Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-496-498

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ANOTAÇÕES
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exercícios de sala
1. (UFTM) 
A aparelhagem utilizada para realizar a eletrólise 
ígnea do cloreto de sódio, NaCℓ, está representada no 
esquema simplificado, em que os eletrodos inertes A e 
B estão conectados a um gerador de corrente contínua.
Ao se fechar o circuito ligando-se o gerador, pode-se 
concluir que: 
a) o gás cloro borbulha no eletrodo A. 
b) a redução do cloreto ocorre no eletrodo negativo. 
c) o sentido da corrente elétrica é do eletrodo A para B. 
d) os ânions são oxidados no eletrodo B. 
e) o sódio metálico oxida-se no eletrodo A.
2.
Um dos métodos de obtenção do alumínio metálico 
é a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio. Nesse 
processo, com a fusão do sal, os íons: 
a) Cℓ– ganham prótons e liberam-se como gás cloro. 
b) Cℓ– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons. 
c) Cℓ– cedem elétrons aos íons Aℓ3+, neutralizando as 
cargas elétricas. 
d) Aℓ3+ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons. 
e) Aℓ3+ ganham elétrons e transformam-se em Aℓ°.
3.(FUVEST) 
Magnésio e seus compostos podem ser produzidos 
a partir da água do mar, como mostra o esquema a 
seguir:
a) Identifique X, Y e Z, dando suas respectivas fórmulas. 
b) Escreva a equação que representa a formação do 
composto X a partir do Mg(OH)2(s). Esta equação é 
de uma reação de oxirredução? Justifique.
4.(UDESC) 
Os principais fenômenos estudados pela eletroquí-
mica são a produção de corrente elétrica, através de 
uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma 
reação química, pela passagem de corrente elétrica 
(eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise 
as proposições abaixo.
 I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a 
transferência de elétrons em uma reação de oxirre-
dução, produzindo uma corrente elétrica, através de 
um condutor. 
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em 
energia química. 
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário 
ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo quí-
mico é espontâneo (ΔE°>0), o da eletrólise é não-
-espontâneo (ΔE°<0)
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a proposição II é verdadeira. 
b) Somente as proposições I e II são verdadeiras. 
c) Somente as proposições I e III são verdadeiras. 
d) Somente a proposição I é verdadeira. 
e) Todas as proposições são verdadeiras.
5.(FATEC)
Metais como sódio e magnésio possuem baixos 
potenciais de redução. O meio mais econômico de 
obtê-los é fundir seus sais e, a seguir, provocar a 
reação de oxirredução do sal fundido. Nesse pro-
cesso, há grande consumo de energia: 
a) mecânica e elétrica. 
b) térmica e elétrica. 
c) solar e mecânica. 
d) nuclear e solar. 
e) nuclear e térmica
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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (UFMG)
Um método industrial utilizado para preparar sódio 
metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fun-
dido. Com relação à preparação de sódio metálico, é 
incorreto afirmar que: 
a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo 
negativo. 
b) a eletrólise é uma reação espontânea. 
c) a quantidade, em mol, de cloro (Cℓ2) formada é 
menor que a de sódio metálico. 
d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcio-
nal à carga elétrica utilizada.
2. (FATEC) 
Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 
fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre 
no cátodo é: 
a) Mg2+ + Mg2– → Mg 
b) Mg2+ – 2e– → Mg 
c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2 
d) Mg2+ + 2e– → Mg 
e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2
3. (Fcmmg)
Leia o texto abaixo.
Os químicos só descobriram o alumínio nos anos 
1820, mas separar o metal de seu minério era extre-
mamente difícil e custoso. Durante décadas, o alu-
mínio era muito mais caro do que o ouro. Nos anos 
1860, o imperador Napoleão III da França encomen-
dou talheres de alumínio para seus convidados mais 
ilustres. Os visitantes menos importantes tinham de 
se virar com facas e garfos de ouro. Mas, no fim do 
século XIX, os químicos descobriram uma maneira de 
extrair enormes quantidades de alumínio barato, e 
hoje a produção global fica em torno de 30 milhões 
de toneladas por ano. “Napoleão III ficaria surpreso 
de saber que os descendentes de seus súditos usam 
papel-alumínio descartável para embrulhar seus san-
duíches e jogam as sobras no lixo.”
(HARARI, Yuval Noah. Sapiens: uma breve história 
da humanidade. Tradução de Janaína Marcoantonio. 
Porto Alegre/RS: L&PM, 2015, p.350.)
Analisando o texto e utilizando seus conhecimen-
tos, é CORRETO afirmar: 
a) O alumínio era mais caro do que o ouro porque apre-
sentava um caráter metálico maior do que o ouro. 
b) O uso de papel alumínio descartável para embrulhar 
sanduíches se deve ao fato de o metal ser do grupo 
13 da tabela periódica. 
c) Talheres de alumínio eram utilizados por ser o alu-
mínio um metal representativo com muitos elétrons 
livres e desemparelhados. 
d) Não existem minas de alumínio por ser baixo seu 
potencial de redução, mas a eletrólise favoreceu sua 
obtenção a partir da bauxita. 
4. (Ucs)
Centenas de milhares de toneladas de magnésio 
metálico são produzidas anualmente, em grande 
parte para a fabricação de ligas leves. De fato, a 
maior parte do alumínio utilizado hoje em dia con-
tém 5% em massa de magnésio para melhorar suas 
propriedades mecânicas e torná-lo mais resistente 
à corrosão. É interessante observar que os minerais 
que contêm magnésio não são as principais fontes 
desse elemento. A maior parte do magnésio é obtida 
a partir da água do mar, na qual os íons Mg2 + estão 
presentes em uma concentração de 0,05 mol/L. Para 
obter o magnésio metálico, os íons Mg2 + da água do 
mar são inicialmente precipitados sob a forma de 
hidróxido de magnésio, com uma solução de hidró-
xido de cálcio. O hidróxido de magnésio é removido 
desse meio por filtração, sendo finalmente tratado 
com excesso de uma solução de ácido clorídrico. 
Após a evaporação do solvente, o sal anidro obtido é 
fundido e submetido ao processo de eletrólise ígnea.
Considerando as informações do texto acima, assi-
nale a alternativa correta. 
a) A filtração é um processo físico que serve para sepa-
rar misturas homogêneas de um sólido disperso em 
um líquido ou em um gás. 
b) A massa de Mg2 + presente em 500 mL de água do 
mar é de 2,025 g. 
c) A eletrólise ígnea do sal anidro produz, além do 
magnésio metálico, um gás extremamente tóxico e 
de odor irritante. 
d) O hidróxido de magnésio é uma monobase fraca, 
muito solúvel em água. 
e) O processo de eletrólise é um fenômeno físico, em 
que um ou mais elementos sofrem variações nos 
seus números de oxidação no transcorrer de uma 
reação química. 
5. (Upf)
O uso de cloro na desinfecção de águas foi iniciado 
com a aplicação do hipoclorito de sódio (NaClO(aq)) e, 
primeiramente, era empregado somente em casos de 
epidemias. A partir de 1902, a cloração foi adotada 
de maneira contínua na Bélgica, e, a partir de 1909, 
passou a ser utilizado o gás cloro (Cl2(g)), armaze-
nado em cilindros revestidos com chumbo. O gás 
cloro (Cl2(g)) pode ser obtido por dois processos de