Livro Teórico Vol 1 - Química-142-144

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Química
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Aplicações Práticas
1. Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 
0,760 L, sob pressão de 125 mm Hg, em uma dada tempe-
ratura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na 
mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
a) 1,25 L.
b) 0,125 L.
c) 125 L.
d) 950 L.
e) 95 L.
RESOLUÇÃO:
Primeiro precisamos passar todas as unidades de pressão 
para atm:
1 atm ---- 760 mmHg
x---------- 125 mmHg
x = 0,164 atm
Aplicando a fórmula:
P1 . V1 = P2 . V2
0,164 . 0,760 = 0,100 . V2
0,100 . V2 = 0,125
V2 = 0,125/0,100
V2 = 1,25 L
Alternativa A
2. (UnB-DF) Um balão que contém gás oxigênio (O2), man-
tido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. 
Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a)A temperatura em C° dobra.
b)A temperatura em K dobra.
c)A temperatura em K diminui à metade.
d)A temperatura em °C diminui à metade.
e)A temperatura em K aumenta de 273 K.
RESOLUÇÃO:
Aplicando a fórmula:
V1 / T1 = V2 / T2
10L / (27+273) = 20L / T2
T2= 300K
Ou seja, o dobro da temperatura inicial.
Alternativa B
3. Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 
5 atm e temperatura de 300 K. Qual será a pressão do gás 
em um estado II se o volume permanecer igual a 14 L, mas a 
temperatura passar para 273 K?
a) 4,55 atm
b) 5,49 atm
c) 0,25 atm
d) 6,75 atm
e) 9,23 atm
RESOLUÇÃO:
Pinicial = Pfinal 
Tinicial Tfinal
Isolando a P final temos:
Pfinal = 5 atm . 273 K / 300 K
Pfinal = 4,55 atm
Alternativa A
4. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e 
o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume 
desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:
a) 75 L.
b) 75,2 L.
c) 28 L.
d) 40 L.
e) 38 L
RESOLUÇÃO:
É importante lembrar que a temperatura deve ser dada obri-
gatoriamente em kelvin:
T (K) = T (ºC) + 273 T (K) = T (ºC) + 273
T (K) = 27 + 273 T (K) = 87 + 273
T (K) = 300 K T (K) = 360 K
Pela fórmula:
P1V1 = P2V2
—----------------------------
 T1 T2 
700 . 20 = 600 . V2
—--------------------------------------
 300 360
V2 = 28 L
Alternativa C
VOLUME 1 | Ciências da natureza e suas tecnologias
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