Sistemas,_Substâncias_e_Misturas

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Sistemas, Substâncias e Misturas 
 
 
 QUEM QUEIMA MAIS? 
 
Questões de sala 
 
1. (Ime 2018) Considere o diagrama de fases simples para o 
benzeno, em que PC é o ponto crítico e PT o ponto triplo. 
 
 
 
Os pontos de fusão e de ebulição do benzeno a 1,0 atm são iguais 
a 5,53 C e 80,1 C, respectivamente. 
 
Considere ainda, o ponto P (5,50 C, 55 atm) como ponto de 
partida das transformações sequenciais discriminadas abaixo: 
 
1. Inicialmente, elevação da temperatura até 300 C, em um 
processo isobárico; 
2. Redução da pressão até 38 atm, em um processo isotérmico; 
3. Redução da temperatura até 5,50 C, em um processo isobárico; 
4. Finalmente, redução da pressão até 0,02 atm, em um processo 
isotérmico. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das mudanças 
de fase observadas ao longo do processo descrito. 
a) Fusão, condensação, ebulição e evaporação. 
B Fusão, condensação, solidificação e sublimação. 
c) Vaporização, condensação, fusão e sublimação. 
d) Solidificação, ebulição, liquefação, condensação e sublimação. 
e) Fusão, ebulição, condensação, solidificação e evaporação. 
 
2. (Ime 2015) O poli(metacrilato de butila) é um polímero solúvel em 
clorofórmio. A 100kPa, o clorofórmio tem ponto de fusão (PF) 
igual a 210K e ponto de ebulição (PE) igual a 334K, e 
apresenta estados de agregação definidos conforme o diagrama de 
fases apresentado na Figura 1. 
 
 
 
Observe agora, a Figura 2 que representa o clorofórmio confinado em 
um dispositivo fechado imerso em um banho térmico na situação de 
equilíbrio térmico e mecânico, e a Figura 3, que apresenta o diagrama 
de fases de uma solução diluída de poli(metacrilato de butila) em 
clorofórmio. 
 
 
 
Considere que o clorofórmio tem calor de fusão fusão( H )Δ 
constante e independente da pressão e da temperatura, e que a 
Equação 1 se aplica ao seu equilíbrio sólido-líquido, em que PΔ  
variação de pressão na transição, TΔ  variação de temperatura na 
transição, fusãoT  temperatura de fusão (K) e fusãoVΔ  
variação de volume na fusão. 
 
fusão
fusão fusão
HP
Equação 1
T T V
ΔΔ
Δ Δ
 
 
Com base nas informações acima: 
 
a) determine a temperatura do banho térmico na Figura 2. Justifique 
sua resposta; 
b) faça o esboço da Figura 3 e indique os pontos de fusão (PF) e 
de ebulição (PE) da solução diluída de poli(metacrilato de butila) 
em clorofórmio, a 100kPa; 
c) justifique, com base na Equação 1, porque o processo de 
solidificação do clorofórmio é acompanhado de redução de 
volume. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ITA - Química 
 2 
3. (Ita 2001) Um copo aberto, exposto à atmosfera, contém água 
sólida em contato com água líquida em equilíbrio termodinâmico. A 
temperatura e pressão ambientes são mantidas constantes e iguais, 
respectivamente, a 25°C e 1atm. Com o decorrer do tempo, e 
enquanto as duas fases estiverem presentes, é ERRADO afirmar que 
 
a) a temperatura do conteúdo do copo permanecerá constante e 
igual a aproximadamente 0°C. 
b) a massa da fase sólida diminuirá. 
c) a pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante. 
d) a concentração (mol/L) de água na fase líquida será igual à da 
fase sólida. 
e) a massa do conteúdo do copo diminuirá. 
 
Justificar por que cada uma das opções D e E da questão está 
CORRETA ou ERRADA. 
 
4. (ITA – 2000) O fato de um sólido, nas condições ambientes, 
apresentar um único valor de massa específica em toda sua extensão 
é suficiente para afirmar que este sólido: 
I. É homogêneo. 
II. É monofásico. 
III. É uma solução sólida. 
IV. É uma substância simples. 
V. Funde a uma temperatura constante. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas II, III e V. 
d) apenas IV e V. 
e) todas 
 
5. (ITA – 2009) Num experimento, um estudante verificou ser a 
mesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mesmo 
material no estado sólido e também que esta temperatura se manteve 
constante até a fusão completa. 
Considere que o material sólido tenha sido classificado como: 
I. Substância simples pura 
II. Substância composta pura 
III. Mistura homogênea eutética 
IV. Mistura heterogênea 
 
Então, das classificações acima, está(ão) ERRADA(S) 
 
A) apenas I e II. D) apenas III e IV. 
B) apenas II e III. E) apenas IV. 
C) apenas III. 
 
6. (ITA – 1990) Entre as opções a seguir, assinale aquela que 
contém a afirmação certa: 
 
a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de 
substâncias simples. 
b) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em 
outras mais simples. 
c) A conceituação de elemento só foi possível depois que Dalton 
propôs sua teoria atômica. 
d) Uma mistura de água e etanol, nas condições ambientais, pode 
ser decomposta por decantação. 
e) A substituição de hidrogênio por deutério não altera nenhuma das 
propriedades da água. 
 
7. (ITA – 1990) Entre as opções a seguir assinale aquela que contém 
a afirmação errada. 
 
a) Um sistema monofásico tanto pode ser uma substância pura 
quanto uma solução. 
b) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda 
soluções sólidas. 
c) Temperatura de fusão constante não implica que a amostra seja 
de uma substância pura. 
d) A transição H2O (l)  H2O (g) ocorre somente na temperatura de 
ebulição da água. 
e) Dispersões coloidais situam-se no limiar entre o que se costuma 
chamar de mistura homogênea e o que se costuma chamar de 
mistura heterogênea. 
 
8. (ITA – 2005) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA 
relativa à curva de resfriamento apresentada abaixo. 
 
 
 
A) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética. 
B) A curva pode representar o resfriamento de uma substância 
sólida, que apresenta uma única forma cristalina. 
C) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura 
azeotrópica. 
D) A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído 
por uma substância pura. 
E) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida 
de 
duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido. 
 
9. (ITA – 2007) Amostras de massas iguais de duas substâncias, I e 
II, foram submetidas independentemente a um processo de 
aquecimento em atmosfera inerte e a pressão constante. O gráfico 
abaixo mostra a variação da temperatura em função do calor trocado 
entre cada uma das amostras e a vizinhança. 
 
Dados: ΔHf e ΔHv representam as variações de entalpia de fusão e 
de vaporização, respectivamente, e cp é o calor específico. 
Assinale a opção ERRADA em relação à comparação das grandezas 
termodinâmicas. 
A)ΔHf(I) < ΔHf(II) 
B) ΔHv(I) < ΔHv(II) 
C) cp,I(s) < cp,II(s) 
D) cp, II(g) < cp,I(g) 
E) cp,II(l) < cp,I(l) 
 
 3 
10. (IGC) A magnitude da pressão de vapor de um líquido, depende: 
a) da área superficial do liquido 
b) do volume do líquido no recipiente 
c) do volume do recipiente 
d) da velocidade de evaporação por unidade de área da superfície 
líquida 
e) da forma do recipiente 
 
11. (IGC) Em um líquido, uma molécula prefere ao interior do líquido 
do que a superfície. Isto ocorre por que: 
a) no interior o espaço é menor 
b) no interior as forças atrativas são menores 
c) na superfície a pressão é maior 
d) na superfície a energia potencial é maior 
e) na superfície a energia potencial é menor 
 
12. (ITA – 2007) Considere sejam feitas as seguintes afirmações a 
respeito das formas cristalinas do carbono: 
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e 
fulerenos. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em 
uma direção, mas não o é na direção perpendicular à mesma. 
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono nas 
condições normais de temperatura e pressão. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono são 
tetraédricas. 
Então, das afirmações acima, está(ão)CORRETA(S) 
 
A) apenas I, II e III. 
B) apenas I e III. 
C) apenas II e IV. 
D) apenas IV. 
E) todas. 
 
13. (ITA – 1994) Descreva o procedimento experimental, os 
raciocínios e os cálculos que você empregaria para determinar a 
densidade de um pedaço de metal com um formato complicado. 
 
14. (ITA – 2007) Durante a utilização de um extintor de incêndio de 
dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol 
esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é 
consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. 
Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção 
que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho 
nu. 
A) Água no estado líquido. 
B) Dióxido de carbono no estado líquido. 
C) Dióxido de carbono no estado gasoso. 
D) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido. 
E) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso. 
 
15. (Unicamp – 2005) 1. A figura abaixo representa o ciclo da água 
na Terra. Nela estão representados processos naturais que a água 
sofre em seu ciclo. 
 
Com base no desenho, faça o que se pede: 
a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas 
gotículas de água, que mudança(s) de estado físico ocorre(m) no 
processo 1? 
b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de 
ligac ̧ão que está sendo rompido/formado na água? 
c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de 
ser de pequena intensidade, ocorre no sul do Brasil. Qual o nome 
da mudança de estado físico envolvida nesse processo? 
 
 
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 
 
1. (Ucs 2012) Além de fazer parte da constituição dos organismos 
vivos, a água apresenta outras características importantes, que são 
vitais à manutenção dos ecossistemas do planeta. 
Com relação às características da água, assinale a alternativa 
correta. 
a) Na Terra, a água pode ser encontrada somente em dois estados 
físicos: líquido (água salgada e doce) e sólido (geleiras, neve e 
icebergs). 
b) Ao resfriar, a partir de 4˚C a água diminui sua densidade, 
solidificando, por exemplo, em lagos e mares, apenas na 
superfície. Isso contribui para a manutenção da vida em regiões 
de alta latitude. 
c) A temperatura da água do mar não varia com a profundidade e a 
latitude, o que garante a formação de corais. 
d) Na formação das geleiras, a molécula de água ganha mais um 
átomo de hidrogênio. 
e) Devido principalmente à sublimação, a água armazena e libera 
energia para o ambiente, influenciando no clima da região em que 
se encontra. 
 
2. (Fuvest 2014) Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, 
entre outras, as seguintes informações: “Ingredientes: tomate, sal, 
amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, 
corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com 
água quente, poderia ocorrer a separação dos componentes X e Y 
da mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z não estivesse 
presente. 
 
Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão corretamente 
identificados 
 
 X Y Z 
a) água amido antioxidante 
b) sal óleo vegetal antioxidante 
c) água óleo vegetal antioxidante 
d) água óleo vegetal emulsificante 
e) sal água emulsificante 
 
3. (Ufrgs 2013) Considere a reação abaixo. 
 
Analisando as propriedades das substâncias participantes dessa 
reação, verificou-se que uma delas apresenta o seguinte diagrama, 
quando submetida a processos de mudanças de estado físico. 
 
   2 4 4 4 3 22Ca OH NH SO CaSO 2NH 2H O   
 4 
A substância participante da reação que corresponde ao diagrama 
acima é 
a) Ca(OH)2 
b) (NH4)2SO4 
c) CaSO4 
d) NH3 
e) H2O 
 
4. (Fgv 2013) A química é responsável pela melhora em nossa 
qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas 
formas em substâncias e misturas que constituem diversos materiais. 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância 
simples, substância composta, mistura homogênea e mistura 
heterogênea. 
a) Água, granito, alumínio, aço. 
b) Água, aço, alumínio, granito. 
c) Alumínio, aço, água, granito. 
d) Alumínio, água, aço, granito. 
e) Alumínio, água, granito, aço. 
 
5. (Fgv 2013) Em um experimento na aula de laboratório de química, 
um grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura 
ambiente, quatro substâncias diferentes: 
 
Substância Quantidade Densidade (g/cm3) 
polietileno em pó 5 g 0,9 
água 20 mL 1,0 
etanol 5 mL 0,8 
grafite em pó 5 g 2,3 
 
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o 
número de fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de 
densidade foram, respectivamente: 
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno. 
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite. 
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite. 
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite. 
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol. 
 
6. (Uepg 2013) Quanto às características das substâncias puras e 
das misturas, assinale o que for correto. 
01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser consideradas 
soluções. 
02) Densidade e ponto de ebulição são propriedades que podem 
diferenciar uma substância pura de uma mistura. 
04) O ponto de ebulição de uma substância pura não sofre a 
influência da pressão atmosférica. 
08) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 
16) Misturas azeotrópicas são misturas homogêneas com ponto de 
fusão constante. 
 
7. (Ita 2013) Considere o diagrama de fase hipotético representado 
esquematicamente na figura abaixo: 
 
 
O que representam os pontos A, B, C, D e E? 
8. (Ufmg 2013) A água é um dos principais fatores para a existência 
e manutenção da vida na Terra. Na superfície de águas muito frias, 
há uma tendência de se formar uma crosta de gelo, mas, abaixo dela, 
a água permanece no estado líquido. Isso permite que formas de vida 
como peixes e outros organismos consigam sobreviver mesmo em 
condições muito severas de temperatura. 
 
Analise os dois gráficos abaixo que representam simplificadamente 
as variações de densidade de duas substâncias em temperaturas 
próximas às respectivas temperaturas de fusão (TF). 
 
 
 
a) O gráfico que representa o comportamento da água é o I ou o II? 
JUSTIFIQUE a sua escolha com base nas informações 
apresentadas e em outros conhecimentos sobre o assunto. 
Uma amostra de água pura, inicialmente sólida, foi aquecida até 
algum tempo após sua completa fusão. A figura representa a variação 
da temperatura dessa amostra durante esse processo. 
 
b) A fusão de uma substância é um processo endotérmico ou 
exotérmico? 
 
Considere que durante todo o processo a amostra de água receba 
um fluxo contínuo e uniforme de calor. 
 
c) EXPLIQUE por que a temperatura aumenta nas regiões I e III, 
indicadas no gráfico. 
d) EXPLIQUE por que a temperatura não se altera durante a fusão 
(região II, indicada no gráfico). 
 
9. (Ufrgs 2013) Considere os seguintes processos. 
 
I. Formação de neve em condições adequadas de temperatura, 
umidade e pressão. 
II. Clareamento dos pelos com água oxigenada. 
III. Adição de adoçante do tipo aspartame no café. 
Quais processos envolvem uma reação química? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) Apenas II e III. 
 
 5 
10. (Fuvest 2012) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro 
Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a 
boneca Emília: 
 
- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. 
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: 
- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa 
chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de 
outro. 
 
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a 
caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao 
vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões 
“misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”,respectivamente, por: 
a) compostos, elemento, átomos. 
b) misturas, substância, moléculas. 
c) substâncias compostas, molécula, íons. 
d) misturas, substância, átomos. 
e) compostos, íon, moléculas. 
 
11. (Ufrn 2012) Em comemoração ao Ano Internacional da Química, 
estudantes foram desafiados a apresentarem suas ideias sobre a 
Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de 
sua escola. Entre algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal 
analisou as quatro mostradas a seguir: 
 
I. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos 
sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um elemento 
químico se transformam em átomos de outros elementos 
químicos, como acreditavam os alquimistas. 
II. Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos 
sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de átomos, 
acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em 
seus núcleos, como acreditavam os alquimistas. 
III. A composição de uma substância depende do método de sua 
obtenção na indústria ou no laboratório. 
IV. A separação de substâncias de uma mistura depende das 
propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a 
mistura. 
 
Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas 
para desenvolver os referidos artigos, ele deve considerar apenas as 
ideias 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
 
12. (Ufpe 2012) Grafite e diamante são substâncias com 
propriedades bastante distintas, formadas, no entanto, pelo mesmo 
elemento, o carbono (Z = 6). Sobre essas substâncias, analise as 
proposições a seguir. 
( ) A combustão completa de 1 mol de grafite produz 1 mol de 
dióxido de carbono. O mesmo não acontece com o diamante. 
( ) Grafite e diamante são substâncias simples. 
( ) No diamante, a ligação entre os átomos de carbono é apolar, 
enquanto que, na grafite, a ligação é polar. 
( ) Por serem formadas pelo mesmo elemento, as duas substâncias 
apresentam o mesmo ponto de fusão. 
( ) As duas substâncias são variedades alotrópicas do carbono. 
 
13. (Uepg 2012) Considerando as amostras abaixo, em sistemas 
isolados, assinale o que for correto. 
 
Vinagre Grafite 
Acetona Gasolina comum 
Água potável Gás carbônico 
Ar atmosférico não poluído Hidrogênio gasoso 
 
01) Gás carbônico e acetona são substâncias compostas. 
02) Vinagre, gasolina comum e ar atmosférico não poluído são 
exemplos de misturas. 
04) Hidrogênio gasoso é uma substância simples. 
08) Água potável, grafite e gás carbônico são misturas homogêneas. 
 
14. (Ita 2012) A figura representa a curva de aquecimento de uma 
amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido 
e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar 
que a amostra consiste em uma 
 
a) substância pura. 
b) mistura coloidal. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea azeotrópica. 
e) mistura homogênea eutética. 
 
15. (Uem 2012) Considerando que as matérias descritas na tabela 
abaixo estão em um ambiente a 25 C, assinale o que for correto. 
Mistura Matéria I Matéria II 
A Água + Etanol 
B Água + Sal de cozinha 
C Gasolina + Etanol 
D N2 + CO2 
E Cimento + Areia 
 
01) A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o 
concreto formado entre ambos, após a reação com água, é uma 
mistura homogênea. 
02) O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto 
com a gasolina, portanto pode-se concluir que água e gasolina 
também formam misturas homogêneas. 
04) Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias 
compostas. 
08) As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em 
que estejam as matérias I e II. 
16) As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II 
atuando como solventes em uma mistura homogênea. 
 
16. (Upe 2012) Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados 
por um único tipo de elemento químico, o carbono, embora 
apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, 
não é condutor elétrico, enquanto a grafite é mole, apresenta 
condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. 
As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se 
ao fato de 
 6 
a) a ligação química ser mais forte no grafite. 
b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas. 
c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante. 
d) o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas 
discretas. 
e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do 
carbono ser diferente. 
 
17. (Uem 2012) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma 
duas ou mais substâncias simples diferentes. 
02) Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e 
físicas idênticas. 
04) As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32- são consideradas 
substâncias alotrópicas entre si. 
08) O nanotubo de carbono não pode ser considerado um alótropo 
do carbono, pois apresenta somente carbonos do tipo sp2 
enquanto o diamante apresenta carbonos do tipo sp3 
16) O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do 
primeiro para o segundo pode ser conseguida através de 
descargas elétricas, como relâmpagos. 
 
18. (Enem PPL 2012) A grafita é uma variedade alotrópica do 
carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e escorregadio, que 
apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica. 
Considerando essas propriedades, a grafita tem potência de 
aplicabilidade em: 
a) Lubrificantes, condutores de eletricidade e cátodos de baterias 
alcalinas. 
b) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, lubrificantes e 
condutores de eletricidade. 
c) Ferramentas para amolar ou polir materiais, brocas odontológicas 
e condutores de eletricidade. 
d) Lubrificantes, brocas odontológicas, condutores de eletricidade, 
captadores de radicais livres e cátodo de baterias alcalinas. 
e) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, nanoestruturas 
capazes de transportar drogas com efeito radioterápico. 
 
19. (Ufpb 2012) O ar atmosférico, cuja composição até uma altura 
de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do planeta, é 
constituído predominantemente pelos gases N2 e O2. Em meio a 
esses gases, encontram-se dispersas partículas sólidas de origens 
naturais, provenientes da ação dos ventos sobre desertos, 
emanações de partículas vulcânicas, liberação de pólen de plantas, 
e outras partículas resultantes de queimadas e da poluição causada 
pelas fábricas e pelos veículos automotores. De acordo com essas 
informações, é correto afirmar que o ar atmosférico 
a) é uma substância composta. 
b) é uma substância gasosa. 
c) tem composição idêntica tanto na zona rural quanto na zona 
urbana. 
d) é uma mistura heterogênea. 
e) pode ser purificado por processo de destilação simples. 
 
20. (Ucs 2012) A adição de cloreto de sódio à água reduz o seu 
ponto de congelamento devido ao efeito crioscópico. A presença de 
23,3% de NaCl(s) na água pode reduzir o seu ponto de congelamento 
a – 21,1˚C formando entre ambos uma mistura eutética. Se NaCl 
sólido for adicionado ao gelo acima dessa temperatura, parte desse 
gelo se fundirá e ocorrerá a dissolução do sal adicionado. Se mais sal 
for adicionado, o gelo continuará a fundir. Essa é uma prática comum, 
utilizada para remover o gelo das ruas das cidades em que neva no 
inverno. 
 
(PERUZZO, F. M; CANTO, E. L. Química: na abordagem do cotidiano. v. 2. Físico-
Química. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2006. – Texto adaptado.) 
Assinale a alternativa na qual a curva de aquecimento da mistura 
eutética citada acima está corretamente representada. 
Legenda: S=Sólido; L=Líquido, G=Gasoso. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
21. (Ufrgs 2012) Uma hipótese para o acidente com o voo AF447, 
na rotaRio-Paris, é de que tenha havido erro de leitura nos 
indicadores de velocidade, devido ao congelamento dos sensores 
denominados tubos de Pitot. No momento do acidente, a aeronave 
atravessava uma forte tempestade, fato que pode ter ocasionado 
condições atípicas de temperatura e de pressão, que teriam levado à 
formação de água super-resfriada. Essa água super-resfriada teria 
congelado instantaneamente ao encontrar a superfície metálica dos 
tubos de Pitot. Estima-se que a temperatura externa da aeronave no 
momento do acidente estava em torno de –40 ºC. 
 
O termo “água super-resfriada” corresponde a uma situação 
metaestável na qual a água se encontra 
a) no estado sólido em uma temperatura abaixo do seu ponto de 
congelamento. 
b) no estado líquido em uma temperatura superior e próxima ao seu 
ponto de congelamento. 
c) no estado líquido em uma temperatura abaixo do seu ponto de 
congelamento. 
d) no estado sólido em uma temperatura superior e próxima ao seu 
ponto de congelamento. 
e) nos estados sólido, líquido e gasoso, simultaneamente, em uma 
temperatura abaixo do seu ponto de congelamento. 
 
 
 7 
22. (Ita 2008) Qual das substâncias a seguir não é empregada na 
fabricação da pólvora negra? 
a) trinitrotolueno 
b) enxofre 
c) carvão 
d) nitrato de sódio 
e) nitrato de potássio 
 
23. (Ita 2000) Considere um copo contendo 50mL de água pura em 
ebulição, sob pressão ambiente. A temperatura de ebulição da água 
diminuirá significativamente quando a este copo for(em) 
acrescentado(s) 
a) 50 mL de água pura. 
b) 50 mL de acetona. 
c) 1 colher das de chá de isopor picado. 
d) 1 colher das de chá de sal-de-cozinha. 
e) 4 cubos de água pura no estado sólido. 
 
24. Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se 
quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de 
água açucarada, sem experimentar o gosto? 
a) Filtrar os líquidos. 
b) Determinar a densidade. 
c) Medir a condutividade elétrica. 
d) Usar papel tornassol. 
e) Decantar os líquidos. 
 
25. (Ita 1995) Em cinco frascos de 250ml providos de rolha e 
numerados de I a V, são colocados 100ml de tetracloreto de carbono, 
100ml de água e 2g da substância indicada a seguir. 
 
I. Iodo. 
II. Cloreto de sódio. 
III. Benzeno. 
IV. Açúcar. 
V. Cloreto de prata. 
 
Estas misturas, agora com três componentes, são agitadas. Uma vez 
estabelecido o equilíbrio, é FALSO afirmar que: 
a) Em I a maior parte do iodo estará dissolvida na fase orgânica. 
b) Em II praticamente todo cloreto de sódio estará dissolvido na fase 
aquosa. 
c) Em III praticamente todo o benzeno estará dissolvido no 
tetracloreto de carbono. 
d) Em IV praticamente todo o açúcar estará dissolvido na fase 
orgânica. 
e) Em V praticamente todo o cloreto de prata estará na forma de uma 
terceira fase sólida. 
 
 RESPOSTAS DOS COMPLEMENTARES 
 
1: [B] 
2: [D] 
O ingrediente Z é o emulsificante que atrai tanto as moléculas de 
água como as do óleo vegetal formando a emulsão. 
3: [D] 
O diagrama corresponde a uma substância pura. 
O diagrama corresponde ao NH3, pois a temperatura de ebulição 
(líquido - vapor) é negativa o( 33 C). 
4: [D] 
Alumínio: substância simples (formada apenas pelo elemento 
alumínio). 
Água: substância composta por dois elementos químicos (hidrogênio 
e oxigênio). 
Aço: mistura homogênea (basicamente, liga de ferro e carbono). 
Granito: mistura heterogênea formada por feldspato, mica e quartzo. 
5: [B] 
Teremos três fases: 
Polietileno (menor densidade) 
Água e álcool (miscíveis - densidade intermediária) 
Grafite (maior densidade) 
6: 02. 
01) Falsa. Todas as misturas homogêneas podem ser consideradas 
soluções. 
02) Verdadeira. São chamadas de propriedades específicas. 
04) Falsa. O ponto de fusão depende diretamente da pressão 
ambiente. De maneira geral, quanto maior a pressão atmosférica no 
ambiente, maior será a temperatura de ebulição da substância. 
08) Falsa. Se uma substância pura estiver em mais de um estado 
(exemplo: gelo e água), teremos um sistema bifásico. 
16) Falsa. Misturas azeotrópicas são misturas com ponto de ebulição 
constante. As misturas cujo ponto de fusão é constante são 
chamadas de eutéticas. 
7: Teremos: 
 
8: a) A água apresenta um comportamento anômalo quanto à 
variação de densidade em temperatura de congelamento, isto é, 
quando muda do estado líquido para sólido, sua densidade aumenta 
(ao contrário de grande parte de substâncias). Sendo assim, o gráfico 
que representa o comportamento da água seria o gráfico II. 
b) A fusão da água é um processo endotérmico, pois ocorre com 
absorção de calor. 
c) Nas regiões I e III a água encontra-se nos estados sólido e líquido 
respectivamente. Nessas situações as moléculas absorvem calor 
aumentando seu grau de agitação. 
d) Durante a fusão a energia absorvida é convertida em energia 
potencial no sistema que, aumenta sua desorganização. Isso significa 
que as moléculas de água se afastam diminuindo a agregação do 
sistema. 
9: [B] 
[I] Formação de neve em condições adequadas de temperatura, 
umidade e pressão: fenômeno físico. 
[II] Clareamento dos pelos com água oxigenada: fenômeno químico. 
[III] Adição de adoçante do tipo aspartame no café: fenômeno físico. 
Apenas o processo [II] envolve uma reação química. 
10: [A] 
Devemos substituir: 
- Misturinhas por compostos. 
- Coisa por elemento químico. 
- Caroçinhos por átomos. 
Então teremos: 
“– São compostos dos elementos químicos hidrogênio e carbono. Os 
átomos de um se ligam aos átomos de outro.” 
11: [A] 
Análise das ideias: 
I. Correta. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização 
 8 
dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um elemento 
químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, 
como acreditavam os alquimistas, por exemplo, numa fissão nuclear 
ou numa transmutação. 
II. Incorreta. Numa reação química ocorre rearranjo de átomos e 
formação de novos compostos, sem alteração no núcleo dos átomos. 
III. Incorreta. A composição de uma substância é fixa. 
IV. Correta. A separação de substâncias de uma mistura depende 
das propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a 
mistura. 
12: F – V – F – F – V. 
Análise das proposições: 
(F) A combustão completa de 1 mol de grafite produz 1 mol de dióxido 
de carbono. O mesmo acontece com o diamante. 
(V) Grafite e diamante são substâncias simples, ou seja, formadas 
por um único elemento químico. 
(F) No diamante e no grafite, a ligação entre os átomos de carbono é 
apolar. 
(F) As duas substâncias não apresentam o mesmo ponto de fusão, 
pois possuem estruturas e arranjos geométricos diferentes. 
(V) As duas substâncias são variedades alotrópicas do carbono. 
Observação: 
 
 
 
 
13: 01 + 02 + 04 = 07. 
 
Gás carbônico CO2 e acetona CH3COCH3 são substâncias 
compostas. 
Vinagre (ácido acético e água), gasolina comum (mistura de 
hidrocarbonetos) e ar atmosférico (gás nitrogênio e gás oxigênio 
misturados) não poluído são exemplos de misturas. 
Hidrogênio gasoso é uma substância simples, pois é formado apenas 
pelo elemento hidrogênio. 
Água potável é uma mistura homogênea. Grafite e gás carbônico são 
substâncias puras. 
14: [E] 
O gráfico representa uma mistura homogênea eutética, pois a 
temperatura de fusão é constante e existe um intervalo de ebulição 
(TE1 a TE2): 
 
15: 08 + 16 = 24. 
Análise das afirmações: 
[01] Incorreta. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, e o 
concreto formado também. 
[02] Incorreta. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a 
água quanto com a gasolina, mas a água e a gasolina formam uma 
mistura heterogênea. 
[04] Incorreta. A mistura D apresenta uma substância simples (N2). 
[08] Correta. As misturas A e D (líquido-gás) são homogêneas em 
qualquer proporção em que estejam as matérias I e II. 
[16] Correta. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I (água ou 
gasolina) como a matéria II(etanol) atuando como solventes em uma 
mistura homogênea, pois o etanol forma mistura homogênea tanto 
com a água como com a gasolina. 
16: [C] 
As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se 
ao fato de o grafite possuir estrutura química diferente do diamante, 
ou seja, serem alótropos. 
 
 
 
17: 01 + 16 = 17. 
 
Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma 
duas ou mais substâncias simples diferentes. 
Substâncias alotrópicas apresentam não propriedades químicas e 
físicas idênticas. 
As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32- não são consideradas 
substâncias alotrópicas entre si, pois para existir alotropia a espécie 
química tem que apresentar o mesmo tipo de elemento químico, ou 
seja, a substância tem que ser simples. 
O nanotubo de carbono é considerado um alótropo do carbono, pois 
apresenta somente átomos de carbono na sua estrutura. 
O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro 
para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, 
como relâmpagos. 
Ponto de fusão :
Diamante 3550 C
Grafite (3650 C a 3850 C)
 
  
 9 
18: [A] 
A grafita é uma variedade alotrópica do carbono. Trata-se de um 
sólido preto, macio e escorregadio, que apresenta brilho 
característico e boa condutibilidade elétrica, sua principal aplicação é 
como lubrificante, por exemplo, em fechaduras e também na 
fabricação de eletrodos inertes utilizados em eletrólises, além de 
cátodos em geral. 
19: [D] 
O ar atmosférico é considerado uma mistura de gases, cuja 
composição apresenta, predominantemente, nitrogênio (N2) e 
oxigênio (O2) que, juntos, perfazem cerca de 99% do volume da 
atmosfera. Os outros 1 % são compostos por gases como CO2, O3, 
gases nobres vapor d’água e outros. 
Como toda mistura gasosa, podemos considerar o ar atmosférico um 
sistema homogêneo, com apenas uma fase. 
Importante: Quando analisamos o ar atmosférico com poluentes, 
passamos a considerá-lo uma mistura heterogênea, pois se observa 
a presença de partículas sólidas (fuligem) entre os constituintes da 
poluição. 
O texto cita a presença desses materiais particulados na composição 
do ar atmosférico. 
20: [B] 
Misturas eutéticas são aquelas em que a fusão ocorre a uma 
temperatura constante, mas a ebulição ocorre num dado intervalo de 
temperatura. O gráfico correspondente é o da alternativa [B]. 
21: [C] 
A água possui um ponto de fusão de 0°. O super congelamento 
ocorre quando água muito pura, ou seja, sem a presença de 
impurezas pode permanecer líquida bem abaixo da sua temperatura 
de congelamento. Qualquer perturbação externa é suficiente para 
que a água passe instantaneamente do estado líquido para o estado 
sólido. 
 
22. [A] 
23. [B] 
24. [B] 
25. [D]