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Lista 07 | EXT online (Aula 07) 
 
 
Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 
1 
1. (Uepg 2019) Considerando a geometria das ligações químicas 
presentes nas moléculas 4 3CH , NH e 2H O, assinale o que for 
correto. 
 
Dados: C(Z 6), H(Z 1), N(Z 7), O(Z 8)= = = = 
01) O ângulo de ligação H O H− − na molécula 2H O é menor do 
que o ângulo de ligação H N H− − na molécula 3NH . 
 
02) O ângulo de ligação H C H− − na molécula 4CH é maior do 
que o ângulo de ligação H N H− − na molécula 3NH . 
04) O ângulo de ligação H O H− − na molécula 2H O é menor do 
que o ângulo de ligação H C H− − na molécula 4CH . 
08) O ângulo de ligação H C H− − na molécula 4CH , o ângulo de 
ligação H N H− − na molécula 3NH e o ângulo de ligação 
H O H− − na molécula 2H O são todos superiores a 90 . 
 
2. (Uem 2018) As espécies 2CO , 2NO e 2SO são gases em 
condições normais de temperatura e de pressão. Assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s) em relação a essas três espécies químicas. 
01) Elas são espécies químicas moleculares. 
02) Elas são espécies químicas polares. 
04) Apenas uma delas possui geometria molecular linear. 
08) Pelo menos uma delas possui geometria molecular trigonal plana. 
16) Apenas uma delas possui um par de elétrons não ligantes no 
átomo central. 
 
3. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos 
químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, 
trigonal plana e piramidal. 
 
Dados: número atômico (Z) H 1, C 6, N 7, O 8, F 9= = = = = e 
S 16.= 
a) 2 3H O, SO e 4CH . 
b) 2 3CO , SO e 3NH . 
c) 4 2CH , SO e HF. 
d) 2 2CO , SO e 3NH . 
e) 2 2H O, SO e HF. 
 
4. (Espcex (Aman) 2017) Compostos contendo enxofre estão 
presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja 
origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, 
incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes 
urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as 
concentrações desses compostos são altas. Dentre os compostos de 
enxofre, o dióxido de enxofre 2(SO ) é considerado o mais 
prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade 
respiratória. 
 
Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São 
Paulo, 2007. 
 
Em relação ao composto 2SO e sua estrutura molecular, pode-se 
afirmar que se trata de um composto que apresenta 
 
Dado: número atômico S 16;= O 8.= 
a) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial 
angular. 
b) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial 
linear. 
c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal 
plana. 
d) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial 
piramidal. 
e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear. 
 
5. (Espcex (Aman) 2015) As substâncias ozônio 3(O ); dióxido de 
carbono 2(CO ); dióxido de enxofre 2(SO ); água 2(H O) e 
cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam 
moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria 
molecular linear são, apenas, 
 
Dados: 11H ; 
12
6C ; 
16
8O ; 
32
16S ; 
14
7N 
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. 
b) água e cianeto de hidrogênio. 
c) ozônio e água. 
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. 
e) ozônio e dióxido de enxofre. 
 
6. (Acafe 2014) Assinale a alternativa que contenha as geometrias 
das respectivas espécies químicas: água, dióxido de carbono, trióxido 
de enxofre e fluoreto de berílio. 
a) Angular, linear, piramidal, angular. 
b) Angular, angular, piramidal, linear. 
c) Angular, linear, trigonal plana, linear. 
d) Linear, angular, trigonal plana, angular. 
 
7. (Ufg 2014) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de 
elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas 
que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e 
tetraédrica são, respectivamente, 
a) SO2, PF3, NH3 e CH4 
b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4 
c) SO2, BF3, PF3 e CH4 
d) CO2, PF3, NH3 e 4CC 
e) BeH2, BF3, NH3 e SF4 
 
8. (Ufsm 2014) Um dos principais desafios mundiais, nos dias de hoje, 
é obter água de boa qualidade. É a água uma molécula simples, mas 
fundamental para a sobrevivência humana. 
 
A água é uma molécula que possui geometria __________; por isso, 
é __________. 
 
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. 
a) linear – polar 
b) linear – apoiar 
c) angular – polar 
d) angular – apoiar 
e) piramidal – polar 
 
9. (Upf 2012) Moléculas como a água (H2O) e a amônia (NH3) 
apresentam polaridade acentuada, no entanto moléculas como 
2(BeC ) e 3(BC ) são apolares. A explicação para esse 
comportamento se encontra centrada na forma como ocorre a 
disposição dos átomos ligantes em torno do átomo central, sendo que 
 2 
a forma geométrica da molécula irá depender da configuração 
eletrônica do átomo central. 
 
Dados: 
Be [He] 2s2 
B [He] 2s2 2p1 
N [He] 2s22p3 
O [He] 2s22p4 
 
Com relação às moléculas citadas, assinale a alternativa correta. 
a) A molécula de água apresenta geometria linear com o átomo de 
oxigênio no centro e formando um ângulo de 180° com os dois 
átomos de hidrogênio, ao passo que a amônia apresenta 
geometria trigonal com ângulo de 104°5’ entre os átomos de 
hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio. 
b) A molécula de amônia apresenta geometria trigonal com o átomo 
de nitrogênio no centro e formando ângulos de 120° com os 
átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta 
geometria linear com ângulo de 180° entre os átomos de 
hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. 
c) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo 
de nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os 
átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta 
geometria angular com ângulo de 104°5’ entre os átomos de 
hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. 
d) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo 
de nitrogênio no centro e formando ângulos de 109°28’ com os 
átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta 
geometria linear com ângulo de 104°5’ entre os átomos de 
hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. 
e) A molécula de água apresenta geometria angular com o átomo de 
oxigênio formando um ângulo de 104°5’ com os dois átomos de 
hidrogênio, ao passo que a molécula de amônia apresenta 
geometria trigonal com ângulo de 120° entre os átomos de 
hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio. 
 
10. (Espcex (Aman) 2011) O íon nitrato ( )3NO − , a molécula de 
amônia ( )3NH , a molécula de dióxido de enxofre ( )2SO e a 
molécula de ácido bromídrico ( )HBr apresentam, respectivamente, 
a seguinte geometria: 
 
Elemen
to 
Químic
o 
N 
(Nitrogên
io) 
O 
(Oxigên
io) 
H 
(Hidrogê
nio) 
S 
(Enxofr
e) 
Br 
(Brom
o) 
Númer
o 
Atômic
o 
Z = 7 Z = 8 Z = 1 Z = 16 Z = 35 
 
a) piramidal; trigonal plana; linear; angular. 
b) trigonal plana; piramidal; angular; linear. 
c) piramidal; trigonal plana; angular; linear. 
d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear. 
e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica. 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: 
 01 + 02 + 04 + 08 = 15. 
 
[01] Correto. O ângulo de ligação H O H− − na molécula 
2H O (104,5 ) é menor do que o ângulo de ligação 
H N H− − na molécula 3NH (107 ). 
 
 
 
[02] Correto. O ângulo de ligação H C H− − na molécula 
4CH (109,5 ) é maior do que o ângulo de ligação 
H N H− − na molécula 3NH (107 ). 
 
 
 
 [04] Correto. O ângulo de ligação H O H− − na molécula 
2H O (104,5 ) é menor do que o ângulo de ligação 
H C H− − na molécula 4CH (109,5 ). 
 
 
 
[08] Correto. O ângulo de ligação H C H− − na molécula 
4CH (109,5 ), o ângulo de ligação H N H− − na molécula 
3NH (107 ) e o ângulo de ligação H O H− − na molécula2H O (104,5 ) são todos superiores a 90 . 
 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 01 + 04 + 16 = 21. 
 
[01] Correta. Elas são espécies químicas moleculares, ou seja, são 
exemplos de moléculas. 
 
[02] Incorreta. 2CO á apolar, 2NO e 2SO são polares. 
 
 
 
[04] Correta. Apenas a molécula de 2CO possui geometria 
molecular linear. 
 
 3 
 
 
[08] Incorreta. 2CO é linear, 2NO e 2SO são angulares. 
 
 
 
[16] Correta. Apenas o 2SO possui um par de elétrons não ligantes 
no átomo central. 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
Em relação ao composto 2SO e sua estrutura molecular, pode-se 
afirmar que se trata de um composto que apresenta ligações 
covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular. 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
Ozônio: geometria angular. 
 
 
 
Dióxido de carbono: geometria linear. 
 
 
 
Dióxido de enxofre: geometria angular. 
 
 
 
Água: geometria angular. 
 
 
 
Cianeto de hidrogênio: geometria linear. 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
Água: angular, pois o átomo de oxigênio apresenta 2 pares de 
elétrons não ligantes, fazendo com que os átomos de oxigênio, 
forme um ângulo de 104,5°. 
 
 
 
Dióxido de carbono: linear, pois não sobram pares de elétrons 
disponíveis no átomo central, sendo assim ocorre a máxima 
repulsão entre os oxigênios (180°). 
O C O= = 
 
Trióxido de enxofre: trigonal plana, pois como não apresenta par 
de elétrons disponível ocorre a máxima repulsão entre os átomos 
ligantes (120°). 
 
 
 
Fluoreto de berílio: linear (átomos de flúor com a máxima repulsão: 
180°). 
F Be F− − 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
As moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, 
piramidal e tetraédrica são, respectivamente, BeH2, BF3, PF3 e SiH4. 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
A água é uma molécula que possui geometria angular por isso, é 
polar. 
 
 4 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo 
de nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os átomos 
de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta 
geometria angular com ângulo de 104°5’ entre os átomos de 
hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Teremos: