Química - Livro 2-235-237

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Cientistas alertam para níveis excessivos
de CO2 nos oceanos
Um artigo publicado no renomado periódico Geophysical Research
Letters, e assinado por nada menos que 25 cientistas, alerta que se
os níveis de emissão de dióxido de carbono – CO2 – produzida pelas
atividades humanas não forem severamente reduzidos, até a metade
deste século a química dos oceanos estará tão alterada que violará
os critérios da agência norte-americana de proteção ambiental, EPA.
Costa litorânea.
Essa é a primeira vez que os pesquisadores reconhecem que as emis-
sões de CO2 violarão os critérios para a qualidade da água dos oceanos,
estipulados pela agência em 1976.
“Aproximadamente um terço do CO2 produzido pela queima de com-
bustível fóssil é absorvido pelos oceanos. Quando o CO2 se dissolve
na água, produz o ácido carbônico, que pode destruir recifes de corais,
fitoplânctons e zooplânctons, os mais críticos elementos na base da
cadeia alimentar dos oceanos”, explica Ken Caldeira, do Departamento
de Ecologia Global da Instituição Carnegie, dos Estados Unidos. “Em
concentrações elevadas, o ácido pode corroer a concha de moluscos,
romper a formação de corais e interferir na quantidade de oxigênio
do oceano”.
Recife de coral saudável. Recife de coral não saudável.
Níveis de concentração
A maior parte dos estudos atuais mostra que se os esforços para se
conter as emissões não forem ampliados, até o final do século a concen-
tração de dióxido de carbono na atmosfera atingirá 760 ppm (partes por
milhão), o dobro da atual. Algumas estimativas mostram que na metade
do século a concentração será de 500 ppm. Apenas para comparação,
antes da Revolução Industrial, entre os séculos 18 e 19, os níveis eram
de aproximadamente 280 ppm.
Século 19 2007
280
380
Concentração de CO
2
500
760
ppm
2050 2090
800
700
600
500
400
300
200
100
0
Gráfico da estimativa de CO2 na atmosfera ao longo dos anos.
Acidez
A acidez do CO2 dissolvido na água do oceano é medida com a ajuda
da escala pH (potencial hidrogeniônico). Um declínio nos valores de
pH indica que uma solução é mais ácida. Pelos critérios da EPA, em
regiões oceânicas que apresentam profundidades muito maiores que
a zona eufótica, o nível de pH não pode apresentar variações maiores
que 0,2 unidades, respeitando-se a variação natural do local. A zona
eufótica se estende desde a superfície do oceano até aproximadamente
200 metros de profundidade. Dentro desta faixa, a luz solar ainda pode
penetrar, permitindo a ocorrência da fotossíntese.
Segundo Caldeira, as concentrações de CO2 na atmosfera precisam se
manter menores que 500 ppm para que a variação da acidez permaneça
dentro dos limites aceitáveis. Se o nível subir acima disso, praticamente
toda a superfície dos oceanos estará fora dos padrões. “Precisamos co-
meçar a enxergar o CO2 como um poluente do oceano. Isso é, quando
lançamos dióxido de carbono na atmosfera, estamos na realidade des-
carregando lixo nas águas do mar”.
Para que os níveis da concentração de dióxido de carbono permaneçam
abaixo de 500 ppm, será necessária uma mudança rápida nos métodos
de produção e consumo. Energias provenientes do petróleo e da queima
do carvão não podem mais se enquadrar em qualquer modelo futuro
de planejamento. Esse modelo se tornou obsoleto e politicamente in-
correto. Os países que conseguirem sair à frente na pesquisa de fontes
alternativas viáveis serão os que darão as cartas na próxima metade
desse século.
Apolo 11. Disponível em: <www.apolo11.com/mudancas_climaticas.
php?posic=dat_20070920-095449.inc>.
QUÍMICA Capítulo 5 Sais e óxidos236
1 PUC-Campinas Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e
Cr(OH)3 são denominados, na ordem dada:
A sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio.
b sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de
crômio.
C sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de
crômio.
d tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido crô-
mico.
e sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico.
2 PUC-Campinas O NH4ClO4, propelente sólido de fo-
guetes e NaHCO3, de comercialização controlada
para restringir a produção do “crack”, são, respectiva-
mente, os compostos:
A clorato de amônia e carbonato de sódio.
b perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio.
C hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio.
d clorito de amônia e carbeto de sódio.
e cloreto de amônio e bicarbonato de sódio.
3 PUC-Campinas Água boricada, água de cal e água
sanitária têm como componentes substâncias de fór-
mulas H3BO3, Ca(OH)2 e NaClO.
Os nomes dos compostos e das funções químicas a
que eles pertencem são:
A H3BO3 – Nome: hidreto de boro, Função: hidreto.
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, Função: base.
NaClO – Nome: cloreto de sódio, Função: sal.
b H3BO3 – Nome: hidreto de boro, Função: hidreto.
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto.
NaClO – Nome: cloreto de sódio, Função: sal.
C H3BO3 – Nome: ácido bórico, Função: ácido.
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, Função: base.
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
d H3BO3 – Nome: ácido bórico, Função: ácido.
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto.
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
e H3BO3 – Nome: hidróxido de boro, Função: base.
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, Função: base.
NaClO – Nome: clorato de sódio, Função: sal.
4 Udesc Escolha a alternativa que contém exclusivamen-
te sais.
A HCl – H2S – H2O
b NaBr – CaO – H3PO2
C Ca3(PO4)2 – P2O5 – Na2SO4
d Al2(SO4)3 – LiCl – Ca(NO3)2
e HBr – NaBr – Na2O
5 UEL Quantos elementos químicos compõem o sulfato
cúprico pentaidratado?
A 7
b 6
C 5
d 4
e 3
Neste capítulo, percebemos que é absolutamente necessário o domínio
da matéria apresentada no capítulo anterior. O entendimento dos ácidos
e bases constitui o alicerce para o aprendizado das duas grandes funções
estudadas no presente capítulo: os sais os óxidos.
Dessa forma, estudamos essas duas funções de forma sistemática.
No caso dos sais, você aprendeu:
y definição;
y formulação;
y nomenclatura;
y neutralizações totais;
y neutralizações parciais;
y sais duplos;
y solubilidade dos sais;
y uso cotidiano dos principais sais.
E no caso dos óxidos:
y definição;
y classificação;
y reações envolvendo óxidos;
y peróxidos e superóxidos;
y uso cotidiano dos principais óxidos.
Resumindo
Quer saber mais?
Sites
y Sais e óxidos no dia a dia
Disponível em: <www.brasilescola.com/quimica/sais-no-cotidiano.htm>.
Disponível em: <http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/Ar/ar_saude.asp>.
Exercícios complementares
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6 CPS 2020 A nomenclatura dos sais é derivada da
nomenclatura do respectivo ácido de origem. Por
exemplo, o sal usado no soro fisiológico, cloreto de
sódio, é derivado do ácido clorídrico, e pode ser obti-
do por meio da reação de neutralização:
+ → + HC NaOH NaC H O
ácido
clorídrico
hidróxido
de sódio
cloreto
de sódio
2
Desse modo, o sal derivado do ácido sulfídrico, na
reação de neutralização total com hidróxido de cálcio,
será
A CaS: sulfeto de cálcio.
b CaS: sulfato de cálcio.
C CaS: sulfito de cálcio.
d NaS: sulfato de sódio.
e NaS: sulfeto de sódio.
7 UFRGS No processo de produção do sal refinado,
a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo
natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na
forma de iodeto de potássio.
Outra perda signicativa é a de íons magnésio, presen-
tes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e
sulfato de magnésio. Durante este processo são tam-
bém adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.
As fórmulas representativas das substâncias em des-
taque no texto anterior são, respectivamente:
A KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
b K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3
C K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2
d KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
e KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3
8 UFTPR 2016 Uma pesquisa sobre produtosquímicos
e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes
informações:
Produto
químico
Aplicação
I. Mg(OH)2
Antiácido para combater o excesso de
acidez estomacal.
II. CaO
Preparação de argamassa na constru-
ção civil.
III. H3PO4
Acidulante em refrigerantes, balas e
gomas de mascar.
IV. SnF2
Creme dental para fortalecer o esmalte
dos dentes.
As funções químicas às quais estes produtos químicos
pertencem são, respectivamente:
A ácido; base; sal; óxido.
b base; óxido; sal; ácido.
C base; óxido; ácido; sal.
d ácido; sal; óxido; base.
e óxido; sal; base; ácido.
9 UFRGS Considerando-se que o elemento ferro pode
formar diferentes compostos nos quais apresenta va-
lores de número de oxidação +2 ou +3, as fórmulas
dos possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:
A Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH
b FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3
C Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3
d FeSO3, Fe2(SO3)3, FeOH, Fe(OH)3
e FeS, Fe2S3, Fe2O3, Fe3O4
10 UFV Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de
sódio e sulfato de amônio são utilizados como fertili-
zantes na agricultura. As fórmulas correspondentes a
estes sais são, respectivamente:
A PCl3 – CaPO4 – NaNO3 – (NH4)2SO4
b KCl – Ca3(PO4)2 – NaNO2 – (NH4)2SO4
C KCl–Ca2(PO4)3 –NaNO2 – (NH4)2 (SO4)3
d PCl3 – Ca3(PO4)2 – NaNO3 – (NH4)2SO4
e KCl – Ca3(PO4)2 – NaNO3 – (NH4)2SO4
11 Ufla O bicarbonato de sódio é empregado na fabri-
cação de efervescentes digestivos (exemplo: sal de
frutas). Na presença de ácido, o bicarbonato reage
liberando gás carbônico, que é responsável pela efer-
vescência. A equação química que representa esse
processo é
A NaHCO3(s) + H
+(aq) → Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
b NaHCO3(s) + H
+(aq) → Na+(aq) + CO(g) + H2(g) + O2(g)
C NaHCO3(s) + OH
–(aq) → Na+(aq) + H2CO3(aq) + O
2–(aq)
d NaHCO3(s) + H
+(aq) → Na+(aq) + H2CO3(aq)
e NaHCO3(s) + H
+(aq) + OH–(aq) →
→ NaH(s) + CO2(g) + 1/2 O2(g) + H2O(l)
12 Unitau São considerados sais terciários:
A NaCl e NaHS
b CaO e H2SO4
C NaHS e Na2CO3
d Ni(OH)3 e FePO4
e H2SO4 e Ni(OH)3
13 Uerj 2019 No tratamento dos sintomas da acidez es-
tomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que
neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido
no estômago. Na neutralização total, a quantidade
de mols de ácido clorídrico que reage com um mol
de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro
corresponde a:
A 2
b 3
C 4
d 6
Dica para questão 12: Os sais podem ser: binários – 2 elementos / ternários ou terciários – 3 elementos / quaternários – 4 elementos.