Química (Exercícios)-157-159

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b) Polar e 
F
FF
B
c) Polar e F F
F
B
d) Apolar e 
B
F
FF
e) Apolar e F F
F
B
07 - (UFPA) 
Os elementos oxigênio e enxofre pertencem ao 
mesmo grupo da tabela periódica e, juntamente com áto-
mos de hidrogênio, podem formar a água, H2O, e o 
sulfeto de hidrogênio, H2S, respectivamente. Apesar da 
similaridade das fórmulas químicas dessas substâncias, a 
água é liquida à temperatura ambiente, enquanto o 
sulfeto de hidrogênio é um gás (ponto de ebulição normal 
igual a –63 ºC). A explicação para isso está relacionada ao 
fato de que
a) a molécula de H2O é angular, enquanto a de 
H2S é linear.
b) o ângulo de ligação da molécula de H2O é 
menor que o da molécula de H2S.
c) o vetor momento dipolar da molécula de 
água é maior que o da molécula de H2S.
d) as ligações químicas S-H na molécula de 
H2S são covalentes apolares.
e) a carga elétrica parcial positiva dos átomos 
de H na molécula de H2O é menor do que na molécula de 
H2S.
08 - (UFMG) 
Algumas propriedades físicas são características 
do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto 
outras são atributos intrínsecos a moléculas 
individuais.Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma 
propriedade intrínseca de uma molécula de água é a
a) densidade.
b) polaridade.
c) pressão de vapor.
d) temperatura de ebulição.
09 - (UEM PR) 
Assinale a alternativa correta.
a) A molécula CCl4 é apolar e formada por li-
gações apolares.
b) Toda molécula polar é formada por ligações 
apolares.
c) A molécula BCl3 possui geometria piramidal 
e é polar.
d) A molécula CCl3H tem a forma de um tetrae-
dro irregular e é polar.
e) As moléculas H2S e H2O são angulares e 
possuem o mesmo valor de momento dipolar.
10 - (UFCG PB) 
A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons 
de outro átomo, quando os dois formam uma ligação 
química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma 
das propriedades químicas consideradas no estudo da po-
laridade das ligações.
Considerando os três compostos: SiCl4, AsH3 e 
SeH2, responda as perguntas abaixo:
a) Demonstre o número de ligações apolares 
nos três compostos?
b) Demonstre os pares eletrônicos livres exis-
tem nos três compostos?
c) Quais são os compostos apolares e quais são 
os polares? Justifique.
11 - (UNESP SP) 
O efeito estufa resulta principalmente da absorção 
da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, 
por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia 
absorvida é armazenada na forma de energia de vibração 
das moléculas. Uma das condições para que uma molé-
cula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que 
ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as 
moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmos-
fera terrestre, contribuem para o efeito estufa:
a) O2, apenas.
b) H2O, apenas.
c) O2 e N2, apenas.
d) H2O e N2, apenas.
e) N2, apenas.
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12 - (UEG GO) 
Em condições ambientes, só os gases nobres são 
formados por átomos isolados, sendo assim considerados 
estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elemen-
tos químicos, pelo contrário, não só se atraem mu-
tuamente como também atraem átomos de outros elemen-
tos, originando assim substâncias compostas.
Tendo como referência as informações contidas 
no texto acima, julgue os itens abaixo:
I. BF3 e CS2 são moléculas apolares de li-
gações polares.
II. CCl4 e apresentam geometria tetraédrica.
III. BCl3 e BaS são compostos iônicos.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas I e III são verdadei-
ras.
c) Apenas as afirmativas II e III são verdadei-
ras.
d) Todas as afirmativas são verdadeiras.
13 - (UFF RJ) 
A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons 
de outro átomo, quando os dois formam uma ligação 
química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma 
das propriedades químicas consideradas no estudo da po-
laridade das ligações.Consulte a Tabela Periódica e assi-
nale a opção que apresenta, corretamente, os compostos 
H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
14 - (UNINOVE SP) 
Uma porção de caldo de carne, um frasco de soro 
fisiológico ou um copo de água de coco são exemplos de 
soluções aquosas. A expressão “semelhante dissolve semel-
hante” é utilizada há muito tempo para explicar a capaci-
dade da água de dissolver substâncias e formar 
soluções.Em linguagem química, a expressão “semelhante 
dissolve semelhante” refere-se ao fato de que
a) gases só podem ser dissolvidos por outros 
gases.
b) solventes polares dissolvem solutos não po-
lares e vice-versa.
c) solventes polares dissolvem apenas solutos 
de transparência semelhante.
d) solventes polares dissolvem solutos polares 
e solventes não polares dissolvem solutos não polares.
e) solventes polares e não polares dissolvem 
apenas solutos cujas massas molares sejam semelhantes 
às suas.
d) Como o átomo de carbono no CC4 não obe-
dece à regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons da 
água em sua camada de valência. 
e) As ligações apolares na molécula de SiC4 
fazem com que a mesma reaja com a água formando uma 
espécie intermediária com geometria octaédrica. 
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01 - (CESGRANRIO RJ) 
Gab: D
02 - (UEFS BA) 
Gab: B
03 - (FGV SP) 
Gab: A
04 - (UDESC SC) 
Gab: D
05 - (UFTM MG) 
Gab: C
06 - (UFG GO) 
Gab: D
07 - (UFPA) 
Gab: C
08 - (UFMG) 
Gab: B
09 - (UEM PR) 
Gab: D
10 - (UFCG PB) 
Gab: 
a) Todas as ligações entre Si e Cl, entre As e H e entre Se e 
H são ligações polares devida à diferença de 
eletronegatividade existente entre os diferentes 
elementos. Portanto, o número de ligações apolares é 
zero, todas são polares.. 
b) O Si pertence ao grupo IV e tem então 4 elétrons de 
valência. No composto SiCl4, o Si compartilha os seus 4 
elétrons com os Cl para formar 4 ligações covalentes. 
Portanto, não possui pares eletrônicos livres. O As 
pertence ao grupo V, tem 5 elétrons de valência e formam 
3 ligações covalentes no composto AsH3, sobrando 2 
elétrons livres. Portanto, o composto AsH3 possui 1 par 
eletrônico livre. O Se pertence ao grupo 6, tem 6 elétrons 
de valência e formam 2 ligações covalentes no composto 
SeH2, sobrando 4 elétrons livres. Portanto, no composto 
SeH2, há 2 pares eletrônicos livres. No total, são então 3 
pares eletrônicos livres. 
c) Considerando a geometria dos três compostos 
determinada a partir da teoria VSEPR e dada abaixo, é 
possível dizer que um composto é apolar, SiCl4, e dois são 
polares, AsH3 e SeH2.
11 - (UNESP SP) 
Gab:B
12 - (UEG GO) 
Gab: A
13 - (UFF RJ) 
Gab: E
14 - (UNINOVE SP) 
Gab: D
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 14
17
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO