05 09 (Lista - Estequiometria)

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Prof. Túlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Estequiometria 
 
1. (Ufsc 2019) A química dos fogos de artifício 
Os fogos de artifício foram descobertos na China há mais 
de 2.000 anos e de maneira acidental – alquimistas chineses 
tentavam produzir um elixir mágico e, a partir de uma mistura de 
mel, enxofre e nitrato de potássio, acabaram por produzir um 
explosivo que é o precursor da pólvora, utilizada até os tempos 
atuais. A combustão da pólvora produz energia suficiente para 
vaporizar e excitar eletronicamente espécies químicas que, 
instáveis, emitem fótons em diferentes regiões do espectro 
eletromagnético, produzindo as diferentes cores que hoje 
conhecemos em um espetáculo com fogos de artifício. A combustão 
da pólvora pode ser representada, de maneira simplificada, pela 
reação abaixo: 
 
10 𝐾𝑁𝑂3(𝑠) + 8 𝐶(𝑠) + 3 𝑆(𝑠) → 2 𝐾2𝐶𝑂3(𝑠) + 3 𝐾2𝑆𝑂4(𝑠) + 6 𝐶𝑂2(𝑔) + 5 𝑁2(𝑔) 
 
Disponível em: <https://www.compoundchem.com/2013/12/30/the-chemistry-of-
fireworks/>. [Adaptado]. Acesso em: 23 set. 2018. 
 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto 
afirmar que: Dados: 𝐾 = 39,1;  𝑁 = 14,0;  𝑂 = 16,0;  𝑆 = 32,1;  𝐶 = 12. 
 
01) a combustão da pólvora caracteriza um processo exotérmico. 
02) para que ocorra a combustão completa de 202,2 𝑔 de nitrato de 
potássio, são necessários 19,2 𝑔 de carbono e 19,3 𝑔 de 
enxofre. 
04) se 10 𝑚𝑜𝑙 de nitrato de potássio entrarem em combustão em 
um sistema com excesso de carbono e de enxofre, serão 
produzidos 264 𝑔 de dióxido de carbono e 280 𝑔 de nitrogênio 
gasoso. 
08) na combustão de um mol de nitrato de potássio, serão 
produzidos 11 𝑚𝑜𝑙 de produtos gasosos. 
16) na combustão da pólvora, o carbono sofre redução, passando 
do estado de oxidação zero para −2. 
32) o potássio sofre oxidação no processo de combustão, 
convertendo-se em carbonato de potássio e em sulfato de 
potássio. 
 
2. (Unicamp 2019) A adição de biodiesel ao diesel tradicional é uma 
medida voltada para a diminuição das emissões de gases 
poluentes. Segundo um estudo da FIPE, graças a um aumento no 
uso de biodiesel no Brasil, entre 2008 e 2011, evitou-se a emissão 
de 11 milhões de toneladas de 𝐶𝑂2 (gás carbônico). 
(Adaptado de Guilherme Profeta, “Da cozinha para o seu carro: cúrcuma utilizada 
como aditivo de biodiesel”. Cruzeiro do Sul, 10/04/2018.) 
 
Dados de massas molares em 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1: 𝐻 = 1,  𝐶 = 12,  𝑂 = 16. 
Considerando as informações dadas e levando em conta que o 
diesel pode ser caracterizado pela fórmula mínima (𝐶𝑛𝐻2𝑛), é 
correto afirmar que entre 2008 e 2011 o biodiesel substituiu 
aproximadamente 
 
a) 3,5 milhões de toneladas de diesel. 
b) 11 milhões de toneladas de diesel. 
c) 22 milhões de toneladas de diesel. 
d) 35 milhões de toneladas de diesel. 
 
3. (G1 - ifce 2019) O menor dos hidrocarbonetos, o metano (𝐶𝐻4), 
é um gás incolor e pode causar danos ao sistema nervoso central 
se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, 
assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada: 
 
𝐶𝐻4(𝑔) + 2 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 2 𝐻2𝑂(ℓ)      𝛥𝐻 = −890 𝑘𝐽 
 
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para 
que sejam produzidos exatamente 54 𝑔 de água é igual a 
Dados: 𝑀(𝐻) = 1 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
,  𝑀(𝐶) = 12 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 e 𝑀(𝑂) = 16 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
. 
 
a) 36 b) 24 c) 20 d) 44 e) 52 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
 
 
Tomando como base um Boeing 737-800, seus tanques de 
combustível podem comportar até 21 𝑡 (21 toneladas) de querosene 
de aviação (𝑄𝐴𝑉). 
 
O consumo do QAV tem como principal variável o peso total da 
aeronave. Além disso, altitude, velocidade e temperatura também 
influenciam na conta. Quanto mais longo o percurso, mais eficiente 
a aeronave será, pois o consumo do 𝑄𝐴𝑉 em altitude é muito menor, 
devido à atmosfera mais rarefeita, que causa menos resistência ao 
avanço e, ao mesmo tempo em que ocorre o consumo, reduz-se o 
peso da aeronave. 
 
Em voo de cruzeiro (quando o avião alcança a velocidade e altitude 
ideais) o consumo de 𝑄𝐴𝑉 é de aproximadamente 2.200 
𝑘𝑔
ℎ
. A fase 
do voo com maior consumo de combustível é a subida, pois a 
aeronave precisa de muita força para decolar e ganhar altitude. O 
consumo de 𝑄𝐴𝑉 chega a ser o dobro, se comparado ao voo de 
cruzeiro. Já na descida, o consumo é menor, chegando a ser 
1
3
 em 
comparação ao voo de cruzeiro. 
(www.agenciaabear.com.br. Adaptado.) 
 
4. (Unesp 2019) Voando na altitude de cruzeiro com uma 
velocidade média, em relação ao solo, de 800 
𝑘𝑚
ℎ
, um Boeing 737-
800 percorreu uma distância de 2.400 𝑘𝑚. 
Considere que: 
 
- o 𝑄𝐴𝑉 é constituído por hidrocarbonetos cujas cadeias carbônicas 
contêm, em média, 12 átomos de carbono e 26 átomos de 
hidrogênio, apresentando massa molar média de 170 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
; 
- a combustão do 𝑄𝐴𝑉 na altitude de cruzeiro é completa. 
 
De acordo com os dados, a massa de 𝐶𝑂2(𝑔) gerada pela combustão 
do 𝑄𝐴𝑉 na distância percorrida pelo avião foi próxima de 
 
a) 13 t. b) 20 t. c) 11 t. d) 25 t. e) 6 t. 
 
5. (Uerj 2018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa 
molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente 
sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação 
química abaixo, em que 𝐻𝐵 corresponde à hemoglobina. 
𝐻𝐵 + 4 𝑂2 → 𝐻𝐵(𝑂2)4 
 
Em um experimento, constatou-se que 1 𝑔 de hemoglobina é capaz 
de transportar 2,24 × 10−4 𝐿 de oxigênio molecular com 
comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
, da 
hemoglobina utilizada no experimento é igual a: 
 
a) 1 × 105 b) 2 × 105 c) 3 × 105 d) 4 × 105 
 
 
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6. (Ufrgs 2018) A decomposição térmica do ácido nítrico na 
presença de luz libera 𝑁𝑂2 de acordo com a seguinte reação (não 
balanceada). 
 
𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) → 𝐻2𝑂(ℓ) + 𝑁𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) 
 
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas 
CNTP, quando 6,3 𝑔 de 𝐻𝑁𝑂3 são decompostos termicamente. 
Dados: 𝐻 = 1;  𝑁 = 14;  𝑂 = 16. 
 
a) 2,24 L b) 2,80 L c) 4,48 L d) 6,30 L e) 22,4 L 
 
7. (Unesp 2018) O cloreto de cobalto(II) anidro, 𝐶𝑜𝐶ℓ2, é um sal de 
cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois 
torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo 
aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, 𝐶𝑜𝐶ℓ2 ⋅ 6 𝐻2𝑂, 
de cor rosa, com liberação de vapor de água. 
 
sal hexa-hidratado (rosa) 
∆
→ 𝑠𝑎𝑙 𝑎𝑛𝑖𝑑𝑟𝑜 (𝑎𝑧𝑢𝑙) + 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 
A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 𝑚𝑜𝑙 
de sal hidratado é, aproximadamente, 
Dados: 𝐶𝑜 = 58,9;  𝐶ℓ = 35,5. 
 
a) 11 𝑔. b) 13 𝑔. c) 24 𝑔. d) 130 𝑔. e) 240 𝑔. 
 
8. (Upf 2018) Tendo por referência a reação química não 
balanceada 
𝐶ℓ2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 𝐶ℓ2𝑂5(𝑠) 
 
qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro, 
considerando-se que se parte de 20 𝐿 de cloro gasoso medidos em 
condições ambientes de temperatura e pressão? 
(Considere volume molar de 25 𝐿 𝑚𝑜𝑙−1 nas CATP) 
 
a) 20 L b) 25 L c) 50 L d) 75 L e) 100 L 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto abaixo, para responder à(s) questão(ões). 
 
O principal componente dos antiácidos é o bicarbonato de sódio, 
conhecido quimicamente como 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3. Sua aparência é de um pó 
branco que constitui uma mistura cristalina solúvel em água, que o 
caracteriza como um alcalino solúvel, e recebe também o nome de 
hidrogeno carbonato de sódio. Após a ingestão, o 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 reage 
com os ácidos e libera 𝐶𝑂2, responsável pela efervescência, 
conforme a reação apresentada pela equação: 
 
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝐻𝐶ℓ → 𝑁𝑎𝐶ℓ+𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 
 
9. (G1 - ifsul 2018) Considerando que reagiram 168 𝑔 de 
bicarbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido, o volume 
de gás carbônico produzido nas CNTP é igual a 
Dados: 𝑁𝑎 = 23; 𝐶 =12; 𝑂 = 16. 
 
a) 11,2 𝐿. b) 22,4 𝐿. c) 44,8 𝐿. d) 89,6 𝐿. 
 
10. (Usf 2017) Nos períodos mais frios do ano, algumas pessoas 
utilizam o ácido ascórbico, na forma efervescente, em virtude dos 
benefícios que essa vitamina traz ao organismo. Também 
conhecido como vitamina C, o ácido ascórbico evita o escorbuto e 
fortalece o sistema imunológico. Nas Grandes Navegações, os 
marinheiros não dispunham de frutas frescas e adoeciam devido à 
carência dessa substância. 
A seguir é apresentada a estrutura molecular do ácido ascórbico. 
 
 
 
A partir da estrutura apresentada responda ao que se pede. 
 
a) Qual a característica química que torna o ácido ascórbico uma 
substância bastante solúvel em água? 
b) Considerando um comprimido de vitamina C com 1,0 𝑔 de ácido 
ascórbico puro qual será o valor da concentração molar desse 
ácido em um copo com água que forme 250 𝑚𝐿 de solução? 
Dados valores de massa atômica em 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1: 𝐻 = 1,0;  𝐶 =
12,0 e 𝑂 = 16,0 
c) Qual a equação que representa a combustão completa do ácido 
ascórbico? 
Utilize os menores valores inteiros para cada substância como 
índice estequiométrico. 
d) Considerando a equação de combustão do item (c) qual o volume 
de gás carbônico produzido nas CNTP (1 𝑚𝑜𝑙 = 22,4 𝐿) quando 
se queimam 10 𝑔 de ácido ascórbico totalmente puro? 
Dados valores de massa atômica em 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1: 𝐻 = 1,0;  𝐶 =
12,0 e 𝑂 = 16,0 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1. 01 + 02 = 03 2. A 3. B 4. B 
5. D 6. B 7. B 8. C 9. C 
 
Resposta da questão 10: 
a) O ácido ascórbico apresenta grupos 𝑂𝐻 que fazem ligações de 
hidrogênio com a água. 
b) Cálculo da concentração molar: 
𝐶6𝐻8𝑂6 = 6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16 = 176 
𝑀𝐶6𝐻8𝑂6 = 176 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
𝑛𝐶6𝐻8𝑂6 =
𝑚𝐶6𝐻8𝑂6
𝑀𝐶6𝐻8𝑂6
=
1,0 𝑔
176 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
𝑉 = 250 𝑚𝐿 = 0,25 𝐿 
[𝐶6𝐻8𝑂6] =
𝑛𝐶6𝐻8𝑂6
𝑉
=
1,0 𝑔
176 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
0,25 𝐿
 
[𝐶6𝐻8𝑂6] = 0,0227 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
[𝐶6𝐻8𝑂6] ≈ 0,023 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
c) Equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico: 
𝐶6𝐻8𝑂6 + 5𝑂2
 
→ 6𝐶𝑂2 + 4𝐻2𝑂 
 
d) Cálculo do volume de gás carbônico: 
𝐶6𝐻8𝑂6 + 5𝑂2
 
→ 6𝐶𝑂2 + 4𝐻2𝑂 
 
176𝑔 − 6 × 22,4𝐿 
10𝑔 − 𝑉𝐶𝑂2 
 
𝑉𝐶𝑂2 =
10𝑔 × 6 × 22,4𝐿
176𝑔
 
 
𝑉𝐶𝑂2 ≈ 7,6𝐿