Química (Exercícios)-247-249

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01 - (UERJ) 
Gab: B
02 - (FMJ SP)
Gab: D
03 - (ESCS DF)
Gab: D
04 - (FAMECA SP)
Gab: E
05 - (PUC RS)
Gab: D
06 - (CEFET PR)
Gab: C
07 - (Unioeste PR)
Gab: C
08 - (PUC RS)
Gab: D
09 - (UFU MG)
Gab: A
10 - (MACK SP)
Gab: D
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 21
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
01 - (UEL PR) 
O anidrido do ácido perclórico, HClO4, é representado 
pela fórmula:
a) Cl2O7 
b) Cl2O5 
c) Cl2O3
d) Cl2O 
e) ClO2
02 - (UFPI) 
As fórmulas moleculares do anidrido mangânico e do 
anidrido permangânico são, respectivamente:
a) MnO3 e Mn2O3 
b) Mn2O7 e MnO2
c) MnO3 e Mn3O4 
d) MnO e Mn2O3
e) MnO3 e Mn2O7
03 - (FESP PE) 
Quanto aos óxidos Fe2O3, CaO, P2O5, ClO2, Al2O3 e 
ZnO, podemos afirmar que:
a) P2O5 e CaO são óxidos básicos e Fe2O3 é óxido 
ácido
b) P2O5, ClO2, Al2O3 são óxidos ácidos
c) Fe2O3, Al2O3 e ZnO são óxidos neutros
d) Fe2O3, CaO, Al2O3 e ZnO são óxidos anfóteros
e) P2O5, ClO2, são óxidos ácidos e Al2O3 e ZnO são 
óxidos anfóteros.
04 - (UFRJ) 
Os óxidos são compostos binários onde o elemento 
mais eletronegativo é o oxigênio. Existe uma relação 
entre a classificação dos óxidos e as reações em que 
estes participam: óxidos básicos por hidratação 
produzem bases, enquanto óxidos ácidos por 
hidratação produzem ácidos.
a) Apresente a equação da reação de hidratação do 
óxido de cálcio e classifique-o.
b) Escreva a fórmula estrutural do óxido que por 
hidratação produz o HClO.
05 - (UFLA MG) 
Dados os compostos binários Na2O, CO, N2O5, MgO e 
OF2, responda as questões a seguir.
a) Quais desses compostos são classificados como 
óxidos? Justifique. 
b) Classifique os óxidos de acordo com a reatividade 
em relação à água, ácidos e bases.
c) Escreva a equação química balanceada da reação 
entre Na2O e N2O5.
06 - (UEG GO) 
Os óxidos, quimicamente, são compostos binários nos 
quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Dependendo da natureza do outro elemento químico, 
este pode apresentar característica ácida, básica ou 
anfótera. Considere o CaO e o ZnO e responda aos 
itens abaixo. 
a) Mostre a equação química balanceada da reação 
do óxido de cálcio com água e justifique se se trata 
de um óxido ácido ou básico. 
b) Sabendo que o ZnO apresenta uma caráter 
anfótero, mostre a equação química para a sua 
reação com ácido clorídrico. 
07 - (UECE) 
As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, 
bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso 
cotidiano e também em nosso organismo. Por 
exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do 
suco gástrico, encontrado no estômago; a soda 
cáustica é constituinte de produto de uso doméstico 
para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; 
o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio 
usado na culinária; e a cal viva, utilizada na 
construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. 
Com relação às funções inorgânicas, assinale a 
afirmação verdadeira. 
a) Normalmente para se obter um óxido coloca-se 
para reagir uma base e um ácido. 
L ISTA DE EXERCÍCIOS 22
7
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO, NOMENCLATURA - 
PROBLEMAS AMBIENTAIS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
b) Um óxido básico reage com água formando uma 
base. 
c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é 
usado em uma reação de um ácido com um óxido 
ácido para determinar o seu final pela mudança 
de cor. 
d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem 
dissociação em água. 
08 - (ITA SP) 
Nas condições ambientes, assinale a opção que 
contém apenas óxidos neutros.
a) NO2, CO e Al2O3 
b) N2O, NO e CO
c) N2O, NO e NO2 
d) SiO2, CO2 e Al2O3 
e) SiO2, CO2 e CO
09 - (UDESC SC) 
O ferro é encontrado na natureza sob a forma de 
vários compostos, como a hematita (Fe2O3) e siderita 
(FeCO3). Grande parte do minério de ferro é 
aglomerada utilizando-se cal virgem (CaO) e finos de 
coque, um combustível com altos teores de carbono. 
Em outro processo, a cal virgem pode reagir com a 
água para formar cal hidratada, Ca(OH)2.As funções 
químicas das substâncias hematita, siderita, cal 
virgem e cal hidratada são respectivamente: 
a) sal, óxido, óxido e base. 
b) sal, óxido, óxido e sal. 
c) base, sal, óxido e óxido. 
d) óxido, sal, óxido e sal. 
e) óxido, sal, óxido e base.
10 - (UEFS BA) 
A chuva ácida não é mais um problema pontual das 
áreas urbanas, os seus impactos se estendem até as 
áreas virgens das montanhas Adirondack e Apalaches. 
Também se tornou um grande problema na 
Escandinávia, no norte da Europa, e na Serra do Mar, 
no Brasil. Embora a construção de chaminés altas nas 
usinas que utilizam carvão mineral, como as 
termoelétricas, tenha reduzido a poluição atmosférica 
local, o problema foi agravado porque os óxidos de 
nitrogênio e de enxofre, NO2(g) e SO2(g), 
provenientes da queima de combustíveis fósseis, 
perduram por mais tempo nas camadas de nuvens e 
formam maior quantidade de ácidos.Considerando-se 
a problemática causada pelo fenômeno da chuva 
ácida, é correto afirmar:
a) A chuva ácida causa menor impacto a lagos e a 
riachos de águas alcalinas e a solos ácidos.
b) Os peixes e os micro-organismos de lagos e de 
rios não são afetados pelo aumento de pH 
causado pela chuva ácida.
c) A remoção de compostos de enxofre dos 
combustíveis e de suas emissões diminui os 
impactos causados pela chuva ácida.
d) O dióxido de nitrogênio, NO2(g), mantém 
inalterado o pH do vapor de água das nuvens, o 
que provoca maior impacto da chuva ácida sobre 
as florestas e as montanhas de todo o Planeta.
e) O dióxido de enxofre, ao interagir com vapor de 
água das nuvens, é transformado no íon , 
base conjugada do ácido H2SO3(aq), responsável 
pelos efeitos danosos da chuva ácida.
11 - (UDESC SC) 
A decomposição de material orgânico em meio 
anaeróbio resulta na produção natural de gás metano, 
CH4, e dióxido de carbono, CO2, como mostra a 
equação 1. A queima de combustíveis fósseis, como o 
gás butano, resulta na formação de dióxido de 
carbono, CO2 e água, H2O, como mostra a equação 2.
Equação 1: 2(CH2O)n nCO2(g) + 
nCH4(g)
Equação 2: 2 H3C-CH2-CH2-CH3(g) + 13O2(g) 
8CO2(g) + 10H2O(g)
Analisando as duas equações acima, em relação ao 
efeito estufa e ao aquecimento global, é correto 
afirmar que:
a) s o m e n t e o m e t a n o é r e s p o n s á v e l p e l o 
aquecimento global e efeito estufa, porque o CO2 é 
consumido pelas plantas durante a fotossíntese.
b) o metano não tem nenhuma influência no efeito 
estufa ou aquecimento global, porque é produzido 
naturalmente através de decomposição de 
matéria orgânica.
c) somente o CO2 é responsável pelo aquecimento 
global e pelo efeito estufa porque ele é produzido 
somente na queima de combustíveis fósseis.
d) tanto o metano, CH4, como o dióxido de carbono, 
CO2, independentemente de serem gerados de 
forma natural ou pela queima de combustíveis 
fósseis, podem provocar efeito estufa ou 
aquecimento global.
e) nenhum dos dois gases tem influência no efeito 
estufa ou aquecimento global.
12 - (UEL PR) 
 O aquecimento global, ocasionado pela liberação 
de CO2 (dióxido de carbono) na atmosfera, seria muito 
mais rápido não fosse a capacidade dos oceanos em 
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	01. Química Geral
	07. Funções Inorgânicas
	Óxidos