Química - Livro 1-124-126

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QUÍMIcA Capítulo 3 Ligações químicas124
70 Udesc 2016 O consumo cada vez maior de combustíveis
fósseis tem levado a um aumento considerável da con-
centração de dióxido de carbono na atmosfera, o que
acarreta diversos problemas, dentre eles o efeito estufa.
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é or-
reto armar que:
A é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.
b é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si
por meio de uma ligação covalente apolar.
d é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
 apresenta quatro ligações covalentes apolares.
71 Udesc 2013 Os tipos de ligações químicas dos com-
postos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente:
A covalente polar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
b covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente
apolar, iônica.
c covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
d covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
polar, iônica.
 covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
apolar, covalente polar.
72 UEPG 2013 Considerando-se os elementos químicos e
seus respectivos números atômicos H (Z = 1), Na (Z = 11),
Cl (Z = 17) e Ca (Z = 20), assinale o que for correto.
01 No composto CaCl2 encontra-se uma ligação cova-
lente polar.
02 No composto NaCl encontra-se uma ligação iônica.
04 No composto Cl2 encontra-se uma ligação cova-
lente polar.
08 No composto H2 encontra-se uma ligação cova-
lente apolar.
Soma:JJ
73 Cefet-MG 2016 Sobre as características do dióxido de
enxofre (SO2), afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
São corretas apenas as armações
A I e II.
b I e IV.
c II e III.
d III e IV.
74 Aman 2016 O carvão e os derivados do petróleo são
utilizados como combustíveis para gerar energia para
maquinários industriais. A queima destes combustí-
veis libera grande quantidade de gás carbônico como
produto.
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes
armativas:
I. é um composto covalente de geometria molecu-
lar linear.
II. apresenta geometria molecular angular e liga-
ções triplas, por possuir um átomo de oxigênio
ligado a um carbono.
III. é um composto apolar.
Das armativas apresentadas, está(ão) correta(as)
A apenas II.
b apenas I e II.
c apenas I e III.
d apenas II e III.
 todas.
75 PUC-MG 2015 As ligações covalentes podem ser clas-
sificadas em dois tipos: ligações covalentes polares
e ligações covalentes apolares. Observando a polari-
dade das ligações e a geometria da molécula, somos
capazes de verificar se uma molécula será polar ou
apolar. Com base nisso, assinale a opção que apre-
senta moléculas exclusivamente apolares.
A HCl, NO2 e O2
b Cl2, NH3 e CO2
c Cl2, CCl4 e CO2
d CCl4, BF3 e H2SO4
76 Acafe 2015 Assinale a alternativa que contém as res-
pectivas geometrias e polaridades das espécies
químicas abaixo.
SO2; SO3; H2O e H2Be
A SO2: angular e polar; SO3: piramidal e polar; H2O:
angular e polar e H2Be: linear e apolar.
b SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar;
H2O: angular e polar e H2Be: angular e polar.
c SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar;
H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
d SO2: linear e apolar; SO3: piramidal e polar; H2O:
linear e apolar e H2Be: angular e polar.
77 UEA 2014 A queima de florestas é uma das imagens
mais negativas do Brasil no exterior. Durante a queima
são liberadas toneladas de gás carbônico (CO2), um
dos gases do efeito estufa. A derrubada de florestas
altera o equilíbrio ecológico da região, interferindo no
ciclo das chuvas (precipitação de H2O) e na fertilidade
do solo. Pode-se afirmar corretamente que as geo-
metrias moleculares e as polaridades das moléculas de
água e de gás carbônico são, respectivamente,
A linear e polar; angular e apolar.
b angular e apolar; linear e apolar.
c angular e polar; linear e polar.
d angular e polar; linear e apolar.
 linear e apolar; angular e polar.
78 UEM 2014 A partir dos conceitos da “Teoria de repul-
são dos pares de elétrons de valência”, assinale a(s)
alternativa(s) orreta(s) a respeito da geometria e da
polaridade das moléculas.
01 As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto
de carbono e difluoreto de xenônio são lineares e
apolares.
02 As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto
de boro não são lineares e, portanto, são polares.
F
R
E
N
T
E
 1
125
04 As moléculas de água e de amônia apresentam pa-
res de elétrons livres e polaridade diferente de zero.
08 Por apresentarem geometria tetraédrica, as molécu-
las de metano, de clorometano, de diclorometano,
de clorofórmio e de tetracloreto de carbono são
todas apolares.
16 Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo
apolares quando compostas de 2 átomos iguais e
polares quando compostas de 2 átomos diferentes.
Soma:JJ
79 UFSM 2014 Um dos principais desafios mundiais, nos
dias de hoje, é obter água de boa qualidade. É a água
uma molécula simples, mas fundamental para a sobre-
vivência humana.
A água é uma molécula que possui geometria _____;
por isso, é ________.
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
A linear – polar
 linear – apolar
C angular – polar
 angular – apolar
 piramidal – polar
80 UEM 2013 Utilizando o modelo de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale
a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descri-
ção da geometria e da polaridade das moléculas.
01 Amônia: piramidal, polar.
02 Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
04 Dióxido de carbono: angular, apolar.
08 Cloreto de metila: piramidal, polar.
16 Ácido cianídrico: linear, polar.
Soma:JJ
81 Fatec Para os compostos HF e HCl, as forças de atra-
ção entre as suas moléculas ocorrem por:
A ligações de hidrogênio para ambos.
 dipolo-dipolo para ambos.
C ligações de Van der Waals para HF e ligações de
hidrogênio para HCl.
 ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo
para HCl.
 ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido
para HCl.
82 PUC-RS Para responder à questão, numere a colu-
na B, que contém algumas fórmulas de substâncias
químicas, de acordo com a coluna A, na qual estão
relacionados tipos de atrações intermoleculares.
Coluna A
1. pontes de hidrogênio
2. dipolo induzido-dipolo induzido
3. dipolo-dipolo
Coluna B
J HF
J Cl2
J CO2
J NH3
J HCl
A numeração correta da coluna B, de cima para bai-
xo, é:
A 1 – 3 – 3 – 2 – 1
 2 – 1 – 1 – 3 – 2
C 1 – 2 – 2 – 1 – 3
 3 – 1 – 1 – 2 – 3
 3 – 2 – 3 – 1 – 1
83 UFU As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam
as seguintes interações intermoleculares, respectiva-
mente:
A forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidro-
gênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
 dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo
e dipolo induzido-dipolo induzido.
C dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hi-
drogênio e dipolo-dipolo.
 dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo,
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
84 Unesp 2019 Para responder à questão a seguir, anali-
se as fórmulas estruturais de bases nitrogenadas que
compõem o DNA e os símbolos empregados para re-
presentá-las.
Os pareamentos das bases na dupla-hélice da molé-
cula de DNA ocorrem por meio de
A ligações covalentes simples.
 ligações covalentes duplas.
C ligações de hidrogênio
 ligações iônicas
 forças de London
85 Uece 2018 Quando o etanol passa do estado líquido
para o estado gasoso, são rompidas ligações:
A de hidrogênio.
 covalente apolares.
C covalente polares.
 dipolo induzido – dipolo induzido.
QUÍMICA Capítulo 3 Ligações químicas126
86 Cefet-MG 2018
O consumo excessivo de bebidas alcoólicas tornou-se
um problema de saúde pública no Brasil, pois é responsá-
vel por mais de 200 doenças, conforme resultados de
pesquisas da Organização Mundial de Saúde (OMS).
Disponível em: <http://brasil.estadao.com.br/noticias/geral,consumo-de-alcool aumenta-43 5 no-brasil-em-dez-anos-afirma oms,70001797913>
Acesso em: 11 set. 2017 (adaptado).
O álcool presente nessas bebidas é o etanol
(CH3CH2OH), substância bastante volátil, ou seja, que
evapora com facilidade. Sua fórmula estrutural está re-
presentada a seguir.
Considerando-se as ligações químicas e interações
intermoleculares, o modelo que representa a volatili-
zação do etanol é
A

C

87 Enem 2017 Partículas microscópicas existentes na at-
mosfera funcionam como núcleos de condensação de
vapor de água que, sob condições adequadas de tem-
peratura e pressão propiciam a formação das nuvens
e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico,
tais partículas são formadas pela reação de ácidos
(HX) com a base NH3, de forma natural ou antropo-
gênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), de
acordo com a equação química genérica:
HX (g) + NH3 (g)→ NH4X (s)
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. Química
Nova na Escola, n, 21, maio de 2005 (adaptado)
A xação de moléculas de vapor de água pelos nú-
cleos de condensação ocorre por:
A ligações iônicas.
 interações dipolo-dipolo.
C interações dipolo-dipolo induzido.
 interações íon-dipolo.
 ligações covalentes.
88 UFC Recentemente, uma pesquisa publicada na re-
vista Nature (Ano: 2000, vol. 405, p. 681) mostrou
que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar
superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é
resultado de interações intermoleculares. Admitindo
que a parede é recoberta por um material apolar e
encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica
corretamente o tipo de interação que prevalece entre
as lagartixas e a parede, respectivamente:
A íon – íon.
 íon – dipolo permanente.
C dipolo induzido – dipolo induzido.
 dipolo permanente – dipolo induzido.
 dipolo permanente – dipolo permanente.
89 Uece 2016 O ponto de ebulição do álcool etílico é
78,15 °C e o do éter metílico é -24,8 °C. Isso ocorre
quando as forças intermoleculares do álcool etílico
são maiores porque
A ele apresenta ligações de hidrogênio.
 é um composto covalente polar.
C sua massa molecular é maior do que a do éter
metílico.
 ele apresenta moléculas de maior simetria.