Química - Livro 1-223-225

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Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimen-
to de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio,
ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual
dos dois seria mais vantajoso, em termos de menor
custo, para adicionar à mesma extensão de terra?
Justique.
Dados: Massas atômicas relativas: Ca = 40; C = 12; O = 16
e H = 1.
23 Unicamp Massas iguais dos elementos lítio (Li), sódio
(Na) e potássio (K) reagiram, separadamente, com
cloro gasoso (Cl2) em excesso, dando os respectivos
cloretos. Consultando as massas atômicas relativas:
Li = 6,94; Na = 23,0; K = 39,1 e Cl = 35,5;
responda, justicando suas respostas.
a) Qual dos cloretos obtidos apresentou a maior massa?
b) Em qual das três reações foi consumida a menor
quantidade de cloro?
24 Fuvest (Adapt.) Uma jovem senhora, não querendo
revelar sua idade, a não ser às suas melhores ami-
gas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão
de sua casa, que mede 3,0 m · 2,0 m · 2,0 m. O bolo
de aniversário tinha velas em número igual à idade da
jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parana. As
velas foram queimadas inteiramente, numa reação de
combustão completa. Após a queima, a porcentagem
de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas
condições ambiente, aumentou de 0,88 % do volume
do sótão. Considere que esse aumento resultou, exclu-
sivamente, da combustão das velas.
Dados: Massa molar da parana, C22H46 : 310 g mol
–1;
volume molar dos gases nas condições ambientes de
pressão e temperatura: 24 L mol–1.
a) Escreva a equação de combustão completa da
parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols,
no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os
cálculos.
25 Uerj Uma área agrícola, próxima a um lago, precisa ser
adubada antes do início do plantio de hortaliças.
– O esquema da figura 1 indica as medidas do terre-
no a ser plantado. Os dois lados paralelos distam
10 km e os três ângulos obtusos indicados são
congruentes.
– Para corrigir a elevada acidez do solo, o produto
recomendado foi o calcário (CaCO3), na dosagem
de 5 g/m
2 de solo.
– Para a adubação do terreno, emprega-se um pulve-
rizador com 40 m de comprimento, abastecido por
um reservatório de volume igual a 2,16 m
3, que libe-
ra o adubo à vazão constante de 1 200 cm
3/s. Esse
conjunto, rebocado por um trator que se desloca à
velocidade constante de 1 m/s, está representado
na gura 2.
– A partir do início da adubação, a qualidade da
água do lago passou a ser avaliada com regu-
laridade.
45o 20 km
Lago
10 km
10 kmFigura 1
Figura 2
40 m
W
W
W
.C
O
P
E
R
C
A
M
P
O
S
.C
O
M
.B
R
Para corrigir a acidez do solo, a quantidade de matéria
necessária, em mol de CaCO3, por km
2 de área a ser
plantada, corresponde a:
A 4,0 · 106
 5,0 · 104
C 1,5 · 103
d 2,5 · 102
26 Unicamp Os sistemas de comunicação e transporte
criados pelo homem foram evoluindo ao longo do
tempo. Assim, em fins do século XVIII, apareceram os
balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o
século XIX, chegando ao século XX com os dirigíveis
cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio.
Nesse processo, o brasileiro Santos Dumont contri-
buiu de modo significativo.
Os Zeppelins, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ain-
da, entre as maiores naves aéreas já construídas pelo
homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou
a sua história em 1936, terminando em maio de 1937,
num dos maiores acidentes aéreos já vistos e lmados.
O seu tamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros
de comprimento, com um volume de 200 · 10
6 litros, cor-
respondendo a 8,1 · 10
6 moles de gás.
a) No dia 6 de maio de 1937, ao chegar a Nova York, o
Hindemburg queimou em chamas. Escreva a equa-
ção química que representa a reação principal da
queima nesse evento.
b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmen-
te o Hindemburg fosse obtido a partir da reação
de ferro com ácido (dando Fe2+), quantos quilo-
gramas de ferro seriam necessários?
27 UEPG 2019 Em alguns tipos de fogos de artifício, o
alumínio metálico em pó é queimado liberando luz e
calor. A reação que ocorre é representada a seguir:
2 Al(s) + 3/2 O2(g)→ Al2O3(s) DH = – 1653 kJ/mol
Dados: Al = 27 g/mol; O = 16 g/mol.
Volume molar do gás ideal em CNTP = 22,4 L
CNTP (1 atm, 0 °C)
QUÍMICA Capítulo 3 Cálculo estequiométrico224
Com base nas informações anteriores, assinale o que
for correto.
01 A queima de 1 g de alumínio em pó forma aproxi-
madamente 19 g de óxido de alumínio.
02 A queima de 1 g de alumínio em pó necessita de
aproximadamente 0,62 L de gás oxigênio para rea-
gir nas CNTP.
04 A queima de 1 g de alumínio em pó libera aproxi-
madamente 306 kJ de energia.
08 A reação de queima do alumínio em pó é exo-
térmica.
Soma:
Texto para a questão 28.
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais
em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava
três toneladas de fosfeto de alumínio (AlP). De acordo
com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo
(Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada
para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumí-
nio e fosna (PH3).
A fosna é um gás tóxico, incolor, e não reage com a
água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberan-
do calor e produzindo pentóxido de difósforo (P2O5).
Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar
queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias
devido à formação de ácido fosfórico.
<https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado.
28 Fatec 2019 A reação química da produção da fosfina
pode ser representada pela equação
Al P(s) + 3 H2O(l)→ Al (OH)3(s) + PH3(g)
Considerando que toda a massa de fosfeto de alumí-
nio reagiu com a água e que o rendimento da reação
é 100% o volume aproximado de fosna produzido no
local, em litros, é
Dados: Volume molar dos gases nas condições des-
critas: 30 L/mol.
Massas molares em g/mol: Al = 27, P = 31.
A 3,33 · 102
b 3,33 · 103
C 3,33 · 106
d 1,55 · 103
e 1,55 · 106
29 UPE 2016 A fabricação de determinadas moedas
exige o uso de níquel com elevada pureza. Para
obtê-lo, pode-se utilizar o processo Mond. De-
senvolvido por Ludwig Mond, em 1899, consiste
inicialmente no aquecimento do óxido de níquel,
produzindo níquel metálico, que deve ser purificado.
Numa segunda etapa, o níquel impuro é colocado
em uma atmosfera de monóxido de carbono, a uma
temperatura de cerca de 50 oC e pressão de 1 atm,
formando um composto volátil e altamente inflamá-
vel, chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a
equação química:
Ni(s, impuro) + 4 CO(g)→ Ni(CO)4(g)
As impurezas permanecem em estado sólido, e o
níquel pode ser recuperado, posteriormente, pela de-
composição desse gás, que ocorre a 240
o
C.
Uma fábrica produz 314 kg de moedas de níquel puro
por semana, a partir de 400 kg de níquel impuro. Qual
a massa aproximada de monóxido de carbono, usada
semanalmente, por essa fábrica?
Dados: Massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol;
Ni = 58,7 g/mol
A 300 kg
b 375 kg
C 450 kg
d 600 kg
e 760 kg
Texto para a questão 30.
O isopropanol (massa molar = 60 g/mol) é um álcool
muito utilizado como solvente para limpeza de circui-
tos eletroeletrônicos. A produção mundial desse álcool
chega a 2,7 milhões de toneladas por ano. A indústria
química dispõe de diversos processos para a obtenção
de isopropanol, entre eles, o que envolve a reação de
acetona (massa molar = 58 g/mol) com hidrogênio. A
equação dessa reação é
30 Uefs 2018 Se toda a produção mundial de isopropanol
fosse feita somente por meio dessa reação de aceto-
na com hidrogênio, supondo rendimento de 100%, a
massa de acetona necessária para a produção anual
de isopropanol seria de
A 1,8 milhão de toneladas.
b 2,1 milhões de toneladas.
C 2,6 milhões de toneladas.
d 3,1 milhões de toneladas.
e 3,6 milhões de toneladas.
31 UFBA A equação balanceada, a seguir, representa a
reação de decomposição térmica do KClO3.
2 KCl3(s) D
MnO2
 2 KCl(s) + 3 O2(g)
Determine, em litros, o volume de O2 produzidopela
decomposição térmica de 245,2 g de KClO3, nas
CNTP, expressando o resultado com dois algarismos
signicativos.
Dados: Massas atômicas: K = 39 u; Cl = 35,5 u; O = 16 u.
32 Enem 2018 Objetos de prata sofrem escurecimento
devido à sua reação com enxofre. Estes materiais
recuperam seu brilho característico quando envoltos
por papel alumínio e mergulhados em um recipiente
contendo água quente e sal de cozinha.
A reação não balanceada que ocorre é:
Ag2S(s) + Al(s) → Al2S3(s) + Ag(s)
Dados da massa molar dos elementos (g mol
1
):
Ag = 108, S = 32.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química
geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
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Utilizando o processo descrito, a massa de prata me-
tálica que será regenerada na superfície de um objeto
que contém 2,48 g de Ag2S é
A 0,54 g
 1,08 g
C 1,91 g
d 2,16 g
 3,82 g
33 Fatec Amônia é matéria-prima fundamental na fabri-
cação de produtos importantes, como fertilizantes,
explosivos, antibióticos e muitos outros. Na indústria,
em condições apropriadas, a síntese da amônia se
realiza a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos,
como mostra a equação:
N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g)
Considerando que nitrogênio e hidrogênio foram
colocados para reagir em quantidades tais como na
gura, onde 1 representa H2 e 2 representa N2 e su-
pondo rendimento de 100%, pode-se armar que:
1
2
A nitrogênio e hidrogênio estão em proporções es-
tequiométricas.
 hidrogênio foi colocado em excesso.
C nitrogênio é o reagente limitante.
d hidrogênio é o reagente limitante.
 ambos os reagentes estão em excesso.
34 PUC-Rio A concentração de um soluto em uma solução,
em termos de quantidade de matéria, é a razão entre
a quantidade, em mol, do soluto e o volume nal da
solução, em litros.
Quatro gramas de hidróxido de sódio, NaOH, são
dissolvidos em água, formando 250 mL de solução
aquosa dessa base forte. Essa solução foi misturada
com 100 mL de solução aquosa, 0,05 mol⋅L–1 de ni-
trato de chumbo, Pb(NO3)2, que, por sua vez, reage
completamente com a base forte formando um preci-
pitado de hidróxido de chumbo, Pb(OH)2, conforme a
seguinte equação:
2 NaOH(aq) + Pb(NO3)2(aq)→ Pb(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq)
Responda às questões que seguem:
A calcule a concentração em quantidade de matéria
(mol⋅L
1) da solução original de hidróxido de sódio;
 calcule a quantidade, em mol, de nitrato de chum-
bo presente nos 100 mL de solução que foram
misturados com a base forte;
C indique com cálculos o reagente limitante desta rea-
ção, ou seja, aquele que reage completamente;
d calcule a quantidade máxima de Pb(OH)2(s), em
gramas, que pode ser obtida na reação indicada
no problema.
35 Vunesp Considere a reação química representada pela
equação:
2 Fe2S3(s) + 6 H2O(l) + 3 O2(g)→ 4 Fe(OH)3(s) + 6 S(s)
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode
ser produzida a partir de uma mistura que contenha
1,0 mol de Fe2S3, 2,0 mol de H2O e 3,0 mol de O2.
36 UFF Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte
reação balanceada:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s)→ 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto
de amônio forem misturados, então a quantidade
máxima, em gramas, de amônia produzida será,
aproximadamente:
Dado: Massas molares CaO = 56 g/mol;
NH4Cl = 53,5 g/mol; NH3 = 17 g/mol.
A 68,0
 34,0
C 71,0
d 36,0
 32,0
37 Cesgranrio O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o
número máximo de mols de S que pode ser formado
quando se faz reagir 5 mol de H2S com 2 mol de SO2:
A 3  4 C 6 d 7,5  15
38 Fuvest Nas condições ambiente, foram realizados três
experimentos, com aparelhagem idêntica, nos quais se
juntou Na2CO3 sólido, contido em uma bexiga murcha, a
uma solução aquosa de HCl contida em um erlenmeyer.
As quantidades adicionadas foram:
HC�
Na
2
CO
3
Solução de HCl
Massa e Na2CO3/g Volume/ mL Concentração/ mol⋅L
–1
Exp.1 1,06 100 0,30
Exp.2 1,06 100 0,40
Exp.3 1,06 100 0,50
Dado: Massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol.
Ao nal dos experimentos, comparando-se os volumes
das bexigas, observa-se que:
A a bexiga do Exp.1 é a mais cheia.
 a bexiga do Exp.2 é a mais cheia.
C a bexiga do Exp.3 é a mais cheia.
d a bexiga do Exp.1 é a menos cheia.
 as três bexigas estão igualmente cheias.