Química (Exercícios)-052-054

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01 - (UNEMAT MT) 
Assinale abaixo a alternativa que representa, de 
forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e 
elétrons, respectivamente, do íon 
+2138
56 Ba
a) 56, 54 e 82
b) 56, 82 e 54
c) 54, 82 e 56
d) 56, 138 e 56
e) 54, 82 e 138
02 - (UDESC SC) 
Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu 
número de massa atômica e seu número atômico são re-
spectivamente: 
a) 27 e 12 
b) 12 e 28 
c) 28 e 11 
d) 28 e 12 
e) 11 e 28 
03 - (UDESC SC) 
Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu 
número de nêutrons é duas unidades maior que o número 
de prótons. O número de massa do elemento correspon-
dente será:
a) 37 
b) 33 
c) 35 
d) 72 
e) 31
04 - (UFPB) 
Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de 
massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem número 
de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, 
número de nêutrons e número de elétrons do átomo A cor-
respondem, respectivamente, a
a) 14, 29, 14 e 15. 
b) 29, 15, 14 e 14. 
c) 29, 14, 15 e 14. 
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
05 - (UFRJ) 
Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são 
isóbaros X e W são isótonos. Sabendo-se que o átomo X 
tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T 
tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é:
a) 21
b) 22.
c) 23
d) 24
e) 25
06 - (UFMT) 
Considere as espécies químicas monoatômicas in-
dicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas 
apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
b) III é um ânion.
c) III e IV são de um mesmo elemento químico.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
07 - (UEG GO-Modificado) 
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico 
que apresentam as mesmas propriedades químicas e dif-
erentes propriedades físicas. Para a caracterização de um 
átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o 
seu número de massa. Sobre esse assunto, considere os 
elementos químicos hipotéticos 3a a+7X e 3a+22a+2Y. 
Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, re-
sponda ao que se pede.
a) Calcule a massa atômica e o número 
atômico para cada um dos elementos químicos X e Y.
b) O íon X2+ deverá apresentar maior ou me-
nor raio atômico do que o elemento X? Explique.
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PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS - ISÓBAROS - ISÓTONOS 
- ISÓTOPOS
L ISTA DE EXERCÍCIOS 05
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
01 - (UNEMAT MT) 
Gab: B
02 - (UDESC SC) 
Gab: D
03 - (UDESC SC) 
Gab: D
04 - (UFPB)
Gab: D
05 - (UFRRJ) 
Gab: D
06 - (UFMT) 
Gab: C
07 - (UEG GO-Modificado) 
Gab: 
a) massa atômica e número atômico de X.
Z = 12
A = 15
massa atômica e número atômico de Y.
Como X e Y são isótopos, então o número atômico 
de Y é igual a 12.
A = 17
b) O íon apresentará menor raio atômico em 
relação ao elemento X. Quando um átomo perde elétrons 
sua eletrosfera diminui. Um cátion sempre possui raio me-
nor que o átomo neutro.
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GABARITO L ISTA 05
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
 01 - (UDESC SC) 
Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no es-
tado fundamental dos elementos químicos magnésio e 
flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que am-
bos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a 
partir do átomo de cada elemento químico, no estado fun-
damental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a 
partir do átomo de cada elemento químico, no estado fun-
damental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
02 - (UFAL) 
Os compostos de sódio são importantes principal-
mente porque são baratos e solúveis em água. O cloreto 
de sódio é obtido da água do mar (processo de salinas) ou 
de minas subterrâneas (salgema).Ao se compararem os 
íons Na+ e Cl− com os seus respectivos átomos neutros de 
onde se originaram, é correto afirmar que:
a) o número de elétrons permanece inalterado.
b) ambos os íons são provenientes de átomos 
que perderam elétrons.
c) o cátion originou-se do átomo neutro a par-
tir do recebimento de um elétron.
d) houve manutenção da carga nuclear de am-
bos os íons.
e) o número de prótons aumentou.
03 - (UFPA) 
Recentemente o Departamento de Química da 
UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magné-
tica nuclear. Este equipamento tem como finalidade a 
análise de estruturas moleculares, e para sua operação é 
necessária a utilização de solventes deuterados, tais como 
D2O, CDCl3, MeOD e outros. O átomo de deutério em re-
lação ao átomo de hidrogênio é um:
a) isóbaro
b) isótopo
c) isótono
d) alótropo
e) derivado radioativo
04 - (UNEB BA) 
O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao 
número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo 
do átomo W, que apresenta número atômico e número de 
massa , respectivamente: 36 e 84.O número atômico do 
elemento X é:
a) 33
b) 36
c) 39
d) 45
e) 51
05 - (UNITINS TO) 
Relacione a coluna I com a coluna II
Coluna I
(A) Isótopos entre si
(B) Isóbaros entre si
(C) Isótonos entre si
Coluna II
( ) Diferentes números atômicos; diferentes 
números de massa.
( ) Iguais números atômicos; diferentes números 
de massa.
( ) Diferentes números atômicos; iguais números 
de massa.
( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; 
iguais números de nêutrons.
( ) Diferentes números de prótons, de elétrons e 
de nêutrons.
A seqüência correta de cima para baixo na coluna 
II é:
a) A; C; B; C; A
a) B; A; C; B; B
c) C; A; B; C; B
d) A; A; C; B; C
e) C; C; B; A; B
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PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS - ISÓBAROS - ISÓTONOS 
- ISÓTOPOS
L ISTA COMPLEMENTAR 05
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
	01. Química Geral
	02. O Átomo
	Partículas Fundamentais