Tabela_Periódica

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LISTA - TABELA PERIÓDICA 
 
 
Prof. Luís Cícero 
 
1 
1ª PARTE 
 
1. Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, 
3KC O ,� por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de 
artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem 
indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos: 
a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios. 
b) alcalinos, calcogênios e halogênios. 
c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos. 
d) alcalinos, halogênios e calcogênios. 
e) alcalinos, gases nobres e calcogênios. 
 
2. Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao 
mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, 
respectivamente, de ametal e metal. A propriedade periódica que 
justifica essa observação é: 
a) densidade. 
b) dureza química. 
c) energia de ionização. 
d) polaridade. 
e) energia reticular. 
 
3. O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce 
grande influência na reatividade dos átomos (ou dos íons). 
 
a) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação apresentada 
pelo raio atômico (ou iônico) dentro de um mesmo período da Tabela 
Periódica. 
 
b) Considere os seguintes pares de espécies: 
 
I) Al+ e Al2+; 
II) F e F- e 
III) Li e Li+. 
 
Indique, para cada par, a espécie que apresenta o maior raio. 
 
4. A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira 
energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a 
alternativa correta. 
Dado: P (Z 15); S (Z 16).= = 
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência 
esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos 
Elementos. 
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron 
de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo. 
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com 
que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo. 
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, 
sofre maior repulsão que o do enxofre. 
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron 
de valência sofre menor repulsão. 
 
5. Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos 
para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este 
átomo, é correto afirmar que: 
a) pode ser um metal de transição. 
b) pode possuir no máximo 20 elétrons. 
c) possui raio atômico menor do que o carbono. 
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. 
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 
 
6. Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas 
drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar: 
 
I. um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. 
Já os íons brometos (Br-), presentes nos cristais de brometo de sódio, 
NaBr, são incolores; 
II. o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto 
os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na+(H2O)n]; 
III. moléculas de cloro (Cℓ2) constituem um gás venenoso de coloração 
verde claro. Já os íons cloretos (Cℓ-), presentes no sal de cozinha 
(NaCℓ), são incolores e de baixíssima toxicidade. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos 
átomos neutros que os originam. 
b) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são 
fortemente dependentes dos elétrons de valência. 
c) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos 
átomos de origem. 
d) Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico 
de interações dipolo-dipolo. 
e) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto 
que seu raio atômico é maior. 
 
7. Na distribuição eletrônica do 8838Sr , o 17º par eletrônico possui os 
seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, 
magnético e spin): 
a) 4, 2, 0, 1 2− e 1 2.+ b) 4,1, 1, 1 2+ − e 1 2.+ 
c) 4,1, 0, 1 2− e 1 2.+ d) 4, 2, 1, 1 2− − e 1 2.+ 
 
8. Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos 
corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que 
ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley 
(1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, 
contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev 
ao descobrir experimentalmente 
a) o número atômico dos elementos da tabela periódica. 
b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos. 
c) os gases nobres hélio e neônio. 
d) o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício. 
 
9. A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de 
ionização de quatro elementos químicos. 
 
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles: 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV 
e) III e IV 
 
 
 2 
10. Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos 
elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou 
necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A 
observação experimental tornou evidente que certos elementos têm 
propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. 
Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. 
O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou 
os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, 
respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante 
que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não 
haviam sido descobertos. 
Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: 
a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima 
necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no 
estado gasoso. 
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior 
energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. 
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à 
saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. 
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus 
números atômicos. 
e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de 
menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. 
 
11. O processo de deposição de filmes finos de óxido de índio-estanho é 
extremamente importante na fabricação de semicondutores. Os filmes 
são produzidos por pulverização catódica com radiofrequência assistida 
por campo magnético constante. 
 
Considere as afirmativas abaixo: 
 
I. O índio é um mau condutor de eletricidade. 
II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho. 
III. A densidade do índio é menor que a do paládio. 
IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio. 
 
Analisando as afirmativas acima, conclui-se que 
a) todas estão corretas. 
b) apenas a II e a III estão corretas. 
c) apenas a II, a III e a IV estão corretas. 
d) apenas a I e a III estão corretas. 
e) apenas a IV está correta. 
 
12. Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela 
Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) A espécie (II) é um gás nobre. 
b) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns2 
np5. 
c) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns2 
np6. 
d) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro. 
e) As espécies (I) e (III) são cátions. 
13. Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo 
químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se 
assemelha a um cata-vento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas 
formadoras das pás do cata-vento e onde o eixo de sustentação está 
fixado ao longo do bloco s. 
 
 
 
Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta. 
a) O elemento α é um gás nobre. 
b) O elemento β é o 80Hg . 
c) O íon 2+γ tem a configuraçãoeletrônica do xenônio. 
d) O 75δ é isótono do 8539 X . 
e) O elemento ε é o 43Tc , primeiro elemento artificial conhecido, e 
pertence ao grupo 6 B ou 6 da Tabela Periódica usual. 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
De acordo com a tabela periódica, teremos: 
 
K (potássio): Família IA (metais alcalinos)
C (cloro): Família VIIA (halogênios)
O (oxigênio): Família VIA (calcogênios ou chalcogênios)
� 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Resposta da questão 3: 
a) Podemos definir carga nuclear efetiva como a atração dos prótons do 
núcleo do átomo em cima dos elétrons da eletrosfera. Num mesmo 
período, quanto maior o número de prótons (número atômico), maior a 
atração, então podemos dizer que a carga nuclear efetiva aumenta da 
esquerda para a direita. 
 
 
 
 
 
 
 3 
b) Teremos: 
I) Al+ e Al2+ ⇒ O Al+ apresenta o maior raio, pois tem mais elétrons na 
eletrosfera. 
II) F e F- ⇒ O F- apresenta o maior raio, pois tem mais elétrons na 
eletrosfera. 
III) Li e Li+ ⇒ O Li apresenta o maior raio, pois tem mais elétrons na 
eletrosfera. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. As energias de ionização do fósforo e do enxofre não 
seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela 
Periódica dos Elementos, pois como o número de prótons existente no 
núcleo do enxofre é maior, seu raio atômico é menor e 
consequentemente a atração “em cima” do último elétron seria maior. 
[B] Correta. Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, 
o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo, 
por isso a energia necessária para retirá-lo é menor. 
[C] Incorreta. O enxofre (2,5) apresenta maior eletronegatividade, de 
acordo com a tabela de Linus Pauling, do que fósforo (2,1). 
[D] Incorreta. O elétron de valência do fósforo apresenta maior energia 
de ionização. 
[E] Incorreta. O enxofre possui menor raio atômico do que o fósforo. 
 
Observe nos gráficos a seguir a relação entre o raio atômico e o número 
de prótons de vários átomos do terceiro período da tabela periódica e a 
variação da energia de ionização. Podemos perceber claramente a 
anomalia abordada nesta questão. 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
�
1
2
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
6
17º
par
1 1
2 2
17 2 34 elétrons
Supondo : ; .
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
4p
n 4; 1; m 0; s ; s
× =
↓ −
⇒ ↓↑ ↓↑ ↓↑
= = = = − = +�
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
[A] Correta. Henry Moseley utilizando a técnica de difração de raio X, 
descobriu que os átomos de um mesmo elemento apresentam o mesmo 
número de prótons. 
[B] Incorreta. A primeira lei de recorrência foi proposta pelo próprio 
Dmitri Mendeleiev, 
[C] Incorreta. O elemento químico Hélio (He) foi investigado pela 
primeira vez pelo astrônomo francês Pierre-Jules-César e confirmada 
alguns anos depois pelo o astrônomo inglês Norman Lockyer, que 
observou uma nova linha espectral, que não era de nenhum elemento 
químico, até então conhecido, atribuindo a um novo elemento químico 
que chamou de hélio. O neônio foi descoberto pelos químicos: Willian 
Ramsey e Morris Willian Travers que obtiveram argônio impuro numa 
destilação fracionada de ar liquefeito. 
[D] Incorreta. O germânio foi descoberto pelo químico alemão Clemens 
Winkler, no ano de 1886. 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Nas famílias B os elementos são chamados de elementos de transição e 
apresentam seus elétrons mais energéticos nos subníveis d ou f. 
Os elementos representativos se subdividem em elementos de transição 
externa ou elementos das terras-raras, que apresentam os elétrons mais 
energéticos no subnível d e em elementos de transição interna ou 
elementos pesados das terras raras, que apresentam os elétrons mais 
energéticos no subnível f. 
Cada série horizontal de elementos de transição traz elementos 
químicos cuja distribuição eletrônica, de acordo com o diagrama de 
Linus Pauling, corresponde ao preenchimento do subnível d da camada 
(n – 1) destes átomos. Como uma subcamada ou subnível d contém no 
máximo dez elétrons, o preenchimento origina dez elementos de 
transição nos períodos três, quatro e cinco. Na série dos Lantanídeos e 
dos Actnídeos o subnível a ser preenchido por último (em ordem 
crescente de energia) é o f do nível (n – 2). 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. O índio é um metal, logo é um bom condutor de 
eletricidade. 
[II] Correta. De acordo com a tabela periódica o índio está localizado no 
mesmo período do estanho, porém possui uma carga nuclear menor, 
logo seu raio é maior do que o raio do estanho. 
[III] Correta. A densidade aumenta em direção ao centro da tabela 
periódica. Como o índio está localizado mais a esquerda, sua densidade 
é maior em relação ao estanho. 
[IV] Correta. O ponto de fusão do índio é maior do que o do gálio, pois o 
elemento índio está localizado abaixo do gálio no grupo 13 da tabela 
periódica. 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
[A] A espécie (I) é um ânion (apresenta 1 elétron a mais). 
[B] A camada de valência da espécie (I - 2 2 6F :1s 2s 2p− ) pode ser 
representada por: 2 62s 2p . 
 
 4 
[C] A camada de valência da espécie (III - 2 2 2 6 2 6Ca :1s 2s 2p 3s 3p+ ) 
pode ser representada por: 2 63s 3p . 
[D] A espécie (IV) é um gás nobre 2 2 6(Ne :1s 2s 2p ). 
[E] A espécie I é ânion e a III é cátion. 
 
Resposta da questão 13: 
 [C] 
 
 
 
Teremos: 
 
2
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
56
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
54
Ba; Xe
Ba 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 43d 5p 6s
Ba 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 43d 5p
Xe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 43d 5p
γ γ
+
+
= =
=
=
=
 
 
2ª PARTE 
01. Determine o número máximo de elétrons que podem ser distribuídos 
com apenas 6 níveis de energia. 
 
02. Considere as seguintes afirmações. 
I. A camada 3 comporta três níveis energia. 
II. a 2ª afinidade eletrônica dos átomos em geral é endotérmica. 
III. A afinidade eletrônica do Mg é positiva 
IV. A 2ª energia de ionização do K é menor que a 2ª energia de 
ionização do Ca. 
São corretas 
a) apenas I b) apenas II e IV c) apenas III d) apenas II e III e) 
apenas I, II e IV 
 
03. Em relação às propriedades periódicas, marque a alternativa correta. 
a) O átomo de 7N libera energia ao receber um elétron na fase gasosa 
b) O íon K+(g) é mais estável que o átomo de K(g) 
c) A segunda energia de ionização do 11Na é menor que a segunda 
energia de ionização do 12Mg 
d) A condutibilidade elétrica do líquido NaCl é maior em relação a 
condutibilidade do líquido de KCl 
e) O átomo de 9F absorve energia ao receber um elétron na fase gasosa 
 
04. Considere os itens abaixo 
I. a segunda energia de ionização do S é maior que a segunda do P. 
II. a afinidade eletrônica do oxigênio absorve mais energia que a do 
enxofre. 
III. a afinidade eletrônica do oxigênio é maior que do enxofre. 
IV. na fase gasosa podem ser encontrados espécies Na2 mas não Mg2. 
São corretas. 
a) apenas II b) apenas I e IV c) apenas I d) todas 
e) apenas II e IV 
 
05. Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas 
energias da espécie atômica (A), na fase gasosa, na forma neutra, 
aniônica ou catiônica, no estado fundamental ou excitado: 
 
 
Sabendo que | EI | é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado 
do átomo neutro (A), assinale a alternativa ERRADA. 
a) |EIII – EVI| pode representar a energia equivalente a uma excitação 
eletrônica do cátion (A+). 
b) |EII – EV| pode representar a energia equivalente a uma excitação 
eletrônica do ânion (A–). 
c) |EIV – EVI| pode representar a energia equivalente à ionização do 
cátion (A+). 
d) |EII – EVIII| pode representar a energia equivalente à afinidade 
eletrônica do átomo neutro (A). 
e) |EVII – EVIII| pode representar a energia equivalente a uma excitação 
eletrônica do átomo neutro (A) 
 
06. Os átomos A e B do segundo período da tabelaperiódica têm 
configurações eletrônicas da camada de valência representadas por 
ns2np3 e ns2np5, respectivamente. Com base nessas informações, são 
feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado 
fundamental: 
 
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B. 
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser 
menor do que aquela na molécula B2. 
III. A energia de ionização do elétron no termo 1s do átomo A deve ser 
maior do que aquela do elétron no termo 1s do átomo de hidrogênio. 
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do 
que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2). 
 
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas 
a) I, II e IV. b) I e III. c) II e III. 
d) II, III e IV. e) IV. 
 
07. Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no estado 
gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as 
configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos 
ânions são dadas por: 
 
V- (g): [gás nobre] n2snp6nd10(n + 1)s2(n + 1)p6 
X- (g): [gás nobre] n2snp6 
Y- (g): [gás nobre] n2snp6nd10(n + 1)s2(n + 1)p3 
Z- (g): [gás nobre] ns2np3 
 
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a configuração 
eletrônica no diagrama de Linus Pauling para o mesmo gás nobre, e n é 
o mesmo número quântico principal para todos os ânions. Baseado 
nessas informações, é CORRETO afirmar que 
a) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. 
b) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. 
c) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo 
neutro X. 
d) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo 
neutro X. 
e) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo 
neutro Y. 
 
 5 
 08. Considere as afirmações a seguir, todas relacionadas a átomos e 
íons no estado gasoso: 
 
I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é igual à energia 
do átomo de He neutro no seu estado fundamental. 
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, 
é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do íon He2+. 
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de 
ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a energia 
envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro 
para o seu estado fundamental. 
IV. A primeira energia de ionização de íon H- é menor do que a primeira 
energia de ionização do átomo de H neutro. 
V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma 
configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon Be2+. 
 
Então, das afirmações anteriores, estão CORRETAS 
a) apenas I e III. b) apenas I, II e V. c) apenas I e IV. 
d) apenas II, IV e V. e) apenas III e V. 
 
09. Para cada elemento a seguir, faça o que se pede. 
 
 I. Determine se é representativo ou de transição; 
II. Encontre o grupo e o período a que pertence; 
III. Se for elemento de transição, diga se é de transição externa ou 
interna, classificando ainda, neste último caso, em lantanoide ou 
actinoide. 
A) Z = 36 B) Z = 40 C) Z = 80 D) Z = 90 
 
10. Considere as seguintes afirmações: 
 
I. O nível de energia de um átomo, cujo n é igual a 4, pode ter, no 
máximo, 32 elétrons. 
II. O íon Cl-(g) é mais estável que o Cl(g). 
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons 
desemparelhados. 
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização 
menor que o átomo de flúor. 
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental 
do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para 
excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. 
Dado 
P (Z = 15); O (Z = 8) 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
a) apenas I, II e III. b) apenas I, II e V. 
c) apenas III e IV. d) apenas III, IV e V. 
e) todas. 
 
11. Entre as afirmações a seguir, assinale a opção ERRADA: 
a) Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso, são exemplos de 
"hidrogenoides". 
b) No átomo de hidrogênio, os termos 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. 
c) No átomo de carbono, os termos 3s, 3p e 3d têm valores de energias 
diferentes. 
d) A blindagem do termo 3s é superior a blindagem oferecida pelo termo 
3d 
e) As frequências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às 
emitidas pelo átomo de hidrogênio. 
 
1 
2. Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado 
fundamental é excitado para um estado com número quântico principal 
(n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções a seguir é a 
CORRETA? 
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o 
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado 
excitado do que no estado fundamental. 
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir 
deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado 
fundamental. 
d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n=3 para 
um estado com n=5 é a mesma para excitá-lo do estado com n=1 para 
um estado com n=3. 
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron 
retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda 
da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o mesmo 
estado excitado. 
 
13. Um elemento X pertence ao 3º período, grupo 1. Seu íon X+ é 
isoeletrônico do 
Íon Y–. A que grupo e período pertence o elemento Y? 
 
14. Os elementos representativos A e B apresentam os seguintes 
valores para 1ª, 2ª, 3ª etc. energias de ionização, em kcal/mol: 
 
 
Em que grupos da Tabela Periódica estão localizados os elementos A 
e B? 
Explique. 
 
15. A 1ª, a 2ª e a 3ª energia de ionização (EI) dos metais 
alcalinoterrosos estão indicadas no quadro abaixo 
 
 
Assinale (V) verdadeiro ou (F) falso. 
( ) A 1ª EI é o ∆H da reação M(g) → M+(g) + e–. 
( ) A 2ª EI é maior que a 1ª EI porque o elétron a ser extraído se 
encontra em um orbital p. 
( ) A 1ª e a 2ª EI decrescem progressivamente em uma família porque a 
atração nuclear cresce neste sentido. 
( ) A energia requerida para remover um dos elétrons do átomo ou íon 
aumenta à medida que o átomo ou íon fica maior. 
( ) Consome-se mais energia para retirar um elétron do Be+ do que para 
transformar Ca ou Sr em íons com configuração do gás nobre mais 
próximo. 
( ) O substancial aumento na 3ª EI decorre da retirada do elétron de 
um nível mais interno (n menor). 
 
16. Considere o gráfico abaixo, que representa os valores das primeiras 
energias de ionização dos elementos de número atômico entre Z e 
Z+28. Os elementos foram representados pelas letras A, B, C..., 
que nada têm a ver com os respectivos símbolos. 
 
 
 6 
 
 
Quais das afirmações seguintes são incorretas? 
I. B e H são gases nobres; 
II. A e G são halogênios; 
 III. C e I são metais alcalinos; 
 IV. O composto resultante da combinação de A com D será iônico e sua 
fórmula mais provável seráDA2; 
V. O elemento E está localizado no grupo 6B da Tabela Periódica; 
VI. Dentre os elementos A, B, C, D e E o mais eletronegativo é B e o 
menos eletronegativo é C; 
VII. Entre os elementos de A a J não existe nenhum do bloco f da 
Tabela Periódica; 
VIII. Pela informação fornecida pelo gráfico, concluímos que o elemento 
F só pode estar localizado no 4º ou no 5° período da Tabela Periódica; 
 IX. Dentre os elementos representados no gráfico o de maior volume 
atômico é o elemento I; 
X. O hidreto de G é gasoso nas condições ambientais e dissolvido em 
água produz um ácido; 
Xl. O hidreto de C é sólido nas condições ambientais; 
XII. O elétron de maior energia dos átomos de C e E, em seus estados 
fundamentais, tem o mesma camada de energia; 
XIII. Em relação aos pontos de fusão das respectivas substâncias 
simples podemos afirmar que G > A e I < C. 
 
17. A incidência de radiação eletromagnética sobre um átomo é capazde ejetar o elétron mais externo de sua camada de valência. A energia 
necessária para a retirada deste elétron pode ser determinada pelo 
princípio da conservação de energia, desde que se conheça sua 
velocidade de ejeção. Para um dado elemento, verificou-se que a 
velocidade de ejeção foi de 1,00 ⋅ 106 m/s, quando submetido a 1070,9 
kJ/mol de radiação eletromagnética. Considerando a propriedade 
periódica apresentada no gráfico a seguir (Energia de Ionização × 
Número Atômico) e a massa do elétron igual a 9,00 ⋅ 10–31 kg, 
determine: 
 
A) o elemento em questão, sabendo que este pertence ao terceiro 
período Da Tabela Periódica. 
B) o número atômico do próximo elemento do grupo. 
 
 
18. Considerando os elementos químicos Be, B, F, Ca e Cs, classifique-
os em ordem crescente de acordo com as propriedades periódicas 
indicadas. 
 A) Raio atômico; 
 B) Primeira energia de ionização. 
 
19. Um átomo X apresenta o seguinte gráfico de energia de ionização 
de seus elétrons. 
 
 
Baseado no gráfico, é correto fazer a seguinte afirmação sobre o 
elemento X. 
A) Possui 5 elétrons de valência. 
B) Possui 7 camadas eletrônicas. 
C) Possui 2 elétrons de valência. 
D) Está situado na coluna 2A. 
E) É um metal de transição. 
 
20. Um átomo A tem um próton a mais do que um átomo B. Com base 
nesta informação, assinale a afirmativa correta. 
A) Se B for um gás nobre, A será metal alcalino. 
B) Se B for alcalino terroso, A será metal alcalino. 
C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio. 
D) Se B for um metal de transição, A será um gás nobre. 
E) ui 
 
 
Gabarito 
01. 86 02. D 03. D 04. B 
05. D 06. D 07. E 08. D 
09. 
a) Representativo, 4º período, grupo 18 
b)Transição externa, 5º período, grupo 4 
c)Transição externa, 6º período, grupo 12 
D) Transição interna, 7º período, grupo 3 
10. E 11. E 12. E 
13. 2º período grupo 17 
14. grupos 1 e 13 respectvamente 
15. V – F – F – F – V – V 
16. São incorretas as afirmações VI e XII. 
17. A) Silício. B) 32 (germânio). 
18. A) F < B < Be < Ca < Cs B) Cs < Ca < B < Be < F 
19. A 
20. A