Química - Livro 2-238-240

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QUÍMICA Capítulo 5 Sais e óxidos238
14 Seja o sistema a seguir, os produtos da reação entre
HCl e CaCO3 são:
HC�
Ligação de
borracha
Cuba
Tubo coletor
de gás
H
2
O
CaCO
3
Funil de
separação
Kitassato
A CaO, H2CO3 e Cl2
b CaCl2, H2O e CO2
C CaCl2, CO2 e H2
d CaH2, CO2 e Cl2
15 Udesc Completar as seguintes neutralizações totais:
a) H3PO4 + Ca(OH)2 →
) H4[Fe(CN)6] + NH4OH →
c) H2S + Al(OH)3 →
16 Vunesp Escreva:
a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogeno-
carbonato de sódio e sulfato de ferro (III).
) os nomes dos compostos químicos de fórmulas
NH4NO2 e PbI2.
17 UEMG 2018 Em relação às propriedades de ácidos e
bases e às possíveis reações entre eles, assinale a
alternativa correta.
A O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é uma base fraca,
porém muito solúvel em água.
b A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de
cálcio forma o sal fosfato de cálcio, de fórmula
Ca2(PO4)3.
C O hidróxido férrico possui a fórmula molecular
Fe(OH)2.
d A reação entre hidróxido de potássio com hidróxi-
do de sódio e ácido sulfúrico forma o sulfato duplo
de potássio e sódio (KNaSO4)
18 ITA Nas condições ambientes, a 1 L de água pura, adi-
ciona-se 0,01 mol de cada uma das substâncias A e B
descritas nas opções a seguir. Dentre elas, qual solu-
ção apresenta a maior condutividade elétrica?
A A = NaCl e B = AgNO3
b A = HCl e B = NaOH
C A = HCl e B = CH3COONa
d A = KI e B = Pb(NO3)2
e A = Cu(NO3) e B = ZnCl2
19 Fuvest Uma estudante de química realizou quatro
experimentos, que consistiram em misturar soluções
aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados.
As observações foram anotadas em uma tabela:
Experimento
Solutos contidos
inicialmente nas
soluções que
foram misturadas
Observações
1 Ba(ClO3)2 Mg(IO3)2
formação de
precipitado branco
2 Mg(IO3)2 Pb(ClO3)2
formação de
precipitado branco
3 MgCrO4 Pb(ClO3)2
formação de
precipitado amarelo
4 MgCrO4 Ca(ClO3)2
nenhuma transformação
observada
A partir desses experimentos, conclui-se que são pou-
co solúveis em água somente os compostos:
A Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2
b PbCrO4 e Mg(ClO3)2
C Pb(IO3)2 e CaCrO4
d Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4
e Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4
20 Fuvest
Holanda quer deixar de ser um País Baixo
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar
o litoral holandês – que é muito baixo e há séculos vem
sendo ameaçado por enchentes – através da injeção de
substâncias químicas na terra.
Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral in-
jetando ácido sulfúrico numa camada de rocha calcária
1,5 km abaixo da superfície. A reação química resultante
produziria gipsita, que ocupa o dobro do espaço do cal-
cário e que empurra a superfície terrestre para cima.
Da Reuter - Notícia publicada na Folha de S.Paulo, out. 1992.
Sabendo que a gipsita é CaSO4 hidratado e que o cal-
cáreo é CaCO3, a reação citada produz também:
A H2S
b CO2
C CH4
d SO3
e NH3
21 UFRGS Quando o cloreto de potássio reage com uma
solução aquosa de nitrato de prata, forma-se um pre-
cipitado branco de:
A K2O
b Ag
C AgCl
d KNO3
e Ag2O
F
R
E
N
T
E
 2
239
22 UPE 2017 A semeadura de nuvens atualmente é usada
em todo o mundo para otimizar a precipitação, tanto
de chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo, inibir o
granizo e a neblina. E ela funciona. Esse tipo de semea-
dura tem efeito ao espalhar partículas microscópicas,
a fim de afetar o desenvolvimento da condensação,
agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na
água, tais partículas funcionam como suporte para o
crescimento dos cristais de gelo. Para tal propósito,
utiliza-se frequentemente determinado sal. Ele possui
uma estrutura cristalina similar à do gelo e forma um
recife artificial onde os cristais podem crescer.
Adaptado de: http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-nuvens/
Que sal é utilizado para semear as nuvens?
A AgI
b KI
C NaCl
d AgNO3
e KNO3
23 PUC-Campinas Determinados tipos de fermentos quí-
micos, quando umedecidos, liberam gás carbônico
pela reação:
2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 →
→ Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O
Os componentes desses fermentos são classicados
como
A sais ácidos.
b sais básicos.
C oxiácidos.
d hidrácidos.
e bases inorgânicas.
24 PUC-Minas Sobre o hidrogenocarbonato de sódio
(NaHCO3), todas as afirmativas estão corretas, exceto:
A É empregado na neutralização de ácidos.
b É empregado como fermento de massas de bolo
e na extinção de pequenas chamas, pelo CO2, re-
sultante da sua decomposição térmica de acordo
com a reação
2 NaHCO3  →
∆ Na2CO3 + CO2 + H2O.
C Sua solução aquosa fica vermelha em presença do
indicador fenolftaleína.
d É classificado como sal ácido, chamado comercial-
mente de bicarbonato de sódio.
e A decomposição térmica de um mol do sal produz
22,4 litros de CO2 nas CNTP.
25 Uece Associe corretamente, de cima para baixo, as
colunas a seguir.
I. Na2B4O7 · 10 H2O
II. Mg(OH)Cl
III. NaKSO4
IV. NaHCO3
 Sal básico
 Sal duplo
 Sal ácido
 Sal hidratado
A associação correta é:
A I, III, IV, II
b II, IV, III, I
C I, II, III, IV
d II, III, IV, I
26 Uerj Recentemente, foi confirmada a existência de
água mineral medicinal no município de Resende. Se-
gundo foi publicado na imprensa, a água encontrada
é rica em bicarbonatos, oficialmente denominados hi-
drogenocarbonatos.
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogeno-
-carbonatos de sódio e de cálcio são, respectivamente:
A Na2CO3 e CaHCO3
b NaHCO3 e CaHCO3
C NaHCO3 e Ca(HCO3)2
d Na2CO3 e Ca(HCO3)2
27 Fatec Relatos históricos contam que, durante a Segun-
da Guerra Mundial, espiões mandavam mensagens
com uma “tinta invisível”, que era essencialmente uma
solução de nitrato de chumbo. Para tornar a escrita
com nitrato de chumbo visível o receptor da mensa-
gem colocava sobre a “tinta invisível” uma solução de
sulfeto de sódio, Na2S, bastante solúvel em água e
esperava pela reação:
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2 NaNO3
Com base nas informações, arma-se que:
I. essa reação formava o nitrato de sódio e sulfeto de
chumbo.
II. o sulfeto de chumbo PbS que precipitava e possi-
bilitava a leitura da mensagem.
III. o sulfeto de chumbo, por ser muito solúvel em
água, possibilitava a leitura da mensagem.
IV. o nitrato de sódio que precipitava e possibilitava a
leitura da mensagem.
É correto o que se arma em apenas:
A I e II.
b II e III.
C III e IV.
d I e III.
e II e IV.
28 Uece Marque a alternativa que apresenta a reação da
formação de um sal com as seguintes características:
quaternário, oxigenado, anidro e ácido.
A H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
b 2 H2SO4 + Ca(OH)2 → CaH2(SO4)2 · H2O + H2O
C HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O
d H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
QUÍMICA Capítulo 5 Sais e óxidos240
29 Mackenzie Combinando entre si dois dos íons Na+, NO–2,
Ca2+, H+, Cl– e OH–, o número máximo de compostos
pertencentes respectivamente às funções inorgânicas
base, ácido e sal é:
A 2, 2 e 1
b 1, 1 e 1
C 2, 2 e 4
d 3, 2 e 4
e 2, 2 e 2
30 UnB O elemento químico fósforo é absorvido pelas
plantas sob a forma de sais, tais como NaH2PO4 e
Na2HPO4. A absorção desses sais é mais eficiente
quando o pH do solo está entre 5 e 8.
Com o auxílio dessas informações, julgue os itens
adiante.
(1)   O nome do sal Na2HPO4 é mono hidrogenofosfato
de sódio.
(2) O sal Na2HPO4 pode ser obtido pela seguinte reação:
H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
31 Unirio As reações entre os ácidos e as bases produ-
zem sal e água. Tendo em vista que estas reações são
de neutralização parcial, indique a única opção que
representa a equação da reação onde não é obtido
um sal ácido ou sal básico, pois não se trata de reação
de neutralização parcial.
A H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
b HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O
C H3PO4 + 2 LiOH → Li2HPO4 + 2 H2O
d HCl + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + H2O
e H3PO3 + 2 KOH → K2HPO3 + 2 H2O
32 Vunesp Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2
são, respectivamente:
A sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).
b sulfato de sódio e fosfito ferroso.
C di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (III).
d sulfeto de sódio e fosfito de férrico.
e hidrogenossulfito de sódio e fosfatode ferro(II).
33 Vunesp Quando se reagem 1 mol de hidróxido de po-
tássio com 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol da mesma
base com 1 mol de ácido sulfúrico obtém-se, respec-
tivamente:
A KH2PO4 e KHSO4
b K2HPO4 e KHSO3
C K3HPO4 e K2SO3
d KH2PO3 e K2SO4
e K2HPO3 e K2SO4
34 A reação de 1 mol de ácido fosfórico com 2 mol de
hidróxido de sódio produz:
A 2 mol de Na3PO4
b 1 mol de Na2HPO4
C 3 mol de NaH2PO4
d 2 mol de Na3PO3
e 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3
35 ITA São pouco solúveis em água os seguintes pares
de sais:
A BaCl2 e PbCl2
b MgSO4 e BaSO4
C PbSO4 e Pb(NO3)2
d K2CrO4 e Na2CrO4
e AgBr e PbS
36 Uefs 2018 Cal viva, cal hidratada e calcário são subs-
tâncias empregadas para a correção da acidez de
solos. Essas três substâncias são classificadas, res-
pectivamente, como
A óxido básico, hidróxido e sal.
b óxido básico, óxido ácido e sal.
C óxido ácido, hidróxido e ácido.
d hidróxido, hidrácido e óxido básico.
e hidróxido, hidrácido e óxido ácido.
37 Uece 2018 As grandes emissões de dióxido de carbo-
no são a causa principal do efeito estufa. Preocupados
com esse grave problema, cientistas da Islândia estão
trabalhando a conversão do referido gás em um mate-
rial sólido. Para conseguir tal objetivo, o procedimento
mais apropriado e utilizado em condições especiais
de laboratório é
A comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em
gelo seco.
b baixar a temperatura do dióxido de carbono até
convertê-lo em gelo seco.
C fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido
ácido.
d fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido
básico.
38 UFJF 2018 Uma das consequências da chuva ácida é
a acidificação de solos. Porém, alguns tipos de solos
conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da
chuva por conterem naturalmente carbonato de cál-
cio (calcário) e óxido de cálcio (cal). Os solos que não
têm a presença do calcário são mais suscetíveis à aci-
dificação e necessitam que se faça a adição de cal.
No solo, a cal reage com a água, formando uma base
que auxiliará na neutralização dos íons H+. Assinale a
alternativa que mostra a equação química balanceada
que representa a reação entre a cal e a água:
A CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
b CaO(s) + H2O(l) → H2CaO2(aq)
C Ca2O(s) + H2O(l) → 2 CaOH(aq)
d K2O(s) + H2O(l) → 2 KOH(aq)
e KO(s) + H2O(l) → K(OH)2(aq)