um ano depois, Professor.
Em 1930, retorna para a Europa, estuda os elétrons e
constrói junto com um aluno um aparelho de difração
eletrônica para estudar a estrutura das moléculas. Rece-
beu, em 1931, o Prêmio Langmuir por ter realizado o
trabalho científico mais significativo realizado por um
cientista com menos de 30 anos. Em 1932, mostrou a
ideia de eletronegatividade e a escala de Pauling. Um
de seus trabalhos mais importantes é sobre hibridização
e a tetravalência do carbono.
Disponível em: <http://www.soq.com.br/>.
Analisando o texto, o qual conta um pouco sobre
Linus Pauling, assinale a alternativa CORRTA.
Dados:
26Fe (grupo 8 ou família VIIIB)
11Na (grupo 1 ou família IA)
37Rb (grupo 1 ou família IA)
12Mg (grupo 2 ou família IIA)
20Ca (grupo 2 ou família IIA)
A A distribuição eletrônica de Linus Pauling ocorre
em ordem decrescente de níveis energéticos.
B A distribuição eletrônicapara o íon Fe3+ possui sub-
nível mais energético 3d3.
C Caso em um laboratório faltasse o sódio para
fazer um experimento, o rubídio poderia substituí-
-lo, pois ambos possuem propriedades químicas
semelhantes.
D Analisando-se os raios iônicos do íon Na+ e do íon
Mg2+, temos que o raio iônico do íon sódio (Na+) é
inferior ao raio iônico do íon magnésio (Mg2+).
 Os elementos sódio, cálcio e ferro são bons condu-
tores de eletricidade, porém maus condutores de
calor no estado sólido.
13 UFU 2015
Fonte: http://chemical effects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html.
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da
presença do elemento químico hidrogênio na tabela
periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogê-
nio não ter “família” e de
A possuir tendência em formar ligações covalentes
com os elementos metálicos, como o sódio, o po-
tássio e o alumínio.
B possuir, preponderantemente, a mesma tendência
de ligação química que os metais do primeiro gru-
po formando o íon H+.
C ser um elemento representativo, do tipo metal,
cujas características se assemelham aos metais
alcalinos.
D ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à
sua configuração eletrônica, porém, com tendência
de ligação química semelhantes ao flúor.
14 PUC-Rio 2014 A tabela periódica dos elementos é
uma base de dados que possibilita prever o com-
portamento, propriedades e características dos
elementos químicos.