05 18 - (Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade) - GABARITO

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Prof. Almir 
Química 
 
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Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade. 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Geografia] 
Como mencionado corretamente na alternativa [A], o texto 
faz referencia literal ao sal como cloreto de sódio resultante 
da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Estão 
incorretas as alternativas: [B], porque pode também ser 
encontrado no oceano; [C], porque a reação entre um ácido 
e uma base é o processo de formação do sal e não sua 
fonte; [D], porque as salinas não estão em todos os estados 
do Brasil; [E], porque a reação química ocorre entre um 
ácido e uma base. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
O cloreto de sódio pode ser obtido a partir da reação entre 
ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
 
2
ácido cloretohidróxido
clorídrico dede sódio
sódio
HC NaOH H O NaC+ → + 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
2 2 6 2A 1s 2s 2p 3s ,= pertence ao 2º grupo da tabela 
periódica, os elementos dessa família perdem 2e− para 
ficar estável: 2A+ 
 
2 2 6 2 6 2 10 5
35
A Z N
Z 80 45
Z 35
B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
= +
= −
=
=
 
 
B pertence, ao grupo 17 da tabela periódica, os 
elementos dessa família recebem 1e− para ficarem 
estáveis: B .− 
 
Assim, a junção de A e B será uma ligação iônica, formada 
entre um elemento que doa elétrons (metal) e um elemento 
que recebe elétrons (ametal) do tipo: 
 2 1 2A B AB .
+ − = 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
A única molécula polar das listadas acima é o 2H S, cujo 
momento dipolar é diferente de zero. 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
2 2 6 1
Metal
alcalino
2 2 6 2 5
Halogênio
2 2 6
Gás nobre
X 1s 2s 2p 3s
Y 1s 2s 2p 3s 3p X e Y tendem a formar ligação iônica (X Y ).
Z 1s 2s 2p
+ −











 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
NaC : ligação iônica, entre um metal e um ametal. 
HC : ligação covalente polar. 
 
 
 
2C : ligação covalente apolar. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Como a energia reticular é diretamente proporcional ao 
produto dos módulos das cargas dos íons e inversamente 
proporcional às distâncias entre os núcleos, assim, os 
produto dos módulos das cargas: 
 
2
 Produto dos módulos
 das cargas
MgF : 2 1 2
Grupo I 
MgO : 2 2 4
 
KF: 1 1 1
Grupo I 
CaO : 2 2 4
 =

 =
 =

 =
 
 
Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo período e 
potássio e cálcio também, eles apresentam o mesmo 
número de camadas eletrônicas e a diferença entre seus 
raios é muito pequena, então, irão apresentar as maiores 
temperaturas de fusão em seus respectivos grupos, de 
acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO. 
 
 Produto dos módulos
 das cargas
LiF : 1 1 1
Grupo III 
KBr : 1 1 1
 =

 =
 
 
 
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Para o grupo III, o brometo de potássio apresentam raio 
maior que o fluoreto de lítio, pois, a distância entre os 
núcleos será menor no LiF e este composto apresenta 
maior temperatura de fusão. 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
[I] O cátion 2(C ),+ de carga 2+ (grupo 2), possui 12 
prótons. 
12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol+ =   
 
[II] O ânion 3(A ),− de carga 3− (grupo 15), possui 10 
elétrons; 7 elétrons no átomo, ou seja possui 7 
prótons. 
7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol+ =   
 
2 3
3 2
3 2
C A C A
C A 3 24 2 14 100 g mol
+ − 
=  +  =
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
Sulfato ferroso: 4FeSO . 
2 2
4 4FeSO Fe SO
+ −→ + 
 
O ânion 24SO
− migra para o polo positivo. 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
40 35
20 17
PedroJúlia
Ca C 
 
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, 
perdendo 2e− para ficar estável e o cloro pertence ao 
grupo 17 da Tabela, necessita de 1e− para ficar estável, 
assim a junção desses elementos irá formar um composto 
iônico de fórmula: 
2
2Ca C CaC
+ − = 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
A distância entre C C− é 1,53 Å e a distância C C= é 
1,30 Å. 
A distância intermediária entre os átomos de carbono no 
benzeno é de 1,40 Å. 
As ligações π são deslocalizadas. 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [E] 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta os grupos 
funcionais, ácido carboxílico, amina, imina e cetona. 
 
 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta fórmula 
molecular 12 12 2 3C H N O . 
 
 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta nove carbonos 
híbridos 2sp . 
 
 
 
A molécula de ácido nalidíxico não apresenta isômeros 
geométricos cis/trans. 
 
A molécula de ácido nalidíxico apresenta seis carbonos 
primários, sendo três tetraédricos e três trigonais planos. 
 
 
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Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
O etilenoglicol pode ser obtido através da oxidação branda 
do eteno, hidrocarboneto com cinco ligações sigma e uma 
ligação pi em sua fórmula estrutural. 
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. A configuração eletrônica da prata é: 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 9
47
2 9
47
Ag = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 
Ag = [Kr] 5s 4d 
 
 
[B] Incorreta. 
31mol de AgNO
3
169,87 g
x mol de AgNO
5
5
0,01g
x 5,88 10 mol
5,88 10 mol
−
−
= 
 1mL
 y 
1
1000 mL
y 0,058 mol L−= 
 
 
[C] Correta. O íon nitrato possui carga monovalente, com 
geometria trigonal plana. 
 
 
 
[D] Incorreta. O nitrato de prata age como agente oxidante, 
sendo, portanto, um redutor, ou seja, ganha elétrons. 
 
[E] Incorreta. Por ser sensível a luz deve ser armazenados 
em frascos escuros e não transparentes. 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
- Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão 
devido à grande estabilidade do retículo cristalino 
metálico. 
Os metais sólidos são formados por retículos cristalinos 
ordenados e organizados e podem apresentar várias 
formas. 
Como existe certa facilidade de perda de elétrons pelos 
metais, criou-se a teoria da nuvem eletrônica que explica, 
basicamente, a ligação entre metais iguais ou de tipos 
diferentes. O metal se torna um conjunto de cátions 
mergulhados em uma “nuvem” de elétrons deslocalizados 
e esta nuvem funciona como uma “cola” mantendo os 
cátions no retículo cristalino. A este fenômeno chamamos 
de ligação metálica. 
 
- Condutibilidade térmica: o metal é um bom condutor de 
calor devido à transferência de movimento entre os cátions 
presentes na rede cristalina. 
 
- Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir 
corrente elétrica, pois a diferença de potencial provoca uma 
movimentação ordenada dos elétrons livres. 
 
Resposta da questão 15: 
 [A] 
 
A ligação formada entre um metal + ametal = lig. Iônica. 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
O ferro faz ligação metálica caracterizada pela existência 
de elétrons livres. Este metal apresenta alto ponto de 
fusão. 
 
Resposta da questão 17: 
 [C] 
 
2 4H SO : apresenta ligações covalentes e resultante do 
momento dipolo elétrico diferente de zero. 
2N : apresenta ligações covalentes e resultante do 
momento dipolo elétrico igual a zero. 
2MgC : é um composto iônico. 
 
Resposta da questão 18: 
 [D] 
 
Teremos as seguintes associações possíveis: 
 
 
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1. 2SO ( 3 ) tetraédrica, polar 
2. 3SO ( 1 ou 4 ) angular, polar 
3. 2 4H SO ( 5 ) linear, apolar 
4. 2H O ( 2 ) trigonal, apolar 
5. 2O 
 
 
 
Resposta da questão 19: 
 [A] 
 
O momento dipolar resultante do tetracloreto de silício é 
nulo, pois a resultante vetorial da soma dos vetores 
momento dipolo elétrico é nula. 
 
Esquematicamente: 
 
 
 
 
Resposta da questão 20: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. O dióxido de carbono 2(CO ) apresenta 
geometria linear, pois o carbono compartilha todos 
seus elétronsda camada de valência. 
O C O= = 
 
[B] Correta. A água é formada por 2 tipos de átomos 
diferentes: H e O, que se unem por ligações do tipo 
covalente, formando uma geometria angular entre seus 
átomos, pois apresenta pares de elétrons não 
compartilhado no átomo central. 
 
 
 
[C] Incorreta. A geometria trigonal plana é formada por 4 
átomos e o átomo central não possui elétrons 
desemparelhados. 
[D] Incorreta. A molécula de amônia 3(NH ) é formada por 
cinco átomos de dois tipos diferentes, formado uma 
geometria piramidal. 
[E] Incorreta. O CFC é formando por átomos de cloro, 
flúor e carbono e apresenta geometria tetraédrica. 
 
Resposta da questão 21: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono 
(O C O)= = é apolar, a apresenta ligações covalentes 
polares entre os átomos. 
[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta ligações 
covalentes polares. 
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão ligados 
diretamente ao átomo de carbono, por uma ligação 
covalente polar. 
[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as 
ligações entre os átomos são polares. 
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas 
polares. 
 
Resposta da questão 22: 
 [C] 
 
A estrutura da água sólida (gelo) é muito aberta, com 
grandes espaços na estrutura tridimensional isto mostra 
que ocorre uma expansão durante o congelamento, por 
isso, verificamos que a densidade do gelo (água sólida) é 
menor do que a densidade da água líquida. 
 
No caso do processo de solidificação da água, presente no 
refrigerante, a organização das moléculas de água em uma 
estrutura cristalina expandida provocaria a “explosão” 
(aumento de volume). 
 
Resposta da questão 23: 
 [B] 
 
Em geral, compostos que apresentam metais em sua 
fórmula são formados por ligações iônicas. 
 
Resposta da questão 24: 
 [D] 
 
 
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Resposta da questão 25: 
 [A] 
 
[I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, 
pois o átomo central apresenta 2 elétrons não 
compartilhados. 
 
 
 
[II] Correta. O composto 2(SO ), é uma ligação entre um 
ametal + ametal = ligação covalente. 
 
[III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água 
forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido 
ácido. 
2 2 2 3SO H O H SO+ → 
 
[IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a 
resultante das forças será diferente de zero ( R 0.μ  ) 
 
Resposta da questão 26: 
 [C] 
 
[I] Correta. O dióxido de carbônico é um composto 
covalente de geometria molecular linear (O C O).= = 
[II] Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta geometria 
molecular linear e dois ligações duplas, por possuir dois 
átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono 
(O C O).= = 
[III] Correta. O dióxido de carbono é um composto apolar, 
pois o momento dipolo elétrico total é nulo. 
 
Resposta da questão 27: 
 [B] 
 
Teremos: 
4NH –
+ Geometria Tetraédrica. 
 
 
2H O – Geometria Angular. 
2CO – Geometria Linear. 
3BF – Geometria Triangular ou Trigonal Plana. 
 
Resposta da questão 28: 
 [B] 
 
A fórmula estrutural da melanina apresenta três carbonos 
trigonais com hibridização 2sp (ângulos de 120 ). 
 
 
 
Resposta da questão 29: 
 [B] 
 
Analisando a geometria a partir da teoria da repulsão dos 
pares de elétrons, vem: 
 
 
 
 
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1. NOC angular 
2. 3NC piramidal 
3. 2CS linear 
4. 4CC tetraédrica 
5. 3BF trigonal plana 
 
 
Resposta da questão 30: 
 [B] 
 
2N : geometria linear: 
 
 
 
 
3NH : geometria piramidal: 
 
 
 
2NO :
− angular 
 
 
 
3NO :
− trigonal plana 
 
 
 
Resposta da questão 31: 
 [A] 
 
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se 
estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 
1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de 
valência. 
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal 
(halogênio) forma uma ligação iônica.