Química (Exercícios)-313-315

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01 - (UFPR) 
Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa 
mesma temperatura, e cada cilindro possui um rótulo 
com as seguintes informações:
Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; 
N = 14,007; He = 4,003. 
Com base nesse quadro, considere as seguintes 
afirmativas: 
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de 
O2. 
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de 
N2. 
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de 
O2. 
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
02 - (UFT TO) 
Em um recipiente com volume de 3 litros foram 
colocados três gases ideais a uma pressão total de 1,4 
atm na temperatura ambiente de 25 ºC. A mistura 
contém 0,7 g de Oxigênio, 0,6 g de Dióxido de 
Carbono e uma massa desconhecida de Nitrogênio. 
Encontre a massa de Nitrogênio na mistura. (R = 
0,082 L atm mol–1K–1 = 62,364 L torr K–1 mol–1).
a) 2,8 g
b) 3,8 g
c) 1,8 g
d) 4,8 g
03 - (UNIFOR CE) 
Considere o seguinte arranjo de três balões de vidro, 
unidos por tubos capilares, cada um deles preenchido 
com um gás e nas condições indicadas.
Ao abrir as torneiras, os gases se misturam de modo 
que, decorrido algum tempo, em cada balão existirão 
N2, Ne e O2 (cada gás difunde através do outro gás, 
ocupando todo o espaço). Nesse caso, a pressão total 
da mistura gasosa será igual a
a) 750 mmHg.
b) 700 mmHg.
c) 600 mmHg.
d) 500 mmHg.
e) 400 mmHg.
04 - (UFC CE) 
Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, 
encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 
42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a 
alternativa que expressa corretamente os valores das 
pressões parciais (em atm) do gases N2 e O2, 
respectivamente, nessa mistura.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 
a) 18,45 e 6,15
b) 16,45 e 8,15
c) 14,45 e 10,45
d) 12,45 e 12,15
e) 10,45 e 14,15
L ISTA DE EXERCÍCIOS 28
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 09
ESTUDO DAS MISTURAS GASOSAS - PRESSÃO PARCIAL
05 - (UNESP SP) 
Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de gás 
nitrogênio, N2, e 8,0 g de gás oxigênio, O2, ocupa um 
balão de capacidade igual a 30 L, na temperatura de 
27ºC. Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2 
= 32 e R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1, determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.
06 - (UEM PR) 
Um recipiente contém 32 g de metano (CH4) e 56 g de 
monóxido de carbono. Sabendo-se que a pressão total 
da mistura é igual a 10 atm, qual é a pressão parcial, 
em atm, exercida pelo metano?
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
07 - (UFPE) 
Dois recipientes encontram-se ligados por uma 
válvula, inicialmente fechada, como mostra a figura a 
seguir. No recipiente menor, com volume de 1L, 
encontra-se gás carbônico na pressão de 1 atm. No 
recipiente maior, com volume de 3L, encontra-se 
oxigênio na pressão de 6 atm. Considerando que a 
válvula é aberta e os dois gases se misturam, ocupando 
o volume dos dois recipientes, marque V ou F para as 
alternativas:
a) a pressão parcial de gás carbônico será 0,25 atm.
b) a pressão parcial de oxigênio será 4,5 atm.
c) a pressão total no interior dos recipientes será 4,75 
atm.
d) a pressão total no interior dos recipientes será 7 
atm.
e) a pressão no interior do recipiente maior será 
menor que a pressão no interior do recipiente 
menor.
08 - (UFG GO) 
Em um laboratório, é realizado o seguinte experi-
mento a 300 K: dois balões de 2 litros cada são conec-
tados por uma torneira, conforme ilustra a figura 
abaixo.
Dado: R=0,082 L atm/ K mol
O balão A contém 1 atm de H2 e o balão B, 0,5 atm de 
O2 e 0,5 atm de H2. Admitindo-se comportamento 
ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação 
química, calcule a pressão parcial dos gases em 
equilíbrio, após se abrir a torneira.
09 - (UFT TO) 
A figura abaixo mostra um garoto brincando com 
bexigas.
Sabendo-se que o volume molar de um gás ao nível do 
mar a 25º C é 25 L mol–1 e a densidade do ar 
atmosférico é 1,2 g L–1. 
Quais são os gases que as bexigas A e B podem conter, 
respectivamente: 
a) Criptônio e dióxido de carbono 
b) Dióxido de carbono e hélio 
c) Metano e hélio 
d) Hélio e criptônio 
e) Dióxido de carbono e metano 
10 - (UECE) 
Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura 
de gases com a seguinte composição em peso: 
nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta 
da mistura a 27ºC e 1 atm, em g/L, é 
a) 1,78. 
b) 1,96. 
c) 1,28. 
d) 1,16. 
11 - (UNIFOR CE) 
O eucalipto é muito utilizado na fitoterapia. O óleo de 
eucalipto possui propriedades anti-séptica, 
expectorante, antiasmática, anti-inflamatória e 
desinfetante. O óleo produzido de folhas de eucalipto 
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contém o composto orgânico volátil eucaliptol. A 
190oC e 60,0 Torr, uma amostra de vapor de 
eucaliptol tem densidade de 0,320 g/L.A massa molar 
do eucaliptol é:
(Dados: R = 62,4 L.Torr.K–1. Mol–1)
a) 80,3 g.mol–1
b) 5,2 g.mol–1
c) 154,1 g.mol–1
d) 4,1 g.mol–1
e) 8,7 g.mol–1
12 - (UFRJ) 
Um brinquedo que se tornou popular no Rio de 
Janeiro é um balão preto confeccionado com um saco 
de polietileno bem fino. A brincadeira consiste em 
encher parcialmente o balão com ar atmosférico 
(massa molar igual a 28,8 g/mol), fechá-lo e deixá-lo 
ao Sol para que o ar em seu interior se aqueça. Dessa 
forma, o ar se expande, o balão infla e começa a voar 
quando sua densidade fica menor do que a do ar 
atmosférico.Deseja-se substituir o ar no interior do 
balão por um gás formado por uma substância 
simples que, nas condições de temperatura e pressão 
do ar atmosférico, faça o balão voar.Desprezando a 
massa do filme de polietileno que constitui o balão, 
identifique os quatro elementos da tabela periódica 
que poderiam ser usados para tal fim.
(Obs.: utilize uma tabela periódica). 
13 - (UFC CE) 
Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro 
contendo um gás monoatômico puro, um estudante de 
Química coletou uma amostra desse gás e determinou 
sua densidade, d = 5,38 g/L, nas seguintes condições 
de temperatura e pressão: 15oC e 0,97 atm. Com base 
nestas informações, e assumindo o modelo do gás 
ideal:
Dados: R = 0,082 atmLmol-1 K-1
a) calcular a massa molar do gás
b) Identificar o gás
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	01. Química Geral
	09. Gases
	Mistura de Gases