Revisão Intercalada (R I) - Livro 2-103-105

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R.I. (Revisão Intercalada) 
(01) É classificado como hidrocarboneto 
(02) É denominado oficialmente de 2 – metil – 1, 3 – buta-
dieno 
(04) É um composto saturado 
(08) É um composto aromático 
(16) Possui fórmula geral idêntica a dos alcinos 
Soma ( )
8. (UFRGS)
Observe a fórmula do composto:
a) Indique a função a que pertence o composto. 
b) Dê o nome do composto.
9. (ESAL)
Aldeídos e cetonas são compostos orgânicos que apre-
sentam, na molécula, o grupo funcional denominado 
carbonila. 
a) Qual a diferença estrutural existente entre os aldeídos 
e as cetonas? 
b) Explicar como é feita a nomenclatura oficial dos aldeí-
dos e cetonas. 
c) Escrever o nome oficial (IUPAC) dos compostos relacio-
nados abaixo. 
10. 
O fungo com cheiro de frutas Fungos tanto podem 
alimentar, como matar ou até salvar vidas, na forma 
de medicamentos. E agora, descobriu-se uma outra 
finalidade: a de aromatizante. Pesquisadores da Facul-
dade de Engenharia de Alimentos da Universidade de 
Campinas descobriram um fungo que exala aroma de 
fruta. Trata-se da espécie Geotrichum sp., capaz de 
produzir 22 componentes voláteis (aromas), entre eles 
o isovalerato de etila [isto é, 3-metilbutanoato de etila, 
éster derivado do ácido 3-metil-butanóico] e o hexano-
ato de etila, que se assemelham ao cheiro de frutas. O 
aroma é um intermediário entre o morango, a banana 
e a maçã. A levedura será uma alternativa aos aroma-
tizantes químicos. A descoberta aconteceu por acaso. 
Um dos pesquisadores recebeu um pacote de beiju de 
mandioca transportado do Maranhão até Campinas. Ao 
abrir o pacote de doce, que estava mofado, espalhou-se 
pelo laboratório um imenso aroma de frutas. Estava 
descoberto, em mais um acidente da ciência, um novo 
aromatizante natural. 
Globo Ciência, n.53, p. 58 
Escreva a fórmula estrutural dos dois ésteres citados 
nominalmente nesse texto.
11. (UnB)
Os ésteres são substâncias usadas como aromatizantes 
e saponificantes (“flavorizantes”) de balas, chicletes e 
doces. Os itens abaixo referem-se a esta função. Julgue 
os itens. 
(1) A fórmula mínima do acetato de etila é CHO. 
(2) Os ésteres são obtidos por meio da reação de um alde-
ído com um álcool. 
(3) O nome do composto é formiato de propilbutila.
CH3 CH2 CH2 C
O
 O CH2 CH2 CH2 CH3
12. (UGF)
Dê os nomes dos compostos:
13. (UDESC)
O desenvolvimento das técnicas de síntese, em quí-
mica orgânica, proporcionou a descoberta de muitas 
drogas com atividades terapêuticas. A estrutura 
a seguir representa as moléculas do antibiótico 
tetraciclina.
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R.I. (Revisão Intercalada) 
a) Transcreva a estrutura apresentada e circule as fun-
ções orgânicas identificando-as. 
b) Indique o (s) anel(éis) aromático (s) presente (s) no 
composto. 
c) Qual a hibridização do carbono pertencente à fun-
ção amida?
14. (UFAL)
Considere os compostos orgânicos representados 
por:
Analise os compostos representados. 
( ) Dois deles são aromáticos. 
( ) Dois deles são hidrocarbonetos. 
( ) Dois deles representam cetonas. 
( ) O composto V é um dimetilcicloexano.
15. (UDESC-SC)
Você provavelmente já mascou um chiclete de etano-
ato de isoamila, comeu uma gelatina de butanoato 
de butila ou um biscoito de valerato de isoamila. 
Esses são nomes de compostos químicos que dão 
aos produtos aroma de banana, abacaxi e maçã, 
respectivamente. Esses compostos químicos perten-
cem à função éster e são também conhecidos como 
Flavorizantes. Além dos ésteres, outras classes de 
compostos também são usadas como aromatizantes 
em produtos alimentares. Um exemplo é a vanilina, 
que é um produto natural extraído da essência da 
baunilha e é empregado em confeitarias (indústria 
de alimentos). A fórmula estrutural da vanilina é 
dada a seguir:
a) Quais são as funções orgânicas presentes na vani-
lina? (figura 1) 
b) Os ésteres podem ser obtidos através da reação 
na figura 2. Desenhe a estrutura do éster formado 
quando o ácido butanóico e etanol (álcool) reagem 
conforme a reação acima descrita. 
c) Quantos carbonos com hibridização sp2 apresenta a 
estrutura da vanilina?
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R.I. (Revisão Intercalada) 
Química 3
1. (Unicamp)
Um balão meteorológico de cor escura, no instante de 
seu lançamento, contém 100 mols de gás hélio (He). 
Após ascender a uma altitude de 15 km, a pressão do 
gás reduziu a 100 mmHg e a temperatura, devido à 
irradiação solar, aumentou para 77°C. Calcule, nestas 
condições: 
a) o volume do balão meteorológico; 
b) a densidade do He em seu interior; (Dados; R = 62 
mmHg.L.mol-1.K-1 ; massa molar do He = 4 g/mol).
2. 
Calcule a densidade do gás carbônico em relação ao gás 
hidrogênio. 
Dado: H = 1, C = 12, O = 16
3. 
Dentre os gases seguintes: CO, N2, O2, He, H2, CH4, CO2, 
NH3, quais podem ser usados em balões que sobem em 
presença do ar? 
Dados: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16, massa 
molar aparente do ar = 28,9 g/mol.
4. 
A densidade de um gás X em relação ao gás oxigênio 
é 2. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, 
determine: 
a) a massa molecular de X. 
b) a velocidade de difusão (efusão) em relação ao gás oxi-
gênio. Dado: O = 16 
5. 
Em uma experiência, para determinar a massa molar de 
um composto x, encontrou-se que a efusão de 25 mL 
do gás por uma barreira porosa leva 65 seg. A efusão 
do mesmo volume de argônio ocorre em 38 seg, sob as 
mesmas condições. Qual a massa molar de x? 
Dado: Ar = 40.
6. (Fuvest-SP)
Dois frascos A e B mantidos à temperatura ambiente, 
contêm, respectivamente, 1 litro de nitrogênio a 2 
atmosfera de pressão e 3 litros de dióxido de carbono a 
3 atmosfera de pressão. 
a) Qual é a razão entre o número de moléculas nos frascos 
A e B? 
b) Se os gases forem transferidos para um frasco de 10 
litros, à mesma temperatura ambiente, qual será a 
pressão da mistura gasosa resultante? 
7. (EFEI)
Um mergulhador, numa profundidade de 76 000 metros, 
está sob uma pressão de 8,380 atmosferas. Qual deve 
ser a porcentagem em mol de oxigênio em um cilindro 
de mergulho, para que na profundidade mencionada 
a pressão parcial na mistura seja 0,210 atm, a mesma 
que no ar a 1,000 atm? Admita que o cilindro contenha 
somente nitrogênio e oxigênio (N2 e O2).
8. 
Misturam-se, a 20°C, 0,50 g de uma substância A e 
100 mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A 
em água, a 20°C, é igual a 3,0 g de A por litro de 
água, pergunta-se: a mistura obtida será homogênea? 
Por quê?
9. 
Para determinar a solubilidade de um sal desconhe-
cido em água, evaporaram-se 25g da solução saturada 
aquosa desse sal, e obtiveram-se 5,0g do sal seco. 
Levando em conta essa informação qual o coeficiente 
de solubilidade desse sal?
10. (UnB)
Analise o seguinte gráfico:
Julgue os itens a seguir. 
(1) A substância mais solúvel em água a 10 °C é KNO3. 
(2) A substância que apresenta menor variação da solubi-
lidade entre 30°C e 80°C é cloreto de sódio. 
(3) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a ele-
vação da temperatura da solução.