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QUIMICA MÓDULO 10 CBMERJ 
 
 
 
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Todas os exercícios da apostila que tiverem essa câmera , estão 
gravados em vídeo para você. Nossos professores resolveram as 
questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
Muitas questões trazem dicas preciosas. Não deixe de assistir aos 
vídeos dentro da plataforma on-line do Perspectiva e bons estudos! 
 
Estequiometria III 
 
Pureza 
 
Geralmente dada em porcentagem, deve-se considerar apenas a 
quantidade pura, pois somente ela participa efetivamente da reação. 
 
Ex.: Uma das formas de produção de alumínio é dada pela equação: 
 
2Aℓ2O3 + 3C → 4Aℓ + 3CO2 
 
Considerando 200 g de bauxita, 40% puro de um óxido de alumínio, qual 
o número de mols de CO2 formado? 
 
Se a bauxita só possui 40% de óxido de alumínio: 
− massa Al2O3 = 0,4 x 200 = 80g (massa que deve ser usada na 
resolução do exercício). 
 
2Aℓ2O3 + 3C → 4Aℓ + 3CO2 
2 mols 3 mols 
 massa nº mols 
 
 2 x 102g = 204g ................................ 3 mols 
 80g ................................ x 
 
x = 1,17 mols 
 
Rendimento 
 
Está relacionado à eficiência do processo reacional. Se o rendimento é 
diferente de 100%, a quantidade de produto formado será menor que a 
quantidade esperada. 
 
Ex.: Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de 
gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), 
gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? 
(Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol). 
1º Passo: 
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
1 mol 3 mol 2 mol 
 ↓ ↓ ↓ 
1 . 28 g 3 . 2 g 2 . 17 g 
 28 g 6 g 34 g 
Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada 
na reação foi dada no exercício: 
2º Passo: 
Visto que o enunciado disse que se usou “uma quantidade suficiente de 
gás nitrogênio (N2)”, já sabemos que não há reagente em excesso. 
Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada 
na reação foi dada no exercício. Como o rendimento foi de 20%, apenas 
20% da quantidade esperada do produto será formada: 
6 g de H2 ------ 34 x 0,2 = 6,8 g de NH3 
360 g de H2 ------ x 
 
𝑥 =
 360 𝑔 . 6,8 𝑔
6 𝑔
 = 408 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 
 
 
 
 
Excesso de reagentes 
 
Entre os participantes de uma reação existe uma proporção. Se os 
reagentes são misturados sem obedecer esta proporção haverá excesso 
de algum deles. O excesso não deve ser levado em consideração, já que 
irá “sobrar” no final do processo. Trabalharemos com o reagente “em 
falta” (limitante) 
 
Ex.: 196g de H2SO4 são misturados com 240 g de NaOH. 
a) Qual a massa de sal formado? 
b) Qual a massa do excesso? 
 
a) 
 
 
b) Excesso: NaOH; Massa excesso: 240 - (80 x 2) = 80 g 
 
Reações Consecutivas 
 
− As equações devem ser equilibradas separadamente. 
− A substância comum às equações deve ter o mesmo coeficiente. 
− Resolver como se fosse uma única reação. 
 
Ex.: 2,45 g de clorato de potássio são decompostos. O oxigênio obtido 
combina-se com hidrogênio para formar água. Qual o número de 
moléculas de água obtido? 
 
2 𝐾𝐶ℓ𝑂3 → 2 𝐾𝐶ℓ + 3 𝑂2 
𝑂2 + 2 𝐻2 → 2 𝐻2𝑂 x3 
 
2 𝐾𝐶ℓ𝑂3 + 6 𝐻2 → 2 𝐾𝐶ℓ + 6 𝐻2𝑂 
 
2KClO3 6H2O 
 
2 mols 6 mols 
nº massa nº moléculas 
 
2.122,5 = 245 g ........ 6 . 6.1023 = 36.1023 
 2,45 g .........x 
 
x = 0,36 x 1023 = 3,6 x 1024 moléculas 
 
Exercícios 
 
1. Os combustíveis fósseis, como carvão e petróleo, apresentam 
impurezas, dentre elas o enxofre. Na queima desses combustíveis, são 
lançados na atmosfera óxidos de enxofre que são oxidados e, em contato 
com a umidade do ar, se transformam em ácido sulfúrico. Este último 
precipita sob a forma de “chuva ácida”, causando sérios danos ao meio 
ambiente. Estes fenômenos estão representados pelas equações abaixo: 
 
S8(s) + O2(g) → SO2(g) 
SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
SO3(g) + H2O(ℓ) → H2SO4(aq) 
 
A massa de ácido sulfúrico formado na queima total de 12,8 kg de carvão, 
com 2,5% em massa de enxofre, será igual a: 
a) 0,32kg c) 0,98 kg e) 1,32 kg 
b) 0,64kg d) 1,28 kg 
 
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2. Os processos mais importantes de redução da hematita que 
ocorrem num alto-forno podem ser representados por: 
 
2C + O2 → 2CO 
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 
 
Considerando-se o teor de carvão utilizado igual a 100% e o teor de 
hematita igual a 80% em óxido de ferro (III), quantos quilogramas de 
carvão serão necessários para reduzir uma tonelada de minério de ferro? 
Dados: Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12. 
a) 120 kg c) 180 kg e) 450 kg 
b) 150 kg d) 360 kg 
 
3. (Mackenzie-SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem 
reagirem diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio 
(NxOy). Em uma determinada condição, foram colocados em um reator 
32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de 
apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos: 
Dados: N = 14; O = 16. 
 
a) 52,0 g de N2O3. 
b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir. 
c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir. 
d) 46,0 g de NO2, restando 6,0 g de N2 sem reagir. 
e) 50, 0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir. 
 
4. No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o 
experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do 
bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância 
industrial. 
 
 
 
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa 
com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador 
de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na 
solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto 
sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, 
os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2 g de NaHCO3. 
Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual 
desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual 
a: 
a) 85% c) 75% e) 39% 
b) 80% d) 70% 
 
5. Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são exemplos de 
espécies que apresentam propriedades químicas diferentes. Quando são 
utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta alimentar, o organismo 
absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de quantidade 
equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do 
organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, 
causaria sérios danos à saúde.A equação a seguir mostra essa reação. 
 
 
Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico 
produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em 
gramas, igual a: 
a) 5,2 c) 12,1 
b) 8,3 d) 23,0 
 
6. O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais e 
obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse 
processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, 
de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 
produzindo SO2, conforme a equação química: 
 
Cu2S(s) + O2(g) → 2 Cu (s) + SO2(g) 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 
63,5 g/mol e 32 g/mol. 
(CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vem?, para onde vão? São 
Paulo: Moderna, 1996. Adaptado.) 
 
Considerando que se queira obter 16 mol do metal em uma reação cujo 
rendimento e de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para 
obtenção do cobre e igual a 
a) 955 c) 1590 e) 3180 
b) 1 018 d) 2035 
 
7. Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza 
uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse 
processo e o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério 
denominado esfalerita (ZnS),de pureza 75%. 
 
Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento 
de 80% nesta sequência de equações químicas: 
 
2 ZnS + 3 O2→ 2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO → Zn + CO2 
 
Considere as massasmolares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 
g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em 
quilogramas,será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? 
a) 25 c) 40 e) 54 
b) 33 d) 50 
 
8. Grandes fontes de emissão do gás dioxidode enxofre são as 
industrias de extração de cobree níquel, em decorrência da oxidação dos 
minériossulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos naatmosfera 
e a consequente formação da chuva ácida, o gás podeser lavado, em um 
processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na 
equação (1). 
 
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1) 
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio 
do ar atmosférico, para obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado 
na equação (2). Essa etapa e de grande interesse porque o produto da 
reação, popularmente conhecido como gesso, e utilizado para fins 
agrícolas. 
 2 CaSO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s) (2) 
 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio 
são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
(BAIRD, C. Química Ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002. Adaptado.) 
 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massade gesso 
obtida, em gramas, por mol de gás retido e maispróxima de 
a) 64 c) 122 e) 245 
b) 108 d) 136 
 
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9. O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, 
quando a quantidade recomendada e o dobro. Uma alimentação 
balanceada e a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a 
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela 
diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e 
mais suscetíveis a fraturas. 
(Disponível em: <www.anvisa.gov.br>. Acesso em: 1 ago. 2012. Adaptado) 
 
Considerando-se o valor de 6 ・ 1023 mol-1 para a constante de Avogadro 
e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima 
diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas 
necessidades? 
a) 7,5.1021 d) 1,5.1025 
b) 1,5.1022 e) 4,8.1025 
c) 7,5.1023 
 
10. No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta 
contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 
a menos! A ideia e cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 
emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como 
diminuir a queima de gás de cozinha. 
(Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em: <http://lqes.iqm.unicamp.br>. 
Acesso em: 24 fev. 2012. Adaptado) 
 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de 
cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima 
quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para 
atender a meta diária, apenas com esse gesto, e de 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
 
a) 0,25 kg c) 1,0 kg e) 3,0 kg 
b) 0,33 kg d) 1,3 kg 
 
11. Aspartame e um edulcorante artificial (adoçante dietético) que 
apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, 
permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela 
indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, em valor 
energético que corresponde a 4 calorias/ grama. E contraindicado a 
portadores de fenilcetonuria, uma doença genética rara que provoca o 
acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA 
(índice diário aceitável) desse adoçante e 40 mg/kg de massa corpórea. 
(Disponível em: <http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com>. Acesso em: 27 
fev. 2012.) 
 
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada 
de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode 
ingerir por dia e mais próxima de 
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol 
a) 1,3.10–4. c) 4.10–2. e) 823 
b) 9,5.10–3. d) 2,6. 
 
12. O peroxido de hidrogênio e comumente utilizado como antisséptico 
e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração 
de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de 
soluções acidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este 
oxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq)→ 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 
8 H2O(l) 
 
(ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São 
Paulo: McGraw-Hill, 1992) 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 
20,0 ml de uma solução 0,1 mol/L de peroxido de hidrogênio e igual a 
a) 2,0.100 mol. 
b) 2,0.10-3 mol. 
c) 8,0.10-1 mol. 
d) 8,0.10-4 mol. 
e) 5,0.10-3 mol.6 
 
13. As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras 
gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de 
transporte de massa e atualmente movida pela queima de um 
combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa 
pratica, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de 
dioxido de carbono por km percorrido. 
(Revista Aquecimento Global. Ano 2, n. 8. Publicação do Instituto Brasileiro de 
Cultura Ltda) 
 
Um dos principais constituintes da gasolina e o octano (C8H18). 
Por meio da combustão do octano, e possível a liberação de energia, 
permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa 
a reação química desse processo demonstra que 
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2. 
b) o coeficiente estequiométrico para a agua e de 8 para 1 do octano. 
c) no processo ha consumo de agua, para que haja liberação de energia. 
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio e de 12,5 para 1 do 
octano. 
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico e de 9 para 1 do 
octano. 
 
14. A composição média de uma bateria automotiva esgotada e de 
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média 
demassa da pasta residual de uma bateria usada e de 6 kg, onde 19% e 
PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo 
presentes na pasta, o que mais preocupa e o sulfato de chumbo (II), pois 
nos processos piro metalúrgicos, em que os compostos de chumbo 
(placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dioxido 
de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões 
de SO2(g) , a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o 
processo hidro metalúrgico, para a antes da fusão do composto de 
chumbo. Nesse caso, a redução dessulfuração de sulfato presente no 
PbSO4 e feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 
1M a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento 
de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter 
o chumbo metálico. 
 
PbSO4 + Na2CO3→ PbCO3 + Na2SO4 
 
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 
12 
(ARAUJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de 
bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: <www.qsc.usp.rr>. Acesso em: 
17 abr. 2010. Adaptado) 
 
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de 
carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio 
e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6kg, qual 
quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 e obtida? 
a) 1,7 kg c) 2,9 kg e) 3,6 kg 
b) 1,9 kg d) 3,3 kg 
 
15. O álcool hidratado utilizado como combustível veicular e obtido por 
meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da 
fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da 
mistura e aumentado, até o limite de 96% em massa. Considere que, em 
uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/agua 
com concentração 20% em massa deetanol foram destilados, sendo 
obtidos 100kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir 
desses dados, e correto concluir que a destilação em questão gerou um 
resíduo com uma concentração de etanol em massa 
a) de 0%. 
b) de 8,0%. 
c) entre 8,4% e 8,6%. 
d) entre 9,0% e 9,2%. 
e) entre 13% e 14%. 
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16. O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no 
revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é 
produzido por meio da reação abaixo: 
 
Cr2O3(s) + 2Al(s) → 2Cr(s) + Al2O3(s) 
 
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo 
tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a: 
a) 11,8 g. c) 13,8 g. e) 7,8 g. 
b) 10,4 g. d) 15,2 g. 
 
17. O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser 
obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de 
sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a 
massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de 
cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o 
rendimento da reação é igual a 75 %. 
 
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + 2NaCl(aq) 
 
a) 56 g. c) 272 g. e) 102 g. 
b) 136 g. d) 204 g. 
 
18. Uma das maneiras de se obter sais é através da reação entre um 
ácido e uma base. Um químico realizou a reação entre ácido clorídrico e 
hidróxido de potássio utilizando 7,3 g de ácido clorídrico e 15,8 g de 
hidróxido de potássio. Marque a alternativa que apresenta o rendimento 
percentual da reação considerando que foram obtidos 12,5 g do sal 
correspondente. 
a) 100,0% 
b) 59,5% 
c) 37,2 % 
d) 20,5% 
e) 83,8% 
 
19. Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, 
perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade 
dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de 
penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, 
estão no gráfico. 
 
 
 
* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância. 
 
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de 
validade da solução seria de: 
a) 4 dias c) 24 dias e) 49 dias 
b) 10 dias d) 35 dias 
 
20. A combustão completa do gás metano, feita em presença de ar, 
a temperatura e pressão constantes, pode ser representada pela seguinte 
equação química não balanceada:CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
Admita que: 
− 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo; 
− o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar; 
− o rendimento do processo seja de 90%. 
 
Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustão 
equivale a: 
a) 810 c) 480 
b) 540 d) 270 
 
21. A redução do óxido de zinco por alumínio metálico é conhecido por 
aluminotermia, processo que tem como produto final o zinco metálico e 
o óxido de alumínio correspondente. Qual a massa de zinco produzido a 
partir de 972 kg de óxido de zinco com 50% de pureza? 
Considere que o processo tenha 50% de rendimento. (Dado: Zn=65 g/mol, 
O=16 g/mol, Al=27 g/mol) 
 
a) 390 kg c) 780 kg e) 81 kg 
b) 195 kg d) 243 kg 
 
22. Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido 
misturando-se o 1, 2, 3 – propanotriol [CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)] com 
ácido nítrico (HNO3). 
 
É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com 
agitação explode liberando enorme quantidade de energia e enorme 
volume gasoso. 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
ácido nítrico .................. 63 
1, 2, 3 – propanotriol .... 92 
nitroglicerina ................ 230 
 
Considerando que a reação de ácido nítrico com o 1,2,3 – propanotriol 
tem um rendimento de 90% (em massa) a quantidade aproximada do 
álcool gasto para obter-se 2,3 toneladas desse explosivo é da ordem de: 
a) 1.10–2 t 
b) 1.10-1 t 
c) 1 t 
d) 1.102 t 
e) 1.103 t 
 
23. A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do 
ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada 
pela equação: 
 
2C7H6O3(aq) + C4H6O3(l) → 2C9H8O4(s) + H2O(l) 
ácido 
salicílico 
 anidrido 
acético 
 aspirina água 
 
Considerando-se que a reação entre 138 g de ácido salicílico com 25,5 g 
de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as 
massas molares desses compostos são: C7H6O3 = 138 g/mol, C4H6O3 = 
102 g/mol, C9H8O4 = 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a: 
a) 180 g. d) 54 g. 
b) 108 g. e) 45 g. 
c) 90 g. 
 
24. Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, 
com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados? 
a) 2,7 c) 4,4 e) 111 
b) 3,0 d) 9,9 
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25. Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas 
medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército 
nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente 
confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os 
processos de dissolução e de recuperação das medalhas. 
 
 
 
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa 
dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, 
necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: 
a) 104 
b) 126 
c) 208 
d) 252 
 
26. Uma das técnicas de produção do KMnO4 requer duas reações 
características. Na primeira, o MnO2 é convertido a K2MnO4, por reação 
com KOH fundido na presença de O2: 
 
 
Na segunda, K2MnO4 é convertido em KMnO4 por reação com Cℓ2: 
 
 
Que massa de Cℓ2 é necessária para produzir KMnO4, partindo-se de 10,0 
g de MnO2? 
a) 4,1 g 
b) 8,1 g 
c) 10,1 g 
d) 18,3 g 
e) 36,5 g 
(Dados: O = 16; Cℓ = 35,5; Mn = 55.) 
 
27. 6,0 gramas de alumínio metálico, que apresenta 90% de pureza, 
reagem completamente com vapor d'água da atmosfera, produzindo 
óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada: 
 
 
Assinale o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido, nas CNTP. (Dado: 
Aℓ = 27) 
a) 2,24 
b) 4,48 
c) 6,72 
d) 7,46 
 
28. O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de 
cálcio (CaC2) com água em geradores especiais, obtendo-se também o 
hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a equação a seguir não 
balanceada. 
 
 
O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g 
de carbeto de cálcio com 80% de pureza e rendimento total, é igual a: 
Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, C = 12, O = 16 e Ca = 40. 
a) 112,0 L. 
b) 140,0 L. 
c) 137,0 L. 
d) 44,8 L. 
e) 22,4 L. 
 
29. O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, importante matéria-
prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de 
carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de 
massa 38,40 g e calcinada a 900°C, obtendo-se como resíduo sólido 
somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o 
resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada apresenta um teor percentual 
de CaCO3 igual a: 
a) 70 %. 
b) 75 %. 
c) 80 %. 
d) 85 %. 
e) 90 %. 
 
30. Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na 
concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse 
período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha 
decomposto, como mostrado nesta equação: 
 
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de 
oxigênio produzida nesse processo é: 
a) 8 g. 
b) 16 g. 
c) 17 g. 
d) 32 g. 
 
Gabaritos 
 
1. C 
2. C 
3. D 
4. C 
5. A 
6. C 
7. C 
8. C 
9. B 
10. B 
11. B 
12. D 
13. D 
14. C 
15. D 
16. E 
17. D 
18. E 
19. A 
20. B 
21. B 
22. C 
23. D 
24. D 
25. C 
26. B 
27. C 
28. A 
29. D 
30. A