Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-610-612

Prévia do material em texto

610
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
A massa, em gramas, do óxido básico presente nes-
sa amostra é igual a: 
a) 85 
b) 65 
c) 20 
d) 10 
 
7. (UFJF) Um suco de laranja contém 400 ppm de 
vitamina C. Quantos mL de suco de laranja uma 
pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diá-
ria de 60 mg de vitamina C? Considere que a den-
sidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL. 
a) 0,15 
b) 150 
c) 0,015 
d) 1500 
e) 1,50 
8 (PUCC-SP) No rótulo de uma garrafa de “água mi-
neral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Com base nesses dados, determine a massa do bi-
carbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. (Dado: 
ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa)
a)0,03g
b)0,02g
c)0,01g
d)0,06g
e)150 mg
 
9. (UFJF-PISM 2) O diesel, combustível largamen-
te utilizado em veículos automotores e em outros 
tipos de máquinas, é uma mistura de hidrocarbo-
netos de 12 a 22 átomos de carbono. O óleo diesel 
pode conter, além desses hidrocarbonetos, outros 
compostos, como os derivados de enxofre. No Bra-
sil é comum vermos em postos de abastecimento 
“diesel S50” e “diesel S10”, que significa 50 ppm 
e 10 ppm de enxofre, respectivamente. 1 litro de 
óleo “diesel S10” contém: 
a) 1,0 g de enxofre. 
b) 10 mg de enxofre. 
c) 10 mol de enxofre. 
d) 10% em massa de enxofre. 
e) 100 mg de enxofre. 
10. (UEA) Os efluentes industriais devem ser criterio-
samente tratados a fim de se evitar a contamina-
ção de rios e lagos por compostos e metais tóxicos. 
A análise química de uma amostra de 5,0 litros 
de um efluente industrial indicou a presença de 
400mg de cromo. Como a densidade desse efluente 
é 1g/mL, é correto afirmar que o teor de cromo 
encontrado na amostra, em ppm, foi de 
a) 8. 
b) 800. 
c) 0,8. 
d) 80. 
e) 0,08. 
11. (FATEC) 
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. 
Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização 
do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor 
na água de abastecimento público e em pastas dentais. 
A escovação dental é considerada um dos métodos mais 
eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da 
placa à exposição constante ao flúor.
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns 
malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis 
seguros de consumo do flúor, quando este oferece o 
máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente 
apresentam uma concentração de flúor que varia entre 
1.100 e 1500 ppm. 
É importante ressaltar que as pastas de dente com 
flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não 
ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b. 
Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)
A concentração máxima de flúor presente nas pas-
tas de dente mencionada no texto, em porcenta-
gem em massa, corresponde a 
a) 0,0015% 
b) 0,015% 
c) 0,15% 
d) 1,5% 
e) 15% 
12 Sabe-se que uma pasta de dente convencional 
apresenta 90 gramas de massa e apresenta uma 
concentração média de flúor em torno de 130 ppm. 
Determine a massa de flúor presente nessa pasta 
de dente.
a) 11,7 mg
b) 11,7 g
c) 11,7 Kg
d) 0,0117 g
e) 1,17 mg
611
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
13 (UNIFESP) A contaminação de águas e solos por 
metais pesados tem recebido grande atenção dos 
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais 
ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida 
humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, 
que é um elemento relativamente abundante na 
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor 
de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 
100 g da crosta terrestre contém um valor médio, 
em mg de chumbo, igual a
a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
e) 1.
14. (UCS) A quantificação de carbono orgânico solú-
vel em água do mar envolve a oxidação da matéria 
orgânica presente na amostra com persulfato de 
potássio, seguida pela determinação gravimétri-
ca do dióxido de carbono retido por uma coluna 
de Ascarite®, um asbesto comercial revestido com 
uma camada de hidróxido de sódio.
Suponha que uma amostra de água do mar, com 
massa de 6,234 g, tenha produzido 2,378 mg de 
dióxido de carbono em uma determinação envol-
vendo o método aqui descrito. Com base nessas in-
formações, pode-se concluir que o teor de carbono 
na amostra de água do mar analisada, em ppm, é, 
aproximadamente, de
Dados: C = 12; O = 16. 
a) 104,0.
b) 156,5. 
c) 172,3.
d) 185,7.
e) 208,2.
15. (UNICHRISTUS - MEDICINA) O hidróxido de sódio 
usado na fabricação de celofane, sabões e deter-
gentes é um sólido branco, altamente tóxico e ir-
ritante, apresentando uma tolerância máxima para 
o ser humano de 2 mg por m3 de ar atmosférico.
Considerando que a densidade do ar atmosférico, a 
25 °C, é de 1,2g . mL-1, pode-se inferir que a tole-
rância máxima de hidróxido de sódio, expressa em 
ppm (massa/massa), é mais próxima de 
a) 5,53.10-5. 
b) 4,52.10-4. 
c) 1,67.10-3. 
d) 3,14.10-3. 
e) 2,25.10-2. 
16. (FUVEST-ADAPTADA) Nos anos de 1970, o uso do 
inseticida DDT, também chamado de 1,1,1-triclo-
ro-2,2-bis (para-clorofenil)etano, foi proibido em 
vários países. 
Essa proibição se deveu à toxicidade desse inseti-
cida, que é solúvel no tecido adiposo dos animais. 
Para monitorar sua presença em um ambiente ma-
rinho do litoral canadense, amostras de ovos de 
gaivotas, recolhidos nos ninhos, foram analisadas. 
O gráfico abaixo mostra a variação da concentração 
de DDE (um dos produtos gerados pela degradação 
do DDT) nos ovos, ao longo dos anos. 
 
No período de 1970 a 1985, foi observada uma di-
minuição significativa da concentração de DDE nos 
ovos das gaivotas. A partir de 1970, quanto tempo 
levou para que houvesse uma redução de 50% na 
concentração de DDE? 
 
17. (UFG-ADAPTADA) O benzeno pode ser convertido 
no fenol em uma sequência de duas reações, deno-
minadas processo Raschig. O fenol é muito utiliza-
do para a produção de desinfetantes. Um dos pro-
blemas de se utilizar o benzeno é sua toxicidade ao 
meio ambiente. A Agência Nacional de Vigilância 
Sanitária (Anvisa) normatiza o máximo permiti-
do de 5,0 �g/L de benzeno em água como padrão 
de potabilidade da água. Em vista das informações 
apresentadas, responda: uma amostra de água con-
tendo 0,05 ppm de benzeno está adequada ao con-
sumo humano? Justifique sua resposta por meio 
de cálculos;
18. (UFPR) “Concentração de CO2 na atmosfera pode 
ultrapassar 400 ppm em maio. 
A concentração de dióxido de carbono (CO2) na 
atmosfera poderá ficar acima das 400 partes por 
milhão (ppm) em boa parte do Hemisfério Norte já 
em maio deste ano. Será a primeira vez em mais de 
três milhões de anos que a barreira dos 400 ppm 
será ultrapassada.” 
(Disponível em <http://www.institutocarbonobrasil.org.br/
noticias2/noticia=733827>. Acesso em abr. 2013) 
612
VO
LU
M
E 
2 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
Dados:
Pressão atmosférica = 1 atm.
Massa molar (g/mol): C=12, O=16.
Massa molar média do ar = 29.
Volume molar = 24 L . mol-1
O dado fornecido de concentração se refere a par-
tes por milhão de volume seco (ppmv) 
a) A concentração considerada normal de CO2 é 380 
ppmv. Calcule o acréscimo na pressão parcial de 
CO2 (em atm) ao atingir 400 ppmv. 
b) Caso a concentração fornecida de 400 ppm fosse 
em parte por milhão em massa, calcule qual 
seria o valor de concentração de CO2 em mol 
por litro. 
19. (FUVEST) O observatório de Mauna Loa, no Havaí, 
faz medições diárias da concentração de dióxido de 
carbono na atmosfera terrestre. No dia 09 de maio 
de 2013, a concentração desse gás atingiu a marca 
de 400 ppm. O gráfico abaixo mostra a curva de 
crescimento da concentração de dióxido de carbo-
no ao longo dos anos (curva B) e, também, a curva 
que seria esperada, considerando o CO2 gerado pelo 
consumo de combustíveis fósseis (curva A).
a) Escreva a equação química balanceada que re-
presenta a reação que ocorre no motor de um 
carro movido a gasolina(C8H18), e que resulta 
na liberação de CO2 e vapor de água para a at-
mosfera. 
b) A concentração de CO2 na atmosfera, na época 
pré-industrial, era de 280,0 ppm. Adotando o 
valor de 400,4 ppm para a concentração atual, 
calcule a variação percentual da concentração 
de CO2 em relação ao valor da época pré-indus-
trial. 
c) Dê uma explicação para o fato de os valores 
observados (representados na curva B) serem 
menores do que os valores esperados (represen-
tados na curva A). 
20. (UFES) A embalagem do “sal light”, um sal de 
cozinha comercial com reduzido teor de sódio, traz 
a seguinte informação: “Cada 100 gramas do sal 
contém 20 gramas de sódio”. Determine
a) a porcentagem (em massa) de NaCℓ. nesse sal; 
b) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 
gramas desse sal; 
c) a concentração de NaCℓ (em mol/L) em uma 
solução preparada pela dissolução de 10,0 gra-
mas desse sal em 25,0 gramas de água, sabendo 
que a densidade da solução resultante foi de 
1,12g/cm-3;