Química (Exercícios)-355-357

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15 - (FURG RS) 
Considere a seguinte reação não balanceada:
Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO 
com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o 
reagente limitante e o número de átomos de Fe 
formados, respectivamente, nesta reação, serão:
a) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe.
b) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de Fe.
c) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de Fe.
d) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe.
e) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de Fe.
16 - (UEM PR) 
Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de 
hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução 
aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico 
(dissolvido). Após se completar a reação de 
neutralização, responda: 
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a) Quantos gramas de sal foram produzidos?
b) Quantos gramas de água foram produzidas?
c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
17 - (UFV MG) 
O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo 
com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 
3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido 
de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de 
alumínio com excesso de oxigênio é:
a) 17 
b) 34 
c) 8,5 
d) 9,0 
e) 27
18 - (UFGD MS) 
A combustão do gás metano, CH4, dá como produtos 
CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Se 1L de metano for 
queimado na presença de 10L de O2, qual o volume 
final da mistura resultante? Suponha todos os volumes 
medidos nas mesmas condições de temperatura e 
pressão e comportamento ideal para todos os gases.
19 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) 
Denomina-se Química Forense o ramo da Química 
que se ocupa da investigação forense no campo da 
química especializada, a fim de atender aspectos de 
interesse judiciário.Um exemplo de aplicação de 
conceitos químicos na elucidação de crimes é a 
recuperação da numeração original de um chassi de 
automóvel que tenha sido raspado. Um reagente 
amplamente empregado no estudo de revelações de 
numerações em chassi constitui-se de uma solução 
aquosa alcalina de hexacianoferrato de potássio, 
K3[Fe(CN)6] denominado reagente de Murakami. 
Nessas condições, a aplicação da referida solução à 
superfície metálica adulterada possibilita a revelação 
da numeração original previamente removida, 
evidenciada pela formação de um precipitado azul 
sobre os números originalmente apagados.As reações 
que ocorrem no processo estão representadas pelas 
equações a seguir:
4 Fe0 + 3 O2 → 2 Fe2O3
2 K3[Fe(CN)6] + Fe2O3 → 2 Fe[Fe(CN)6] + 3 K2O
solução alaranjada precipitado azul 
intenso
Se, em uma investigação, uma amostra de 53,6 mg de 
precipitado (massa molar = 268 g/mol) for recolhida, 
considerando- se o rendimento da reação de 100%, 
significa que a massa de ferro (massa molar = 56 
g/mol), em mg, que reagiu, é igual a
a) 0,0056.
b) 0,0112.
c) 2,8.
d) 5,6.
e) 11,2.
20 - (ESCS DF) 
O titânio é o metal utilizado em engenharia com a 
melhor relação resistência/massa; além disso, ele 
possui baixa densidade e alta temperatura de fusão 
(1667 ºC). Devido a essas propriedades, é muito 
utilizado na indústria aeronáutica. 
Um dos métodos de preparação do titânio é o método 
de Kroll, que consiste no tratamento da ilmenita 
(FeTiO3) com cloro e carbono para a obtenção do 
TiC� e sua redução com magnésio:
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
Considerando que as reações se completam 
totalmente, o tratamento de 1000 mol de FeTiO3 irá 
produzir uma massa de titânio, em kg, igual a: 
[Dados: Massas molares (g.mol–1): Ti = 48; Fe = 56; O 
= 16; Cl = 35,5; Mg = 24.] 
a) 24; 
b) 48; 
c) 96; 
d) 240; 
e) 480.
21 - (UFOP MG) 
O air bag usado em automóveis contém azida de 
sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando 
ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para 
formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:
69
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato 
de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso:
10Na(s) + 2KNO3(s) → N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s)
Considerando essa seqüência de reações, a quantidade 
de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de 
azida de sódio é de:
a) 1,5 mol
b) 1,6 mol
c) 3,0 mol
d) 4,0 mol
22 - (Unimontes MG) 
O ouro pode ser obtido a partir do minério triturado, 
usando-se uma solução aquosa de cianeto de sódio, 
NaCN, que dissolve o metal formando um composto, 
como descrito na seguinte equação balanceada:
Após essa etapa, o composto NaAu(CN)2 é colocado 
para reagir com zinco (Zn), formando o ouro metálico, 
segundo a equação balanceada:
Supondo-se um minério contendo 2% em massa de 
ouro, para se obter 10 g do metal puro, deve-se partir 
de uma massa (kg) de minério igual a
a) 0,2.
b) 10.
c) 50.
d) 0,5.
23 - (MACK SP) 
A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a 
partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas 
normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído 
é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido 
sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido 
sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta 
temperatura e presença de um catalisador adequado 
(etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é 
borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico 
(etapa III). As reações referentes a cada uma das 
e t a p a s d o p r o c e s s o e n c o n t r a m - s e a b a i x o 
equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre 
com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se 
que o rendimento global do processo seja de 90%, a 
massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser 
produzida será de
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 
32.
a) 612,5 kg.
b) 551,2 kg.
c) 490,0 kg.
d) 441,0 kg.
e) 200,0 kg.
24 - (UFTM MG) 
O carbonato de sódio, importante matéria-prima na 
fabricação de vidros, pode ser produzido a partir da 
reação do cloreto de sódio, amônia e gás carbônico, 
processo químico conhecido como processo Solvay. 
São apresentadas duas etapas deste processo.
Etapa I: NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Etapa II: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Considerando que o rendimento da etapa I é 75% e o 
da etapa II é 100%, a massa de carbonato de sódio, 
em kg, que pode ser produzida a partir de 234 kg de 
cloreto de sódio é
a) 159.
b) 212.
c) 283.
d) 318.
e) 424.
25 - (UFG GO) 
O sulfeto de sódio é um produto bastante utilizado na 
indústria metalúrgica. Um dos métodos de fabricação 
dessa substância envolve a saturação de uma solução 
de hidróxido de sódio com sulfeto de hidrogênio, 
conforme as reações 1 e 2 apresentadas a seguir:
H2S(g) + NaOH(aq) NaHS(aq) + H2O(l) (Reação 1)
NaHS(aq) + NaOH(aq) Na2S(s) + H2O(l) (Reação 2)
A partir das reações apresentadas,
a) indique qual o método de separação deve ser 
utilizado para obtenção do sulfeto de sódio.
b) determine a quantidade (em gramas) de sulfeto 
de sódio que será produzido ao se utilizar 17 g de 
sulfeto de hidrogênio. Considere o rendimento da 
reação 1 igual a 70%.
70
01 - (IFSP) 
Gab: B
02 - (UNISA) 
Gab: A
03 - (FAVIP PE) 
Gab: B
04 - (UCS RS) 
Gab: C
05 - (IFGO) 
Gab: D
06 - (FAVIP PE) 
Gab: A
07 - (UNIFOR CE) 
Gab: A
08 - (PUC Camp SP) 
Gab: B
09 - (PUC Camp SP) 
Gab: E
10 - (PUC Camp SP) 
Gab: B
11 - (MACK SP) 
Gab: C
12 - (UFG GO) 
Gab:
a)V = 2,51.1011L
 
b) 2,1.105 t
 
13 - (UEG GO) 
Gab: 
a) O2 é o reagente limitante
b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em 
excesso
c) P = 830,25 atm.
14 - (UFC CE) 
Gab: 
a) fluoroapatita é o reagente limitante da reação.
b) 29,41gH3PO4
15 - (FURG RS) 
Gab: C
16 - (UEM PR) 
Gab: 
a) 14,2g ; 
b) 3,6g ; 
c) 1g H2SO4 
17 - (UFV MG) 
Gab: A
18 - (UFGD MS) 
Gab: V = 11L
19 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) 
Gab: E
20 - (ESCS DF) 
Gab: B
21 - (UFOP MG) 
Gab: B
22 - (Unimontes MG) 
Gab: D
23 - (MACK SP) 
Gab: D
24 - (UFTMMG) 
Gab: A
25 - (UFG GO) 
Gab: 
a) O método de separação indicado é a filtração.
b) De acordo com a estequiometria da reação 1, tem-se que 
34 g de H2S formam 56 g de NaHS. Ao se utilizar 17 g de 
H2S serão obtidos 28 g de NaHS.
34 g de H2S ----------- 56 g de NaHS
17 g de H2S –-------- x de NaHS
Logo, x = 28 g de NaHS.
Considerando-se um rendimento de 70% na reação 1, 
conclui-se que a massa produzida de NaHS será de 19,6 g, 
conforme os cálculos demonstrados abaixo.
28 g de NaHS –---------- 100%
x g deNaHS –----------- 70%
x = 19,6 g de NaHS
A partir do rendimento apresentado na reação 1, a massa 
produzida de NaHS foi de apenas 19,6 g. Na reação 2, a 
relação estequiométrica mostra que a partir de 56 g de 
NaHS serão formadas 78 g de Na2S. Logo, a massa de 
Na2S que será formada é igual a 27,3 g, conforme cálculos 
descritos a seguir
56 g de NaHS -------- 78 g de Na2S
19,6 g de NaHS -------- x g de Na2S
x = 27,3 g.
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 30
71
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO