Química - Livro 1-367-369

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Fórmula estrutural do fosfogênio:
C O
C�
C�
A +522 kJ
 –78 kJ
C –300 kJ
 +100 kJ
E –141 kJ
60 UFG A tabela a seguir apresenta os valores de energia
de ligação para determinadas ligações químicas.
Ligação Energia (kcal/mol)
C — C 83
C — H 100
C — O 85
O — H 110
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores
totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas mo-
léculas são, respectivamente, iguais a:
A 861 e 1 454.
 668 e 1 344.
C 668 e 1 134.
 778 e 1 344.
E 778 e 1 134.
61 UFSM 2014 Uma alimentação saudável, com muitas
frutas, traz incontáveis benefícios à saúde e ao bem-
-estar. Contudo, a ingestão de fruta verde deixa um
sabor adstringente na boca. Por isso, o gás eteno é
utilizado para acelerar o amadurecimento das frutas,
como a banana.
Industrialmente, o eteno é obtido pela desidrogena-
ção do etano, em altas temperaturas (500 °C) e na
presença de um catalisador (óxido de vanádio), con-
forme mostrado na reação a seguir.
∆H = + 124 kJ mol–1
H C C H H
H H
H H
H
H
C C +
H
H H
Energia de ligação (kJ · mol
–1
)
Ligação Energia
C — H 412
C — C 348
C = C 612
O valor absoluto da energia de ligação H – H em
kJ ∙ mol–1 é, aproximadamente,
A 124.
 436.
C 684.
 872.
E 1 368.
62 UFRGS 2015 A reação de cloração do metano, em pre-
sença de luz, é mostrada a seguir.
CH4 + Cl2→CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal ∙ mol
–1
Considere os dados de energia das ligações a seguir.
C – H = 105 kcal ∙ mol–1
Cl – Cl = 58 kcal ∙ mol–1
H – Cl = 103 kcal ∙ mol–1
A energia da ligação C – Cl no composto CH3Cl é
A 33 kcal ∙ mol–1
 56 kcal ∙ mol–1
C 60 kcal ∙ mol–1
 80 kcal ∙ mol–1
E 85 kcal ∙ mol–1
63 Mackenzie O gás propano é um dos integrantes do
GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um
gás altamente inflamável.
A seguir está representada a equação química não
balanceada de combustão completa do gás propano.
C3H8(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de
ligação, todos nas mesmas condições de pressão e
temperatura da combustão.
Ligação Energia de Ligação (kJ · mol
–1
)
C — H 413
O = O 498
C = O 744
C — C 348
O — H 462
Assim, a variação de entalpia da reação de combus-
tão de um mol de gás propano será igual a
A –1 670 kJ.
 –6 490 kJ.
C +1 670 kJ.
 –4 160 kJ.
E +4 160 kJ.
64 UFRGS Observe a seguinte tabela.
Ligação ∆H (kJ⋅mol–1)
C — H 412
C — C 348
C = C 612
H — H 436
De acordo com as entalpias de ligação relacionadas
na tabela, qual será a variação de entalpia de reação
de hidrogenação do trans-2-buteno?
A –124 kJ⋅mol–1.
 –80 kJ⋅mol–1.
C +44 kJ⋅mol–1.
 +80 kJ⋅mol–1.
E +124 kJ⋅mol–1.
65 UCS 2016 O 1,2-dicloroetano ocupa posição de des-
taque na indústria química americana. Trata-se de um
líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e al-
tamente tóxico. É empregado na produção do cloreto
de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do
PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tu-
bos rígidos para água e esgoto.
QUÍMICA Capítulo 3 Termoquímica368
A equação química que descreve, simplicadamente,
o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano
a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno,
encontra-se representada a seguir.
C2H4(g) + Cl2(g)→ C2H4Cl2(l)
Disponível em: <http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/
sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
Dados:
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C — H 413,4
C — Cl 327,2
C — C 346,8
C = C 614,2
Cl — Cl 242,6
A variação de entalpia da reação anterior é igual a
A –144,4 kJ/mol
 –230,6 kJ/mol
C –363,8 kJ/mol
 +428,2 kJ/mol
E +445,0 kJ/mol
66 EsPCEx 2016 Quantidades enormes de energia podem
ser armazenadas em ligações químicas e a quanti-
dade empírica estimada de energia produzida numa
reação pode ser calculada a partir das energias de
ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração
mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utili-
zação de combustíveis em veículos automotivos. No
Brasil alguns veículos utilizam como combustível o
Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela
sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente
apenas por ETANOL).
Considerando um veículo movido a AEHC com um
tanque de capacidade de 40 L completamente cheio,
além dos dados de energia de ligação química for-
necidos e admitindo-se rendimento energético da
reação de 100% densidade do AEHC de 0,80 g/cm3
e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da
substância etanol e 4% de água, a quantidade aproxi-
mada de calor liberada pela combustão completa do
combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u
Energia de ligação (kJ⋅mol–1)
Tipo de
ligação
Energia
(kJ ⋅ mol–1)
Tipo de
ligação
Energia
(kJ ⋅ mol–1)
C — C 348 H — O 463
C — H 413 O = O 495
C = O 799 C — O 358
A 2,11 ∙ 105 kJ
 3,45 ∙ 103 kJ
C 8,38 ∙ 105 kJ
 4,11 ∙ 104 kJ
E 0,99 ∙ 104 kJ
67 PUC-SP O estudo da energia reticular de um retículo
cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-
-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o
ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl).
H (kJ) K
+(g) + e– + C�(g)
K+(g) + C�–(g)∆H = 418 kJ
∆H = 89 kJ
∆H = –349 kJ
∆H = 122 kJ
∆H = –437 kJ
K(g) + C�(g)
K(g) + C�
2
(g)
1
2
K(s) + C�
2
(g)
1
2
KC�(s)
A partir da análise do diagrama é INCORRETO armar
que
A A entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol.
 A entalpia de ligação Cl–Cl é de 244 kJ/mol.
C A entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol.
 O potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol.
E A reação entre o metal potássio e o gás cloro é
exotérmica.
68 PUC-SP 2016
Dados:
Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ ∙ mol
1
Entalpia de ligação O = O: 498 kJ ∙ mol–1
NO(g) + O3(g)→ NO2(g) + O2(g) ∆H° = –200 kJ
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à
ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das
reações relevantes é a decomposição do dióxido de
nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.
NO2(g)→ NO(g) + O(g)
A partir dos dados é possível concluir que essa
reação é
A endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de
NO2 decomposto.
 endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de
NO2 decomposto.
C exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
 exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
69 ITA Considere a energia liberada em
I. combustão completa (estequiométrica) do octano
e em
II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.
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Assinale a opção que apresenta a razão correta entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na
combustão do octano e na célula de combustível.
Dados: Energias de ligação, em kJ⋅mol–1:
C — C 347 H — H 436
C — H 413 H — O 464
C = O 803 O = O 498
A 0,280  1,18 C 2,35  10,5 E 21,0
70 UFTM Considere os dados da tabela nas condições padrão, em kJ/mol de produto.
valor de
entalpia
combustão do hidrogênio molecular gasoso
produzindo água líquida
–286
atomização do hidrogênio molecular gasoso +218
atomização do oxigênio molecular diatômico +248
A partir desses dados, calcule, em kJ/mol,
a) o ∆H de formação de água líquida a partir de átomos H e O isolados.
b) a energia de ligação O = O.
71 Uece 2017 O conceito de entropia está intimamente associado à definição de espontaneidade de uma reação quí-
mica, através da segunda lei da termodinâmica, embora não seja suficiente para caracterizá-la. Considerando os
sistemas apresentados a seguir, assinale aquele em que há aumento de entropia.
A Liquefação da água.
 Síntese da amônia.
C Reação do hidrogênio gasoso com oxigênio gasoso para formar água líquida.
 Dissolução do nitrato de potássio em água.
72 ITA 2018 Um recipiente de paredes adiabáticas e de volume constante contém duas amostras de água pura sepa-
radas por uma parede também adiabática e de volume desprezível. Uma das amostras consiste em 54 g de água a
25 °C e, a outra, em 126 g a 75 °C. Considere que a parede que separa as amostras é retirada e que as amostras
de águase misturam até atingir o equilíbrio. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:
I. A temperatura da mistura no equilíbrio é de 323 K.
II. A variação de entalpia no processo é nula.
III. A variação de energia interna no processo é nula.
IV. A variação de entropia no processo é nula.
Assinale a opção que apresenta a(s) armação(ões) CORRETA(S) sobre a mistura das amostras de água.
A Apenas I
 Apenas I e II
C Apenas II e III
 Apenas III e IV
E Apenas IV
73 IME 2018 Considere as seguintes afirmativas:
I. Uma reação química a temperatura e pressão constantes será espontânea se a variação da energia livre de
Gibbs (∆G) for menor que zero.
II. Em um sistema reacional onde a única forma de trabalho observável é o trabalho de expansão, a variação da
entalpia (∆H) é igual à quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante.
III. Para uma substância simples que admite mais de uma forma alotrópica, não há variação de entalpia na conversão
de uma forma em outra.
São corretas:
A Somente I.
 Somente II.
C Somente III.
 I e II.
E I e III.