Hidrosfera

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HIDROSFERA
FLUXO DA ÁGUA NA NATUREZA
A água pode estar armazenada em aquíferos, 
nos oceanos (o gelo é um exemplo de um 
estado físico do moxóxido de dihidrogênio, 
H2O) ou também na forma de gás. Sabendo de 
sua reserva, podemos agora estudar o fluxo 
(movimento), ou seja, o caminho percorrido. 
Inicialmente podemos pensar na troca do volume 
de H2O presente na condensação e evaporação 
dos oceanos (sendo responsável pelo controle 
térmico da atmosfera). Aqui JubiAluno(a), 
lembre-se que em municípios próximos do mar 
a variação da temperatura é menos abrupta 
quando comparada com as cidades do interior. 
Considerando o vapor de água na atmosfera, o 
mesmo poderá ascender para outras camadas 
de maior altitude ou seguir para o seu ciclo, 
fato este importantíssimo para o processo de 
fotossíntese das plantas (absorção da água via 
suas raízes). 
Consumo (Doméstico E Industrial) Da Água 
Por Continentes
O país com maior consumo é os Estados Unidos 
da América, representado pelo gráfico abaulado 
(inflado). O Brasil tem um consumo de água 
doméstico pequeno devido as condições sócio 
econômicas do país. É analisando tais condições 
que verificamos que a África está representado 
com menor volume. As variações no infográfico, 
quando o critério é consumo industrial as 
mudanças não são tão diferentes, mantendo-se 
assim um determinado padrão.
Irrigação: Processo De Utilização De Água
O principal motivo da utilização do processo 
de irrigação está relacionado com o processo 
de fotossíntese das plantas. O segundo motivo 
é o da lixiviação, ou seja, a água como um 
instrumento para carregar as substâncias 
presentes na lavoura (ex: agrotóxicos, materiais 
particulados, íons metálicos entre outras formas 
de espécies químicas). Em termos de volume 
consumido de água, o Brasil faz da agricultura 
a maior porcentagem do uso de H2O em relação 
ao consumo urbano, a pecuária, a indústria e 
entre outros. Para se ter uma relação de quanto 
de água é consumido para produtos diários 
ingeridos no cotidiano, vejamos o infográfico 
abaixo:
 
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Aquíferos
São formações geológicas e suas estruturas 
são porosas, sendo as características perfeitas 
para um grande reservatório de água potável. 
A porção de água é usada para abastecer 
mananciais e também responsável por manter 
o equilíbrio hídrico em um determinado espaço. 
Um dos principais aquíferos no Brasil é o do 
Guarani, sua capacidade é de 45 mil km³ de 
água e o outro importante é o Aquífero do Alter 
do Chão, localizado na região Norte do país ( 
seu volume é de 86 mil km³). Importante lembrar 
que o aquífero é alimentado de acordo com o 
ciclo da água. 
Distribuição Da Água No Brasil
Aqui será detonado a distribuição de água 
conforme as cinco regiões do Brasil (Norte, 
Nordeste, Sul, Suldeste e Centro-Oeste). 
Devido a quantidade de água fluvial de corpos 
de água temos o destaque para a região 
Norte do país (motivo explicado pela bacia 
amazônica), em seguida a região Centro-Oeste 
com rios importantes como o Velho Chico (rio 
São Francisco), sendo as outras regiões com 
quantidades próximas de água. Abaixo segue o 
gráfico do comportamento hídrico por regiões:
Oceanos
Os oceanos são importantíssimos para 
estabelecer um clima e sua correntes marítimas 
interferem nas condições atmosféricas de um 
determinada região. No Brasil, por exemplo, 
temos a passagem de correntes marítimas 
quentes e correntes frias (decorrentes das regiões 
polares). Como são formados esses fluxos de 
água? Um dos aspectos químicos que explica o 
movimento dos corpos de água está vinculado 
com os ventos fortes do ártico, a água salgada 
irá congelar em uma temperatura abaixo de 0°C 
(devido a crioscopia) ao longo do processo o 
DISTIBUIÇÃO DO USO DA ÁGUA NO BRASIL
Consumo rural
1%
Indústria
7%
Consumo urbano
9%
Pecuária
11%
1 cafezinho
130 litros
1 kg de milho 
1.220 litros
1 kg de soja
2.145 litros
1 kg de carne
4.330 litros
1 kg de carne
5.990 litros
1 kg de carne
15.400 litros
Agricultura (irrigação)
72%
Norte
Nordeste
Centro-Oeste
Sudeste
Sul
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excesso de sal é expulso durante a solidificação 
da água, regiões com maior profundidade 
acabam por aumentar sua densidade(devido a 
quantidade da massa de sais) assim estando em 
regiões de maior profundidade. Em compensação 
em regiões em que corpos de água estão mais 
quentes e com menor quantidade de sal, tende 
a subir para a superfície formando as correntes 
marítimas. 
A Água Como Solvente
Entender a água como solvente, primeiramente 
precisamos compreender esta substância 
como um todo. Ela pode ser encontrada em 
diferentes estados físicos da matéria como o 
sólido (na forma de geleiras), a água líquida em 
diversos corpos de água e também em estado 
de vapor presente na atmosfera. Devido a sua 
alta polaridade e solubilidade, a água consegue 
transportar diversas espécies químicas através 
de interações entre moléculas ou íons. Reações 
químicas também são possíveis de ocorrerem 
com gases dissolvidos (ex: CO2, e diminuir o pH 
intensificando a sua propriedade ácida). Uma 
propriedade da água que ganha um destaque 
importantíssimo é a sua interação com as suas 
próprias moléculas, denominadas por ligações 
de hidrogênio.
Ligações de Hidrogênio, também conhecidas 
como pontes de hidrogênio, são interações 
que acontecem entre moléculas polares que 
tenham os átomos Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio 
diretamente ligados à um átomo de H. Também 
são interações dipolo-dipolo, mas recebem 
nome especial por serem as interações mais 
fortes dentre os tipos. Exemplos: H2O, NH3, 
ácido acético, propanol. Partindo da relação 
entre suas moléculas de água, podemos analisar 
o comportamento anômalo da água, ou seja, 
quando ocorre as transformações físicas, como 
as unidades elementares das moléculas de 
organizam no espaço? Abaixo temos duas 
imagens, veja que:
Sólida Líquida 
Ventos gelados que sopram 
do continente antártico
Sal é expelido quando ocorre 
o congelamento da água
Plataforma continental
Água salgada 
mais densa desce
Água quente flui do equador
Água profunda flui da Antártida para o equador
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Observe que no estado sólido, as moléculas 
estão organizadas de tal forma que ocupam 
maior espaço, ou seja, maior volume. Motivo 
que explica o fato de gelo flutuar em água, pois 
devido o maior volume a densidade do gelo é 
menor. Agora, no estado líquido, as moléculas 
de água estão mais juntas, próximas umas 
das outras, fazendo com que seu volume seja 
menor. Assim temos que no processo de fusão 
(passagem do estado sólido para líquido) a água 
tem seu volume ocupando um espaço menor e na 
solidificação um volume maior. Compreendendo 
o comportamento anormal da água, agora você 
entende as razões de uma garrada pet cheia de 
água congelada expandir seu volume quando 
acondicionada no freezer. Outra propriedade 
que relaciona a forte interação molecular de 
hidrogênio de H2O é a sua tensão superficial 
(tapete na superfície do líquido).
Outra interação importante que as moléculas 
são capazes de fazer é chamada de íon-dipolo, 
geralmente são confundidas com interações 
intermoleculares, mas não são. Neste caso, 
temos uma molécula e um íon interagindo. 
São interações muito mais fortes do que as 
interações intermoleculares. Este tipo de 
interação é extremamente comum, e ocorrem 
quando dissolvemos sal em água, ionização de 
ácidos, dissociação de bases... Quando essas 
ocorrem em meio aquoso, chamamos o processo 
de Solvatação.
A alta polaridade da água explica sua reação 
com os hidrácidos e oxiácidos, a interação 
entre a carga parcial negativa do oxigênio da 
água e a carga parcial positiva do hidrogênio 
dos hidrácidos/oxiácidos provoca a quebra 
e formação de novas entidades elementares 
(espécies químicas). Outro exemplo é a própria 
ionização da água, em que duasmoléculas 
de águas reagem entre si e formam o cátion 
H3O
+ e o íon OH- , conhecido como a reação de 
autoionização da água. 
2 H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + OH-(aq)
Na autoionização da água as concentrações 
mol/L de H3O
+ e OH- são iguais, ou seja, dizemos 
que se encontra neutro. Quando umas das 
concentrações é alterada, podemos ter um meio 
ácido ou um meio básico. Meio ácido é definido 
por:
Ácida: Quando a concentração em solução de 
[H3O
+] é maior quando comparado com os íons 
hidroxilas, dizemos que a solução é acida.
 Solução ácida: [H3O
1+]>[OH1-]
A escala de pH é construída conforme as 
substâncias que atuam como indicadores, 
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existem várias. As principais que são indicadores 
ácido-base:
Meio básico é definido por:
Básico: Quando a concentração em solução de 
[OH-]é maior quando comparado com os íons 
hidrônios, dizemos que a solução é básica.
Para calcular o pH do ácido fraco, lembre-se de 
JubiDica de Vida:
Quanto menor for a [H3O
+], maior será 
o pH da solução e menor será seu pOH. 
pH + pOH = 14
multiplicar a concentração inicial pelo α (grau 
de ionização), para encontrar a concentração 
mol/L de íons hidrônio presente em solução. 
Par conjugado ácido-base
De acordo com a teoria de Arrhenius, toda 
substância que reage com a água e libera íons 
H+(aq) é ácido e aquelas que liberam OH
-
(aq) 
são base. Contudo, existem substâncias que 
apresentam características ácidas ou básicas 
sem a necessidade de reagir com água, como 
é evidenciado nos trabalhos dos químicos 
Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin 
Lowry que amplia esses conceitos.
Ácido é toda espécie química que doa um 
próton H+ e base é toda espécie química 
capaz de receber um próton H+.
Acompanhe o exemplo a seguir:
Acompanhe o exemplo a seguir:
HCl(g) + H2O(l) H3O
1+(aq) + Cl1-(aq)
teremos:
doa 
próton, 
H1+
recebe 
próton, 
H1+
HCl 
ácido
Cl1- 
base
H2O 
base
H3O
1+ 
ácido
recebe 
próton, 
H1+
doa 
próton, 
H1+
Observe que a diferença entre as espécies 
químicas, reside na presença do próton 
(H+(aq)). Esse par de espécies é chamado de 
par conjugado. Para o exemplo anterior 
o par conjugado são as espécies HCl/Cl-. É 
importantíssimo lembrar que:
reação direta
reação inversa
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Em um par conjugado, quanto mais ácido for 
uma espécie química a base conjugada será 
fraca, e ao contrário também é verdadeiro, 
quanto mais fraco for o ácido mais forte será 
sua base conjugada.
A mesma generalização aplica-se para as espécies 
químicas que apresentam características básicas. 
Quanto mais forte a base, mais fraco será o seu 
ácido conjugado, e o contrário é verdadeiro, 
quanto mais fraco for a base, mais forte será o 
ácido conjugado.
JubiDica de Vida:
Doa próton com facilidade, é ser um 
ácido forte. Base conjugada fraca.
Receber próton com facilidade, é ser 
uma base forte. Ácido conjugado fraco. 
Solução-tampão
Uma solução-tampão é aquela que praticamente 
não sofre variação considerável (efeito tampão) 
de pH ou de pOH pela adição de ácidos fortes 
ou de bases fortes. Os dois principais tipos de 
solução-tampão são: 
Solução constituída por um ácido fraco e um sal 
solúvel de mesmo ânion que esse ácido.
Para analisar o contexto da solução-tampão 
constituída por um ácido fraco e um sal solúvel 
de mesmo ânion, vamos utilizar o seguinte 
exemplo:
ácido acético
e
acetato de 
sódio
ânion comum:
acetato
H3CCOOH(aq) H3CCOONa(s) H3CCOO
1-(aq)
Na solução-tampão formam-se dois equilíbrios
1O equilíbrio: ionização do ácido fraco, pouco 
intensa:
H3CCOOH(l) + H2O(l) H3O
1+(aq) + H3CCOO
1-(aq)
2o equilíbrio: dissociação do sal, muito intensa:
H3CCOONa(l) Na
1+(aq) + H3CCOO
1-(aq)
A ideia do efeito tampão é manter o pH e o 
pOH sem sofrer alteração. Caso um ácido forte 
seja adicionado, o íon acetato será consumido 
pelo ácido para aumentar a concentração de 
ácido acético em solução. Caso uma base forte 
seja adicionado, o ácido acético irá consumir 
toda a quantidade de matéria inserida de modo 
que tanto o pH quanto o pOH não seja alterado.
Solução constituída por uma base fraca e um sal 
solúvel de mesmo cátion que essa base.
hidróxido de 
magnésio e
cloreto de 
magnésio 
cátion comum: 
magnésio
Mg(OH)2(aq) MgCl2(s) Mg
2+
1o equilíbrio: dissociação da base fraca (pouco 
intensa):
Mg(OH)2(s) Mg
2+(aq) + 2OH1-(aq)
2o equilíbrio: dissoaciação do sal (muito intensa):
MgCl2(s) Mg
2+(aq) + 2Cl1-(aq)
Muito semelhante com o efeito tampão descrito 
anteriormente, temos agora um segundo 
exemplo em que com a adição de uma base forte 
o íon cátion magnésio, irá consumir o excesso 
adicionado para que o pH e o pOH mantenha-
se constante. Agora, com adição de um ácido 
forte, a hidroxila irá consumir o excesso de íons 
hidrônios em solução, para manter o potencial 
hidrogeniônico e o potencial hidroxiliônico 
constante. 
H2O(l)
H2O(l)
H2O(l)
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ÓXIDOS ÁCIDOS
São óxidos que quando reagem com a água, 
formam ácidos e quando reagem com bases 
inorgânicas formam sal e água. Geralmente 
são óxidos moleculares (covalentes). Também 
podem ser chamados de anidridos de ácidos, 
pois em sua estrutura foi retirado uma molécula 
de água e também por esse motivo que quando 
reagem com água formam oxiácidos.
Alguns óxidos ácidos reagem com quantidades 
crescentes de água (hidratação). O exemplo 
mais comum é a crescente hidratação do óxido 
pentóxido de difósforo:
A principal aplicação dos óxidos ácidos reside 
em um impacto ambiental chamado de “chuva 
Ciclo Do Carbono Orgânico E Inorgânico
A divisão segue com o CO2 como o gás 
inorgânico importante para os oceanos em 
relação ao equilíbrio com o ácido carbônico e 
formação de sedimentos a base de carbonatos 
ácida”. Os principais gases causadores são 
óxidos ácidos, como o dióxido de carbono, 
dióxido de enxofre, trióxido de enxofre e os 
óxidos de nitrogênio. A crescente industrialização 
ao longo do tempo, a maior demanda e queima 
de combustíveis fósseis e desmatamento de 
floresta são uma das principais causas que 
originam esses gases na atmosfera. O ar 
atmosférico além de sua composição de gases 
N2, O2 e CO2, é constituído por gotículas de água, 
as quais são suficientes para reagir com os 
óxidos ácidos e formar substâncias que 
diminuem o pH da água, sendo assim o fenômeno 
denominado de chuva ácida.
Ciclo da Chuva Ácida
(CO3
2-). Para o carbono orgânico, temos a 
formação da biomassa, solos e detritos e em 
rochas sedimentares. Por proporcionar um 
equilíbrio importantíssimo para o controle do pH 
dos oceanos, vamos analisar detalhadamente o 
comportamento do CO2.
Ar CO2 (g) 
Água
 ↓↑
CO2(aq) + H2O(l) ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+ (Etapa 1)
 ↓↑
 CO32- + H+ (Etapa 2)
 ↓↑ Ca²+
Sedimento CaCO3(s)
Hidrólise do Ânion Hidrogêniocarbonato (HCO3
-): 
HCO3
- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
Kh → Kw ÷ Ka
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ANOTAÇÕES
Quando o ânion bicarbonato segue o fluxo 
de hidrólise, reação com a água, para formar 
um meio básico. Ou o íon segue para uma 
segunda etapa que compreende a ionização, 
liberando carbonatos (CO3
2-) e íons hidrônios. 
Os carbonatos reagem com íons cálcio em 
sedimentos para formar um sal insolúvel em 
água denominado de carbonato de cálcio. Para o 
carbonato de cálcio, o equilíbrio com seus íons é 
chamado de produtos de solubilidade. O mesmo 
pode ser expresso por:
CaCO3(s)↔Ca2+(aq)+CO32-(aq)→Kps=[Ca2+]¹. [CO32-]¹
Quanto maior a constante de solubilidade, 
mais a concentração dos íons dissolvidos em 
solução. Quando o valor é pequeno, informa que 
a quantidade de cátionse ânions dissolvidos é 
pequena, logo é considerado um sal insolúvel. 
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EXERCÍCIOS
(CFTRJ 2016) O café solúvel é obtido a partir do café 
comum dissolvido em água. A solução é congelada 
e, a seguir, diminui-se bruscamente a pressão. Com 
isso, a água passa direta e rapidamente para o estado 
gasoso, sendo eliminada do sistema por sucção. Com 
a remoção da água do sistema, por esse meio, resta o 
café em pó e seco. Identifique as mudanças de estado 
físico ocorridas neste processo: 
solidificação e fusão. 
vaporização e liquefação. 
fusão e ebulição. 
solidificação e sublimação. 
 
(ESPCEX (AMAN) 2016) Compostos iônicos são 
aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação 
iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, 
unidos por forças de atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: 
química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos 
iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e 
ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando 
em solução aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 C° e 
1atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a 
água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
II, IV e V. 
II, III e IV. 
I, III e V. 
I, IV e V. 
I, II e III. 
 
(ESPCEX (AMAN) 2016) O rótulo de uma garrafa de 
água mineral apresenta a seguinte descrição:
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg / L) : 
bicarbonato de bário 0,38;= bicarbonato de 
estrôncio 0,03;= bicarbonato de cálcio 66,33;= 
bicarbonato de magnésio 50,18;= bicarbonato 
de potássio 2,05;= bicarbonato de sódio 3,04;= 
nitrato de sódio 0,82;= cloreto de sódio 0,35.=
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: pH 
medido a 25 C 7,8;° = temperatura da água 
na fonte 18 C;= ° condutividade elétrica a 
425 C 1,45 10 mhos/ cm;−° = ⋅ resíduo 
de evaporação a 180 C 85,00 mg / L;° = 
radioatividade na fonte a 20 C° e 
760 mm Hg 15,64 maches.=
A respeito da água mineral citada, de sua composição 
e características, são feitas as seguintes afirmativas:
I. esta água apresenta caráter básico nas condições 
citadas.
II. a água mineral citada pode ser classificada como 
uma solução, em razão da presença de substâncias 
dissolvidas.
III. todas as substâncias químicas presentes na 
composição provável apresentada são da função 
inorgânica Sal.
Das afirmativas feitas estão corretas: 
apenas II. 
apenas I e II. 
apenas I e III. 
apenas II e III. 
todas. 
(UFU 2015) 
A figura ilustra o ciclo da água, sendo que sua análise 
permite inferir que 
a água evaporada dos oceanos provoca chuvas 
esparsas com concentração salina proporcional 
àquela observada do mar. 
o processo de transpiração faz parte do ciclo 
hidrológico e está relacionado à umidade relativa 
do ar. 
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a temperatura elevada das montanhas faz com 
que, mesmo durante o verão, a precipitação 
ocorra na forma de neve. 
o fenômeno químico observado na mudança de 
estado da água de líquida para gasosa seja um 
processo endotérmico. 
(UERN 2015) Inúmeras cidades vêm passando por 
dificuldades por falta d’água e o desperdício de 
água vem sendo exposto em vários programas de 
televisão. A charge a seguir é de 2012 e já retratava a 
preocupação e a consciência desse bem tão precioso.
A respeito da molécula de água, assinale a afirmativa 
INCORRETA. 
Possui um ângulo de aproximadamente 105 .° 
Tem ponto de ebulição menor que ácido sulfídrico. 
As moléculas de água estão mais afastadas no 
estado sólido do que no estado líquido. 
A vaporização da água pode receber três nomes 
distintos: ebulição, evaporação ou calefação. 
(G1 - CPS 2015) Na BR-381, na região central de 
Minas Gerais, houve um acidente com uma carreta 
que transportava 2 4H SO .
Devido ao acidente, ocorreu o vazamento do material 
transportado atingindo o Rio Piracicaba.
<http://tinyurl.com/lo3qquc> Acesso em: 20.03.2015. Adaptado.
A água desse rio, na região do acidente, apresentou-se 
neutra, pela ionização do ácido na água. 
ácida, pela ionização do ácido na água. 
ácida, pela neutralização da água. 
básica, pela neutralização da água. 
básica, pela dissociação da base na água. 
(PUCRS 2015) Analise o texto a seguir. 
Durante o verão, verificam-se habitualmente 
tempesta des em muitas regiões do Brasil. São 
chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas 
muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades 
constituem um risco para os banhistas, pois a água 
salgada é eletricamente condutora. Isso se explica 
pelo fato de a água salgada conter grande quantidade 
de __________, como Na+ e C ,− livres para 
transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de 
liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em 
um copo de água. Nesse processo, os __________ 
existentes no sal sofrem __________. 
As expressões que completam corretamente o texto 
são, respectivamente: 
átomos – cátions e ânions – ionização 
átomos – átomos e moléculas – dissociação 
íons – elétrons livres – hidrólise 
íons – cátions e ânions – dissociação 
moléculas – átomos e moléculas – ionização 
(G1 - IFSUL 2016) Para o processo de purificação da 
água, são adicionadas substâncias como sulfato de 
alumínio, 2 4 3A (SO ) , para formação de flocos 
com a sujeira da água; cloro, 2C , para desinfecção; 
óxido de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , 
para prevenção de cáries. 
O tipo de ligação que une os elementos das 
substâncias utilizadas no processo de purificação da 
água é 
covalente/iônica, iônica, covalente e iônica. 
covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. 
iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. 
iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. 
 
(UFRGS 2018) Em experimento bastante reproduzido 
em vídeos na internet, é possível mostrar que uma lata 
contendo refrigerante normal afunda em um balde 
com água, ao passo que uma lata de refrigerante 
dietético flutua.
Assinale a alternativa que preenche corretamente 
as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem.
A propriedade física a que se deve esse 
comportamento é a __________ e pode ser explicada 
pela __________. 
densidade – maior quantidade de açúcar no 
refrigerante normal 
solubilidade – presença de adoçante no 
refrigerante dietético 
densidade – maior quantidade de gás no 
refrigerante dietético 
solubilidade – maior quantidade de açúcar no 
refrigerante normal 
pressão osmótica – maior quantidade de gás no 
refrigerante dietético 
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10 (PUCMG 2016) Numere a segunda coluna de acordo 
com a primeira, relacionando o valor do Potencial de 
Hidrogênio com a substância.
1. pH 2,5=
2. pH 6,5=
3. pH 7,4=
4. pH 11,5=
( ) Sangue Humano
( ) Leite
( ) Suco de limão
( ) Água Sanitária
Assinale a sequência CORRETA encontrada. 
3 – 2 – 1 – 4 
3 – 1 – 2 – 4 
4 – 1 – 2 – 3 
4 – 2 – 3 – 1 
(G1 - IFSUL 2015) O calcário é constituído 
principalmente pela substância carbonato de cálcio 
3(CaCO ). Ao sofrer decomposição térmica, obtêm-
se um gás e um sólido branco chamado de cal viva ou 
virgem, que, ao reagir com água, forma a cal apagada 
ou hidratada, representada pela fórmula 
CO. 
2CO . 
CaO. 
2Ca(OH) . 
(UPE 2015) Na II Guerra Mundial, as Forças Aliadas 
executaram uma ação de guerra para resgatar uma 
garrafa de cerveja contendo água deuterada 2(D O), 
que Niels Bohr deixou, por engano, no seu laboratório.
Sobre esse tema, analise as afirmativas a seguir:
I. A ação militar justifica-se porque o deutério pode 
sofrer fissão nuclear, sendo utilizado na confecçãoda 
bomba atômica.
II. A água deuterada e a água pura 2(H O) são 
substâncias compostas constituídas pelos mesmos 
elementos químicos.
III. A garrafa com água deuterada, encontrada no 
laboratório de Bohr, tem massa maior que uma 
garrafa idêntica contendo o mesmo volume de água 
pura 2(H O).
Está CORRETO o que se afirma em 
I, apenas. 
I e II, apenas. 
I e III, apenas. 
II e III, apenas. 
I, II e III. 
(UFRGS 2016) O carbonato de cálcio é um sal 
encontrado em grande quantidade na natureza.
Na coluna da esquerda, abaixo, são descritas 4 
situações relacionadas ao carbonato de cálcio. 
Na coluna da direita, reações que representam 
adequadamente cada situação.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1. A decomposição 
térmica do calcário 
produz a denominada 
cal viva.
( ) 
2
3 2 2 3CaCO H O CO Ca 2HCO
+ −+ + → +
2. A obtenção da 
cal extinta ocorre na 
reação entre cal viva 
e água.
( ) 
2 2 3 2Ca(OH) CO CaCO H O+ → +
3. A cal extinta é 
usada em caiação 
para proteger paredes 
da umidade, pois 
reage com o 2CO 
formando uma 
película insolúvel.
( )
 2 2CaO H O Ca(OH)+ →
4. O carbonato de 
cálcio é praticamente 
insolúvel em água, 
embora se dissolva 
de forma apreciável 
em água que contém 
2CO absorvido da 
atmosfera.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
1 – 2 – 3. 
2 – 4 – 1. 
3 – 4 – 2. 
4 – 3 – 2. 
2 – 1 – 4. 
(UFRGS 2015) Na coluna da esquerda, abaixo, estão 
listadas informações relativas a cinco substâncias 
diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas 
propriedades relacionadas a essas informações.
Associe adequadamente a coluna da direita com a da 
esquerda.
1. As moléculas da substância 
1 são tetraédricas com átomos 
idênticos ligados ao átomo 
central.
2. A substância 2 tem massa 
molar semelhante à da água e 
interações intermoleculares do 
tipo Van der Waals.
3. A substância 3 sofre ionização 
quando dissolvida em água.
4. As moléculas da substância 
4 são trigonais planas 
com átomos de diferentes 
eletronegatividades, ligados ao 
átomo central.
5. A substância 5 tem massa 
molar e densidade maior que a 
da água.
( ) A substância 
é mais volátil que 
água pura.
( ) A substância 
é solúvel em 
solventes polares.
( ) A substância 
é solúvel em 
solventes apolares.
( ) A substância 
forma soluções 
aquosas 
eletrolíticas.
12
13
14
EX
ER
CÍ
CI
O
S
12
15
16
17
18
19
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
2 - 1 - 4 - 5. 
2 - 4 - 1 - 3. 
3 - 1 - 2 - 5. 
5 - 2 - 4 - 1. 
5 - 2 - 1 - 3. 
(G1 - IFSC 2015) Pedrinho estava com muita sede 
e encheu um copo com água bem gelada. Antes de 
beber observou que o copo ficou todo “suado” por 
fora, ou seja, cheio de pequenas gotículas de água na 
superfície externa do copo. É CORRETO afirmar que 
tal fenômeno é explicado: 
pela sublimação da água existente no copo. 
pela porosidade do copo que permitiu que parte 
da água gelada passasse para o lado de fora do 
copo. 
pela vaporização da água do copo para fora do 
copo. 
pelas correntes de convecção formada em função 
do aquecimento da água gelada pelo meio 
ambiente. 
pela condensação dos vapores de água da 
atmosfera em contato com o copo gelado. 
 
(G1 - IFBA 2017) A indústria têxtil e algumas startups 
têm preparado invenções para facilitar a vida e 
têm investido na nanotecnologia. Já inventaram de 
tudo… o tecido que não amassa e resiste à sujeira, 
a camisa que não cheira mal mesmo depois de um 
longo e suarento dia de trabalho (tecido de algodão 
recoberto com nanopartículas de prata, que matam 
os micróbios e combatem o cheiro de suor) etc. A 
camisa que não mancha (não importa o que você 
derrama sobre ela – água, refrigerante, ou mesmo 
ketchup -, o produto simplesmente rola para longe 
da roupa), inventada pelo estudante de São Francisco 
(EUA) Aamir Patel, é feita a partir de um material com 
milhares de milhões de partículas de sílica ligadas às 
fibras a um nível microscópico. Geralmente esse tipo 
de camisa é feita com nanotecnologia hidrofóbica. 
Isso significa que não importa o que você espirre nela, 
ela nunca vai ficar manchada.
O processo de limpeza dessa camisa ocorre devido 
à interação da fibra do tecido com as moléculas do 
sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ac ̧aÞo quiìmica 
desses produtos, dado que suas moleìculas possuem: 
uma parte com carga, que se liga à sujeira, cujas 
moléculas são polares; e uma parte apolar, que se 
liga à água, cuja molécula é apolar. 
uma parte apolar, que se liga à sujeira, cujas 
moléculas são apolares; e uma parte com carga, 
que se liga à água, cuja molécula é polar. 
uma parte apolar, que se liga à sujeira, cujas 
moléculas saÞo polares; e uma parte com carga, 
que se liga à água, cuja molécula é apolar. 
uma parte com carga, que se liga à sujeira, cujas 
moléculas são apolares; e uma parte apolar, que 
se liga à água, cuja molécula é polar. 
baixa interação, já que a camisa possui 
propriedade hidrofóbica, ou seja, nunca será 
possível lavá-la. 
(UEG 2015) A remoção de gordura em utensílios 
domésticos é feita por ação mecânica, entretanto, a 
ação dos sabões facilita o processo de remoção de 
sujeiras gordurosas. Um exemplo de uma molécula 
de sabão é o dodecanoato de sódio, cuja estrutura 
química está mostrada a seguir.
O papel do sabão no processo de limpeza ocorre 
devido à 
interação de van der Waals da parte apolar e 
à ligação de hidrogênio da parte polar de sua 
molécula, respectivamente, com a gordura e a água. 
redução do pH do meio, possibilitando a 
solubilização da gordura na água. 
diminuição da densidade da água, facilitando 
a precipitação das moléculas de gordura, que 
serão removidas por centrifugação. 
tensão superficial da água que é elevada e que 
possibilita a formação de espuma que remove a 
sujeira. 
(UECE 2015) No nosso cotidiano, há muitas reações 
químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo 
de alimentos, na própria digestão destes alimentos 
por nosso organismo, na combustão nos automóveis, 
no aparecimento da ferrugem, na fabricação de 
remédios, etc. Com relação às reações químicas, 
assinale a afirmação correta. 
Nas reações químicas que ocorrem nas células, 
várias delas usam o fosfato, que é o ânion do 
ácido fosforoso. 
Quando uma folha de árvore é exposta à luz do 
sol, na presença de água e monóxido de carbono, 
é iniciado o processo da fotossíntese. 
Através de processos químicos, a água é 
transformada em água pura. O dióxido de cloro, 
por exemplo, é utilizado para oxidar detritos e 
destruir micro-organismos. 
Para combater a sensação de azia, geralmente 
toma-se um antiácido que produz uma reação 
química chamada de reação de oxidação. 
 
(G1 - IFSUL 2016) Células a combustível de hidrogênio-
oxigênio são usadas no ônibus espacial para fornecer 
eletricidade e água potável para o suporte da vida. 
Sabendo que a reação da célula ocorre conforme 
reação não balanceada 2(g) 2(g) 2 ( )H O H O ,+ →  
qual é o número de mols de água formado na reação 
de 0,25 mol de oxigênio gasoso com hidrogênio 
suficiente? 
a
a
a
a
a
b
b
b
b
b
c
c
c
c
c
d
d
d
d
d
e
e
e
EX
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CÍ
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20
21
0,25 mol. 
0,5 mol. 
0,75 mol. 
1mol. 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos 
químicos, analise as afirmações a seguir.
I. O detergente é uma substância anfipática.
II. O complexo formado entre detergente, óleo e água 
pode ser chamado de micela.
III. O oxigênio é uma molécula apolar formada por 
uma ligação covalente do tipo sigma ( )ó e outro do 
tipo pi ( ).ð
lV. A espuma branca formada pode ser classificada 
de coloide.
Assinale a alternativa correta. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
Apenas II, III e IV estão corretas. 
Todas as afirmações estão corretas. 
Apenas a afirmação IV está correta. 
(UECE 2018) Relacione corretamente os termos 
apresentadosa seguir com suas características ou 
definições, numerando a coluna II de acordo com a 
coluna I.
Coluna I 
1. Óxido básico
2. Reação de análise
3. Sal duplo
4. pH
5. Neutralização
6. Ionização
Coluna II
( ) Contém dois tipos de cátions diferentes de H .+
( ) Processo que envolve ácidos em solução aquosa.
( ) Ocorre em uma reação ácido-base.
( ) Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos.
( ) Reage com a água produzindo uma base.
( ) Medida da concentração de 3H O .
+
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
1, 6, 2, 5, 3, 4. 
3, 4, 6, 2, 1, 5. 
3, 6, 5, 2, 1, 4. 
1, 5, 6, 4, 3, 2. 
 
(UPF 2018) O quadro a seguir indica características 
referentes às substâncias A, B, C e D ao serem 
testadas em relação à propriedade de condutividade 
elétrica.
Considere 25 C,° 1atm.
A) Na fase sólida, não conduz corrente elétrica, 
mas, ao se dissolver em água deionizada, conduz a 
corrente elétrica.
B) Líquido que mesmo ao se dissolver em água 
22
23
24
a
a
a
a
a
b
b
b
b
b
c
c
c
c
c
d
d
d
d
d
e
e
(UPF 2018) O ciclo da água é um fenômeno natural 
que constitui exemplo das mudanças de estados 
físicos da matéria. Sobre os processos envolvidos 
no ciclo da água e a entalpia envolvida, analise as 
afirmativas a seguir, julgando-as como verdadeiras 
(V) ou falsas (F). 
( ) Para que o processo de evaporação ocorra, é 
necessário que haja absorção de energia, ou seja, 
trata-se de um processo exotérmico.
( ) A formação das nuvens é explicada pelo processo 
de condensação, o qual é exotérmico, ocorrendo com 
liberação de energia.
( ) A liquefação é a passagem do estado gasoso 
para líquido e trata-se de um processo endotérmico.
( ) O congelamento da água de um lago é um 
processo de solidificação, o qual é exotérmico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo é: 
F – F – F – V. 
V – F – F – F. 
F – V – F – V. 
V – F – V – F. 
F – F – V – V. 
(G1 - IFCE 2016) De acordo com a equação não 
balanceada 2 3 2 3 2A S H O A (OH) H S+ → +  é 
correto afirmar-se que 
(Dados: A 27 g mol;= S 32 g mol;= 
H 1g mol;= O 16 g mol)= 
a soma dos coeficientes da equação balanceada 
é 12. 
existem três sais presentes na reação. 
foram consumidos 18 g de água nessa reação. 
o ácido sulfuroso é um dos produtos da reação. 
temos um sal e um ácido nos produtos. 
(ACAFE 2016) No jornal Folha de São Paulo, de 23 de 
junho de 2015, foi publicada uma reportagem sobre 
a formação de espuma branca no rio Tietê “[...] a 
formação de espuma está associada à baixa vazão da 
água e à presença de esgoto doméstico não tratado. 
A falta de oxigênio na água dificulta a degradação de 
detergente doméstico […]”. 
EX
ER
CÍ
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S
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25
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27
28
29
deionizada não conduz a corrente elétrica.
C) Na fase sólida, conduz corrente elétrica. Não se 
dissolve em água.
D) Na fase sólida, não conduz corrente elétrica, e, ao 
se dissolver em água deionizada, também não conduz 
a corrente elétrica.
Considerando as substâncias etanol, cloreto de sódio, 
zinco metálico e sacarose, marque a opção que indica 
a correlação correta entre substância e característica 
indicada no quadro. 
A - etanol; B - cloreto de sódio; C - sacarose; D - 
zinco metálico 
A - cloreto de sódio; B - sacarose; C - zinco 
metálico; D - etanol 
A - zinco metálico; B - etanol; C - cloreto de sódio; 
D - sacarose 
A - sacarose; B - etanol; C - zinco metálico; D - 
cloreto de sódio 
A - cloreto de sódio; B - etanol; C - zinco metálico; 
D - sacarose 
(PUCMG 2016) A tabela apresenta a composição 
química de uma água mineral.
SUBSTÂNCIA CONCENTRAÇÃO / mgL-1
Bicarbonato (HCO3
-) 6.100
Bário (Ba²+) 412
Cálcio (Ca2-) 2.000
Dióxido de carbono (CO2) 1.100
Fluoreto(F-) 19
Magnésio (Mg2+) 729
Potássio (K+) 390
Sódio (Na+) 460
É INCORRETO afirmar que um litro dessa água possui:
Dados: H 1;= C 22;= Ba 137;= Ca 40;= 
O 16;= F 19;= Mg 24;= K 39;= Na 23.= 
0,1mol de bicarbonato e 0,05 mol de cálcio. 
0,025 mol de dióxido de carbono e 0,001mol 
de fluoreto. 
0,01mol de potássio e 0,02 mol de sódio. 
0,03 mol de bário e 0,003 mol de magnésio. 
(G1 - IFCE 2016) Dada a reação não balanceada 
2 2 2H O H O,+ → é correto afirmar-se que a 
massa de água produzida na queima de 40 kg de 
hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na 
reação são, respectivamente, 
(Dados: 1 161 8H; O) 
320 kg e 360 kg. 
360 kg e 320 kg. 
360 kg e 80 kg. 
320 kg e 80 kg. 
160 kg e 80 kg. 
(ITA 2016) Considerando condições ambientes, 
assinale a opção ERRADA. 
Em solução aquosa, Br− é classificado como 
base de Brönsted-Löwry e de Lewis. 
Em solução aquosa, 3NH é classificada como 
base de Arrhenius, de Brönsted-Löwry e de Lewis. 
Quando adicionado à água, KH(s) forma uma 
solução aquosa básica. 
Quando LiC (s) é adicionado à água, a solução 
permanece neutra. 
Uma solução aquosa de 3CH OH a 
10,10 mol L−⋅ 
pode ser considerada essencialmente neutra. 
(UPF 2018) Considere os sistemas apresentados na 
tabela a seguir, com algumas informações de acidez e 
basicidade, medidos a 25 C.°
As informações que completam corretamente as 
lacunas I a V na tabela são, respectivamente: 
I: 5 110 mol L ;− − II: 8 110 mol L ;− − III: 
8 110 mol L ;− − IV: ácido; V: ácido 
I: 3 110 mol L ;− − II: 9 110 mol L ;− − III: 
6 110 mol L− − IV: ácido; V: ácido 
I: 3 110 mol L ;− − II: 9 110 mol L ;− − III: 
8 110 mol L ;− − IV: básico; V: ácido 
I: 5 110 mol L ;− − II: 8 110 mol L ;− − III: 
6 110 mol L− − IV: ácido; V: básico 
I: 3 110 mol L ;− − II: 2 110 mol L ;− − III: 
8 110 mol L ;− − IV: ácido; V: básico 
(UEM 2018) Em um laboratório, há quatro frascos 
rotulados de A a D. Sabe-se que os frascos contêm 
ácido acético, pentano, hexanol e éter diisopropílico. 
Para identificar os compostos, um químico realizou os 
seguintes procedimentos:
i) testou a solubilidade em água;
ii) mediu o ponto de fusão;
iii) observou a formação de bolhas na reação com 
solução aquosa de 3NaHCO a 10%.
Com base nessas informações, assinale o que for 
correto. 
Apenas o composto que estava no frasco A foi 
solúvel em água em quaisquer proporções; assim, 
o químico o identificou como ácido acético. 
a
a
a
a
a
b
b
b
b
b
c
c
c
c
c
d
d
d
d
d
e
e
e
e
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30
O composto que estava no frasco B apresentou 
o maior ponto de ebulição; assim, o químico o 
identificou como hexanol, porque suas moléculas 
se associam por ligações de hidrogênio e têm a 
cadeia carbônica maior que a do ácido acético. 
Dois compostos liberaram bolhas na reação com 
3(aq)NaHCO , logo, esse teste não foi eficiente 
para distinguir os compostos. 
O composto que estava no frasco C apresentou 
o menor ponto de ebulição; logo, o químico o 
identificou como pentano, porque é necessária 
pouca energia para romper as forças de van der 
Waals. 
O químico deveria ter testado também a 
solubilidade em hexano, pois somente um dos 
compostos, o éter diisopropílico, seria solúvel em 
quaisquer proporções nesse solvente. 
(UEFS 2016) 
Ácido
Constante 
de ionização, 
Ka, 25 C°
Base
Constante 
de ionização, 
Kb, 25 C°
Ácido 
fluorídrico, HF 46,8 10−⋅
Fluoreto, 
F−
111,5 10−⋅
Íon amônio, 
4NH
+
105,6 10−⋅
Amônia, 
3NH
51,8 10−⋅
O conceito de ácido e de base, de Brönsted-Lowry, 
tem como fundamento a transferência de um próton, 
H ,+ de uma substância para outra, nas reações 
entre ácidos e bases. Segundo esses químicos, os 
ácidos são substâncias, representadas por moléculas 
ou íons, que podem doar prótons, e as bases são 
receptoras de prótons. Portanto, um ácido terá sempre 
uma base conjugada e uma base seu ácido conjugado, 
a exemplo do ácido fluorídrico e do ânion fluoreto, e 
do ânion amônio e da amônia, citados na tabela. A 
constante de ionização do ácido ou da base indica a 
tendência de ionizaçãoda espécie química em água.
Uma análise das informações e dos dados 
apresentados na tabela de pares conjugados ácido-
base permite corretamente afirmar: 
A capacidade para doar o próton é maior no íon 
amônio do que no ácido fluorídrico. 
A base conjugada do íon amônio é mais fraca do 
que a base conjugada do ácido fluorídrico. 
A molécula de água, ao formar o íon hidrônio, 
3 (aq)H O ,
+ atua como um ácido de Brönsted-
Lowry. 
O sal, fluoreto de amônio, 4 (s)NH F , dissolvido 
em água, dá origem a uma solução básica. 
O produto entre a constante de ionização do 
ácido fluorídrico e a constante de ionização do íon 
fluoreto é, aproximadamente, igual ao produto 
iônico da água, Kw. 
ANOTAÇÕES
a
b
c
d
e
02
04
08
16
Q
U
ÍM
IC
A
 A
M
B
IE
N
TA
L
16
HIDROSFERA
GABARITO DJOW
1 - [D]
Quando a solução é congelada, passa do estado líquido 
para o sólido – solidificação.
Quando a água congelada passa direta e rapidamente 
para o gasoso – sublimação. 
2 - [B]
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico.
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e 
ebulição devido às forças eletrostáticas.
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica 
quando em solução aquosa ou fundidos.
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 C° 
e 1atm).
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a 
água, sendo que esta solubilidade pode variar muito. 
3 - [E]
[I] Correta. Esta água mineral apresenta caráter básico 
nas condições citadas, pois o pH (7,8) é maior do que 7,0.
[II] Correta. A água mineral citada pode ser classificada 
como uma solução, em razão da presença de substâncias 
dissolvidas (mistura homogênea).
[III] Correta. Todas as substâncias químicas presentes na 
composição provável apresentada desta água mineral são 
da função inorgânica sal (bicarbonatos). 
4 - [B]
O processo de transpiração faz parte do ciclo da 
água. Quanto maior a umidade relativa do ar, maior a 
concentração de água na atmosfera. 
5 - [B]
As moléculas de água 2(H O) fazem ligação ou ponte de 
hidrogênio.
As moléculas de ácido sulfídrico 2(H S) fazem dipolo 
permanente.
Como a ligação de hidrogênio é mais intensa do que o 
dipolo permanente, conclui-se que a água tem ponto de 
ebulição maior do que o ácido sulfídrico. 
6 - [B]
O ácido sulfúrico em água sofre ionização, em duas etapas:
2 4 4
2
4 4
H SO H HSO
HSO H SO
+ −
− + −
+
+
�
�
Como ocorre a liberação de H+ irá acidificar o meio. 
7 - [D]
“Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande 
quantidade de íons (partículas carregadas eletricamente), 
como Na
+
 e C ,
− livres para transportar carga elétrica 
no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é 
dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse 
processo, os cátions e ânions existentes no sal sofrem 
dissociação iônica.” 
8 - [C]
O composto 2 4 3A (SO ) : por apresentar um metal 
em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes 
(entre o oxigênio e o enxofre);
Para o composto 2C , como se trata de dois ametais, 
apresenta uma ligação covalente simples;
Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do 
primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, 
formando, uma ligação iônica.
Para o flúor 2F , mesma justificativa do segundo composto, 
formando uma ligação covalente. 
9 - [A]
A propriedade física a que se deve esse comportamento é 
a densidade (relação entre massa e volume padronizado) 
e pode ser explicada pela maior quantidade de açúcar no 
refrigerante, ou seja, pela maior massa relacionada ao 
volume fixo. 
10 - [A]
pH 7 :> meio básico
pH 7 :< meio ácido
De acordo com o enunciado da questão,temos:
Sangue Humano: pH 7,4.=
17www.biologiatotal.com.br
Q
U
ÍM
IC
A
 A
M
B
IE
N
TA
L
Leite: pH 6,5.=
Suco de limão: pH : 2,5.
Água sanitária: pH 11,5.= 
11 - [D]
 3 2
cal viva gás carbônico
CaCO CaO CO→ +
Ao hidratar a cal viva, teremos:
2 2
cal hidratada
CaO + H O Ca(OH)→

 
12 - [D]
Análise das afirmativas:
[I] Incorreta. O deutério pode sofrer fusão nuclear. A água 
pesada é utilizada no resfriamento de reatores nucleares.
[II] Correta. A água deuterada e a água pura 2(H O) 
são substâncias compostas constituídas pelos 
mesmos elementos químicos, ou seja, hidrogênio 
e oxigênio. A diferença está na quantidade de 
nêutrons. O hidrogênio leve ou prótio não tem 
nêutron, o deutério tem um nêutron.
[III] Correta. A garrafa com água deuterada, encontrada 
no laboratório de Bohr, tem massa maior que uma garrafa 
idêntica contendo o mesmo volume de água pura 2(H O).
1 2 16
1 1 8
2
2
H 1; D 2; O 16
H O 18
D O 20
= = =
=
=
13 - [D]
- A decomposição térmica do calcário produz a 
denominada cal viva:
3 2calcinação
cal viva ou
cal virgem
CaCO (s) CaO(s) CO (g)ÄÄÄ→ +
 - A obtenção da cal extinta ou hidratada ocorre na reação 
entre cal viva e água:
2 2CaO(s) H O( ) Ca(OH) (aq)+ →
- A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes 
da umidade, pois reage com o 2CO formando uma 
película insolúvel de carbonato de cálcio 3(CaCO ) :
+ → + 2 2 3 2Ca(OH) (aq) CO (g) CaCO (s) H O( )
- O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, 
embora se dissolva de forma apreciável em água que 
contém 2CO absorvido da atmosfera. 
+ −+ + → + 23 2 2 3CaCO (s) H O( ) CO (g) Ca (aq) 2HCO (aq) 
14 - [B]
Teremos: 2 - 4 - 1 - 3.
[1] As moléculas da substância 1 são tetraédricas com 
átomos idênticos ligados ao átomo central, logo 
são apolares e solúveis em solventes, também, 
apolares.
[2] A substância 2 tem massa molar semelhante à da 
água e interações intermoleculares do tipo Van der Waals, 
consequentemente será mais volátil do que a água.
[3] A substância 3 sofre ionização quando dissolvida 
em água e consequentemente forma soluções aquosas 
eletrolíticas.
[4] As moléculas da substância 4 são trigonais planas 
com átomos de diferentes eletronegatividades, 
ligados ao átomo central, logo são polares 
e consequentemente solúveis em solventes 
polares. 
15 - [E]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
A água gelada presente no copo provoca uma diferença 
de temperatura entre a parte interna e externa do copo, 
as moléculas de água presente da atmosfera, ao encontrar 
a superfície mais fria do copo, fornece calor para ela, 
fazendo com que a água condense, ou seja, passe para o 
estado líquido, formando gotículas de água nas paredes 
do copo.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
A água gelada contida no copo resfria a parede externa do 
copo. O ar em contato com essa parede também se resfria, 
atingindo, para a pressão ambiente, temperatura menor 
que a do ponto de condensação dos vapores de água nele 
contido, que passam, então, para a fase líquida, conforme 
mostra o diagrama de fases da água, na figura a seguir.
 
16 - [B]
O sabão apresenta propriedades tensoativas, ou seja, 
possui uma molécula com uma longa cadeia orgânica 
apolar que não se liga a água e sim aos compostos oleosos 
(as sujidades), e uma extremidade polar que irá se ligar 
a água. No processo de limpeza, forma-se um sistema: 
água-sabão-gordura, permitindo que a água remova a 
gordura. 
Q
U
ÍM
IC
A
 A
M
B
IE
N
TA
L
18
17 - [A]
O sabão possui em sua molécula uma cadeia orgânica 
apolar e uma extremidade polar. A cadeia apolar se 
mistura com a gordura, através de interações de Van der 
Waals, já a parte polar da cadeia irá interagir com a água, 
por ligação de hidrogênio, formando assim, um sistema 
água-sabão-gordura, chamada de micela, que permite 
que a água remova a gordura e promova a limpeza dos 
utensílios domésticos. 
18 - [C]
[A] Incorreta. O ânion fosfato 
3
4PO
−
 é um derivado do 
ácido fosfórico 3 4H PO .
[B] Incorreta. O processo da fotossíntese é iniciado na 
presença de água e dióxido de carbono, quando uma folha 
de árvore é exposta a luz solar.
luz
2 2 6 12 6 26CO 6H O C H O 6O+ → +
[C] Correta. Para que a água se torne pura, ela passa por 
alguns processos físico-químicos deretirada de impurezas. 
O dióxido de cloro 2(C O ) é um forte agente oxidante, 
que oxida os detritos e destrói os micro-organismos 
presentes na água.
[D] Incorreta. A reação que ocorre é de neutralização, 
como por exemplo:
2 2 22HC Mg(OH) MgC 2H O+ → +  
19 - [B]
2(g) 2(g) 2 ( )2H O 2H O
 1 mol
+ → 
2 mol
 0,25 mol x
 x 0,50 mol.= 
20 - [C]
[F] Para que o processo de evaporação ocorra, é necessário 
que haja absorção de energia, ou seja, trata-se de um 
processo endotérmico.
Evaporação
2 ( ) 2 (v)H O Energia H O H 0Ä+ → >
[V] A formação das nuvens é explicada pelo processo 
de condensação, o qual é exotérmico, ocorrendo com 
liberação de energia.
Condensação
2 (v) 2 ( )H O H O Energia H 0Ä→ + <
[F] A liquefação é a passagem do estado de agregação 
gasoso para líquido e trata-se de um processo exotérmico.
Liquefação
2 (g) 2 ( )H O H O Energia H 0Ä→ + <
[V] O congelamento da água de um lago é um processo de 
solidificação, o qual é exotérmico.
Congelamento
2 ( ) 2 (s)H O H O Energia H 0Ä→ + < 
21 - [A]
[A] Correta. A soma dos coeficientes da equação 
balanceada é 12. 
+ → +
= + + + =
2 3 2 3 21 A S 6 H O 2 A (OH) 3 H S
Soma 1 6 2 3 12.
 
[B] Incorreta. Existe um sal presente na reação: 2 3A S .
[C] Incorreta. Foram consumidos 108 g de água nessa 
reação. 
× =
+ → +2 3 2 3 2
6 18g 108 g
1 A S 6 H O 2A (OH) 3 H S
6 mols
 

[D] Incorreta. O ácido sulfídrico 2(H S) é um dos produtos 
da reação.
[E] Incorreta. Temos uma base 3(A (OH) ) e um ácido 
2(H S) nos produtos. 
22 - [C]
Análise das afirmações:
[I] Correta.
O detergente é uma substância anfipática, ou seja, 
atrai substâncias hidrofílicas (polares, como a água) e 
hidrofóbicas (apolares como a gordura).
[II] Correta.
O complexo formado entre detergente, óleo e água pode 
ser chamado de micela.
[III] Correta.
O oxigênio é uma molécula apolar (apresenta vetor 
momento dipolo elétrico resultante nulo) formada por 
uma ligação covalente do tipo sigma ( )ó e outro do tipo 
19www.biologiatotal.com.br
Q
U
ÍM
IC
A
 A
M
B
IE
N
TA
L
pi ( ).ð
[lV] Correta.
A espuma branca formada pode ser classificada de coloide 
(partículas com tamanho entre 
− −9 610 m e 10 m). 
23 - [C]
(3 - Sal duplo) Contém dois tipos de cátions diferentes de 
H .+
(6 - Ionização) Processo que envolve ácidos em solução 
aquosa.
(5 - Neutralização) Ocorre em uma reação ácido-base.
(2 - Reação de análise) Um só reagente dá origem a dois 
ou mais produtos.
(1 - Óxido básico) Reage com a água produzindo uma 
base.
(4 - pH) Medida da concentração de 3H O .
+
 
24 - [E]
A) O cloreto de sódio (NaC ) na fase sólida, não conduz 
corrente elétrica, pois seus íons estão presos na rede 
cristalina iônica, mas, ao se dissolver em água deionizada, 
conduz a corrente elétrica, pois seus íons ficam livres.
B) O etanol 2 6(C H O) é um líquido molecular não 
ionizável, por isso, mesmo ao se dissolver em água 
deionizada não conduz a corrente elétrica.
C) O zinco metálico (Zn), na fase sólida, conduz corrente 
elétrica, pois apresenta elétrons livres, ou seja, faz ligação 
metálica. Este metal não se dissolve em água.
D) A sacarose 12 22 11(C H O ) na fase sólida, não conduz 
corrente elétrica, e, ao se dissolver em água deionizada, 
também não conduz a corrente elétrica, pois é um 
composto molecular não ionizável. 
25 - [D]
1
m (g)n
M (g mol )−
=
⋅ 
 
 
 
SUBSTÂNCIA
CONCENTRAÇÃO 
/ mgL-1
CONCENTRAÇÃO / mgL-1
Bicarbonato 
(HCO3
-)
6.100
36.100 10 0,1
61
−×
=
Bário (Ba²+) 412 3412 10
0,003
137
−×
=
Cálcio (Ca2-) 2.000
32.000 10 0,05
40
−×
=
Dióxido de 
carbono (CO2)
1.100
31.100 10 0,025
44
−×
=
Fluoreto(F-) 19
319 10 0,001
19
−×
=
Magnésio 
(Mg2+) 
729
3729 10 0,03
24
−×
=
Potássio (K+) 390
3390 10 0,01
39
−×
=
Sódio (Na+) 460
3460 10 0,02
23
−×
=
O correto é: 0,003 mol de bário e 0,03 mol de 
magnésio. 
26 - [B]
2 2 22H O 2H O
4g
+ →
36g
40 kg
2 2 2
x
x 360 kg de água
2H O 2H O
 4 g
=
+ →
32 g
40 kg y
y 320 kg= 
27 - [A]
[A] Errada. O ácido HBr é um hidrácido 
forte, consequentemente o ânion brometo 
permanece ionizado na presença de água: 
ionização do
hidrácido forte
2 3HBr H O H O Br
+ −+ → + . 
[B] Correta. Em solução aquosa, 3NH é classificada como 
base de Arrhenius, de Brönsted-Löwry e de Lewis:
  
 
3 2 4 4
Base de Arrhenius
3 2 4 3
Base Ácido Ácido Base
de de de de
Brönsted Brönsted Brönsted Brönsted
Lowry Lowry Lowry Lowry
3 4
ÁcidoBase
dede
LewisLewis
NH H O NH OH NH OH
NH H O NH H O
NH H NH
+ −
+ +
− − − −
+ +
+ → → +
+ +
+

�

�
 
[C] Correta. Quando adicionado à água, KH(s) forma 
uma solução aquosa básica.
Q
U
ÍM
IC
A
 A
M
B
IE
N
TA
L
20
2 2
solução
básica
2KH 2H O 2K 2OH H+ −+ → + +
 
[D] Correta. Quando LiC (s) é adicionado à água, a 
solução permanece neutra.
2Li C H O Li OH H C
Li
+ − + − + −
+
+ + + + + � 
C −+  2H O Li
++ � OH H C− + −+ + + 
2
solução
neutra
H O OH H− ++� 
 
[E] Correta. Uma solução aquosa de 3CH OH a 
10,10 mol L−⋅ pode ser considerada essencialmente 
neutra, pois a constante de ionização do metanol é muito 
pequena.
ioniza
muito
pouco
3 3CH OH H CH O
+ −→ +← 
28 - [B]
Analisando a tabela fornecida no enunciado: I: 
3 110 mol L ;− − II: 
9 110 mol L ;− − III: 
6 110 mol L− − IV: 
ácido; V: ácido.
Café
[H ]+ 5 110 mol L− −
[OH ]−
14
9
5 14
H OH 10
OH 10 mol L (II)
10 OH 10
+ − −
− −
− − −
   × =       =    × =  
Meio 5 1 9 110 mol L 10 mol L (meio ácido) (IV)− − − −>
Vinho
[H ]+ − −3 110 mol L (I)
[OH ]−
14
3
11 14
H OH 10
H 10 mol L
H 10 10
+ − −
+ −
+ − −
   × =       =    × =  
Meio 3 1 11 110 mol L 10 mol L (meio ácido) (V)− − − −>
Água do mar
[H ]+ 8 110 mol L− −
[OH ]−
14
6
8 14
H OH 10
OH 10 mol L (III)
10 OH 10
+ − −
− −
− − −
   × =       =    × =  
Meio 6 1 8 110 mol L 10 mol L (meio básico)− − − −>
 
29 - 01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correto. Apenas o ácido acético (frasco A) é solúvel 
em água em quaisquer proporções.
[02] Correto. O hexanol (frasco B) apresentou o maior 
ponto de ebulição; porque suas moléculas se associam por 
ligações de hidrogênio, devido à presença do gruo OH e 
têm a cadeia carbônica maior que a do ácido acético. 
[04] Incorreto. O ácido acético reage com 3(aq)NaHCO , 
logo, esse teste foi eficiente para distinguir os compostos. 
+ → + +3 3 3 2 2
ácido gás carbônico
acético (formação de bolhas)
CH COOH NaHCO CH COONa H O CO
 
[08] Correto. O hexano (frasco C) apresentou o menor 
ponto de ebulição; logo, o químico o identificou como 
o hidrocarboneto pentano, porque é necessária pouca 
energia para romper as forças de van der Waals ou dipolo 
induzido. 
[16] Incorreto. O pentano (hidrocarboneto) é solúvel em 
quaisquer proporções em hexano (hidrocarboneto). 
 
30 - [E]
O produto entre a constante de ionização do ácido 
fluorídrico e a constante de ionização do íon fluoreto é, 
aproximadamente, igual a 
-141,0 10 .×
4
a
11
b
4 11 15
a b
14
a b
K 6,8 10
K 1,5 10
K K 6,8 10 1,5 10 10,2 10
K K 1,0 10
−
−
− − −
−
= ×
= ×
× = × × × = ×
× ≈ ×