Química (Exercícios)-097-099

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a) 2,0 x 1024 
b) 2,0 x 1022 
c) 1,8 x 1025 
d) 1,8 x 1021 
e) 5,5 x 1026
14 - (UFTM MG) 
A soja é considerada um dos alimentos mais 
completos em termos de propriedades nutricionais, sendo 
a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o 
combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do 
câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco 
à base de soja, constam as seguintes informações 
nutricionais:
Dada a constante de Avogadro, 6,0 1023 mol–1, é 
correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número 
total de espécies de ferro, massa molar 56 g · mol–1, igual 
a:
a) 1,2 . 1023.
b) 1,2 . 1020.
c) 2,4 . 1022.
d) 3,6 . 1023.
e) 2,4 . 1019.
15 - (UESPI) 
A butadiona (C4H6O2) é uma substância orgânica 
líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e utilizada 
na fabricação da manteiga. Quando se usa 4,3 g dessa 
substância na preparação da manteiga, quantos átomos 
de carbono estão sendo adicionados? 
Dados: Massas molares em g . mol−1: C = 12; H = 
1; O = 16. Constante de Avogadro = 6 1023 mol−1.
a) 1,2 . 1023átomos
b) 12 átomos
c) 12 . 1023 átomos
d) 6 . 1022 átomos
e) 6 . 1023 átomos
16 - (FMJ SP) 
Suplementos alimentares, muito utilizados 
atualmente, podem trazer grandes benefícios à saúde, 
mas se utilizados sem limites e sem a orientação de um 
especialista, podem ser prejudiciais. “Ferro” é o nome de 
um suplemento mineral comercializado em frascos de 50 
cápsulas com 14 mg de ferro cada. Dada a constante de 
Avogadro 6,0.1023 mol–1, a quantidade total de átomos de 
ferro, massa molar 56 g/mol, presente nas cápsulas de um 
frasco do suplemento alimentar “Ferro” é igual a
a) 7,5 . 1024.
b) 7,5 . 1021.
c) 2,4 . 1024.
d) 1,5 . 1023.
e) 1,5 . 1020.
17 - (VUNESP SP) 
A prata de lei é uma liga constituída por prata e 
cobre. Em 9,73g do material são encontrados 5,03 . 1022 
átomos de prata. Qual a composição porcentual em massa 
da liga? Cu=63,5u; Ag=107,8u; Avogadro = 6,0 . 1023
18 - (UFGD MS) 
A análise de um amálgama, usado na restauração 
de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de 
mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um 
dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades 
dentárias de um cliente está, na realidade, usando 
quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de 
mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
Dados: Hg =200u; Avogadro = 6,0 . 1023
19 - (UEG GO) 
Ferormônios são compostos orgânicos secretados 
pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com 
diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. 
Considerando que um determinado ferormônio possui 
fórmula molecular C19H38O, e normalmente a quantidade 
secretada é cerca de 1,0 10–12g, o número de moléculas 
existentes nessa massa é de aproximadamente:
Número de Avogadro = 6,0 1023
a) 1,7 . 1020
b) 1,7 . 1023
c) 2,1 . 109
d) 6,0 . 1023
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01 - (UNIR RO) 
Gab: A
02 - (MACK SP-Modificado) 
Gab: A
03 - (UFTM MG)
Gab: E
Resolução
II = 2V=> x moléculas de CO2 => 3 átomos por 
molécula =>3x átomos
III = V=> moléculas de C2H4 => 6 átomos por 
molécula=> 3x átomos
04 - (FMSanta Casa SP) 
Gab: C
05 - (UNICAMP SP)
Gab:
Como existe o mesmo número de moléculas para 
cada um dos gases(x moléculas), podemos afirmar que;
a) no dióxido de carbono,2x átomos de oxigênio
b) no eteno, 2x átomos de carbono
c) no eteno, 4x átomos de hidrogênio
06 - (UFPE)
Gab: A
07 - (UFAL) 
Gab: B
08 - (UFTM MG) 
Gab: B
09 - (UFAC) 
Gab: B
10 - (UFGD MS)
Gab: D
11 - (UNICAMP SP)
Gab: Como as amostras possuem a mesma massa, 
podemos afirmar que a amostra da substância com a me-
nor massa molar possui o maior número de mols de áto-
mos. A massa molar do ferro é 56 g.mol-1 e a do Lítio 7 
g.mol-1 ,portanto, a mostra de lítio possui um maior 
número de mols de átomos e ,consequentemente , um 
maior número de átomos.Esse raciocínio pode ser utili-
zado sempre que a comparação envolver amostras com 
massas iguais. 
12 - (FEI SP) 
Gab: 7,85 . 1024 átomos
13 - (UFAC) 
Gab: B
14 - (UFTM MG) 
Gab: B
15 - (UESPI) 
Gab: A
16 - (FMJ SP) 
Gab: B
17 - (VUNESP SP) 
Gab: 92,9% de prata e 7,1% de cobre
18 - (UFGD MS) 
Gab:
m = 0,4g
x=1,2.1021 átomos de mercúrio
19 - (UEG GO) 
Gab: C
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GABARITO L ISTA 08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04
01 - (UECE) 
Preocupado com a escassez de compostos 
nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, 
Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção 
de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio 
reage com três volumes de hidrogênio para formar dois 
volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue 
rigorosamente a lei de 
a) Boyle-Mariotte. 
b) Dalton. 
c) Gay-Lussac. 
d) Avogadro. 
02 - (QemA)
Dada a reação: 
Para a queima de 15L de propano o volume de 
vapor de água(medidos nas mesmas condições de 
temperatura e pressão) produzido será:
a) 20L
b) 14L
c) 3,5L
d) 22,4L
e) 44,8L
03 - (Unimontes MG)
 Em 1805, Dalton apresentou os pesos atômicos 
de átomos e moléculas que ele havia determinado. A 
tabela abaixo apresenta alguns valores:
Substâncias Pesos atômicos
hidrogênio 1
azoto (nitrogênio) 4,2
carbono 4,3
amônia (NxHy ) 5,2
oxigênio 5,5
água 6,5
enxofre 14,4
ácido carbônico (CzOw ) 15,3
gás olefiante (CkH j) 5,3
Nessa tabela, os nomes eram aqueles usados por 
Dalton, e as fórmulas químicas, entre parênteses, não 
eram conhecidas por ele. Analisando a tabela sobre o 
conhecimento dos átomos e moléculas naquela época, 
todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
a) o oxigênio e o nitrogênio são moléculas 
diatômicas.
b) a fórmula química da água é HO.
c) a proporção carbono e hidrogênio no gás 
olefiante é 1:1.
d) a fórmula química da amônia é NH.
04 - (UFAM) 
O cloro existente no planeta tem composição em 
massa igual a 75% de 3517Cl e 25% de 3717Cl. Pode-se 
afirmar corretamente que:
a) A massa média ponderada do átomo de 
cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma
b) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de 
cloro 37
c) A maior abundância é do isótopo 37
d) A massa média simples do átomo de cloro, a 
partir desses dados, é 35.5 uma
e) O 35Cl é encontrado naturalmente e o 37Cl 
não.
05 - (PUC RJ) 
O elemento boro tem número atômico 5, faz parte 
do terceiro grupo de elementos representativos e sua 
massa atômica é 10,8u.m.a.. Sendo o boro natural 
constituído por dois isótopos, 11B e 10B:
a) calcule a abundância relativa dos dois 
isótopos do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e 
de elétrons do nuclídeo neutro 11B.
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Lei vOLUMÉTRICA - HIPÓTESE DE AVOGADRO - UNIDADE DE 
MASSA ATÔMICA - MASSA MOLECULAR - MOL - MASSA MOLAR
L ISTA COMPLEMENTAR 08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04