Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-631-633

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exercícios de sala
1. (Uerj 2023)
Considere a reação de equilíbrio químico represen-
tada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois 
óxidos de nitrogênio:
N2O4(g) ⇄ 2NO2(g)
A partir de um experimento, foram registradas as 
variações das concentrações desses óxidos em fun-
ção do tempo. Observe o gráfico:
Com base nos dados obtidos, o valor da constante 
de equilíbrio em função das concentrações é igual a: 
a) 3,2 . 10-3 
b) 4,8 . 10-3 
c) 3,3 . 10-1 
d) 4,0 . 10-1 
2. (Ita 2023)
Em uma determinada temperatura, uma mistura 
gasosa contendo as substâncias X2, Y2 e XY é adicio-
nada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em 
mol. L-1, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente. A equa-
ção química que representa a reação, cuja constante 
de equilíbrio é igual a 16, é dada por 
X2 + Y2 ⇄ 2XY.
Assinale a opção que contém a concentração apro-
ximada, em mol .L-1, do produto XY, após a reação 
atingir o equilíbrio. 
a) 0,5. 
b) 0,8. 
c) 1,1. 
d) 2,2. 
e) 2,7. 
3. (Fmc 2023)
A constante de equilíbrio é um valor que relaciona 
as concentrações das espécies reagentes e do pro-
duto no momento em que ocorre o equilíbrio. Kc 
representa o valor das constantes de equilíbrio 
em uma temperatura determinada, em função da 
concentração das espécies em mol L–1. Em caso da 
ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é 
comumente expressa (Kp), em função das pressões 
parciais das espécies presentes no equilíbrio.
Para qual reação, os valores de Kp e Kc são idênticos? 
a) 2NOCl(g) ⇄ 2NO(g) + Cl2(g) 
b) N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) 
c) H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2HCl(g) 
d) H2(g) + I2(s) ⇄ 2HI(g) 
e) COCl2(g) ⇄ CO(g) + Cl2(g) 
4. (Uece 2022)
A equação que define a constante de equilíbrio 
foi formulada pelos químicos noruegueses Cato 
Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage 
(1833–1900) em 1864. Considerando a constante de 
equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira. 
a) A constante de equilíbrio é a razão entre as cons-
tantes de velocidade da reação direta e da reação 
inversa. 
b) Quando uma reação é expressa pela soma de duas 
reações, a constante de equilíbrio da reação total 
é a soma das constantes de equilíbrio das reações 
individuais. 
c) O valor de K independe da forma como a equação 
química é balanceada. 
d) Apenas as concentrações de sólidos puros são cons-
tantes e não são consideradas para efeito de cálculo 
da constante de equilíbrio. 
5. (Ucs 2022)
O gráfico abaixo mostra a variação da pressão parcial 
para três gases (A, B e C), em uma reação química, à 
temperatura constante, em função do tempo.
Considerando que todos esses gases apresentem 
comportamento ideal, é possível concluir que o valor 
da constante de equilíbrio Kp é, na temperatura em 
questão, e em valores arredondados, igual a 
a) 0,053.
b) 0,133.
c) 0,267.
d) 0,480.
e) 1,675.
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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Fatec)
O hidrogênio é matéria-prima fundamental na pro-
dução de produtos químicos como amônia, indis-
pensável na indústria de fertilizantes. Na produção 
de amônia, temos o equilíbrio químico representado 
pela equação química:
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
A expressão da constante de equilíbrio da produção 
de amônia é dada por:
K= 
[PRODUTOS]
[REAGENTES]
 = 
[NH3]
2
[H2]
3 .[N2]
Agora, considere a equação química que representa 
o equilíbrio químico da reforma a vapor do gás 
natural:
CH4(g) + H2O(g) ⇄ 3H2(g) + CO(g)
Desse modo, assinale a alternativa que contém a 
expressão correta da constante de equilíbrio para 
a transformação que ocorre na reforma a vapor do 
gás natural. 
a)K= 
[CH4]
[H2]
 
b)K= 
[H2O]. [CH4]
[H2]
3
 
c) K= 
[CH4]. [H2O]
[CO] . [H2]
3 
d) K= [CO] . [H2]
3
[CH4]. [H2O]
 
e) K= 
[CO] . [H2]
[CH4]. [H2O]
 
2. (Famerp)
Considere as equações químicas:
I. N2O4(g) ⇄ 2NO2(g)
II. CaO(s) + CO2(g) ⇄ CaCO3(s)
III. NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
IV. SnO(s) + H2(g) ⇄ Sn(s) + H2O(g)
V. 4Al(s) + 3O2(g) ⇄ 2Al2O3(s)
Considerando x um dos compostos químicos presen-
tes nas equações citadas, a expressão da constante 
de equilíbrio representada por Kp= 
1
p(x) descreve 
corretamente o equilíbrio representado na equação 
a) V. 
b) I. 
c) III. 
d) II. 
e) IV. 
3. (Ufjf-pism 3)
Dada a expressão da constante de equilíbrio em ter-
mos da concentração de produtos e reagentes:
2
3
c 2
2 2
[SO ]
K
[SO ] [O ]
=
⋅
A qual equação de equilíbrio químico corresponde a 
expressão acima? 
a) SO3(g) ⇄ SO2(g) + O2(g) 
b) 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g) 
c) SO2(g) ⇄ SO3(g) + O2(g) 
d) 2 SO2(g) ⇄ 2 SO3(g) + O2(g) 
e) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) 
4. (Mackenzie)
Considerando-se o equilíbrio químico equacionado 
por A(g) + 2 B(g) ⇄ AB2(g), sob temperatura de 300 K, 
a alternativa que mostra a expressão correta da 
constante de equilíbrio em termos de concentração 
em mols por litro é 
a) 
[AB2]
[A] . [B]2 
b) 
[A] . [B]2
[AB2]
 
c) 
[AB2]
[A] + [B]2
 
d) 
[A] + [B]2
[AB2]
 
e) [AB2]
2
[A] . [B]2
 
5. (Ufjf-pism 3)
Considere os seguintes equilíbrios que envolvem CO2(g) 
e suas constantes de equilíbrio correspondentes:
CO2(g) ⇄ CO(g) + 1/2 O2(g) K1 
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) K2
Marque a alternativa que correlaciona as duas cons-
tantes de equilíbrio das duas reações anteriores. 
a) K2 = 1/(K1)
2 
b) K2 = (K1)
2 
c) K2 = K1 
d) K2 = 1/K1 
e) K2 = (K1)
1/2 
 
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6. (Fmp)
O equilíbrio químico é estudado quando as reações 
são reversíveis. Para que o equilíbrio químico seja 
alcançado, a velocidade da reação direta é sempre 
igual à da reação inversa, podendo ser avaliada, em 
termos de concentração, através do cálculo da cons-
tante de equilíbrio.
Os participantes da reação reversível abaixo encon-
tram-se no estado líquido.
Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio 
(Kc) da reação é 
a) 1/4 
b) 2 
c) 4 
d) 8 
e) 16 
7. (Ifce)
Um grande número de reações químicas ocorre 
quando reagentes e produtos estabelecem o equilí-
brio. Uma vez estabelecido o equilíbrio químico, é 
correto afirmar-se que 
a) a pressão não exerce influência sobre os equilíbrios 
de espécies químicas iônicas em fase líquida. 
b) a expressão da constante de equilíbrio para a reação 
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) é Kp = [(N2O4)/(NO2)]2. 
c) invertendo-se o sentido de uma reação química em 
equilíbrio, a constante de equilíbrio da reação tor-
na-se negativa. 
d) o equilíbrio químico é estabelecido quando a velo-
cidade de formação dos produtos torna-se o dobro 
da velocidade com que eles reagem entre si para 
regenerar os reagentes. 
e) a magnitude da constante de equilíbrio não indica 
para que lado da reação o equilíbrio está deslocado. 
8. (Uft)
O íon iodeto (I-) pode formar o íon triiodeto (I3
-) 
em solução aquosa. Um equilíbrio químico entre os 
íons iodeto e triiodeto é estabelecido a certa tem-
peratura ao se manter uma solução aquosa com a 
concentração inicial (antes do equilíbrio) de iodeto 
igual a 1,0 mol/L em um recipiente fechado.
3I-(aq) ⇄ I3-(aq) Keq
No equilíbrio, a concentração de triiodeto é igual 
0,3 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 3,0 . 10
2. 
b) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 8,7 . 10
-1. 
c) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 3,0 . 10
0. 
d) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 4,3 . 10
-1. 
9. (Upe-ssa 2)
Em um recipiente vazio, de 1,0 litro, foram adicio-
nados 208,8 g de trióxido de enxofre gasoso, a 700 
K. Após algum tempo, o equilíbrio representado 
abaixo foi estabelecido de forma que a constante de 
equilíbrio, em termos de concentrações molares, é 
igual a 1,7 . 106.
2 SO2(g)+ O2(g) 
700 K 2SO3(g)
Dados: Massas molares(g/mol): O = 16; S = 32
Assinale a alternativa que apresenta as concentra-
ções molares de O2 e SO2, respectivamente, quando o 
equilíbrio é alcançado. 
a) 0,01 M e 0,02 M 
b) 0,13 M e 0,26 M 
c) 0,20 M e 0,40 M 
d) 0,26 M e 0,52 M 
e) 0,40 M e 0,80 M 
10. (Ufrgs)
Quando se monitoram as concentrações na reação 
de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇄ N2O4, obtém-se a 
seguinte tabela (concentrações em mol L-1)
NO2 N2O4
Inicial 2 0
Tempo muito longo x 0,8
Qual o valor de x em mol L-1 e qual o valor da cons-
tante de equilíbrio em termos das concentrações? 
a) x = 0,4; Kc = 5 
b) x = 0,4; Kc = 1 
c) x = 0,8; Kc = 2 
d) x = 1,6; Kc = 5 
e) x = 2,0; Kc = 4 
11. (Uemg)
Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente 
fechado e à temperatura constante, introduziu-se 
monóxido de carbono e vapor de água, os quais apre-
sentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. 
Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi 
atingido, CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g), e medindo-se 
a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se