Estudo Ativo Vol 1 - Ciências da Natureza-439-441

Prévia do material em texto

437
VO
LU
M
E 
1 
 
VO
LU
M
E 
1 
 
 C
IÊ
N
CI
AS
 D
A 
N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
4. (UNISINOS) Considerando os átomos presentes 
na fórmula molecular C172H265N43O51 da liraglutida, 
assinale a alternativa correta abaixo:
Dados:
C (Grupo 14; Z = 6; segundo período); F (Grupo 17; 
Z = 9; segundo período); H (Grupo 1; Z = 1; primei-
ro período); N (Grupo 15; Z = 7; segundo período); 
O (Grupo 16; Z = 8; segundo período). 
a) O elemento carbono apresenta 2 elétrons na úl-
tima camada. 
b) O elemento de menor raio atômico da família do 
flúor é o hidrogênio. 
c) O elemento nitrogênio tem maior potencial de 
ionização que o elemento hidrogênio. 
d) O elemento carbono tem raio atômico menor 
que o elemento oxigênio. 
e) O elemento nitrogênio forma cátion de carga +3. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O SONHO DE MENDELEIEV
Djabir modificou a doutrina dos quatro elemen-
tos de Aristóteles, especialmente no tocante aos 
metais. Segundo ele, os metais eram formados de 
dois elementos: enxofre e mercúrio. O enxofre (“a 
pedra da queima”) era caracterizado pelo princípio 
da combustibilidade. O mercúrio continha o princí-
pio idealizado das propriedades metálicas. Quando 
esses dois princípios eram combinados em quanti-
dades diferentes, formavam metais diferentes. As-
sim o metal inferior chumbo podia ser separado em 
mercúrio e enxofre, os quais, se recombinados nas 
proporções corretas, podiam-se tornar ouro.
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev: a verdadeira história 
da química. Rio de Janeiro: Zahar, 2000. p. 42. 
5. (FMP) Dados da classificação periódica:
Enxofre (S): grupo 16; terceiro período.
Mercúrio (Hg): grupo 12; sexto período.
Chumbo (Pb): grupo 14; sexto período.
Ouro (Au): grupo 11; sexto período.
Considerando-se os elementos citados no texto, a 
ordem crescente de raio é 
a) S < Au < Hg < Pb
b) S < Pb < Hg < Au 
c) Pb < Au < Hg < S 
d) Au < Hg < Pb < S 
e) Au < Pb < Hg < S 
6. (IME - ADAPTADA) Considere a representação da 
Tabela Periódica a seguir:
Com base nessa representação da tabela, avalie as as-
serções abaixo: 
I. é um metal de transição; 
II. A distribuição eletrônica [Ar] 4s2 3d8 pode 
representar o íon μ3+; 
III. O isótopo mais estável do elemento ® tem 12
nêutrons; 
IV. Os elementos que apresentam, em seu estado 
fundamental, a distribuição eletrônica [Ne] 
3s2 3py, com 1 ≤ y ≤ 6, são todos não metais; 
V. O raio atômico de é menor que o raio atômico 
de .
Observação: Vide tabela periódica
Assinale a alternativa que contém somente asser-
ções corretas. 
a) I, II e III. 
b) III, IV e V. 
c) II, III e IV. 
d) I, IV e V. 
e) II, III e V. 
7. (UNESP) Os átomos dos elementos X, Y e Z apre-
sentam as seguintes configurações eletrônicas no 
seu estado fundamental:
X 1s2 2s2 2p5
Y 1s2 2s2 2p6 3s1
Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
É correto afirmar que 
a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o 
maior raio atômico. 
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento 
Z é um halogênio. 
c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a 
maior afinidade eletrônica. 
d) o potencial de ionização do elemento X é menor 
do que o do átomo do elemento Z. 
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está 
no quarto período da classificação periódica. 
438
VO
LU
M
E 
1 
 
VO
LU
M
E 
1 
 
 C
IÊ
N
CI
AS
 D
A 
N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
8. (PUCSP) Observe as reações abaixo:
Aℓ(g) + X Aℓ
+ + e-
Aℓ+ + Y Aℓ2+ + e-
Aℓ2+ + Z Aℓ3+ + e-
(g)
(g)
(g)(g)
(g)
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessá-
ria para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. A alternativa que apre-
senta corretamente o nome dessa propriedade pe-
riódica e os valores de X,Y e Z, respectivamente, é: 
a) eletroafinidade; 578 kJ, 1.820 kJ e 2.750 kJ.
b) energia de ionização; 2.750 kJ , 1820 kJ e 578 kJ.
c) energia de ionização; 578 kJ, 1.820 kJ e 2.750 kJ. 
d) eletroafinidade; 2.750 kJ, 1.820 kJ e 578 kJ. 
9. (UECE) 
O processo representado por Na(g) Na
+
(g) + e
-
caracteriza a 
a) afinidade eletrônica. 
b) energia de ligação. 
c) energia de ionização. 
d) eletronegatividade. 
10. (UEFS - ADAPTADA) 
Elemento 
químico 1ª E.I. 2ª E.I 3ª E.I.
X 520 7.297 11.810
Y 900 1.757 14.840
A energia de ionização é uma propriedade periódi-
ca muito importante, pois está relacionada com a 
tendência que um átomo neutro possui de formar 
um cátion. Observe na tabela os valores de ener-
gias de ionização (E.I. em kJ/mol) para determina-
dos elementos químicos.
Com base nas variações das energias de ionização 
apresentadas na tabela, analise as afirmativas e 
marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada 
de valência.
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada 
de valência.
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Ta-
bela Periódica.
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Ta-
bela Periódica, com ambos no estado neutro, Y 
possui maior raio atômico que X.
A alternativa que contém a sequência correta, de 
cima para baixo, é a 
a) V – V – F – F 
b) V – F – V – F 
c) F – V – F – V 
d) F – F – V – V 
e) F – V – V – F 
11. (PUCMG) Com relação à Energia de Ionização, é 
INCORRETO afirmar: 
a) Quanto maior a energia de ionização, mais difí-
cil é a retirada dos elétrons mais externos. 
b) A saída do segundo elétron demanda mais ener-
gia que a do primeiro. 
c) Quanto maior o raio atômico, menor é a energia 
de ionização. 
d) A energia de ionização cresce da esquerda para 
direita e de cima para baixo na tabela periódica. 
12. (EBMSP) Pesquisas demonstram que o estu-
do da biologia molecular ou celular utiliza-se de 
conceitos e de modelos teóricos e experimentais 
desenvolvidos pela Química. Pode-se analisar, por 
exemplo, por que íons de elementos químicos de 
um mesmo grupo periódico, como o Na+ e o K+, 
apresentam diferentes funções biológicas, e quais 
propriedades diferenciam íons Ca2+, encontrados 
nos fluídos corpóreos, dos íons Mg2+, que se con-
centram dentro das células dos animais. 
Considerando-se essas informações, a estrutura 
atômica e as propriedades dos elementos químicos, 
é correto afirmar: 
a) O raio iônico do cátion Mg2+ é maior do que o 
raio iônico do cátion Ca2+. 
b) O íon monovalente do sódio, Na+, e o íon mo-
novalente do potássio, K+, são isoeletrônicos. 
c) A carga nuclear do íon potássio, K+, é o dobro 
da carga nuclear do íon sódio, Na+. 
d) A primeira energia de ionização do átomo de 
potássio é maior do que a do átomo de sódio. 
e) A configuração eletrônica do íon Ca2+ apresenta 
um maior número de níveis eletrônicos do que 
a do íon Mg2+.
13. (UDESC) Assinale a alternativa correta em rela-
ção aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, 
lítio e rubídio. 
a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo 
apresenta o maior raio atômico. 
b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e 
flúor tem a menor energia de ionização. 
c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e 
iodo apresenta o maior raio atômico. 
d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo 
e flúor têm as menores energias de ionização. 
e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubí-
dio apresenta o maior raio atômico. 
439
VO
LU
M
E 
1 
 
VO
LU
M
E 
1 
 
 C
IÊ
N
CI
AS
 D
A 
N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
14. (ESPCEX (AMAN)) São dadas as seguintes afirmativas:
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva 
permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, 
gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus 
Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 
III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumentaconforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao 
seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos 
pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) I e IV. 
e) II e IV. 
15. (UFG) A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ioni-
zação (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.
Ordem da E.I. Valor da E.I. (eV) Ordem da E.I. Valor da E.I. (eV)
1ª 6 11ª 591
2ª 12 12ª 656
3ª 51 13ª 726
4ª 67 14ª 819
5ª 84 15ª 895
6ª 109 16ª 974
7ª 128 17ª 1.087
8ª 147 18ª 1.157
9ª 189 19ª 5.129
10ª 211 20ª 5.470
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio, 
a) os níveis de energia variam de forma descontínua. 
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo. 
c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos. 
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante. 
e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia. 
16. (UFSCAR) O cloreto de potássio, KCℓ, é um composto utilizado como fertilizante para plantas. Os íons K+ e 
Cℓ- apresentam raios iônicos respectivamente iguais a 138 pm e 181 pm, onde 1 pm = 10-12 m. O peróxido de 
hidrogênio, H2O2, é um produto químico de grande importância industrial, decompondo-se quando exposto à 
luz. É usado em grande escala como alvejante para tecidos, papel e polpa de madeira.
a) Faça uma estimativa dos raios atômicos do K e do Cℓ. Justifique a sua resposta.
b) De acordo com a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio:
H2O2 H2O + 1/2O2
 Calcule a quantidade em mol de moléculas do gás produzido, na decomposição de 10 mols de moléculas de 
peróxido de hidrogênio.