QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA Geral

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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUIMICA GERAL 7351-60_44801_R_F1_20232 CONTEÚDO
Usuário leonardo.batalha1 @aluno.unip.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 15/08/23 11:43
Enviado 15/08/23 12:10
Status Completada
Resultado da tentativa 3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 27 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da resposta:
O bário é um elemento químico de símbolo Ba. Apresenta certo grau de toxicidade, tem alto ponto de fusão e pertence à família dos
alcalino-terrosos. Trata-se de um metal que se oxida facilmente quando exposto ao ar, e é muito reativo em presença de água ou
álcool. Quando o bário se oxida, pode ser representado da seguinte forma: .  A respeito desta representação, é correto
afirmar que:
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 137 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é
56.
Apresenta 137 prótons, 137 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é
56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu número atômico é 56.
Resposta: B
Comentário: O valor abaixo e à esquerda do símbolo mostra o número de prótons, também chamado de número
atômico. O valor acima e à esquerda do símbolo representa o número de massa. Como apenas prótons e
nêutrons apresentam massa relativa igual a aproximadamente 1 u (unidade de massa atômica), o número de
massa é igual à soma de prótons e nêutrons do átomo, portanto, 137 = 56 + nêutrons e assim temos 81 nêutrons.
Quando o átomo está neutro, ou seja, sem carga elétrica, podemos dizer que o número de prótons é igual ao
número de elétrons. No entanto, este é um átomo com carga elétrica igual a 2+, ou seja, perdeu 2 elétrons. Desta
forma, o total de elétrons será 54.
Pergunta 2
A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis. A partir da
distribuição eletrônica se pode obter uma série de informações relativas ao átomo, como número de camadas eletrônicas, tipos de
subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e período da tabela periódica pertence o elemento, entre
outras coisas. Caso a distribuição eletrônica de um átomo neutro apresente o subnível 4p3 como o mais energético, qual será o
seu valor de número atômico?
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0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Z=33
Z=4
Z=5
Z=22
Z=33
Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as informações fornecidas.
Resposta: D
Comentário: A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem crescente de energia dos níveis e
subníveis, e por isso, como 4p3 é o subnível mais energético, signi�ca que este é o último subnível da distribuição
e todos os outros subníveis anteriores já estão completamente preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica
completa �ca: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3. Desta forma, contando os elétrons totais do átomo, temos
2+2+6+2+6+2+10+3, num total de 33 elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é neutro,
sabemos que o número de elétrons encontrados deve ser igual ao número de prótons. Logo, o número atômico
(que é o número de prótons) será igual a 33.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos conhecidos. Compreender como ela funciona
ajudará o estudante a obter estas informações de forma rápida e fácil. A respeito da tabela periódica, assinale a alternativa falsa.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classi�cado como
elemento de transição.
Cada linha horizontal representa um período. Os elementos presentes no mesmo período possuem o
mesmo número de camadas eletrônicas.
Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma família e possuem propriedades químicas
semelhantes.
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em ordem crescente de número atômico.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classi�cado como
elemento de transição.
Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que
possui 2 elétrons na sua única camada).
Resposta: D
Comentário: Incorreto. Elementos representativos têm seu elétron mais energético em subnível “s” ou “p”,
elementos de transição apresentam seu elétron mais energético em subnível “d” e elementos de transição
interna apresentam seu elétron mais energético em subnível “f”.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Considere os átomos �ctícios representados a seguir: . A partir da observação das relações
atômicas, é incorreto a�rmar que:
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
A e M têm o mesmo número de elétrons.
A e M são isótopos.
A e X são isóbaros.
A e Z são isótonos.
Resposta: A
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser de�nido como sendo a distância do núcleo até o elétron mais
externo do átomo. Sabendo que os elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica, porém o
potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é correto a�rmar que:
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas
e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o
número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas
e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o
número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período, apresenta cincocamadas
eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto
maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período apresenta quatro camadas
eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente cinco camadas eletrônicas. Quanto
menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas
e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto menor o
número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas
e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o
número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
Resposta: E
Comentário: Período é a linha da tabela periódica na qual o átomo está. Um átomo no quarto período apresenta
quatro camadas preenchidas com elétrons. Um átomo no quinto período apresenta cinco camadas eletrônicas.
Na comparação de dois átomos da mesma coluna da tabela, há uma relação direta entre o número de camadas
preenchidas com elétrons e o raio atômico (tamanho do átomo). Quanto maior o número do período, maior será
o raio atômico.
Pergunta 6
Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O número correto de elétrons de valência do
bromo, representado por 35Br é igual a:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
7
5
4
7
15
1
Resposta: C
Comentário: Os elétrons de valência são aqueles da última camada. Através da distribuição eletrônica do átomo
de bromo 35Br, que é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Lembrando que os números maiores, negritados,
correspondem aos números de camada, o átomo de bromo apresenta 4 camadas, portanto a quarta camada é a
última, dessa forma, é a camada de valência. O número de elétrons na camada 4 é igual a 7, pois temos 5
elétrons no subnível 4p e TAMBÉM temos 2 elétrons no subnível 4s.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
O termo gás nobre foi utilizado por Hugo Erdmann em 1898 para indicar gases com reatividade química extremamente baixa. A
descoberta dos gases nobres ajudou na melhor compreensão da estrutura atômica. A partir da distribuição eletrônica dos átomos
seguintes, indique qual deles é um gás nobre.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6
Resposta: B
Comentário: A baixa reatividade dos gases nobres está diretamente relacionada ao fato de que são muito
estáveis. Esta estabilidade é devida ao fato de que um átomo adquire estabilidade ao apresentar 8 elétrons em
sua camada eletrônica mais externa (ou apenas 2 elétrons, quando tiver uma camada só). A con�guração da
resposta B é a única que mostra 8 elétrons na última camada, sendo 2 elétrons no subnível 4s e 6 elétrons no
subnível 4p. 
Pergunta 8
Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes a�rmativas:
I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético para um nível mais energético.
II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor que a energia recebida anteriormente.
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem de�nidas.
Sobre as a�rmativas I, II e III é correto a�rmar que:
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Apenas as a�rmativas I e III são verdadeiras.
As a�rmativas I, II e III são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas I e II são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas I e III são verdadeiras.
Apenas a a�rmativa II é verdadeira.
As a�rmativas I, II e III são falsas.
Resposta: C
Comentário: As a�rmativas I e III são verdadeiras, mas a a�rmativa II é falsa. A quantidade de energia
liberada por um elétron ao retornar ao seu nível de energia original é igual à energia recebida anteriormente.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
Durante o estudo das características dos elementos químicos, um aluno fez as seguintes a�rmativas:
I) Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons presentes na eletrosfera, isto é, pelo número atômico (Z).
II) Átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente apresentam o mesmo número de prótons.
III) O número de massa (de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o número de nêutrons.
Assinale a alternativa correta:
Apenas as a�rmativas II e III são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas II e III são verdadeiras.
As a�rmativas I, II e III são falsas.
Apenas as a�rmativas I e II são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas I e III são verdadeiras.
Apenas a a�rmativa III é verdadeira.
Resposta: A
Comentário: A a�rmativa I é falsa, pois um elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no
núcleo, ou seja, pelo número atômico (Z).
Pergunta 10
Resposta
Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e. 
Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à capacidade de um átomo de atrair elétrons. Em
relação à eletronegatividade, é incorreto a�rmar que:
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
O número de elétrons na camada de valência interfere na eletronegatividade do átomo.
O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade.
Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima.
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Terça-feira, 15 de Agosto de 2023 12h10min29s GMT-03:00
Comentário da
resposta:
Resposta: E
Comentário: Os gases nobres apresentam eletronegatividade aproximadamente igual a zero, uma vez que
não têm tendência de atrair elétrons pois já estão estáveis.
← OK