Química - Livro 1-307-309

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 3
307
Quer saber mais?
Sites
y Simulador que mostra algumas propriedades dos gases:
<https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/legacy/gas-properties>.
y Temperatura, pressão e volume molar:
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/atual2.pdf>.
Exercícios complementares
1 Unesp 2012 Os desodorantes do tipo aerossol contêm
em sua formulação solventes e propelentes inflamá-
veis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a
comercialização do produto fornecem no rótulo algu-
mas instruções, tais como:
y Não expor a embalagem ao sol.
y Não usar próximo a chamas.
y Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um
incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do
sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que
não houve deformação durante o aquecimento. No
momento da explosão a pressão no interior da lata era
A 1,0 atm.
 2,5 atm.
C 3,0 atm.
D 24,8 atm.
E 30,0 atm.
2 UEM 2016 Os gases são substâncias presentes em
nosso cotidiano em fatos como: a subida de um balão;
o murchar, com o tempo, de uma bexiga de aniversá-
rio; o aumento da pressão interna de um pneu em dias
quentes; a respiração do ser humano; entre outros.
Sobre os gases, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01 Em um gás, as moléculas estão em contínuo movimento
e separadas entre si por grandes espaços vazios em
relação ao tamanho delas. Além disso, o movimento
das moléculas se dá em todas as direções e em todos
os sentidos.
02 Um gás não possui forma própria. A forma adquirida
é a do recipiente que o contém. Quando um gás é
confinado em um recipiente, as moléculas do gás
colidem continuamente contra as paredes do reci-
piente. Dessas colisões resulta o que se chama de
pressão do gás.
04 Em um gás ideal ou perfeito a pressão é diretamen-
te proporcional ao volume quando a temperatura
é constante.
08 Um mol de um gás possui aproximadamente
6,023 ⋅ 1023 moléculas do mesmo.
16 As moléculas constituintes de um gás possuem
movimento desordenado. Esse movimento é de-
nominado agitação térmica. Quanto mais intensa
é a agitação térmica maior é a energia cinética
de cada molécula e, em consequência, maior é a
temperatura do gás.
Soma:JJ
3 UFU Na figura a seguir, a altura do mercúrio no braço
direito aberto à pressão atmosférica (760 mmHg) é de
100 mm e a altura no braço esquerdo é de 120 mm.
A pressão do gás no bulbo é
Gás
120mm
100mm
A 780 mmHg.
 640 mmHg.
C 740 mmHg.
D 20 mmHg.
4 UnB Estudo das propriedades macroscópicas dos
gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinéti-
co-molecular, a qual explica, ao nível microscópico, o
comportamento dos gases. A respeito dessa teoria,
julgue os itens que se seguem.
J O comportamento dos gases está relacionado ao
movimento uniforme e ordenado de suas moléculas.
J A temperatura de um gás é uma medida da energia
cinética de suas moléculas.
J Os gases ideais não existem, pois são apenas mo-
delos teóricos em que o volume das moléculas e
suas interações são considerados desprezíveis.
J A pressão de um gás dentro de um recipiente está
associada às colisões das moléculas do gás com
as paredes do recipiente.
QUÍMICA Capítulo 2 Gases308
5 UFC
a) Preencha as lacunas a seguir com as palavras
corretas.
Um dado sistema gasoso ideal é constituído por
moléculas em movimento constante, uniforme,
 e . As distâncias in-
termoleculares são muito
que as dimensões moleculares, minimizando a
possibilidade de . As moléculas
se chocam entre si e/ou com as paredes do reci-
piente que as contém de modo elástico com uma
dada força, originando a
do sistema.
b) O gráfico a seguir representa curvas de distri-
buição de número de moléculas em função da
velocidade média para gases ideais.
0 2000
X
Y
Z
4000
Velocidade média / m·s-1
N
ú
m
e
ro
 d
e
 m
o
lé
c
u
la
s
Considere os seguintes sistemas:
– gás H2 a 100 K;
– gás Cl2 a 100 K;
– gás Cl2 a 1000 K.
Faça a correta associação entre estes sistemas e as
curvas X, Y e Z. Justique sua resposta.
6 Ufes O volume V de um gás ideal é diretamente pro-
porcional a sua temperatura absoluta, medida em
Kelvin, representado por K.
Se V = 1 500 cm3 quando T = 300 K, qual será a tem-
peratura quando o volume for 2500 cm
3?
Qual será o volume quando a temperatura for 200 K?
Esboce um gráco que represente a relação entre
V e T.
7 FEI Um cilindro munido de êmbolo contém um
gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfi-
co. A seguir o gás é submetido sucessivamente à
transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o
ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto
3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1).
Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indica-
das, conclui-se que:
3
2
1
1
0 302010
T(K)
300 K
V(L)
P(atm)
A a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
 a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
C a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
D o volume do gás no estado 2 é 10 L.
E a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
8 Unicamp Uma garrafa de 1,5 litros, indeformável e
seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão
ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura de
27 °C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e,
após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu
para 57 °C e a tampa foi arremessada pelo efeito da
pressão interna.
a) Qual era a pressão no interior da garrafa no ins-
tante imediatamente anterior à expulsão da tampa
plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída
da tampa? Justifique.
9 UPE/SSA 2016 Cada vez mais conhecido no Nordes-
te, o futebol americano se consolida em Pernambuco.
Entre as regras desse esporte, um lance chama a
atenção dos espectadores, o chute de campo (Field
goal). Para o chute valer 3 pontos, a bola, de formato
oval e confeccionada com couro natural ou sintéti-
co, tem de passar pelo meio da trave em Y, que fica
no final do campo (endzone). O recorde de distân-
cia do field goal é de 64 jardas e pertence a Matt
Prater, então jogador do time americano do Denver
Broncos. Tanto o referido chute quanto os outros
dois maiores, ambos de 63 jardas, ocorreram em
Denver, no Colorado, a 1 700 metros de altitude e com
temperatura média anual de 10 ºC.
A ocorrência de maiores distâncias de eld goals em
Denver reside no fato de que:
A a temperatura baixa influencia no volume da bola,
favorecendo um chute mais preciso.
 a altitude de Denver deixa o ar mais rarefeito,
possibilitando uma menor resistência do ar e facili-
tando o chute.
C a altitude de Denver influencia no metabolismo do
atleta de forma positiva, possibilitando chutes mais
potentes.
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D a temperatura baixa influencia no material usado na
fabricação da bola, tornando os chutes mais poten-
tes e precisos.
E a altitude de Denver e a baixa temperatura combi-
nadas fazem nevar o ano inteiro, nessa capital, o
que facilita o chute.
10 UFPR 2014 A equação geral dos gases ideais é uma
equação de estado que correlaciona pressão, tem-
peratura, volume e quantidade de matéria, sendo
uma boa aproximação ao comportamento da maioria
dos gases.
Os exemplos descritos a seguir correspondem às
observações realizadas para uma quantidade xa de
matéria de gás e variação de dois parâmetros. Nume-
re as representações grácas relacionando-as com as
seguintes descrições.
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio, o
balão apresentará a mesma dimensão.
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma
pressão maior que a utilizada em pneu de carro.
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em
maiores pressões.
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavel-
mente terá aparência de mais vazia no inverno,
mesmo que não tenha vazado ar.
( )
Volume
P
re
ss
ã
o
( )
Temperatura
P
re
ss
ã
o
( )
Temperatura
V
o
lu
m
e
( )
Quantidade de matér
V
o
lu
m
e
Assinale a alternativa que apresenta a sequência cor-
reta na numeração das representações grácas.
A 1 – 3 – 4 – 2
 2 – 3 – 4 – 1
C 4 – 2 – 1 – 3
D 4 – 3 – 1 – 2
E 2 – 4 – 3 – 1
11 Unisinos 2012 Os gases perfeitos obedecem a três leis
bastantesimples: a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e
a lei de Charles, formuladas segundo o comportamen-
to de três grandezas que descrevem as propriedades
dos gases: o volume (V), a pressão (P) e a temperatura
absoluta (T).
O número de moléculas inuencia a pressão exer-
cida pelo gás, ou seja, a pressão depende também,
diretamente, da massa do gás. Considerando esses
resultados, Paul Emile Clapeyron (1799-1844) estabe-
leceu uma relação entre as variáveis de estado com
esta expressão matemática: pV = nRT onde n é o nú-
mero de mols, e R é a constante universal dos gases
perfeitos.
Ao calibrar um pneu, altera-se o número de moléculas
de ar no interior dele. Porém, a pressão e o volume
podem, também, sofrer modicação com a variação
da temperatura.
Calibrando pneu
(Disponível em http://www.comofazeronline.com/
como-calibrar-os-pneus/. Acesso em 10 out. 2011)
O gráco pressão versus volume, que representa uma
transformação isotérmica de uma quantidade xa de
um gás perfeito, é o
A Transformação de um gás
Volume
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 Transformação de um gás
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C Transformação de um gás
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